文档内容
2012年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、单项选择题（共6个小题，每小题3分，共18分）
1．（3分）下列现象不属于物理变化的是（ ）
A．干冰升华 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发
2．（3分）以下操作正确的是（ ）
A． 剩余药品放回原瓶 B． 稀释浓硫酸
C． 铁丝在氧气中燃烧 D． 称量固体氢氧化钠
3．（3分）维生素B（化学式C H O N ）可以用于防治多种炎症疾病．下列关于维生素B 的
2 17 20 6 4 2
说法正确的是（ ）
A．维生素B 是由碳、氢、氧、氮原子直接构成的
2
B．维生素B 中碳、氢元素的质量比为5：51
2
C．维生素B 分子的相对分子质量为376
2
D．维生素B 中氧元素的质量分数最大
2
4．（3分）下列观点正确的是（ ）
A．构成物质的微粒有分子、原子、离子
B．水变成水蒸气，水分子的体积变大了
C．磷在空气中燃烧发出黄光，放出热量，产生白色烟雾
D．含有氧元素的物质属于氧化物
5．（3分）下列图形与实验事实相符的是（ ）
第1页（共19页）A B C D
A．等浓度等质量的a、b两份过氧化氢溶液制取氧气，其中b中加有二氧化锰
B．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．等质量的金属Mg、A1分别与足量等浓度的稀盐酸反应﹣
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
6．（3分）在pH＝3的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、HCO ﹣、C1﹣ B．Mg2+、NO ﹣、C1﹣
3 3
C．Ba2+、Na+、SO 2﹣ D．K+、Ca2+、OH﹣
4
二、填空题（共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分）
7．（10分）按要求填空：
（1）写出相应的化学符号：
5个铜原子 ；
①4个铵根离子 ；
②氢氧化铁中铁元素显+3价 ；
③
某元素的原子结构示意图为 ，该元素与空气中含量居第二多的元素组成的化
④
合物的化学式为 ．
（2）用所给的元素Na、C、O、H、S、Ca组成的物质填空（填化学式）：
常用于除去铁锈的酸 ；
①农业上用于改良酸性土壤的碱 ；
②用于做糕点的“泡打粉’’的主要成分纯碱 ；
③最简单的有机物 ．
（④3）临近中考，妈妈给小明的膳食搭配中有：清炖鸡、回锅肉、米饭、牛奶，你认为还需给小明
补充的营养素是 ．
（4）火的发现和利用对人类的发展有着重要意义．“钻木取火”使木柴燃烧起来，这说明燃
烧需要的条件有：可燃物，可燃物与空气（或氧气）充分接触和 ．
8．（3分）“水是生命之源”，爱护水资源有利于可持续发展，按要求填空：
（1）除去水中的不溶性杂质的方法 ．
（2）爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列有利于爱护水资源的措施是 （填
第2页（共19页）序号）．
A．工业“三废”处理达标后排放
B．生活污水任意排放
C．使用含磷洗衣粉
D．合理使用农药、化肥，多使用农家肥
E．固体废弃物分类回收处理，不乱扔乱倒
（3）长期饮用硬水不利于健康，在生活中常用 的方法来降低水的硬度．
9．（3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）图中m点表示的意义： ．
（2）t ℃时，将25g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （精确到
2
0.1%）．
（3）甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法 ．
10．（6分）初中化学中的几种常见物质的转化关系如图所示：
（1）物质B的化学式： ．
（2）E→F的反应方程式： ；F→C的反应方程式： ，反应基本类型为 ．
三、实验探究题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共14分）
11．（10分）实验是学习化学的重要途径，我校化学兴趣小组的同学用以下装置对制取气体进
行探究．
第3页（共19页）请回答：
（1）指出仪器名称：a ．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置和收集装置是 （填字母），发生的化学方程式为：
；若用装置F制取二氧化碳，发生的反应方程式为： ，若将铜网换成铁网，
可能产生的后果 ．
（3）硫化氢（H S）是一种无色、有臭味的气体，密度大于空气，溶于水得到氢硫酸，且有挥发
2
性．实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置和收集装置为
（填字母），为防止污染空气，在G装置中盛放氢氧化钠溶液吸收多余的硫化氢气体，发生
的反应方程式为 ．
12．（4分）如图是一瓶标签被损坏的溶液，同学们对其进行了如下探究．
提出猜想：A．该溶液是碳酸钾溶液．
B．该溶液是硫酸钾溶液
设计实验
实验步骤 现象 结论
（1）取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，观察 猜想：A不正确
（2）取少量溶液于试管中， 猜想：B正确
反思与评价：为防止药品标签被损坏，在使用及存放药品时应注意 ．
四、计算题（共1个小题，共6分）
13．（6分）现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称
取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 加入稀盐 反应后烧杯中
酸的质量/g 剩余物质的质量/g
第4页（共19页）第一次 10 19.56
第二次 10 29.12
第三次 10 38.9
第四次 10 48.9
（1）求产生CO 气体的总质量．
2
（2）求样品中氯化钠的纯度．
