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高三化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
A B D D C B C
8 9 10 11 12 13 14
A C A D D B C
分 除标注分数外 其余每空 分
15.(14 , , 2 )
【答案】 还原 分
(1)①Al2O3·2SiO2·2H2O (1 )
②Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
③
(C6H10O5)n
硅酸盐为硅氧四面体结构 硅酸盐中 键键能大 形成稳定的空间网状结构 不易被
④ , Si—O , ,
破坏
碳 氢 或
(2) 、 ( C、H)
小于 分
- +
(3) (1 ) H3BO3+H2O[B(OH)4] +H
分 除标注分数外 其余每空 分
16.(14 , , 2 )
【答案】 饱和食盐水 浓硫酸 每空各 分
(1) 、 ( 1 )
三颈烧瓶 分 将 先溶解于少量浓盐酸中 再加水稀释成所需浓度
(2) (1 ) SbCl3 ,
避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解 同时吸收尾气中的氯气防止
(3) ,
污染环境
否 分
(4) (1 )
降低 的沸点 避免 发生分解 分
(5) SbCl5 , SbCl5 68(1 )
m cV -3
淀 粉 溶 液 分 - ×10 ×228.5 或
(6) (1 ) m cV -3 ×100%
cV -3 - ×10 ×228.5
299.5( ×10 + )
299.5
m cV
100 -22.85 合理即可给分
m cV %( )
+0.071
分 除标注分数外 其余每空 分
17.(15 , , 2 )
【答案】
2- 2+ 2-
(1)ZnS+S2O8 +4NH3·H2O[Zn(NH3)4] +2SO4 +4H2O+S
当温度低于 时 温度升高 反应速率加快 浸取效率增大 当温度
-1
(2)3mol·L 50℃ , , , ,
高于 时 氨水大量挥发 使氨水浓度降低 浸取效率降低
50℃ , , ,
浸出液中剩余的过硫酸根 需加热分解 避免其氧化后续加入的锌粉
2-
(3) (S2O8 ) ,
分
O2(1 )
或锌粉
(4)Zn
是 c 2-
c
(H2S)×
K
a1×
K
a2 0.1×1.0×10
-7
×1.0×10
-13
-13 -1
(5) , (S )= c2 + = -8 =10 mol·L ,
H ) 10
c 2+ 1.6×10
-24
-11 -1 故 已沉淀完全
(Zn )= -13 =1.6×10 mol·L , Zn
10
高温
(6)2ZnS+3O22ZnO+2SO2
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1 7分 除标注分数外 其余每空 分
18.(15 , , 2 )
【答案】 高温 分
-1
(1)+123.5kJ·mol (1 )
反应 和 都是吸热反应 温度升高 使反应平衡正向移动 因此乙苯转化率增大 温
(2)① ⅰ ⅱ , , , ;
度升高时 副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应 因此苯乙烯选择性略下降
, ,
0.5335P 0.5335P
×
0.5335×0.5335 P或 1.55 1.55 合理即可给分
②53.35% ( )
0.45×1.55 0.45P
1.55
乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加 保持压强不变 充入水蒸气 相当
(3)①c , , ,
于减小反应气体的压强 利于反应正向进行 提高乙苯的转化率 温度相同时 乙苯越多 其
, , , , ,
转化率越小 故曲线 转化率最小 合理即可
, c ( )
②<
