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2012年贵州省黔东南州中考化学试卷
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用28铅
笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．铁钉生锈 C．光合作用 D．工业制氧
2．（2分）2011年11月l6日环保部发布的《环境空气质量标准（二次征求意见稿）》首次将
PM2.5列为评价因子，为大气监测治理开启了新的一页．PM2.5是指大气中直径小于或等
于2.5微米的颗粒物，2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等．以下不属于
化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．酒精 C．石油 D．煤
3．（2分）如图是学生探究质量守恒定律的实验装置图，在玻璃棒两端分别绕上铜丝，用棉线
吊着并使玻璃棒保持平衡。用酒精灯给左边铜丝加热一段时间后，停止加热。下列关于该
实验现象和实验结论叙述错误的是（ ）
A．铜丝加热后变成黑色
B．玻璃棒向左倾斜
C．玻璃棒向右倾斜
D．该反应遵守质量守恒定律
4．（2分）碳酸氢铵（NH HCO ）是一种常用的氮肥，年生产量占氮肥总量的50%左右，在氮肥
4 3
的施用中占有举足轻重的地位。碳酸氢铵（NH HCO ）中氮元素（N）和碳元素（C）的化合
4 3
价分别是（ ）
A．﹣3+4 B．﹣4+5 C．+3+4 D．无法确定
5．（2分）如图为某物质的微观模型示意图，其中“○”代表氢原子，“●”代表氧原子，对
此示意图，下列叙述正确的是（ ）
第1页（共18页）A．该物质属于混合物
B．该物质中氢、氧元素的质量比是1：1
C．该物质的化学式为HO
D．该物质的一个分子由4个原子构成
6．（2分）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下进行反应，反应前后各物
质的质量如下表：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/克 lO 20 30 40
反应后的质量/克 待测 27 20 43
下列说法正确的是（ ）
A．反应后甲的质量为零
B．该反应一定是分解反应
C．甲一定是该反应的催化剂
D．化学反应中乙：丙：丁的质量比为27：20：43
7．（2分）如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图
示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Al B．Mg、Al、Zn C．Al、Mg、Zn D．Zn、Mg、Al
8．（2分）向右图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，
澄清石灰水始终不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）
第2页（共18页）A．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是HCl、NaOH
B．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是CO 、CaCO
2 3
C．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是CO 、浓硫酸
2
D．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是HCl、Na CO
2 3
二、填空简答题（本题包括4个题，化学方程式每个2分，其余每空l分，共24分．请将正确答
案填写在答题卡对应的区域内）
9．（3分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．请应用所
学知识回答下列问题：
（1）有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水
资源的意识，请你举一例节约用水做法：
（2）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要
作用 ．
（3）利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室在蒸发食盐水时，下列仪器用不到的是
（填编号）．
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒．
10．（9分）请用C、H、O、S、Fe、Na六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号： 两个硫原子 ； 三个水分子 ； 五个
氢氧根离子 ． ① ② ③
（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：
能供给人和动物呼吸的气体是 ；
①可用于除去铁锈的酸是 ；
②水溶液能使酚酞溶液变红的盐是 ；
③一种难溶于水的碱是 ．
④（3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式：
只有单质生成的分解反应：
①酸与碱发生的复分解反应： ．
②11．（4分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
第3页（共18页）（1）t℃时，甲的溶解度为 克，现将3克甲 物质放入到10克水中充分溶解后，所得溶
l
液的溶质质量分数为 ．
（2）将t℃时丙的饱和溶液升温到t ℃，丙溶质质量分数 （填“变大”或“不变”或
l 3
“变小”）．
（3）当温度t的取值范围为 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．
12．（8分）A～H是初中化学中常见的物质，其中A是氧化物且为气体，B是氧化物且为红棕
色固体，E为浅绿色溶液，F是一种常见的建筑材料，它们之问的关系如图：（部分反应物
或生成物已略去）．请完成下列个小题：
（1） B的化学式为 ； 指出D的一种用途 ．
（2）①C→E的化学方程式是 ② ， F→D+G的化学反应方程式是 ．
三、实①验题（本题包括1个题，方程式每个②2分，其余每空l分，共l4分．请将正确答案填写在
答题卡对应的区域内）
13．（14分）下图有制气、洗气、收集气体的实验装置图．请根据实验装置图回答下列问题：
第4页（共18页）（1）写出标号仪器名称：a ；b ．
（2）实验室若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式是 ；如要收集干燥的氧气，应
选择组合装置的顺序是B→ → （填编号）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要验证产生的气体是二氧化碳，应选用
装置 填编号），观察到的现象应为 ，反应的化学方程式为 ．
（4）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气密度小．实验室
用加热硫酸铵和氢氧化钠的固体混合物制取氨气时，需要的发生装置是 （填编号）
收集装置是 （填编号），收集氨气时导气管应从 （填“左”或“右”）端进
入．