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数．
第5页（共19页）2012 年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共6个小题，每小题3分，共18分）
1．（3分）下列现象不属于物理变化的是（ ）
A．干冰升华 B．葡萄酿酒 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变
化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其
他物质的是物理变化．
【解答】解：A、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属
于物理变化，故A错；
B、葡萄酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故B正确；
C、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在
变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状
的变化．
2．（3分）以下操作正确的是（ ）
A． 剩余药品放回原瓶 B． 稀释浓硫酸
C． 铁丝在氧气中燃烧 D． 称量固体氢氧化钠
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；68：氧气的化学性质．
第6页（共19页）【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据剩余药品不能放回原瓶进行解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行解答；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行解答．
【解答】解：A、剩余药品不能放回原瓶，防止污染源药品，应放入指定容器中，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及
时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中放少量水或细沙，防止熔化的溅落物炸裂瓶底，
故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以应放在烧杯中称量氢氧化钠，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注
意事项等是正确解题的关键．
3．（3分）维生素B（化学式C H O N ）可以用于防治多种炎症疾病．下列关于维生素B 的
2 17 20 6 4 2
说法正确的是（ ）
A．维生素B 是由碳、氢、氧、氮原子直接构成的
2
B．维生素B 中碳、氢元素的质量比为5：51
2
C．维生素B 分子的相对分子质量为376
2
D．维生素B 中氧元素的质量分数最大
2
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计
算；DA：元素的质量分数计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据维生素B 的微观构成进行分析判断．
2
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析判断．
【解答】解：A、维生素B 是由维生素B 分子构成的，维生素B 分子是由碳、氢、氧、氮原子构
2 2 2
成的，故选项说法错误。
B、维生素B 中碳、氢元素的质量比为（12×17）：（1×20）＝51：5，故选项说法错误。
2
第7页（共19页）C、维生素B 分子的相对分子质量为12×17+1×20+16×6+14×4＝376，故选项说法正确。
2
D、维生素B 中碳原子的相对原子质量之和为12×17＝204，氢原子的相对原子质量之和为
2
1×20＝20，氧原子的相对原子质量之和为16×6＝96，氮原子的相对原子质量之和为14×4
＝56，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
4．（3分）下列观点正确的是（ ）
A．构成物质的微粒有分子、原子、离子
B．水变成水蒸气，水分子的体积变大了
C．磷在空气中燃烧发出黄光，放出热量，产生白色烟雾
D．含有氧元素的物质属于氧化物
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；A3：从组成上识别氧化物；B2：分子、原
子、离子、元素与物质之间的关系；BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；516：物质的分类；532：实验现象的观察和记
录．
【分析】A、根据构成物质的微粒有分子、原子、离子进行解答；
B、根据水变成水蒸气，水分子的体积不会变大，而只是水分子之间的间隔变大进行解答；
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行解答；
D、根据氧化物的含义进行解答．
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故A正确；
B、水变成水蒸气，水分子的体积不会变大，而只是水分子之间的间隔变大，故B错误；
C、磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故C错误；
D、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以含有氧元素的物质不一定
属于氧化物，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见物质的微观构成，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．（3分）下列图形与实验事实相符的是（ ）
