文档内容
(四) 氧化还原反应与电化学
即刻题库 www.jike.vip
1 、 单项选择题
对于化学反应3Cl2+6Na0H = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O，下列叙述正确的是：
A ： Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B ： Cl2是氧化剂，不是还原剂
C ： Cl2是还原剂，不是氧化剂
D ： Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂
正确答案： A
解析：
提示：Cl2 —部分变成ClO3- ，化合价升高，是还原剂；一部分变为Cl- ，化合价降低，
是氧化剂。
2 、 单项选择题
已知
，
当在ZnSO4 (1. 0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：
A ： Zn、Fe2+和Cu
B ： Fe2+和Cu
C ： Zn、Fe2+和H2
D ： Zn和Fe2+
正确答案： B
解析：
提示：加入铁钉是还原态，它能和电极电势比 高的电对中的氧化态反应。3 、 单项选择题
用铜作电极，电解CuCl2溶液时，阳极的主要反应是：
正确答案： C
解析：
提示：由电解产物的一般规律分析。
4 、 单项选择题
pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？
A ： Sn4+/Sn2+
B ： Cr2O72-/Cr3+
C ： Ag+/Ag
D ： Br2/Br-
正确答案： B
解析：
提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们的电极反应
为：A. Sn4++2e-=Sn2+ B. Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2O
C. Ag++e-=Ag D. Br2+2e- =2Br-。
5 、 单项选择题
下列反应能自发进行
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Cu2++Fe=Fe2++Cu
由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：
A ： c>b>a
B ： b>a>c
C ： a>c>b
D ： a>b>c
正确答案： D
解析：
提示：反应若能自发进行，则φ氧化剂＞φ还原剂。6 、 单项选择题
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：
A ： (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)
B ： (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)
C ： (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)
D ： (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
正确答案： B
解析：
提示：由反应方程式可得出 ；电极电势高的是正极，
低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用
惰性电极作导体。
7 、 单项选择题
下列说法中错误的是？
A ： 金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀
B ： 金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀
C ： 牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极
D ： 在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极
正确答案： C
解析：
提示：利用电化学原理保护金属的方法中，有牺牲阳极保护法和外加电流法。
8 、 单项选择题
电解熔融的MgCl2，以Pt作电极。阴极产物是：
A ： Mg
B ： Cl2
C ： O2
D ： H2
正确答案： A
解析：
提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl- ；阴极反应是还原反应。9 、 单项选择题
已知
0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：
A ： Cu、I- 、Fe2+、Sn2+
B ： I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C ： Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+
D ： Fe2+、Sn2+、I-、Cu
正确答案： C
解析：
提示：φΘ值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。
10 、 单项选择题
在铜锌原电池中，将铜电极的c(H+) 由1mol/L增加到2mol/L ，则铜电极的电极电势：
A ： 变大
B ： 变小
C ： 无变化
D ： 无法确定
正确答案： C
解析：
提示：因为∑MA(F)=0，则对轮应用相对质心的动量矩定理：JAa=0。
11 、 单项选择题
下列两个电极反应
Cu2++2e-=Cu (1)φCu2+/Cu
I2+2e- =2I- (2)φI2/I-
当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？
A ： (1)变小，(2)变小
B ： (1)变大，(2)变大
C ： (1)变小，(2)变大
D ： (1)变大，(2)变小正确答案： D
解析：
提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极
电势降低。
12 、 单项选择题
在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？
A ： 变大
B ： 不变
C ： 变小
D ： 无法确定
正确答案： C
解析：
提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶
液中Cu2+离子浓度降低。电动势=φ正-φ负。
13 、 单项选择题
正确答案： C
解析：14 、 单项选择题
已知 ，在标准状态下反应
达到平衡时，该反应的lgK为：
A ： 3. 2
B ： 6.4
C ： -6.4
D ： -3.2
正确答案： B
解析：
提示：lgK=nEΘ/0. 059，
15 、 单项选择题
元素的标准电极电势图如下：
正确答案： B
解析：
提示：惯性力系的合力大小为F1=mac，而质心C有切向和法向加速度。
16 、 单项选择题
电极反应，Al3+ +3e-=Al，φΘ=-1. 66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：
A ： -3. 32V
B ： 1. 66V
C ： -1. 66V
D ： 3. 32V正确答案： C
解析：
提示：标准电极电势数值的大小只取决于物质的本性，与物质的数量和电极反应的方向
无关。
17 、 单项选择题
向原电池 的负极中加入NaCl，则原电池电动势的
变化是：
A ： 变大
B ： 变小
C ： 不变
D ： 不能确定
正确答案： A
解析：
提示：负极氧化反应：Ag+Cl-=AgCl+e
正极还原反应：Ag++e=Ag
电池反应为：Ag++Cl- = AgCl
由于负极中加入NaCl，Cl-浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，则电池
的电动势增大。
18 、 单项选择题
根据反应Sn2++ 2Fe3+ →Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0. 616V，已知
A ： 1. 386V
B ： 0. 154V
C ： -0.154V
D ： -1. 386V
正确答案： B
解析：
提示：将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极
电极电势减负极电极电势。19 、 单项选择题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A ： Fe3+和Mn2+
B ： MnO4-和Fe3+
C ： Mn2+和Fe2+
D ： MnO4-和Fe2+
正确答案： A
解析：
提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧
化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+