四、计算题（本题只有l个题，共6分．请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）
14．（6分）黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶
液，实验数据如下表：
反 应 前 反 应 后
实验数据 盐酸溶液的质量 烧杯和黄铜样品的质量 烧杯和剩余物的质量
50.0g 63.0g 112.9g
求：
（1）生成氢气的质量M为 克．
（2）反应后所得溶液的PH是 （填编号）．
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
第5页（共18页）2012 年贵州省黔东南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用28铅
笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．铁钉生锈 C．光合作用 D．工业制氧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、高粱酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误；
B、铁钉生锈的过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误；
C、光合作用的过程中，绿色植物吸收二氧化碳，释放出氧气，有新物质生成，属于化学变化，
故选项错误；
D、工业制氧是利用各种气体的沸点不同，通过蒸发液态空气制得氧气，此过程中只是物质的
状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变
化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．（2分）2011年11月l6日环保部发布的《环境空气质量标准（二次征求意见稿）》首次将
PM2.5列为评价因子，为大气监测治理开启了新的一页．PM2.5是指大气中直径小于或等
于2.5微米的颗粒物，2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧等．以下不属于
化石燃料的是（ ）
A．天然气 B．酒精 C．石油 D．煤
【考点】H7：化石燃料及其综合利用．
【专题】213：化学与能源．
【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后
能够再产生的物质，属于可再生能源．
【解答】解：A、天然气属于化石燃料。
第6页（共18页）B、酒精不属于化石燃料。
C、石油属于化石燃料。
D、煤属于化石燃料。
故选：B。
【点评】化石燃料用完之后不能再产生，而酒精用完之后能再产生，属于可再生能源．
3．（2分）如图是学生探究质量守恒定律的实验装置图，在玻璃棒两端分别绕上铜丝，用棉线
吊着并使玻璃棒保持平衡。用酒精灯给左边铜丝加热一段时间后，停止加热。下列关于该
实验现象和实验结论叙述错误的是（ ）
A．铜丝加热后变成黑色
B．玻璃棒向左倾斜
C．玻璃棒向右倾斜
D．该反应遵守质量守恒定律
【考点】85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的
比较得出实验现象，由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了。
【解答】解：
A、铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固
体变为黑色，说法正确；
B、铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，向左倾斜，
说法正确；
C、铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，向左倾斜，
故“玻璃棒向右倾斜”错误；
D、该反应遵守质量守恒定律，说法正确。
第7页（共18页）故选：C。
【点评】通过回答本题可知如果有质量增加的化学反应，也符合质量守恒定律，只要是质量增
加了，肯定有别的物质参加了反应。
4．（2分）碳酸氢铵（NH HCO ）是一种常用的氮肥，年生产量占氮肥总量的50%左右，在氮肥
4 3
的施用中占有举足轻重的地位。碳酸氢铵（NH HCO ）中氮元素（N）和碳元素（C）的化合
4 3
价分别是（ ）
A．﹣3+4 B．﹣4+5 C．+3+4 D．无法确定
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，在原子团中正负化合价代数和为原子团的
化合价，结合碳酸氢铵（NH HC0 ）的化学式进行解答本题。
4 3
【解答】解：碳酸氢铵（NH HC0 ）铵根显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，根据在原子团
4 3
中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。
碳酸氢铵（NH HC0 ）碳酸氢根显﹣1价，设碳酸氢根中碳元素的化合价是y，根据在原子团
4 3
中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+4价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
本题。
5．（2分）如图为某物质的微观模型示意图，其中“○”代表氢原子，“●”代表氧原子，对
此示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．该物质属于混合物
B．该物质中氢、氧元素的质量比是1：1
C．该物质的化学式为HO
D．该物质的一个分子由4个原子构成
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
菁
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由某物质的分子模型可知，该物质的一个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，据此
第8页（共18页）可以确定该物质的化学式，进而由纯净物与混合物的判别方法、该物质分子的构成、化合
物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。
B、氢元素与氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）＝1：16，故选项说法错误。
C、由某物质的分子模型可知，该物质的一个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其化学式
为：H O ，故选项说法错误。
2 2
D、由该物质的分子模型示意图可知，该1个物质的分子是由2个氢原子和2个氧原子构成
的，则每个分子由4个原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合某物质的分子模型图、灵活运用化学式的含义与有关
计算进行分析问题、解决问题的能力．
6．（2分）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下进行反应，反应前后各物
质的质量如下表：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/克 lO 20 30 40
