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专题 06 溶液
考点01 溶液的形成
考点02 溶质质量分数
考点03 配制一定溶质质量分数的溶液
考点04 溶解度
考点01 溶液的形成
1．（2024·湖北·中考真题）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C
【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：C。
2．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO 溶液、浅绿色的FeSO 溶液等，D错误。
4 4
故选：A。
3．（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
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故选A。
4．（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（
）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误；
B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误；
C.稀硫酸是无色溶液；错误；
D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确；
故选D。
5．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；
B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。
故选C。
6．（2023·江苏无锡·中考真题）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉
【答案】D
【解析】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、氯化铵 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、硝酸钠 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；
故选：D
7．（2023·湖南湘潭·中考真题）下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；
故选A。
8．（2023·湖南长沙·中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（
）
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A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水
【答案】D
【解析】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；
D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。
故选D。
9．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（
）
A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
【解析】A. 面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错
误；
B. 硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄
色的，故B错误；
C. 汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；
D. 蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。
故选：D。
10．（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体
物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】A、食盐溶于水，温度变化不大，不能形成低温环境，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，能形成低温环境，符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能形成低温环境，不符合题意。
故选B。
考点02 溶质质量分数
11．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该
温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
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C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解
氯化钾，60g水中最多能溶解 氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾
的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为： ，②中水的
质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：
，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；
B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解
氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得
到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；
C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增
大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；
D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为
50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：
120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混
合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；
故选：D。
12．（2023·河北·中考真题） 和 时 的溶解度分别为 和 ，下图所示为对 进行
的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A．①中溶液为 的饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
【答案】D
【解析】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最
多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法
正确，不符合题意；
B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：
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10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意；
C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质
质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意；
D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减
少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
13．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为： ，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
（2023·北京·中考真题） 时，按下表数据配制 溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④
资料卡片
的质量/g 6 16 26 36
时， 的溶解度为 ；
10 10 时， 的溶解度为 。
水的质量/g 100 100
0 0
14．溶质与溶剂的质量比为 的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
15．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
16．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至 ，溶质的质量变大
D．向④中加 固体，溶质的质量分数变大
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【答案】14．B 15．A 16．B
【解析】14．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：
50，不符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
15．20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质
量分数为： ，故选A；
16．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶
液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的
溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的
质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
17．（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐
水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
【答案】B
【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、 ，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意；
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 ，不符合题意；
D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输
液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
18．（2022·辽宁鞍山·中考真题）实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。
请计算（写出计算过程）：
（1）制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量
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是多少？
【答案】（1）68g
（2）100g
【解析】（1）解：设需要过氧化氢溶液的质量为x
答： 需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。
（2）解：设需要加入水的质量为x
20g×30%=5%×（20g+x）
x=100g
答：需要加入水的质量是100g。
考点3 配制一定溶质质量分数的溶液
19．（2024·甘肃临夏·中考真题）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其
中错误的是（ ）
A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解
【答案】B
【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确；
B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错
误；
C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确；
D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。
综上所述：选择B。
20．（2024·重庆·中考真题）用密度为 的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的
NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【答案】B
【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。
故选B。
21．（2024·河南·中考真题）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，
量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
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【答案】A
【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏
小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。
22．（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用 固体和蒸馏水配制50g15%的 溶液时，不需要使用的
仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
【答案】D
【解析】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称
