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2021年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，在云层中撒
布干冰人工降雨、用活性炭除去冰箱中的异味、加热使某冷却变形合金复原都属于物理变
化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物
质生成。
【解答】解：A、用肥皂水区分出软水和硬水，生成硬脂酸钙，属于化学变化；故选项正确；
B、在云层中撒布干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、加热使某冷却变形合金复原，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接
触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳
夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
3．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不
第1页（共9页）不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，
使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、很多果汁有酸味，是因为这些果汁中含有氢离子，故选项解释正确。
C、冰融化后体积变小，是因为分子间由间隔，且分子间间隔可以改变，故选项解释正确。
D、C 与C 的性状不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，分子
60 18
是保持物质化学性质的最小粒子，故选项解释错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利
用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．【分析】A、根据两种物质氯元素的化合价进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据氯原子的核外电子排布进行分析；
D、根据两种物质中氯的质量分数进行分析。
【解答】解：A、在NaClO中，氯元素的化合价为+1价，在ClO 中，氯元素的化合价为+4价，
2
两物质中Cl的化合价不相同，故A错误；
B、ClO 分子中含有氧原子，或ClO 中含有氧元素，故B错误；
2 2
C、Cl中，质子数是17，原子核外，第一层排2个电子，第二层排8个电子，所以核外最外
层电子数为7，故C正确；
D、84消毒液”（含有NaClO）中氯的质量分数为： ×100%≈47.7%，二氧化氯（ClO ）
2
中氯的质量分数为： ×100%≈53.0%，所以ClO 含氯率更高，故D错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题
的能力。
5．【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu（NO ）、Mg（NO ）和AgNO 混合溶液
3 2 3 2 3
中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO ）溶液反应，铁先与AgNO 反应生成硝酸亚铁和
3 2 3
银，AgNO 反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO ）反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分
3 3 2
析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu（NO ）、Mg（NO ）和AgNO 混合
3 2 3 2 3
第2页（共9页）溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO ）溶液反应，铁先与AgNO 反应生成硝酸亚
3 2 3
铁和银，AgNO 反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO ）反应生成硝酸亚铁和铜。充分反
3 3 2
应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则
滤渣中含有银、铜、铁，没有Mg。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类
题的关键。
6．【分析】根据稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化
铜沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化
铜沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
由图像中的数据可知，加入一定量的氢氧化钡才生成了沉淀，所以样品中一定不含硫酸钠，
一定含有稀盐酸和氯化铜，
A、通过推导可知，原溶液中一定不含Na SO ，故A正确；
2 4
B、原溶液中一定含有HCl，故B正确；
C、b点溶液中只含一种溶质氯化钡，故C正确；
D、a点pH小于7，b点pH等于7，c点pH大于7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，故D错误。
故选：D。
【点评】本题是一道考查酸、碱、盐的性质的考题，掌握酸、碱、盐的性质性质是解答此类题
的关键。
二、填空题（本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
7．【分析】根据地壳中最多的金属元素是铝元素，铝原子的核内有13个质子，核外有13个电
子，分三层排布，依次为2、8、3；地壳中最多的非金属元素是氧元素进行分析。
【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al，原子结构示意图为：
，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，与铝元素形成的化合物是Al O ，
2 3
在该化合物中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知，
第3页（共9页）铝元素的化台价为+3价，铝原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子形成铝离子，其
符号为：Al3+；故答案为：铝元素； ；Al O ；+3；Al3+。
2 3
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
8．【分析】（1）根据材料的分类、化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系、食物中富含的营养素、化肥的分类来分析；
（3）根据垃圾的分类来分析。
【解答】解：（1）棉花属于天然纤维。熔喷布是制作防疫口罩的关键材料，它的主要成分为
聚丙烯【（C H ）】，聚丙烯中H的质量分数为 ≈14.3%；故答案
3 6 n
为：天然；14.3%；
（2）土壤pH越大、其碱性越强；“海水稻”大米提供的主要营养物质是糖类。
a.NH NO 中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
4 3
b.Ca （PO ） 中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
3 4 2
c.KNO 中含氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；
3
d.KCl中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。
故答案为：强；糖类；c；
（3）空易拉罐可以回收重新利用，属于可回收垃圾；故答案为：b。
【点评】将化学生活化，用化学知识解决生活中的一些问题是学习化学的目的之一。
9．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：（1）20℃时，三种物质中溶解度最大的是NH Cl。
4
故答案为：NH Cl。
4
第4页（共9页）（2）70℃时氯化铵溶解度是60g，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为：60g：100g
＝3：5。
故答案为：3：5。
（3）t ℃时的三种物质中硝酸钾溶解度最小，将t ℃时的三种物质饱和溶液（硝酸钾溶液溶
1 1
质质量分数最小）均升温至t ℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶
2
质的质量分数最小的是KNO 。
3
故答案为：KNO 。
3
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶
质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；
温度对不同物质的溶解度影响不同．
10．【分析】根据化学反应的微观模型图推出各物质的化学式，然后书写出反应的化学反应方
程式，进行推理解答即可。
【解答】解：（1）据图可以看出，该反应是SiCl 和H 在一定条件下反应生成Si和HCl，反
4 2
