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2016年贵州省遵义市中考化学试卷
一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答
案，）
1．（2分）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
2．（2分）市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的
是（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
3．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．用霉变油菜籽生产食用油
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理
C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着
火区域
4．（2分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 读取液体体积
C． 浓硫酸稀释 D． 蒸发结晶
5．（2分）甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH O）的说法正确的是
2
（ ）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
第1页（共25页）6．（2分）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
7．（2分）下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
8．（2分）进行下列对比试验，不需要控制变量的是（ ）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
9．（2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．（2分）向一定量的Ba（OH）溶液中滴加稀H SO ，下列图象能正确描述对应
2 2 4
关系的是（ ）
A． B．
第2页（共25页）C． D．
二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）
11．（5分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关
（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是
（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为
（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的化肥KNO 、CO（NH ）、Ca(H PO ) 等，其
3 2 2 2 4 2
中属于复合肥的是
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之
一为电池，电池是将 能转化为电能的装置．
12．（8分）水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K FeO ）能
2 4
用作絮凝剂．
（1）制备K FeO 的化学方程式为2Fe（OH）+3Cl +10KOH═2K FeO +6X+8H O，
2 4 3 2 2 4 2
则X的化学式为 ，K FeO 中铁元素的化合价为 ．
2 4
（2）自来水厂净化水的过程 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是 ．
A．1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH=7
C．电解时得到H 与O 的体积比为2：1
2 2
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
第3页（共25页）（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对
应溶解曲度线中的 （填甲、乙、丙）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃．
（3）t ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t ℃，溶液中溶质质量分数由小到大
3 1
的顺序为 ．
13．（5分）从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）
图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合
价将 （填“升高”或“降低”）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO 溶液反应的微观示意图：
3
你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生
产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为
AgNO ）
3
14．（6分）根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
第4页（共25页）（1）写出图中标号a仪器的名称：
（2）写出A中发生反应的化学方程式： ，B中装入的试剂是
（3）用D收集该气体，其中水的作用是
（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”
应该注意的问题是（说明两点即可）① ② ．
15．（5分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe O 、CuO和SiO
2 3 2
组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
沉淀物 Fe（OH） Cu（OH） Mg（OH）
3 2 2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 。
16．（5分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种
气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的
第5页（共25页）成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是 ．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe O 是红棕色，其余均为黑色，只有Fe O 能被磁铁吸引．
2 3 3 4
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe O
3 4
猜想二：剩余固体是
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为
红棕色固体Fe O（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取
2 3
值范围为 ．
17．（5分）实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制
取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？
第6页（共25页）2016 年贵州省遵义市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答
案，）
1．（2分）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的
是（ ）
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【考点】C1：元素的概念．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分
子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
第7页（共25页）【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、
分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在
的元素，与具体形态无关。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
3．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．用霉变油菜籽生产食用油
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理
C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着
火区域
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；7H：乳化现象与乳化作用；J3：亚硝酸钠、甲
醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】323：化学知识生活化；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合
物的性质与用途；528：化学与生活．
【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；
B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．
C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；
D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．
【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压
榨食用油，故说法错误；
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确。
C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；
D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，
可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
第8页（共25页）的化学知识也是重要的中考热点之一．
4．（2分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 读取液体体积
C． 浓硫酸稀释 D． 蒸发结晶
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的
稀释；4I：蒸发与蒸馏操作．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管
图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所
示操作错误。
故选：C。
第9页（共25页）【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．（2分）甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH O）的说法正确的是
2
（ ）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛中氢元素的质量分数最小
C．甲醛的相对分子质量为30g
D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据分子的结构来分析；
B．根据化合物中元素质量比来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，
其中氢元素的质量分数最小，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算、氧化物的概念等进行分析问题、解决问题的能力．
6．（2分）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
第10页（共25页）C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周
扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错
误。
C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项
解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
7．（2分）下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；83：合金与合金的性质；AE：物质的鉴
别、推断．
【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
第11页（共25页）【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确。
B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项
错误。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。