反应后的质量/克 待测 27 20 43
下列说法正确的是（ ）
A．反应后甲的质量为零
B．该反应一定是分解反应
C．甲一定是该反应的催化剂
D．化学反应中乙：丙：丁的质量比为27：20：43
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律计算出待测的值，然后利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，
催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则：
10+20+30+40＝待测+27+20+43，则待测＝10．甲质量没变，可能是该反应的催化剂，也可
能不参加反应；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；
A、由以上分析，反应后甲的质量为10g，故A说法错误；
B、由以上分析，乙丁是生成物，丙是反应物，故该反应为分解反应，故B说法正确；
C、由以上分析，甲质量没变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故C说法错误；
第9页（共18页）D、化学反应中乙：丙：丁的质量比为（27﹣20）：（30﹣20）：（43﹣40）＝7：10：3，故D说法错
误；
故选：B。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，
难度不大．
7．（2分）如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图
示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是（ ）
A．Mg、Zn、Al B．Mg、Al、Zn C．Al、Mg、Zn D．Zn、Mg、Al
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】依据氢气的质量＝ 分析解答；
依据三种金属的活动性对反应速度进行分析探讨即可．
【解答】解：
Mg、Zn三种金属化合价均是+2，而铝的化合价为+3，且质量相等，其相对原子质量分别是
24 、 27 、 65 ， 分 别 与 足 量 稀 硫 酸 反 应 ， 则 依 据 氢 气 的 质 量 ＝
和依据三种金属的活动性对反应速度，分析解答，
三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；最多的为铝；
三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Zn，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是
镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质；最慢的为锌。
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用及实验室制取氢气的有关问题，完成此题，可以依
据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行．
8．（2分）向右图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，
澄清石灰水始终不变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）
第10页（共18页）A．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是HCl、NaOH
B．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是CO 、CaCO
2 3
C．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是CO 、浓硫酸
2
D．气体X和洗气瓶内溶液Y分别是HCl、Na CO
2 3
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【专题】113：实验推断题．
【分析】关闭活塞A，X先通入Y中，再进入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，打开活塞A，
X不通过Y，直接通入澄清的石灰水中，澄清石灰水始终不变浑浊．说明X一定不是二氧
化碳，X和Y反应生成了二氧化碳．
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应不会生成二氧化碳，关闭活塞A，澄清石灰水不会变浑浊。
故A错误；
B、气体X是二氧化碳，打开活塞A，澄清石灰水变浑浊。故B错误；
C、气体X是二氧化碳，打开活塞A，澄清石灰水变浑浊。故C错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；打开活塞A，澄清石灰
水不变浑浊。故D正确。
故选：D。
【点评】本道题看起来比较难，无从下手，但只要将确定打开活塞和关闭活塞时气体的流动路
线和根据实验现象确定X和Y应满足的条件这两个内容分析清楚，这道题将是一道非常
简单的题．
二、填空简答题（本题包括4个题，化学方程式每个2分，其余每空l分，共24分．请将正确答
案填写在答题卡对应的区域内）
9．（3分）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．请应用所
学知识回答下列问题：
（1）有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水
资源的意识，请你举一例节约用水做法： 使用节水龙头
（2）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要
第11页（共18页）作用 吸附水中色素和异味 ．
（3）利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室在蒸发食盐水时，下列仪器用不到的是 C
（填编号）．
A．蒸发皿 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒．
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；C6：碳单质的物理性质及用途；HB：保护水资源和节约用水．
【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据节约用水的方法有一水多用、使用节水龙头进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据蒸发食盐水时需要的仪器进行解答．
【解答】解：（1）节约用水的方法有一水多用、使用节水龙头等；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味；
（3）蒸发食盐水时需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，而不需要漏斗．
故答案为：（1）使用节水龙头；（2）吸附水中色素和异味；（3）C．
【点评】题难度不大，掌握水的净化的原理、方法、物理变化与化学变化的区分方法、常见的节
水知识等是正确解答本题的关键．