量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操
作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳；
故选：D。
23．（2023·海南·中考真题）某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如
下，其中错误的是（ ）
A．取用固体 B．称量 C．量取液体 D．溶解
【答案】C
【解析】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符
合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。
故选C。
24．（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列
说法不正确的是（ ）
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
【答案】C
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【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；
B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；
C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操
作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；
故选：C。
25．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说
法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利
用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
26．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体
不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，
不符合题意。
故选A。
27．（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 质量分数
为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 ）进行配制．
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回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”） 的量筒．
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是
（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【答案】（1）25
（2）50
（3）酒精灯
（4）不影响
【解析】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 ， ，
，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积= ，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠
溶液质量分数的影响是不影响。
28．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合
实验过程回答问题。
（1）①的作用是 。
（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的 溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”
“偏小”或“不变”）
【答案】（1）搅拌，加速溶解
（2）⑤、⑥
（3）偏大
【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
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（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙；
（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl
溶液中溶质的质量分数偏大。
29.（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。
（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒
子符号）。
（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
【答案】（1）烧杯
（2）50 Na+、Cl-、HO
2
（3）10%
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、
药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的
玻璃仪器，它是烧杯；
（2）需要氯化钠的质量为： ；
氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带
的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加
上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：HO；
2
（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。
30．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
【答案】（1）12
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（2）②④⑤③①
（3）偏小 往左盘添加氯化钠
（4）30g
【解析】（1）由 可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需
称取氯化钠的质量为 。
（2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取
水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。
（3）①由 可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实
际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质
质量分数偏小。
②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化
钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。
（4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为
，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
考点04 溶解度
31．（2024·甘肃兰州·中考真题）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法
正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B． ℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D． ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知， ℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知， ℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g
乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混
有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、 ℃时甲的饱和溶液降温至 ℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶
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液中溶质质量分数变为 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法
错误，不符合题意。
故选：B。
32．（2024·山东威海·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
2
B．t℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
2 1
C．将t℃氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液的溶质质量分数变大
1 2
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】B
【解析】A、因为t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾
2
加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；
B、因为从t℃降温到t℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱
2 1
和溶液从t℃降温至t℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；
2 1
C、将t℃氯化钾的饱和溶液升温至t℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分
1 2
数不变，该项错误；
D、在t℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；
1
故选B。
33．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种
固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
2
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C．t℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
3
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
2 1
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的
溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
2
C、t℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数
3
为： ，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t℃时乙的溶
2 1 1
解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的
质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
34．（2024·河北·中考真题）如表是 和 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进
行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60
31.6 63.9 110
溶解度/g
88.0 103 125
A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO 溶解度为63.9g，NaNO 溶解度为103g，根据分析可
3 3
知，X为NaNO ，说法正确，不符合题意；
3
B、根据分析可知，X为NaNO ，40℃时，NaNO 溶解度为103g，100g水加入100gNaNO 形成不饱和溶
3 3 3
液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g× =50g，溶质
质量=100g× =50g，20℃时，NaNO 溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解
3
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44gNaNO ， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
3
D、溶液②中溶质的质量分数= ，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，
溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶
质质量=44g，溶质的质量分数= ，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说
法正确，不符合题意。
故选C。
35．（2023·江苏盐城·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列
说法正确的是（ ）
A．丙可能是熟石灰
B． 时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于
C． 时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．等质量的甲、丙饱和溶液从 降温到 ，所得溶液质量：甲<丙
【答案】D
【解析】A.熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，丙不可能是熟石灰，A错误；
B.t℃时，甲的溶解度为30g，根据饱和溶液的溶质质量分数= ，此时甲饱和溶液的溶质质
1
量分数为： ，B错误；
C.t℃时，甲、乙的溶解度相等，但题中未说明相等质量的甲、乙溶液是否饱和。故无法确定甲、乙溶液
2
中溶质的质量是否相等，C错误；