第8页（共19页）A B C D
A．等浓度等质量的a、b两份过氧化氢溶液制取氧气，其中b中加有二氧化锰
B．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．等质量的金属Mg、A1分别与足量等浓度的稀盐酸反应﹣
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；97：中和反应
及其应用．
【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】A、催化剂可以加快或减慢化学反应速率，本身不参加反应所以不影响生成物的产量，
据此可以解答．
B、根据已有的知识进行分析，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7．
C、质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产
生氢气的质量多，因为铝的活动性比镁的弱，所以铝反应所需的时间较长，可以据此分析；
D、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，而使溶液的导电性变弱，当它们恰好
完全反应时溶液的导电性为零，此后继续加入氢氧化钡溶液则会使溶液的导电性增强，可
以据此结合图象进行分析．
【解答】解：A、过氧化氢溶液质量和浓度相同，所以最后产生氧气的质量相等，但加入二氧化
锰会加快过氧化氢分解速率，起始时间相同，加入 二氧化锰的过氧化氢溶液分解速率快，
所需时间短，故A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，
pH由大于7逐渐到小于7，故B正确；
C、质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产
生氢气的质量多，因为铝的活动性比镁的弱，所以铝反应所需的时间较长，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，而使溶液的导电性变弱，当它们恰好
完全反应时溶液的导电性为零，此后继续加入氢氧化钡溶液则会使溶液的导电性增强，但
图象中的导电性没有为零的时刻，故D错误。
第9页（共19页）故选：B。
【点评】此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，
利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．
6．（3分）在pH＝3的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、HCO ﹣、C1﹣ B．Mg2+、NO ﹣、C1﹣
3 3
C．Ba2+、Na+、SO 2﹣ D．K+、Ca2+、OH﹣
4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若
能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+、HCO ﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
3
B、H+、Mg2+、NO ﹣、C1﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
3
C、Ba2+、SO 2﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
4
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子
之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
二、填空题（共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分）
7．（10分）按要求填空：
（1）写出相应的化学符号：
5个铜原子 5C u ；
①4个铵根离子 4NH
4
+ ；
②氢氧化铁中铁元素显+3价 （ OH ） ；
3
③
某元素的原子结构示意图为 ，该元素与空气中含量居第二多的元素组成的化
④
合物的化学式为 A l O ．
2 3
（2）用所给的元素Na、C、O、H、S、Ca组成的物质填空（填化学式）：
第10页（共19页）常用于除去铁锈的酸 H SO ；
2 4
①农业上用于改良酸性土壤的碱 C a （ OH ）
2
；
②用于做糕点的“泡打粉’’的主要成分纯碱 N a
2
CO
3
；
③最简单的有机物 CH
4
．
（④3）临近中考，妈妈给小明的膳食搭配中有：清炖鸡、回锅肉、米饭、牛奶，你认为还需给小明
补充的营养素是 维生素 ．
（4）火的发现和利用对人类的发展有着重要意义．“钻木取火”使木柴燃烧起来，这说明燃
烧需要的条件有：可燃物，可燃物与空气（或氧气）充分接触和 温度达到可燃物的着火
点 ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义；H1：燃烧与燃烧的条
件；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；528：化学与生活．
【分析】（1） 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前①加上相应的数字．进行解答；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
②数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号
前加上相应的数字；进行解答；
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式
③该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；
根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及元素的化合价写出化学式即可；