D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故
选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
8．（2分）进行下列对比试验，不需要控制变量的是（ ）
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
【考点】13：科学探究的基本方法．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．
【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不
同，属于控制变量法；
B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；
C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；
D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，
根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，
了解通过对比实验能验证出什么结论．
9．（2分）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
第12页（共25页）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质
95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备．
【专题】166：物质的制备．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉
及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳
在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定
条件下均能一步实现。
②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现。
③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳
反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳
酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现。
故①②③均能一步实现。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实
现”是解决此类问题的关键。
10．（2分）向一定量的Ba（OH）溶液中滴加稀H SO ，下列图象能正确描述对应
2 2 4
关系的是（ ）
第13页（共25页）A． B．
C． D．
【考点】96：溶液的导电性及其原理分析；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱
性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量
会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫
酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小。根据上述规律，结合图象
进行判断。
【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH
值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错
误，故此选项错误。
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增
大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，溶液中钡元素的质量不断减少，直到为
0，图象错误，故此选项错误。
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不
能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧
化钡过量时，又能导电了，故正确；
D、向一定量的Ba（OH）溶液中滴加稀H SO ，放放出热量，溶液温度升高，反应
2 2 4
完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误。
故选：C。
第14页（共25页）【点评】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对
图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不
同。
二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）
11．（5分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关
（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 蛋白质
（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是 涤纶
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为 NaHCO
3
（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的化肥KNO 、CO（NH ）、Ca（H PO ）等，其
3 2 2 2 4 2
中属于复合肥的是 KNO
3
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之
一为电池，电池是将 化学 能转化为电能的装置．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；D1：化学式的书写及意义；E5：物质发生化学
变化时的能量变化；I4：合成纤维及其应用；J4：食品、药品与健康食品中的有
机营养素．
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；527：常见的盐 化学肥料；528：
化学与生活．
【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；
（2）根据材料的分类分析解答；
（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；
（4）根据化肥的分类分析解答；
（5）根据能量的转换分析解答．
【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；
（2）涤纶属于合成纤维；
（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO ；
3
（4）Ca（H PO ）中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH ）中含有氮元素，属于氮肥；
2 4 2 2 2
KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
3
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之
第15页（共25页）一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．
故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO ；（4）KNO ；（5）化学．
3 3
【点评】本题属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣．
12．（8分）水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K FeO ）能
2 4
用作絮凝剂．
（1）制备K FeO 的化学方程式为2Fe（OH）+3Cl +10KOH═2K FeO +6X+8H O，
2 4 3 2 2 4 2
则X的化学式为 KC l ，K FeO 中铁元素的化合价为 + 6 ．
2 4
（2）自来水厂净化水的过程 不能 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是 A ．
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B．测得其pH=7
C．电解时得到H 与O 的体积比为2：1
2 2
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
（1）生石灰与水反应的化学方程式为 CaO+H O═Ca（ OH ） ，试管内所盛饱和
2 2
溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 丙 （填甲、乙、丙）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 t ℃．
2
（3）t ℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t ℃，溶液中溶质质量分数由小到大
3 1
的顺序为 丙＜甲＜乙 ．
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；7N：固体溶解度曲线
及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；8L：生石灰的性质与
用途；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学
第16页（共25页）方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结
合高铁酸钾的化学式进行解答即可；
（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；
（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，
强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H 、O ，体积比
2 2
为2：1，以此解答该题．
（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的
变化情况分析；
②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；
③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分
析．
【解答】解：（1）由2Fe（OH）+3Cl +10KOH═2K FeO +6X+8H O，根据质量守恒定
3 2 2 4 2
律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数
分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、
0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；
因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中
正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．
（3）
A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正
确；
B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H 、O ，体积比为2：1，不能确定是否含有纯
2 2
水，故错误；
（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H O═Ca（OH）
2
；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度
2
的升高而降低，故选丙；
②由于在t ℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液
2
第17页（共25页）需要把温度控制在t ℃．
2
③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而
增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t ℃甲、乙、丙的饱和溶液分别
3
降温到t ℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质
1
质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式 ×100%
可知，t ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t ℃时丙的溶解度，t ℃时甲的
1 3 1
溶解度大于t ℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大
3
的顺序是：丙＜甲＜乙．
答案：
（1）KCl；+6；
（2）不能；
（3）A；
（4）①CaO+H O═Ca（OH） ；丙；②t ；③丙＜甲＜乙．
2 2 2
【点评】本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学