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2 7答案详解
【答案】
1. A
【解析】 等离子体由电子 阳离子和电中性粒子组成 项错误 氨是碱性气体 会腐蚀金属
、 ,A ; ,
部件 聚四氟乙烯 特种陶瓷具有优异的耐化学腐蚀性 用作涂层可实现耐氨腐蚀 项正
。 、 , ,B
确 氨气可以与稀硫酸 磷酸等酸性吸收剂发生反应 从而吸收泄漏的氨 防止氨气扩散污染
; 、 , ,
环境 项正确 纯氨燃料燃烧产物为氮气和水 实现了二氧化碳的近零排放和氮氧化物的有
,C ; ,
效控制等预期目标 项正确
,D 。
【答案】
2. B
【解析】 质谱仪的作用是测定有机物的相对分子质量 而测定丹参酮分子中氢原子种类 需
, ,
使用核磁共振氢谱 项错误
,B 。
【答案】
3. D
【解析】 沥青的主要成分是烃 利用热的纯碱溶液不能除去沥青 项错误 苯甲酸钠溶液
, ,A ;
呈碱性 并非酸性 项错误 铵根与碳酸根发生双水解反应 挥发出氨气 损失氮肥 项错
, ,B ; , , ,C
误 与 中的水反应生成 抑制 水解 可得无水 项
;SOCl2 AlCl3·6H2O HCl, AlCl3 , AlCl3,D
正确
。
【答案】
4. D
【解析】 苯环上的一氯代物共有 种 项正确 分子式相同 结构不同 二者互为同
X 9 ,A ;X、Y , ,
分异构体 项正确 最多与 发生加成反应 酰氨基与酯基不与氢气发生加
,B ;1molY 9molH2 ,
成反应 项正确 的反应 除了得到 之外 还得到苯甲酸钠和甲醇 共三种有机产
,C ;Y →Z , Z , ,
物 项错误
,D 。
【答案】
5. C
【解析】 氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮 项错误 煤在隔绝空气的条件下加强热
,A ;
才能得到焦炭 项错误 钠与氧气常温条件下生成氧化钠 氧化钠加热可以与氧气转化生成
,B ; ,
过氧化钠 项正确 足量的铁与氯气加热反应得到的是氯化铁 项错误
,C ; ,D 。
【答案】
6. B
【解析】 中非羟基氧数目多 正电性高 使 极性增强 项正确
- -
HClO4 ,Cl , —OH ,A ;ClO4 、ClO3
的中心原子 均采取 杂化 中 无孤电子对 中 有 个孤电子对 因此
3 - -
Cl sp ,ClO4 Cl ,ClO3 Cl 1 ,
键角 项错误 根据电子转移守恒 推出 为 且 易液化
- -
O—Cl—O :ClO4 >ClO3 ,B ; , X O2, Cl2 ,
则沸点 项正确 原子半径 键长小 键能 项
:Cl2>O2,C ; :OCl—H,D
正确
。
【答案】
7. C
【解析】 为 利用电子转移守恒 与 的物质的量之比为 标准状况下反应若
X O2, ,Cl2 O2 2∶7,
得到 则得到 的数目为 N 项错误 选项无溶液的体积 无法计算
4.48LCl2, O2 0.7 A,A ;B ,
的数目 项错误 与 的混合物中 的质量为 则
-
OH ,B ;70.3gNaClO3 NaClO4 ,Na 13.8g, Na、
的质量共为 的质量为 的物质的量为 数目
Cl 35.1g,O 70.3g-35.1g=35.2g,O 2.2mol,
为 N 项正确 电解氯酸盐法制高氯酸 在阳极区得到 项错误
2.2 A,C ; ,NaClO4 ,D 。
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3 7【答案】
8. A
【解析】 氯气将含氰 废水氧化得到两种无毒气体 正确的离子方程式
- -
(CN ) , :5Cl2+2CN
项错误
- +
+4H2O10Cl +N2+2CO2+8H ,A 。
【答案】
9. C
【解析】 极易与水反应 与 混合气体经过品红溶液时 也会被吸收 则无
SO3 ,SO2 SO3 ,SO3 ,
法检验 项错误 少量的 溶液不能完全将 吸收 则剩余的 可能挥发
SO3,A ; NaHCO3 HCl , HCl
至试剂 中 则无法验证酸性 项错误 用 溶液可以除去 中