（④2）本题考查化学用语的意义及书写，能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整
地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，首先要熟记常见
元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，弄清化合价数值交叉法书写化学
式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数
的一般要约分）；
（3）根据营养素的种类和营养素的食物来源分析，人体需要的营养物质有糖类、脂肪、蛋白质、
维生素、水、无机盐；
（4）根据燃烧的条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．三个
条件必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：（1） 5个铜原子表示为5Cu；
4个铵根离子表示①为4NH
4
+；
第11页（共19页）
②氢氧化铁中铁元素显+3价，表示为 （OH） ；
3
③
某元素的原子结构示意图为 ，该元素为铝元素，容易失去3个电子，所以化合
④
价为+3价，空气中含量居第二多的元素是氧元素，化合价为﹣2价，所以组成的化合物的
化学式为Al O ．
2 3
（2） 常用于除去铁锈的酸是硫酸，其中氢元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为﹣2价，
所①以化学式为H SO ；
2 4
农业上用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合
②价为﹣1价，所以化学式为Ca（OH） ；
2
用于做糕点的“泡打粉’’的主要成分纯碱，其中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化
③合价为﹣2价，所以化学式为Na CO ；
2 3
最简单的有机物是甲烷，化学式为CH ．
4
（④3）清炖鸡、回锅肉中含有油脂、蛋白质、无机盐牛奶中富含蛋白质，米饭中富含淀粉，淀粉
属于糖类，因此“临考营养早餐”不能提供维生素，因此还欠缺的营养素是维生素．
（4）燃烧的条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．三个条件
必须同时具备，缺一不可．所以“钻木取火”使木柴燃烧起来，这说明燃烧需要的条件有：
可燃物，可燃物与空气（或氧气）充分接触和温度达到可燃物的着火点．
故答案为：（1） 5Cu； 4NH +； （OH） ； Al O ；
4 3 2 3
① ② ③ ④
（2） H SO ； Ca（OH） ； Na CO ； CH ；
2 4 2 2 3 4
（3）①维生素； ② ③ ④
（4）温度达到可燃物的着火点．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义
的了解，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
8．（3分）“水是生命之源”，爱护水资源有利于可持续发展，按要求填空：
（1）除去水中的不溶性杂质的方法 过滤 ．
（2）爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列有利于爱护水资源的措施是 A 、 D 、 E
（填序号）．
第12页（共19页）A．工业“三废”处理达标后排放
B．生活污水任意排放
C．使用含磷洗衣粉
D．合理使用农药、化肥，多使用农家肥
E．固体废弃物分类回收处理，不乱扔乱倒
（3）长期饮用硬水不利于健康，在生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度．
【考点】77：硬水与软水；HB：保护水资源和节约用水．
【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据过滤能除去水中的不溶性杂质进行解答；
（2）根据爱护水资源的措施进行解答；
（3）根据生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度进行解答．
【解答】解：（1）过滤能除去水中的不溶性杂质；
（2）A．工业“三废”处理达标后排放，可以防止水资源的污染；
B．生活污水任意排放，会造成水资源的污染；
C．使用含磷洗衣粉，会造成水体的富营养化，污染水资源；
D．合理使用农药、化肥，多使用农家肥，可以防止水资源的污染；
E．固体废弃物分类回收处理，不乱扔乱倒，可以防止水资源的污染；
（3）硬水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难
溶于水的氢氧化镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得
到软化．．
故答案为：
（1）过滤．（2）A、D、E． （3）煮沸．
【点评】本题不太难，但要从硬水、软水的本质上理解硬水软化的方法．
9．（3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）图中m点表示的意义： t ℃时，甲、丙物质的溶解度相等 ．
（2）t ℃时，将25g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 28.6% （精确到
2
0.1%）．
（3）甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲物质的方法 冷却热饱和溶液结晶法 ．
第13页（共19页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据交点表示的意义考虑；（2）根据t ℃时，甲物质的溶解度考虑；（3）根据甲物
2
质的溶解度随温度变化的大小考虑．
【解答】解：（1）交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，所以m点表示t℃时，甲、丙物质