们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．本题主要考查了学生对溶解
度曲线意义的认识和掌握，同时须明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方
法，要据相关知识细心解答．
13．（5分）从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
第18页（共25页）（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x= 1 7 ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合
价将 降低 （填“升高”或“降低”）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO 溶液反应的微观示意图：
3
你在实验中会观察到的现象是 溶液中有白色沉淀生成 ，结合图2该反应的实
质是 银离子和氯离子 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化
学方程式 HCl+AgNO ═AgCl↓+HNO （反应物之一为AgNO ）
3 3 3
【考点】85：金属的化学性质；B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图
与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；
（2）根据NaCl溶液与AgNO 溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题
3
【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子
得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，
化合价降低；
（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸
和 硝 酸 银 反 应 生 成 氯 化 银 沉 淀 和 硝 酸 ， 化 学 方 程 式 为 ：
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ．
3 3
故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO ．
3 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
第19页（共25页）学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
14．（6分）根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 分液漏斗
（2）写出A中发生反应的化学方程式： 2H O 2H O+O ↑ ，B中装入的
2 2 2 2
试剂是 浓硫酸
（3）用D收集该气体，其中水的作用是 排除集气瓶内的空气
（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”
应该注意的问题是（说明两点即可）① 注意环境保护 ② 注意安全 ．
【考点】68：氧气的化学性质；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；
浓硫酸具有吸水性；
（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，
就能收集到较纯的气体解答；
（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a分液漏斗；
（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化
第20页（共25页）学方程式：2H O 2H O+O ↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水
2 2 2 2
分，B中装入的试剂是浓硫酸；
（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收
集的气体比较纯净；
（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以
使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气
瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．
答案：
（1）分液漏斗；
（2）2H O 2H O+O ↑；浓硫酸；
2 2 2 2
（3）排除集气瓶内的空气；
（4）①注意环境保护；②注意安全．
【点评】本题考查了实验室常见气体的制取以及实验时的注意事项等，都属于基
础知识，但也是重点内容，所以要求学生在平时的学习中加强基础知识的储备
以便能够灵活应用．
15．（5分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe O 、CuO和SiO
2 3 2
组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HCl═MgC l +H O （ 任写
2 2
一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 M g 2 + 、 F e 3 + 、 C u 2 + 、 H + （填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
第21页（共25页）沉淀物 Fe（OH） Cu（OH） Mg（OH）
3 2 2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 6. 7 ～ 9. 1
（4）3个步骤中均用到的操作是 过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgC l +Ca （ OH ） ═Mg （ OH ） ↓+CaCl
2 2 2 2
。
【考点】93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
【专题】166：物质的制备．
【分析】本题考查碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO 不与盐酸反应，其余
2
三种均能反应：
MgO+2HCl═MgCl +H O、Fe O +6HCl═2FeCl +3H O、CuO+2HCl═CuCl +H O，溶
2 2 2 3 3 2 2 2
液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子
有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化
2
铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜9.1的范围内；溶液
B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）+MgCl ═CaCl +Mg
2 2 2
（OH）
2
【解答】解：
（1）氧化镁（氧化铁、氧化铜）和盐酸反应生成氯化镁（氯化铁、氯化铜）和水，故
化 学 方 程 式 为 MgO+2HCl═MgCl +H O 、 Fe O +6HCl═2FeCl +3H O 、
2 2 2 3 3 2
CuO+2HCl═CuCl +H O，
2 2
（2）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为
6.7～9.1，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内
故填：6.7～9.1．
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤；
（5）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为
MgCl +Ca（OH） ═Mg（OH） ↓+CaCl ．
2 2 2 2
第22页（共25页）答案：
（1）MgO+2HCl═MgCl +H O；
2 2
（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；
（3）6.7～9.1；
（4）过滤
（5）MgCl +Ca（OH） ═Mg（OH） ↓+CaCl ．
2 2 2 2
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实
验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
16．（5分）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种
气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的
成分、性质及再利用．
（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是 氢气 ．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2．铁的氧化物中，只有Fe O 是红棕色，其余均为黑色，只有Fe O 能被磁铁吸引．
2 3 3 4
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe O
3 4
猜想二：剩余固体是 F e 与 F e O
3 4
【实验探究】
第23页（共25页）实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H O Fe O +4H
2 3 4 2
（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为
红棕色固体Fe O（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取
2 3
值范围为 0.03a≤ x ＜ 0.43 a ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，说明是H ；能
2
被磁铁吸引的只有Fe与Fe O ，则猜想一Fe O ；又不可能只有Fe没有其他反
3 4 3 4
应产物，猜想二是Fe与Fe O ；根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常
3 4
见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式．
【解答】解：（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根
据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气，故填：氢气；
（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe O ，则猜想一Fe O ；又不可能只
3 4 3 4
有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe O ；验证猜想一与猜想二，关键是
3 4
否含有Fe，故填：Fe与Fe O ．
3 4
【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试
管中，加入足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若
固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中，
加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想一正确．若固体
全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确．
【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化
物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学
方程式为：3Fe+4H O Fe O +4H ；故填：3Fe+4H O Fe O +4H ．
2 3 4 2 2 3 4 2
（3）假设黑色固体全是铁，则
第24页（共25页）2Fe﹣﹣﹣﹣﹣Fe O 质量增加
2 3
112 160 48
ag x
则x=0.43a
假设黑色固体全部是四氧化三铁，则
2Fe O ﹣﹣﹣﹣﹣﹣3Fe O 质量增加
3 4 2 3
464 480 16
ag x
则x=0.03a，
根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x＜0.43a
故答案为：0.03a≤x＜0.43a
【点评】本题考查铁及其化合物的性质实验，题目难度较大，注意利用题目中的信
息进行书写化学方程式
17．（5分）实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制
取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行
计算．
【解答】解：生成二氧化碳的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑++H O
3 2 2 2
73 44
50g×7.3% x
=
x=2.2g
故答案为：可以制取二氧化碳的质量为2.2g．
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不
纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．
第25页（共25页）
