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2025 年泸州市中考化学试题
可能用到的相对原子质量C－12 H—1 O—16 N—14
一、单一选择题（每小题3分，共24分）
1．2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是
A．瘦肉富含蛋白质 B．能水解为氨基酸 C．组成中含碳元素 D．灼烧时有清香味
2．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是
A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药
3．符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得 中混有泥沙，欲得到纯净 ，下列
仪器不需要的是
A． B． C． D．
4．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论
上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
5．多巴胺 是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．属于无机化合物 B．由三种元素组成
C．氢元素质量分数最高 D．1个分子中共22个原子
6．华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成果：用石墨烯－聚合物机
械增强钙钛矿（ ）的新方法，解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的
是
A． 中 元素化合价为+2价 B．石墨烯具有导电性
C．光伏电池是将太阳能转化为电能 D．石墨烯－聚合物是复合材料固体
试卷第1页，共3页7． 是一种供氧剂。供氧原理为 。下列有关说法正确的是
A．产生的盐称为碳氧化钙 B．氧元素的化合价不变
C．反应后气体分子数增加 D．反应后固体质量增大
8．在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，
中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是
A．开始燃烧释放热的 ，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭
B．长蜡烛熄灭后， 降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄火
C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭
D．冷 的密度比同温时 的大，但热 的密度可能比冷 的小
五、填空与简答（本题共3个小题，每空1分，共11分）
9．泸州某企业研发的高强度铝合金材料，已用于国产大飞机C919部分构件。下图是某铝
合金中其它元素在周期表中的相关信息。回答相关问题：
(1)图中某一种元素属于非金属元素，其原子的核电荷数为 ；某一种元素与铝不在同一
周期，它的相对原子质量为
(2)用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突出优点是 。
10．亚硝酸钠 是一种食品抑菌剂，呈白色或浅黄色，微溶于乙醇，遇酸分解，其
水溶液呈碱性，在空气中缓慢转化为 。回答相关问题：
试卷第2页，共3页(1)上述信息中，所呈现 物理性质的类型有颜色、 。
(2)欲检测所配 溶液呈碱性，不可使用______（选填编号）。
A．pH计 B．pH试纸 C．蓝色石蕊试纸
(3) 与空气中的 （填分子式）化合为 。
(4) 的 溶液由 降温至 ，将析出
已知： 在水中溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 71.2 80.8 96.3 112.0 128.0 160.0
11．沼气是一种清洁燃料。回答相关问题：
(1)人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产生沼气，其过程可分为三
个阶段。
①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的作用下，逐渐分解为小
分子。上述物质属于糖类的是 。
②产酸：在各种细菌作用下产生大量的 ，以 、 、 、 等，所列产
物中属于氧化物的是
③产CH：在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH，此过程属于
4 4
A.光合作用 B.消化作用 C.催化反应 D.核聚变反应
(2)使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸，爆炸的原因是：大量甲烷
分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应， （补充完整）。
六、实验与探究（本题共2个小题，44题（2）小题2分，其余每空1分，共14
分）
12．某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解 的效率开展如下探究，并据此自制高原旅
行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接
接触 对细胞造成损害。
试卷第3页，共3页【探究一】 分解实验
(1)取 的 溶液于试管中，放入 粘胶凝固的 小球，将带火星木条置于
试管口，观察到溶液中立即产生气泡， （补充完现象）。从试管中取出小球，洗净，
晾干，称量，其质量仍为 。说明粘胶凝固的 小球能催化分解 产生 。
(2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL 的试管中，
加入 粘胶凝固的 小球，无明显现象。
【探究二】对比 粉末与酵母粉末的催化效率
(3)向两支试管中分别加入 粉末、酵母粉末各 ，然后都注入 的 的溶
液，相同条件下测量不同时间产生 的体积（见下表），则 催化效率更高。
时间/s 0 10 20 30 40 50 60
0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5
体
积/mL
酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1
【探究三】跨学科实践活动
(4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是 分解的催化剂，生物细胞代谢会产生 副
产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免 累积，导致
（补充完整）。
(5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有
浓溶液，还应选用的试剂有 （选填编号）。
可供选择的试剂：①粘胶凝固的 小球 ② 粉末 ③酵母粉末 ④水。
(6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有______。
A．解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
试卷第4页，共3页B．当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C．设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件
D．开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展
13．氢化钙 是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣
小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
【性质探究】如图1，向 中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。
(1)观察到溶液变红，说明产生了 性物质；同时产生气泡，
(2)验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴
凝结，则 中加水发生反应的化学方程式为 。
(3)固体 常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与 反应产生了
【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。
(4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是 ，C装置可以防止空气中的
进入B装置。
(5)图2设计存在明显缺陷，简述改进方案 、 。
七、综合与应用（本题共2个小题，45题（1）小题第一空、（2）小题第一空