10．（9分）请用C、H、O、S、Fe、Na六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号： 两个硫原子 2S ； 三个水分子 3H O ； 五个
2
氢氧根离子 5OH ﹣ ． ① ② ③
（2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式：
能供给人和动物呼吸的气体是 O ；
2
①可用于除去铁锈的酸是 H
2
SO
4
；
②水溶液能使酚酞溶液变红的盐是 N a
2
CO
3
；
③一种难溶于水的碱是 F e （ OH ）
3
．
④（3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式：
只有单质生成的分解反应： 2H O 2H ↑ +O ↑
2 2 2
①
酸与碱发生的复分解反应： 2NaOH+H SO ＝ N a SO +2H O ．
2 4 2 4 2
【②考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
第12页（共18页）素符号前加上相应的数字．进行解答；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字，进行解答；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前
加上相应的数字；进行解答；
（2）根据氧气能供给人和动物呼吸、稀硫酸能和铁锈反应、碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞
溶液变红、氢氧化铁属于难溶于水的碱进行解答；
（3）根据分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上物质的反应；由两种
化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．进行解答．
【解答】解：（1） 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前①加上相应的数字．因两个硫原子此表示为：2S；故填：2S；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
②应的数字，因此三个水分子表示：3H O； 故填：3H O；
2 2
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
③数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号
前加上相应的数字；因此五个氢氧根离子表示为：5OH﹣；故填：5OH﹣；
（2） 氧气能供给人和动物呼吸，化学式为：O ； 故填：O ；
2 2
稀硫①酸能和铁锈反应，所以可用于除去铁锈，化学式为：H
2
SO
4
；故填：H
2
SO
4
；
②碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，化学式为：Na
2
CO
3
；故填：Na
2
CO
3
；
③氢氧化铁属于难溶于水的碱，化学式为：Fe（OH）
3
；故填：Fe（OH）
3
；
（④3） 分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合
物的①反应，其中水通电分解生成氢气和氧气，属于只有单质生成的分解反应，反应方程式：
2H O 2H ↑+O ↑；故填：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2 2 2 2
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，属于酸与碱
②发生的复分解反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式：
2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O．故填：2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O．
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
【点评】本题难度不大，主要考查学生学生对化学用语、反应类型的理解及正确书写化学方程
式的解题能力．
第13页（共18页）11．（4分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
（1）t℃时，甲的溶解度为 2 0 克，现将3克甲 物质放入到10克水中充分溶解后，所得溶
l
液的溶质质量分数为 16.7% ．
（2）将t℃时丙的饱和溶液升温到t ℃，丙溶质质量分数 变小 （填“变大”或“不变”或
l 3
“变小”）．
（3）当温度t的取值范围为 大于 t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．
2
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据甲的溶解度曲线，查出t℃时甲的溶解度并进行有关的计算；
l
（2）根据丙的溶解度曲线，分析溶解度随温度的变化情况，分析改变温度时溶质质量分数的
变化；
（3）根据甲、乙的溶解度曲线，分析甲的溶解度大于乙的溶解度的温度的取值范围．
【解答】解：（1）由甲的溶解度曲线，可查出t℃时甲的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，现
l
将3克甲物质放入到10克水中，能溶解2g，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%
＝16.7%．
（2）由丙的溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t°C时丙的饱和溶液升温
l
到t ℃，有晶体析出，溶质质量分数变小．
3
（3）由甲、乙的溶解度曲线可知，当温度t的取值范围为大于t ℃时，甲的溶解度大于乙的溶
2
解度．
故答为：（1）20；16.7%；（2）变小；（3）大于t ℃．
2
【点评】本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情
况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．
12．（8分）A～H是初中化学中常见的物质，其中A是氧化物且为气体，B是氧化物且为红棕
第14页（共18页）色固体，E为浅绿色溶液，F是一种常见的建筑材料，它们之问的关系如图：（部分反应物
或生成物已略去）．请完成下列个小题：
（1） B的化学式为 F e O ； 指出D的一种用途 灭火 ．
2 3
（2）①C→E的化学方程式是 Fe+②H
2
SO
4
═ FeSO
4
+H
2
↑ ， F→D+G的化学反应方程式
① ②
是 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据E是浅绿色溶液，可知E中含有亚铁离子，E是C和硫酸反应生成的，所以C是
铁，E是硫酸亚铁，B是红棕色的氧化物，所以B是氧化铁，A是气体氧化物，会与氧化铁
反应生成铁，可以推出A是一氧化碳，D是二氧化碳，F是一种常见的建筑材料，反应会生
成二氧化碳，所以F是碳酸钙，然后结合题中的其他条件推导剩余的物质，最后将推出的