Z , :H2CO3>H2SiO3,B ; CuSO4 C2H2
的 后续 可以使溴水褪色 能验证 的化学性质 项正确 应用饱和食盐水除
H2S, C2H2 , C2H2 ,C ;
去氯气中的 用饱和碳酸氢钠溶液则引入新的杂质 不能得到纯净干燥的 项
HCl, CO2, Cl2,D
错误
。
【答案】
10. A
【解析】 根据已知信息及 所示结构 得出 分别为 基态钾原子未
W , X、Y、Z、M H、O、S、K。
成对电子数目为 与之同周期且基态原子未成对电子数目相同的还有 共
1, Sc、Cu、Ga、Br 4
种元素 项错误 电负性 项正确 与 同周期相邻的元素为 和 第
,A ; :O>S>H>K,B ; O N F,
一电离能 项正确 的结构中有过氧键 根据过氧化氢的性质判
F>N>O,C ;W —O—O—,
断 在加热的条件下易分解 项正确
,W ,D 。
【答案】
11. D
【解析】 根据电子转移方向判断 当电池放电时 电极 电子流出为电池负极 充电时应与
, , a ,
电源的负极连接 项错误 根据电池充电时电极 发生失电子的氧化反应 则放电时电极
,A ; b ,
的电极反应式为 项错误 电池放电时 电极
- -
b NiOOH+H2O+e Ni(OH)2+OH ,B ; , a
发生的反应为 因此电极 附近溶液 减小
- -
+2OH -2e +H2O, a pH ,C
项错误 电池充电时 电极 发生的电极反应为
- -
; , a +2H2O+2e +2OH ,
因此当消耗 糠醛时 理论上电路中转移电子总数为 N 项正确
1mol , 2 A,D 。
【答案】
12. D
【解析】 首先推导配离子的平衡关系 对于配离子其配位平衡为 n + m -
, M + CN →
c金属离子
MCN m m - n - , 得出 lgc 配离子 =[ m ·-lg c CN - ]-lg K , 则配位数越大 , 斜率越
c 2+
大 根 据 图 中 直 线 的 斜 率 判 断 分 别 表 示 的 是 Fe
。 ,L1、L2 lgc 4- 、lg
Fe CN 6
c +
Ag 与 c - 变化的关系 项错误 由图像可知 当c - 相同时
c - -lg CN ,A ; , CN ,M
Ag CN 2
c 2+
点相对于 Fe 大于平衡状态 则反应向生成 4- 的方向进行 即
L1,lgc 4- , Fe CN 6 ,
Fe CN 6
金属配离子的生成速率大于解离速率 项错误 根据图像代入公式得K
35
项
,B ; 2=1.0×10 ,C
错误 根据 的交叉点横坐标为 即c
- -3.5 -1
代入K 或K 的
; L1、L2 3.5, CN =10 mol·L , 1 2
表达式中 得出纵坐标为 项正确
, -14,D 。
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4 7【答案】
13. B
【解析】 硫在煤油中溶解度随温度升高而增大 因此操作 需趁热过滤 项正确 高硫热
, X ,A ;
煤油中溶解了硫 由于硫在煤油中溶解度随温度升高而增大 降低温度会使硫的溶解度减
, ,
小 结晶析出 操作 为降温过滤 不是蒸发 项错误 操作 降温过滤后分离硫及煤油
、 , Y , ,B ; Y ,
煤油可在煤油脱硫步骤循环使用 项正确 根据题意氧化浸硒时 被氧化 与杂质分离
,C ; Se ,
后 再被还原为粗硒 因此利用电子转移守恒 和 物质的量的之比为
, , ,NaClO3 Na2SO3 2∶5,D
项正确
。
【答案】
14. C
【解析】 根据均摊法 晶胞中含 1 个 1 个 1 1 个
, 8× +1=2 Zn、8× =4 Cu、4× +2× =2
8 2 4 2
个 故化学式为 项正确 已知 点坐标为 晶胞边长为a
Sn、8 Se, Cu2ZnSnSe4,A ; M (0,0,0), 、
a a b a a b
b 点相对于 点x方向为3 y方向为3 z方向为5 故坐标为 3 3 5 项
2 。P M , 、 、 , ( , , ),B
4 4 4 4 4 4
正确 和 周围等距且最近的 都是 项错误 的摩尔质量为