的溶解度相等；
（2）t ℃时，甲物质的溶解度是40g，既100g水中最多溶解40g，所以50g水中最多溶解20g，
2
所以t ℃时，将25g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%
2
＝28.6%；
（3）甲物质的溶解度随温度变化比较大，所以结晶析出的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液
结晶法．
故答案为：（1）t℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）28.6%；（3）冷却热饱和溶液结晶法．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线中交点的含义，熟悉根据溶解度计算溶质质量分
数的方法，知道溶质从溶液中结晶析出的方法．
10．（6分）初中化学中的几种常见物质的转化关系如图所示：
（1）物质B的化学式： O ．
2
第14页（共19页）（2）E→F 的反应方程式： 3CO+F e O Fe+3CO ；F→C 的反应方程式：
2 3 2
Fe+H SO ＝ FeSO +H ↑ ，反应基本类型为 置换反应 ．
2 4 4 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】根据A通电分解可知A是水，则BC是氧气和氢气中的一种，由于C是F加稀硫酸制
得，所以C是氢气B是氧气，以此为突破口可推导出其它物质；
【解答】解：由于A通电能分解可知A是水，则BC是氧气和氢气中的一种，C由F加稀硫酸
制得所以C是氢气，则B是氧气，E能与红色固体反应生成F且F能与稀硫酸反应，则可
知F为铁，红色固体是氧化铁，E由D燃烧制得且能够还原氧化铁，所以D是碳E是一氧
化碳；
（1）由分析知B是氧气，化学式为O ；
2
（2）E→F的反应是一氧化碳与氧化铁的过程，方程式为：3CO+Fe O Fe+3CO ．
2 3 2
F→C是铁与稀硫酸的反应，方程式为Fe+H SO ＝FeSO +H ↑，由于该反应的反应物生成物
2 4 4 2
均是由一种单质与一种化合物组成，所以该反应是置换反应；
故答案为：（1）O ；（2）3CO+Fe O Fe+3CO ；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；置换反应．
2 2 3 2 2 4 4 2
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，然后利用顺向或
逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，例如本题的突破口就是 A在通电的条件下可
以反应，而能够在通电的条件下反应的只有水；
三、实验探究题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共14分）
11．（10分）实验是学习化学的重要途径，我校化学兴趣小组的同学用以下装置对制取气体进
行探究．
请回答：
（1）指出仪器名称：a 长颈漏斗 ．
第15页（共19页）（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置和收集装置是 AC 或 AE （填字母），发生的化学方
程式为： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ；若用装置F制取二氧化碳，发生的反
4 2 4 2 2
应方程式为： CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ H O ，若将铜网换成铁网，可能产生的后果
3 2 2 2
铁与盐酸反应产生 H 使制得的 CO 气体不纯 ．
2 2
（3）硫化氢（H S）是一种无色、有臭味的气体，密度大于空气，溶于水得到氢硫酸，且有挥发
2
性．实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置和收集装置为
BC 或 FC （填字母），为防止污染空气，在G装置中盛放氢氧化钠溶液
吸收多余的硫化氢气体，发生的反应方程式为 2NaOH+H S ＝ Na S+2H O ．
2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气
就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，
不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸
2
钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，
密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若将铜网换成铁网，可能产生的后
果是：铁与盐酸反应产生H 使制得的CO 气体不纯；实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸制
2 2
取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体密度大于空气，溶于水得到氢硫酸，因此只
能用向上排空气法收集；氢氧化钠溶液和硫化氢气体反应生成硫化钠和水，配平即可．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗．
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用
向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成
2
分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度
大，因此只能用向上排空气法收集；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是：铁与盐酸反