D.等质量的甲、丙饱和溶液从t℃降温到t℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有溶质析出，溶
3 1
液质量减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变，则所得溶液质量：
甲＜丙，D正确；
故选D。
36．（2023·四川巴中·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数
据，下列说法正确的是（ ）
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
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溶解度物
质
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的
溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳
酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒
盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化
钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，
温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。
故选B。
37．（2022·四川广元·中考真题）溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固
体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A． ℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B． ℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量为25g
C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
D．将 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 ℃，析出晶体最多的是甲
【答案】D
【解析】A、t℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数相同，选项未标明甲、乙两
2
物质是否饱和状态，故选项错误；
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B、t℃时，甲物质的溶解度为25g，100g甲的饱和溶液中的甲的质量为： ，
1
故选项计算错误；
C、根据丙物质的溶解度曲线可知，随温度升高溶解度下降，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液应采用降
温的方法，故选项错误；
D、由图可知，将t℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t℃，丙物质溶解度升高，溶质无
2 1
析出，甲、乙两物质溶解度下降，有溶质析出，其中甲溶解度下降幅度大，因此析出晶体最多的是甲，故
选项正确。
故选D。
38．（2024·湖北武汉·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。
（2）将 乙的饱和溶液降温至 ，溶液的质量 （填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时， 甲溶液中含 甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为
。
（4）某温度下，甲、乙、丙各 分别加入 水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是
_____（填标号）。
A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙
【答案】（1）甲
（2）减小
（3）5g
（4）ACD
【解析】（1）由图可知，a℃时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。
1
（2）将乙的饱和溶液降低温度，乙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。
（3）60g甲溶液中含有10g甲，则含有水的质量为60g-10g=50g，a℃时，甲的溶解度为30g，则该温度
2
下，50g水中最多可溶解乙的质量为 ，则至少需要加入甲的质量为15g-10g=5g，则可将溶
液变为饱和溶液。
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（4）A、若加入的固体完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，该选项符合题意；
B、当温度低于a℃时，乙的溶解度小于丙，当温度高于a℃时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不
3 2
可能乙的溶解度最大，该选项不符合题意；
C、当温度低于a℃时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶
2
质质量分数：乙=丙>甲，该选项符合题意；
D、由图可知，当温度刚大于a℃时，溶解度丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，该
2
选项符合题意。
故选ACD。
39．（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NH Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
4
溶解度/g
KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
3
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱
和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵
硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量
分数为 。
【答案】（1）A
（2）33.3 不饱和 105 小于 20%
【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水
中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水
中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相
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同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为 。
40．（2023·四川甘孜·中考真题） 和 在不同温度时的溶解度如下表：
温度 20 30 40 50 60
37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
溶解度
31.6 45.8 63.9 85.5 110
回答下列问题：
（1） 时， 的溶解度是 。
（2）要将接近饱和的 溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一条）。
（3） 时，向 水中加入 ，充分溶解后，所得溶液的质量是 。
（4） 和 的溶解度受温度影响较大的是 。
（5） 和 具有相同溶解度的温度范围是 。
【答案】（1）
（2）加入 或降低温度或蒸发水
（3）
（4）硝酸钾/
（5）30
【解析】（1）根据表格中的数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。
（2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是继续向溶液中加入氯化铵固体；氯化
铵的溶解度随温度降低而减小，降低温度可减小其溶解度，使溶液变为饱和；蒸发掉部分溶剂；
（3）在 40°C 时，硝酸钾的溶解度约为 63.9g；即 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，向 100g 水中
加入 70g 硝酸钾，只能溶解 63.9g，充分溶解后所得溶液的质量= 100g+63.9g=163.9g；
（4）根据表格中的数据可知，NH Cl和KNO 的溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（或KNO）；
4 3 3
（5）根据表格中的数据可知，氯化铵在 20°C 时溶解度约为 37.2g，硝酸钾在 20°C 时溶解度约为
31.6g，氯化铵在30°C 时溶解度约为 41.4g，硝酸钾在30°C 时溶解度约为 45.8g；和KNO 具有
3
相同溶解度的温度范围是20℃甲>丙
C．析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
1
（2）150g
（3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶
（5）BC
【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
1
（2）t℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为
2
50g+100g=150g。
（3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加
入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
（4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量
乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的
饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶
1
液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出
晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
44．（2022·四川甘孜·中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钾的溶解度。
（2）40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：
①计算：需要氯化钾 g，水 mL（水的密度可近似看做1g/mL）。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。
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③量取：量取水时，最好选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
④溶解：玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）<
（2）饱和
（3）7.5 42.5 50 加速溶解
【解析】（1）分析图像，10℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钾的溶解度；
（2）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，则将45g氯化钾加入100g水中，最多溶解40g，则所得溶液为饱和
溶液；
（3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钾固体的质量为50×15%=7.5g，水就是
50g-7.5g=42.5g，体积为42.5mL；
③选用量筒需要就近原则，水的体积是42.5mL，故选50mL的量筒；
④溶解时玻璃棒搅拌，作用是加速溶解。
45．（2022·四川资阳·中考真题）盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义、如图是KNO、
3
NaCl、NH Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
4
（1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的
是 。（填名称）
（2）40℃时，KNO 的溶解度是 。
3
（3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNHCl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为
4
。
（4）下列说法不正确的是______。
A．KNO 的浓溶液一定是KNO 的饱和溶液
3 3
B．40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C．a点表示KNO 和NaCl的溶解度相等
3
【答案】（1）硝酸钾
（2）63.9g
（3）10%
（4）AC
【解析】（1）KNO 中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、磷、钾，不是
3
化肥；NH Cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故填：硝酸钾。
4
（2）由溶解度曲线可知，40°C时，KNO 的溶解度是63.9g，故填：63.9g。
3
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（3）由溶解度曲线可知，40°C时，NH Cl的溶解度为45.8g，则40°C时，在盛有45.0g水的烧杯中加入
4
5.0gNHCl，充分搅拌后能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，故填：
4
10%。
（4）A、溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNO 的浓溶液不一定是 KNO 的饱和溶液，
3 3
说法错误；
B、40°C时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说法正
确；
C、溶解度一定要指明温度，不能说a点表示 KNO 和NaCl的溶解度相等，说法错误。
3
故填：AC。
24