;Zn Sn Se 4,C ;Cu2ZnSnSe4 632g/
晶胞体积为
2 -21 3
则锌黄锡矿晶胞密度表示为6.32×10
23
-3
项
mol, 2ab×10 cm , Na2b g·cm ,D
A
正确
。
分 除标注分数外 其余每空 分
15.(14 , , 2 )
【答案】 还原 分
(1)①Al2O3·2SiO2·2H2O (1 )
②Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
③
(C6H10O5)n
硅酸盐为硅氧四面体结构 硅酸盐中 键键能大 形成稳定的空间网状结构 不易被
④ , Si—O , ,
破坏
碳 氢 或
(2) 、 ( C、H)
小于 分
- +
(3) (1 ) H3BO3+H2O[B(OH)4] +H
分 除标注分数外 其余每空 分
16.(14 , , 2 )
【答案】 饱和食盐水 浓硫酸 每空各 分
(1) 、 ( 1 )
三颈烧瓶 分 将 先溶解于少量浓盐酸中 再加水稀释成所需浓度
(2) (1 ) SbCl3 ,
避免空气中的水蒸气进入反应或收集装置导致产物水解 同时吸收尾气中的氯气防止
(3) ,
污染环境
否 分
(4) (1 )
降低 的沸点 避免 发生分解 分
(5) SbCl5 , SbCl5 68(1 )
m cV -3
淀 粉 溶 液 分 - ×10 ×228.5 或
(6) (1 ) m cV -3 ×100%
cV -3 - ×10 ×228.5
299.5( ×10 + )
299.5
m cV
100 -22.85 合理即可给分
m cV %( )
+0.071
【解析】 用碘标准液滴定 发生反应的离子方程式为 所以选择
3+ 5+ -
(6) , I2+Sb Sb +2I ,
淀粉溶液作指示剂
;
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5 7m 混合物中n cV -3 则n
m
-
cV
×10
-3
×228.5 因此
g ,(SbCl3)= ×10 mol, (SbCl5)= mol,
299.5
m cV -3 m cV
的转化率 - ×10 ×228.5 100 -22.85
SbCl3 = m cV -3 ×100%= m cV %。
cV -3 - ×10 ×228.5 +0.071
299.5( ×10 + )
299.5
分 除标注分数外 其余每空 分
17.(15 , , 2 )
【答案】
2- 2+ 2-
(1)ZnS+S2O8 +4NH3·H2O[Zn(NH3)4] +2SO4 +4H2O+S
当温度低于 时 温度升高 反应速率加快 浸取效率增大 当温度
-1
(2)3mol·L 50℃ , , , ,
高于 时 氨水大量挥发 使氨水浓度降低 浸取效率降低
50℃ , , ,
浸出液中剩余的过硫酸根 需加热分解 避免其氧化后续加入的锌粉
2-
(3) (S2O8 ) ,
分
O2(1 )
或锌粉
(4)Zn
是 c 2-
c
(H2S)×
K
a1×
K
a2 0.1×1.0×10
-7
×1.0×10
-13
-13 -1
(5) , (S )= c2 + = -8 =10 mol·L ,
H ) 10
c 2+ 1.6×10
-24
-11 -1 故 已沉淀完全
(Zn )= -13 =1.6×10 mol·L , Zn
10
高温
(6)2ZnS+3O22ZnO+2SO2
【解析】 根据题意 锌产生 及氧化产物 则离子方程式为
2+ 2-
(1) , [Zn(NH3)4] SO4 , ZnS+
2- 2+ 2-
S2O8 +4NH3·H2O[Zn(NH3)4] +2SO4 +4H2O+S。
氨水的最佳浓度应使锌离子萃取率最高 且易与其他离子分离 因此选择
-1
(2) , , 3mol·L ;
当温度低于 时 温度升高 反应速率加快 浸取效率增大 当温度高于 时 氨水大量
50℃ , , , , 50℃ ,
挥发 使氨水浓度降低 浸取效率降低
, , 。
浸出液中剩余的过硫酸根 需加热分解 避免其氧化后续加入的锌粉 过硫酸根