各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）E是浅绿色溶液，可知E中含有亚铁离子，E是C和硫酸反应生成的，所以C
是铁，E是硫酸亚铁，B是红棕色的氧化物，所以B是氧化铁，A是气体氧化物，会与氧化
铁在高温的条件下反应生成铁，可以推出A是一氧化碳，D是二氧化碳，F是一种常见的
建筑材料，反应会生成二氧化碳，所以F是碳酸钙，G是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧
化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，二氧化碳具有密度比空气大，
不助燃，不可燃的性质，可以用来灭火，推出的各种物质满足题中的转化关系，推导合理，
所以B的化学式为：Fe O ，D的一种用途是：灭火；
2 3
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H SO ═FeSO +H ↑；
2 4 4 2
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO CaO+CO ↑．
3 2
故答案为：（1）Fe O ；灭火；
2 3
第15页（共18页）（2）Fe+H SO ═FeSO +H ↑；CaCO CaO+CO ↑．
2 4 4 2 3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系
推导剩余的物质，最后进行验证即可．
三、实验题（本题包括1个题，方程式每个2分，其余每空l分，共l4分．请将正确答案填写在
答题卡对应的区域内）
13．（14分）下图有制气、洗气、收集气体的实验装置图．请根据实验装置图回答下列问题：
（1）写出标号仪器名称：a 试管 ；b 长颈漏斗 ．
（2）实验室若用装置B来制取氧气，反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑ ；如
2 2 2 2
要收集干燥的氧气，应选择组合装置的顺序是B→ D → F （填编号）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ；若要验证
3 2 2 2
产生的气体是二氧化碳，应选用装置 C 填编号），观察到的现象应为 澄清的石灰水
变浑浊 ，反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
（4）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气密度小．实验室
用加热硫酸铵和氢氧化钠的固体混合物制取氨气时，需要的发生装置是 A （填编号），
收集装置是 F （填编号），收集氨气时导气管应从 右 （填“左”或“右”）端进入．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；6C：实验
室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两
第16页（共18页）种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥；如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向
上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分
2
生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，
因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石
灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室用加热硫酸铵和氢氧化钠的固体混合
物制取氨气，因此需要加热；氨气的收集装置可以用F，应该从短管进入，因为氨气的密度
比空气密度小．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏
斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，用F装置收集，
应该从长管进入，故答案为：2H O 2H O+O ↑；D；F；
2 2 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化
2
碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气
法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，
就证明是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；C；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH） +CO ＝
3 2 2 2 2 2
CaCO ↓+H O；
3 2
（4）实验室用加热硫酸铵和氢氧化钠的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气的收集装
置可以用F，应该从短管进入，因为氨气的密度比空气密度小，故答案为：A；F；右；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态
和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的
重要考点之一，主要出现在实验题中．
四、计算题（本题只有l个题，共6分．请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）
14．（6分）黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶
液，实验数据如下表：
反 应 前 反 应 后
第17页（共18页）实验数据 盐酸溶液的质量 烧杯和黄铜样品的质量 烧杯和剩余物的质量
50.0g 63.0g 112.9g
求：
（1）生成氢气的质量M为 0. 1 克．
（2）反应后所得溶液的PH是 B （填编号）．
A．大于7 B．等于7 C．小于7
（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与盐酸反应后的溶液分析；
（3）根据锌与盐酸反应，由氢气的质量可求出盐酸中溶质的质量，再求出用盐酸溶液的溶质
质量分数．
【解答】解：（1）由于盐酸与锌反应放出了氢气，由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就
是生成的氢气的质量为：50.0g+63.0g﹣112.9g＝0.1g；
（2）由于锌与盐酸反应生成了氯化锌溶液，氯化锌溶液呈中性，PH＝7；
（3）设盐酸中溶质的质量为X
Zn+2HCl═ZnCl +H ↑
2 2
73 2
x 0.1g
解得：x＝3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为 ＝7.3%．
故答为：（1）0.1；（2）B；（3）所用盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%．
【点评】根据所给的实验数据分析锌与稀盐酸反应混合物质量的变化，由质量守恒定律求出
生成的氢气的质量即可计算．
第18页（共18页）