2分，其余每空1分，共16分）
14．碘单质 微溶于水，广泛用于医药染料等方面。 的一种制备方法如下图所示。回
答相关问题：
试卷第5页，共3页(1)“沉碘富集”反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
(2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为 ，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称
是 ，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是 （填符号）。
(3)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离了主要是
15．我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答
相关问题：
(1)制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较 的特性。 原子结
构示意图为： ，x= 。
(2)制作宇航服需要环氧树脂 和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在
高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是 。
宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯 ，可增强耐久性。以上制宇航服的材料中不属于有
机高分子材料的是 。
(3)固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：2NH ClO N↑+ +Cl↑+2O ↑（补充完
4 4 2 2 2
整）。
(4)再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl
杀菌并脱除离子③电解 制备 ④ 还原 为 和 。
其中属于物理变化的是 （选填编号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每
人呼出 的质量为 ，用 将呼出的 全部还原，则还原过程能为空间站总计再
生 的水。
试卷第6页，共3页1．D
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦肉的主要成分是蛋白质，正确；
B、蛋白质可在酶的作用下通过一系列反应水解为氨基酸，正确；
C、蛋白质属于有机物，含碳元素，正确；
D、蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而非清香味，错误。
故选D。
2．B
【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不
符合题意；
B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容
器内，会使药失效，符合题意；
C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙，碳酸钠能溶于水，泥沙难溶于水，可通过
溶解、过滤、蒸发，得到纯净的碳酸钠，溶解所需仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需仪器
是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发所需仪器是：铁架台（带铁圈）、酒
精灯、蒸发皿、玻璃棒，故不需要分液漏斗。
故选B。
4．A
【详解】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者
的核外电子数相等，正确；
B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，
错误；
D、碳化硅（SiC）由硅和碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，错误。
故选A。
5．D
【详解】A、由化学式可知，多巴胺含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
答案第1页，共2页C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为： ，故碳元素
的质量分数最高，不符合题意；
D、由化学式可知，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子
共22个原子构成，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、CaTiO 中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合
3
物中，正、负化合价的代数和为零，可得： ，x=+4，符合题意；
B、石墨烯是一种石墨中剥离出的单层碳原子材料，具有良好的导电性，不符合题意；
C、光伏电池是利用太阳能提供能量，是将太阳能转化为电能，不符合题意；
D、石墨烯－聚合物是由石墨烯和其他材料（聚合物）复合而成，属于复合材料，不符合
题意。
故选A。
7．C
【详解】A、KCO 是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但是KCO 的名称是
2 3 2 3
碳酸钾，不是碳氧化钙，不符合题意；
B、化合物中氧元素的化合价不是0，氧气中氧元素的化合价是0，故氧元素的化合价发生
了改变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应后气体的分子数增加，反应前后气体的分子个数比为：2:3，
符合题意；
D、由化学方程式可知，284份质量的KO 转化为276份质量的碳酸钾，则反应后固体质量
2
减小，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变
小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意；
B、长蜡烛熄灭后，二氧化碳降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而
使短蜡烛熄灭，不符合题意；
C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧
答案第2页，共2页气消耗完，符合题意；
D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受
热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。
故选C。
9．(1) 14 63.55
(2)密度小（合理即可）
【详解】（1）由“金”字旁可知，铜元素和镁元素属于金属元素，由“石”字旁可知，硅
元素属于非金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数
=质子数=核电荷数，故硅原子的核电荷数为14；
铝元素、硅元素、镁元素均位于第三周期，铜元素不位于第三周期，在元素周期表中，元
素名称下方的数字表示相对原子质量，铜的相对原子质量是63.55；
（2）用作航天材料，需要密度小，减轻重量，故用作航天材料，铝合金相对于普通钢的突
出优点是密度小。
10．(1)溶解性（合理即可）
(2)C
(3)
(4)9.6
【详解】（1）颜色、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故
上述信息中，所呈现 NaNO 物理性质的类型有颜色、溶解性；
2
（2）A、pH大于7显碱性，故可用pH计测定溶液的pH值，检测其是否呈碱性，不符合
题意；
B、pH大于7显碱性，故可用pH试纸测定溶液的pH值，检测其是否呈碱性，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用于检测酸性溶液，不能检测碱性溶液，符合题意。
故选C；
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Na、N、O，反应
物中也应含Na、N、O，故 与空气中的O 化合为 ；
2
（4） 的 溶液中溶质质量为： ，溶剂质量为：
100g-50g=50g；
20℃时，亚硝酸钠的溶解度为80.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解80.8g亚硝酸钠，
答案第3页，共2页50g水中最多可溶解40.4g亚硝酸钠，则该溶液由100℃降温至20℃，析出晶体的质量为：
50g-40.4g=9.6g。
11．(1) 纤维素 ##二氧化碳 C
(2)快速释放大量的热，气压过大
【详解】（1）①纤维素属于多糖的一种，属于糖类；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 由C、H、O三