应的化学方程式为：SiCl +2H Si+4HCl。
4 2
（2）a、由质量守恒定律可知，反应后原子数目不变，故A不符合题意；
b、在化学反应前后分子数目可能发生变化，故B符合题意；
c、在化学反应前后元素种类不变，故C不符合题意；
d、由质量守恒定律可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故D不符合题意。
故答案为：（1）SiCl +2H Si+4HCl；
4 2
（2）b。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微
观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此
类题的关键。
11．【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；
（2）根据物质的性质来分析；
（3）根据物质的类别与元素的化合价确定物质的名称、根据物质的转化关系来分析；
（4）根据碳酸的性质来分析；
（5）根据物质的分类、物质的性质来分析。
【解答】解：（1）d点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧化碳，a
第5页（共9页）点所示物质是一种氢化物，其中碳元素显﹣4价，所以该物质是甲烷，二氧化碳与一种单
质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气；故填：H ；
2
（2）b点所示物质是碳的一种单质，由题干信息可知，这种碳的单质硬度很大，所以该物质
是金刚石；故填：金刚石；
（3）c、d点所示物质的均为碳的氧化物，c中碳元素显+2价，所以该物质是CO，d中碳元
素显+4价，则该物质是CO ，反应①是在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化
2
碳，化学方程式为2CO+O 2CO ；反应②是在高温的条件下，二氧化碳与碳反应
2 2
生成一氧化碳，化学方程式为CO +C 2CO，该反应是由两种物质反应生成另一种
2
新物质，属于化合反应；故填：2CO+O 2CO ；化合反应；
2 2
（4）d点所示物质是二氧化碳，e点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳
酸，证明二氧化碳可以转化为碳酸的方法是：取一支试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴
紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变
成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；故填：取一支试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫
色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成
红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；
（5）f点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，其中碳酸
氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成
分之一；故填：NaHCO 。
3
【点评】本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法
等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
三、实验与探究（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
12．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置B的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据氧气的性
质选择收集方法；
（3）根据检查装置气密性的方法和催化剂的特点进行分析；
（4）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；
第6页（共9页）（2）B装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置；过氧化氢在二氧
化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；氧
2 2 2 2
气的密度比空气大，可用装置D收集；
（3）实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复
常温后玻璃管内水面高于水槽的水面，就证明装置气密性良好；二氧化碳在该反应是催化
剂，反应前后，质量不变；
（4）在用高锰酸钾制取氧气的时候，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口
放一团棉花。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2H O 2H O+O ↑；D；氧气的密度比空气大；
2 2 2 2
（3）高于；不变；
（4）试管口。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的
条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点
之一，主要出现在实验题中。
13．【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气；
氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
（2）反应前后元素种类不变。
（3）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E装置。
（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【反思评价】
化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止有毒物质污染环境。
【解答】解：（1）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有H O；
2
装置C中铜丝表面的黑色固体变红，是因为氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜
第7页（共9页）和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO 。
2
故答案为：H O；CuO+CO Cu+CO 。
2 2
（2）根据实验数据和现象判断：反应生成水和一氧化碳，说明HDPE膜中一定含有H、C元
素。
故答案为：H；C。
（3）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E装置。
故答案为：防止空气中的二氧化碳进入E装置。
（4）HDPE膜中氧元素质量：2.8g﹣（123.6g﹣120g）× ﹣（128.8g﹣120g）× ＝0，即不
含有氧元素。
故答案为：不含。
【反思评价】
化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止有毒物质污染环境。
故答案为：防止有毒物质污染环境。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题1小题，共8分）
14．【分析】（1）根据实验的实际操作分析；
（2）根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）甲组将反应所得的盐全部转变为固体需要加热蒸发后称得其质量，操作比
较麻烦，乙只称量反应后固体、液体总质量，操作简便，但由于反应生成的氢气质量太少，
托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；故填：操作简便；产生气体的量太少，托盘天平只
能准确到0.1g，称量不准确；
（2）根据甲组实验数据解答
设Na CO 溶液中碳酸钠质量为x，
2 3
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117
x 2.34g
第8页（共9页）x＝2.12g
Na CO 溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝10.6%
2 3
答：Na CO 溶液中溶质的质量分数10.6%。
2 3
乙组生成二氧化碳的质量为20g+20g﹣39.12g＝0.88g
设Na CO 溶液中碳酸钠质量为x，
2 3
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 0.88g
x＝2.12g
Na CO 溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝10.6%
2 3
答：Na CO 溶液中溶质的质量分数10.6%。
2 3
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
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