应产生 H 使制得的 CO 气体不纯；故答案为：AC 或 AE，2KMnO
2 2 4
K MnO +MnO +O ↑；CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑H O，铁与盐酸反应产生H 使制得的
2 4 2 2 3 2 2 2 2
CO 气体不纯．
2
（3）实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体密度大
于空气，溶于水得到氢硫酸，因此只能用向上排空气法收集；氢氧化钠溶液和硫化氢气体
第16页（共19页）反应生成硫化钠和水，配平即可；故答案为：BC或FC，2NaOH+H S＝Na S+2H O．
2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有
关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，
主要出现在实验题中．
12．（4分）如图是一瓶标签被损坏的溶液，同学们对其进行了如下探究．
提出猜想：A．该溶液是碳酸钾溶液．
B．该溶液是硫酸钾溶液
设计实验
实验步骤 现象 结论
（1）取少量溶液于试管中，加入适量稀盐 无气泡生成 猜想：A不正确
酸，观察
（2）取少量溶液于试管中， 产生白色沉淀且滴加稀硝酸沉 猜想：B正确
淀不溶解
加 B a （ NO ） 溶液，再加
3 2
入稀硝酸，振荡，观察 ．
反思与评价：为防止药品标签被损坏，在使用及存放药品时应注意 倾倒液体时标签要面向
掌心 ．
【考点】27：缺失标签的药品成分的探究；9H：盐的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】设计实验：（1）依据碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳分析解答；
（2）依据硫酸根能与钡离子结合成不溶于硝酸的白色沉淀分析解答；
反思与评价：根据溶液使用时的操作要领分析解答；
【解答】解：设计实验（1）碳酸盐与酸反应能够生成二氧化碳，A不成立则说明该溶液不是碳
酸钾的溶液，故取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，就不会有二氧化碳生成（无气泡
产生）；
（2）B的猜想成立，则说明该溶液是硫酸钾的溶液，依据硫酸根能与钡离子结合成不溶于硝
酸的白色沉淀的事实可以进行如下的鉴定操作：取少量溶液于试管中，加Ba（NO ）溶液，
3 2
再加入稀硝酸，振荡，观察，如果产生白色沉淀且滴加稀硝酸沉淀不溶解，则说明该溶液
是硫酸钾的溶液；
第17页（共19页）反思与评价：如果要防止药品标签损坏，应在倾倒液体时标签要面向掌心，从而防止流下的
残液损坏标签（答案合理即可）；
故答案为：
实验步骤 现象 结论
（1） 无气泡产生 猜想：A不正确
（2）加Ba（NO ）溶液，再加入 产生白色沉淀且滴加稀硝酸沉淀不溶 猜想：B正确
3 2
稀硝酸，振荡，观察． 解
（3）倾倒液体时标签要面向掌心．
【点评】此题是一道实验探究题，解题的关键是掌握碳酸根以及硫酸根离子的鉴定操作及相
关的现象；
四、计算题（共1个小题，共6分）
13．（6分）现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称
取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 加入稀盐 反应后烧杯中
酸的质量/g 剩余物质的质量/g
第一次 10 19.56
第二次 10 29.12
第三次 10 38.9
第四次 10 48.9
（1）求产生CO 气体的总质量．
2
（2）求样品中氯化钠的纯度．
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）跟据质量守恒定律可知反应前后物质的减少量即为生成的二氧化碳总质量；
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参
与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量，依据方程式可求
出碳酸钠的质量，从而计算出样品中氯化钠的质量分数；
（3）可以根据第一次反应时生成的二氧化碳的质量求出反应的盐酸的质量分数；
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g﹣48.9g＝1.1g．
（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参
与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠与盐酸能够生成二氧化碳的质量是1.1g；
第18页（共19页）设10g样品中含有的碳酸钠质量是x
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 44
x 1.1g
x＝2.65g，所以样品中氯化钠的质量是10g﹣2.65g＝7.35g，则样品中氯化钠的纯度为
×100%＝73.5%．
（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g＝0.44g，设10g的稀盐酸中
溶质的质量为y．
Na CO +2HCl═2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
73 44
y 0.44g
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%＝7.3%
答：（1）产生CO 气体的总质量是1.1g．
2
（2）样品中氯化钠的纯度为73.5%．
（3）使用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
【点评】根据质量守恒定律，分析四次实验的数据得出所放出二氧化碳的质量，此为进行计算
的基础，更体现出对实验的分析与数据处理的能力．
第19页（共19页）