种元素组成，不属于氧化物； 是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物； 是由氢
元素组成的纯净物，属于单质； 是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于
氧化物； 是由H、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故属于氧化物
的是二氧化碳；
③A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，该过程不
属于光合作用，不符合题意；
B、消化作用是指生物体将摄入的食物通过物理和化学方式分解，转化为可吸收利用的营
养物质的过程，该过程不属于消化作用，不符合题意；
C、在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌的作用下，甲烷的生成过程属于催化反应，因为这
些菌通过其酶系统加速反应，而酶本身在反应前后保持不变，符合题意；
D、核聚变反应是指氢原子核在极端条件下结合成较重原子核并释放巨大能量的过程。该
过程不属于核聚变反应，不符合题意。
故选C；
（2）沼气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，爆炸的原因是：大量
甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈反应，快速释放大量的热，气压过大。
12．(1)带火星的木条复燃
(2)水##蒸馏水##HO
2
(3)酵母粉末（或酵母等）
(4) 对细胞造成损害
(5)①④
答案第4页，共2页(6)BD
【详解】（1）结论为粘胶凝固的 小球能催化分解 产生 ，氧气具有助燃性，
能使带火星的木条复燃，故取 的 溶液于试管中，放入 粘胶凝固的
小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设置对比实
验，证明粘胶凝固的 小球不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种类不同，其
他因素应相同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入 粘胶凝固的 小球，无明显
现象；
（3）由表可知，相同条件下，使用酵母粉末作催化剂时相同时间内收集的氧气体积大，说
明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率快，故酵母粉末的催化效率更高；
（4）生物细胞代谢会产生 副产物。过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍
存在过氧化氢酶的原因是：避免 累积，导致 对细胞造成损害；
（5）该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，首先需要用水，用于稀
释过氧化氢溶液，防止溶液浓度过浓，反应速率过快，该实验需要控制反应的发生和停止，
可能需要用到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的 小球作催化剂，酵母粉末和
氧化铁粉末均是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选：①④；
（6）A、解决实践中的真实问题（如自制供氧器），需化学、生物等多学科知识，体现跨
学科，不符合题意；
B、组内交流能优化设计，即使装置优秀，交流也有助于改进和知识共享，故需要组内交
流，符合题意；
C、设计方案需考虑反应原理（如试剂和装置的选择）、实际需求（如缓慢供氧）、现有
条件（如提供的试剂等），不符合题意；
D、跨学科活动培养综合素养（如探究能力、解决问题能力），虽耗时但有益，符合题意。
故选BD。
13．(1)碱
(2)
答案第5页，共2页(3) ##氢气
(4) 打开阀门K通一会儿氢气 水蒸气##水##HO
2
(5) 在 、 装置之间加一个干燥 装置 在 装置后增加一个尾气收集装置
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故观察到
溶液变红，说明产生了碱性物质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢化钙与水反应生成了碱性物质
和气体，反应物中含Ca、H、O，生成物中也应含Ca、H、O，则生成的碱性物质应是氢氧
化钙，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小
液滴凝结，说明气体燃烧生成了水，则该气体是氢气，则该反应的化学方程式为：
；
（3）固体 常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与 反应产生了氢气，氢气
具有可燃性，可作燃料；
（4）锌与稀硫酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高
温），容易发生爆炸，故点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开阀门K通一会儿氢气，
将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
浓硫酸具有吸水性，故C装置可防止空气中的水蒸气进入B装置；
（5）钙、反应生成的氢化钙均能与水反应，故应在 、 装置之间加一个干燥 装置，
用于干燥氢气（浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气），防止水与
钙、氢化钙反应，影响实验；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆
炸，故还应在C 装置后增加一个尾气收集装置，防止未反应的氢气散逸到空气中，发生爆
炸。
14．(1) 复分解反应
(2) 过滤 （合理即可）
(3) 、
【详解】（1）“沉碘富集”反应为硝酸银和KI反应生成AgI和硝酸钾，该反应的化学方
答案第6页，共2页程式为： ；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，“置
换1”沉淀与铁粉反应生成了银，则该反应为铁与AgI反应生成FeI 和Ag，该反应的化学方
2
程式为： ；
反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离；
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，故若用化学方法进一步提纯，
得到纯净的Ag所需试剂是：HSO ；
2 4
（3）“置换2”中得到I，则发生反应为氯气和FeI 反应生成氯化亚铁和碘，“沉碘富集”
2 2
中生成了硝酸钾，则所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子主要是：Cl-、
。
15．(1) 低 16
(2) 防止碳纤维被氧化 碳纤维
(3)
(4) ① 324
【详解】（1）合金比组成它的纯金属熔点低，故制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利
用了该合金熔点比较低的特性；
在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16；
（2）碳纤维中含碳单质，能与氧气反应，故碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是：
防止碳纤维被氧化；
环氧树脂和聚四氟乙烯均含碳元素，且相对分子质量均很大，均属于有机高分子材料，碳
纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料；
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、
Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，
故生成物中还应含8个H、4个O，故应补充：4HO；
2
（4）①活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
②AgCl杀菌并脱除离子，杀菌发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
答案第7页，共2页③电解 制备 ，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
④ 还原 为 和 ，有新物质水和甲烷生成，属于化学变化。
故属于物理变化的是①；
若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出 的质量为 ，则呼出二氧化碳的
总质量为：
解：设还原过程能为空间站总计再生水的质量为x
x=324kg
答：还原过程能为空间站总计再生水的质量为324kg。
答案第8页，共2页
