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专题一 物质及其变化（能力检测卷）
1．傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱
A．源于丁达尔效应
B．证明空气是纯净物
C．由O 无规则运动引起
2
D．由N 的“惰性”引起
2
2．中华优秀传统文化包括楚剧、民乐、汉剧、汉绣、京剧、陶艺、阳新布贴、剪纸等特色传统文化。下
列叙述错误的是
A．“汉绣”中蚕丝线的主要成分是纤维素 B．“陶艺”中陶制品耐酸碱的腐蚀
C．“民乐”中竹笛的主要成分是有机高分子化合物 D．剪纸过程中只发生了物理变化
3．下列过程不涉及化学变化的是
A．利用阳光将 转化为淀粉 B．利用雷达探测表面土壤厚度
C． 低温制得 用于新能源汽车 D．以空气中的 为原料合成
4．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒
6．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
7．下列有关胶体的说法正确的是
A． 可用作净水剂的原因是 易溶于水
B．将 浓溶液滴加到饱和 溶液中制备 胶体
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D． 、 、 、 能在 胶体中大量共存
8．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式 ，“水色”从植物中提取，如花青(分子式
)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱 B． 属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
9．下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
C．向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量饱和 FeCl 溶液，可制得 Fe(OH) 胶体
3 3
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
10．下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr 与C1 B．Ca(HCO ) 与Ca(OH)
2 2 3 2 2
C．HCl与NaCO D．Ba(OH) 与NaHSO
2 3 2 4
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中： 、 、 B．酸性溶液中： 、 、
C．碱性溶液中： 、 、 D． 溶液中： 、 、12．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选
粒子组 判断和分析
项
、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
A
B 、 、 、 不能大量共存，因 发生水解
C 、 、 、 不能大量共存，因 和 发生氧化还原反应
D 、 、 、 不能大量共存，因发生反应：
13．下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是
A．当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有Cl-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO
C．加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO
D．加入盐酸后无现象，再加氯化钡有白色沉淀，可判定含有SO
14．下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向HClO溶液中滴加少量 溶液：
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
15．对反应 ，下列说法正确的是
A． 发生氧化反应 B． 是还原产物
C． 是还原剂 D．每生成 转移
16．一定条件下，硫的某种含氧酸 与 可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是
A．该反应中，不一定有 生成
B．该反应中， 作还原剂， 作氧化剂
C．若 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．若 ，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
17．已知NH NO 爆炸时的反应为4NH NO 3N↑＋2NO ↑＋8HO↑，下列说法不正确的是
4 3 4 3 2 2 2
A．NH NO 在高温下爆炸时有红棕色气体生成
4 3
B．NH NO 既是氧化剂又是还原剂，N 是氧化产物，NO 是还原产物
4 3 2 2
C．实验室不能用NH NO 固体与Ca(OH) 固体混合加热制备NH
4 3 2 3
D．乘坐火车时不能携带NH NO 固体
4 3
18．某无色透明溶液，可能含有下列离子： 、 、 、 、 、 、 ，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银
溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是 、 、
B．溶液中一定不存在的离子是 、 、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
19．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有
中的几种。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。已知： 。
下列有关雾霾中所含离子的说法不正确的是
A．肯定存在 和 B．可能存在 、 和
C．可能存在 D．一定不含
20．已知：将一定最的 通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、
NaClO、 ，且 的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A．反应后溶液中
B．被氢氧化钠溶液吸收的 的物质的量为1.2mol
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol
D．反应后溶液中
21．化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)NaOH溶液[ ]，试剂：_______，离子方程式：_______。
(2) 溶液( )，试剂：_______，离子方程式：_______。
Ⅱ.现要将含有少量 、 、 等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为 )进行处理，选择适
当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示。(3)操作Ⅰ的名称为_______，需要用到的玻璃仪器有_______。
(4)写出生成 沉淀的离子方程式：_______。
(5)若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，浅绿色溶液中的溶质除了
过量的硫酸，还有_______(填化学式)。
22．海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取溴。完成下列填空
(1)粗盐中含有Mg2+、Ca2+、 等杂质离子，可用化学方法进行精制，将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，可
按如下步骤进行杂质离子的去除，将相应的步骤补充完整：
第一步：加入过量的_______(填化学式)溶液，除去_______(填微粒符号)；
第二步：加入过量的BaCl 溶液，除去_______(填微粒符号)；
2
第三步：加入过量的_______(填化学式)溶液，除去_______(填微粒符号)；
第四步：过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴，主要流程如下：
①卤水呈碱性，在通入Cl 先需先酸化，原因是_______。
2
②向酸化后的卤水中通入Cl 时发生反应的离子方程式为_______。
2
③吸收步骤中发生的化学反应方程式为_______。
④设立“吸收”步骤的目的是_______。
⑤蒸馏时应控制温度不超过100°C，原因是_______。
⑥萃取溴水中的单质溴，可供选择的有机试剂是_______。
A．烧碱溶液 B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
⑦经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4 gBr ，若总提取率为60%，则原海水中溴离子的浓度是
2_______mmol/L。
23．氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应
为： ，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧
化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。
(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________
性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。
(3)将等物质的量的Cl 和SO 通入BaCl 溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、
2 2 2
___________。
(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO +16HCl(浓)=5Cl ↑+2MnCl +2KCl+8H O
4 2 2 2
①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。
②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
24．回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3) 溶液易被氧化，检验 溶液变质的试剂为_______。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______；若要证明该反应产物有 ，需要采取的操作
是_______。
(Ⅱ)氮氧化物( )是大气污染物之一，处理 对于环境保护具有重要的意义。方案l：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体
排放，写出反应的化学方程式_______。
方案2：
在一定条件下 可将 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省
略)。
(6)用装置A制备 ，反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______；可抽动铜丝的优点是_______。
(8)在装置M中 和 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和 的物质的量之比
为_______。
方案3：
(9)工业生产中利用氨水吸收少量 和 ，原理如图所示。 被吸收过程的离子方程式是_______。