2-
(3) (S2O8 ) , ;
分解产生氧气 氨水分解产生氨气
, 。
根据题意 不引入新的杂质 因此试剂 为
(4) , , X Zn。
c 2-
c
(H2S)×
K
a1×
K
a2 0.1×1.0×10
-7
×1.0×10
-13
-13 -1
(5) (S )= c2 + = -8 =10 mol·L ,
H ) 10
-24
c 2+ 1.6×10 -11 -1 -5 -1
(Zn )= -13 =1.6×10 mol·L <1.0×10 mol·L 。
10
分 除标注分数外 其余每空 分
18.(15 , , 2 )
【答案】 高温 分
-1
(1)+123.5kJ·mol (1 )
反应 和 都是吸热反应 温度升高 使反应平衡正向移动 因此乙苯转化率增大 温
(2)① ⅰ ⅱ , , , ;
度升高时 副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应 因此苯乙烯选择性略下降
, ,
0.5335P 0.5335P
×
0.5335×0.5335 P或 1.55 1.55 合理即可给分
②53.35% ( )
0.45×1.55 0.45P
1.55
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6 7乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加 保持压强不变 充入水蒸气 相当
(3)①c , , ,
于减小反应气体的压强 利于反应正向进行 提高乙苯的转化率 温度相同时 乙苯越多 其
, , , , ,
转化率越小 故曲线 转化率最小 合理即可
, c ( )
②<
【解析】 H -1 反应吸热
(1)Δ =(2×413.4+347.7-615.0-436.0)=+123.5kJ·mol ; ,
且熵增 因此高温条件易自发
, 。
反应 和 都是吸热反应 温度升高 使反应平衡正向移动 因此乙苯转化率增大 温
(2)① ⅰ ⅱ , , , ;
度升高时 副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应 因此苯乙烯选择性略下降
, , 。
苯乙烯的产率 乙苯转化率 苯乙烯选择性
② = × =55%×97%×100%=53.35%
若假设初始通入乙苯物质的量为 转化率为 则无论反应 和 增加物质的量相
1mol, 55%, ⅰ ⅱ
同 为 因此反应平衡后气体总物质的量为 反应生成苯乙烯的选择性为
, 0.55mol, 1.55mol,
因此苯乙烯的物质的量为 同时生成氢气 剩余乙苯为
97%, 0.5335mol, 0.5335mol, 0.45
mol。 C6H5C2H5(g) →C6H5C2H3(g)+H2(g)
分压表示为 0.45P 0.5335P 0.5335P
/kPa
1.55 1.55 1.55
0.5335P 0.5335P
×
K 1.55 1.55 或K 0.5335×0.5335P
p= kPa p= kPa
0.45P 0.45×1.55
1.55
同温恒压条件下 初始乙苯与水蒸气的物质的量之比越低 乙苯分压越低 相当于减
(3)① , , ,
压 平衡朝气体分子数增多的方向 正方向移动 乙苯平衡转化率增大 所以 曲线为乙苯
, ( ), , a
与水蒸气之比最小的曲线 曲线为乙苯与水蒸气之比最大的曲线
,c ;
不 妨 设 初 始 投 入 乙 苯 均 为 则 点 平 衡 时 乙 苯 的 分 压 为
② 1 mol, M 100kPa×
1×(1-0.6) 点平衡时乙苯分压为 1×(1-0.45)
≈3.77kPa,N 100kPa× ≈
9+0.6+0.6+0.4 4+0.55+0.45+0.45
在同温 都为平衡状态 正反应速率等于逆反应速率 时 分压越高速率越快 所
10.09kPa, 、 ( ) , ,
以v v
(M)正
<
(N)逆。
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7 7
