文档内容
第二部分化学
★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在
每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．火药爆炸 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．活字印刷
葡萄糖(C H O)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下列小
6 12 6
题。
2．葡萄糖属于
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
3．下列有关葡萄糖的说法正确的是
A．由3个元素组成 B．属于有机物
C．1个分子中含有3个氧分子 D．碳元素质量分数最小
4．实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是
A．取药品 B．称量
C．量取 D．溶解
稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的
新时代。回答下列小题。
5．对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是
A．屠呦呦 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光宪
6．稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
试卷第1页，共3页A．属于非金属元素 B．原子核内质子数为57
C．相对原子质量为138.9g D．元素符号为LA
7．科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是
A．甲为氧化物 B．丙的化学式为2O
C．反应前后原子个数不变 D．生成的乙可用作燃料
8．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A.比较HO和
2
目 NaOH溶液对 B.探究可燃物燃 C.验证稀盐酸和 D.探究空气中氧气
的 CO 的吸收效 烧的两个条件 NaOH可以发生反应 的含量
2
果
方
案
现 右侧塑料瓶变 只有铜片上的白 铁丝绒生锈，水倒
固体逐渐消失
象 得更瘪 磷燃烧 吸至瓶中
A．A B．B C．C D．D
9．湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励
公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是
A．使用一次性餐具 B．乘坐公交车上学
C．用煤生火做饭 D．单面打印纸质材料
10．中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是
A．建造空间站使用的碳纤维复合材料
B．制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C．制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
试卷第2页，共3页D．制造火箭使用的第三代铝锂合金
11．对下列家务劳动，错误的解释是
选项 家务劳动 解释
A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血
B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应
C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性
D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快
A．A B．B C．C D．D
12．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙
为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用
C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气
13．在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
二、非选择题(共7题，共32分)
14．某学校雕刻社团开展了以下实践活动。
试卷第3页，共3页(1)赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字
(图甲)。说明构成硅的微观粒子是 (写名称)。
(2)学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(图乙)，说明钢的硬度比石材的
。
(3)用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO 溶液中蚀刻。
4
一段时间后，观察到铁板上出现红色图案(图丙)。蚀刻时发生反应的化学方程式为 ，
说明铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
15．阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，
驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO 浓度观测数据，绘制了业界著名的
2
“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO 浓度长期变化趋
2
势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。
为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO，化学工程师开发了捕集CO 技术(图乙)，所
2 2
用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO 广泛应用于工业、农业、食
2
品、医药、消防等领域。
(1)大气CO 浓度整体呈现 的变化趋势。
2
(2)同年度夏季大气CO 浓度比冬季低的非人为原因是 。
2
(3)在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 。
试卷第4页，共3页(4)该技术的优点有 (写一条)。
16．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)
的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。
(1)赤铁矿石主要成分Fe O 中铁元素的化合价为 。
2 3
(2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO 而不是CO的原因是 。
2
(3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe O+3H 2Fe+3X。
2 3 2
①X的化学式为 。
②该反应属于 (填字母)。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
(4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H O H+CO。消耗相同质
2 2
量的水时，理论上前者与后者制得H 的质量比为 。
2
17．我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅
可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C SiC。
(1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。
(2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)
18．以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
试卷第5页，共3页(1)仪器a的名称是 。
(2)B中制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气可选用 (填字母)装置。
(3)F中水的主要作用是 。
19．海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
I.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不
允许溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再 (填操作名称)的方
法除去。
(2)下列理解错误的是 (填字母)。
a.淡化膜具有选择性
b.加压后左侧液面上升
c.加压后右侧溶质质量增大
II.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl 等)，提取NaCl后，
2
母液可进一步提取Mg(图乙)。
试卷第6页，共3页(3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→ (用于电解MgCl )。
2
(4)步骤②反应的化学方程式为 。
20．抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，
积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉
持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹
病是由当地人食用含BaCl 的井盐中毒引起。
2
在井盐生产中如何除去BaCl ？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
2
查阅资料：①BaSO，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
4
②BaCO，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
3
③BaCl 是重要的工业原料。
2
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl
2
黄海社提出了芒硝(含NaSO )沉淀法：BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl。
2 4 2 2 4 4
在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
(1)该法在除去BaCl 的同时，NaCl产量 (填“增大”或“减小”)。
2
(2)有同学提出用NaCO 代替芒硝也可除去BaCl ，理由是 (用化学方程式表示)。
2 3 2
(3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服NaSO 溶液。若服用NaCO 溶液则不能解毒，原
2 4 2 3
因是 。
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl
2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出
沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，
如此循环操作。
试卷第7页，共3页(4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl 达到饱和。依据图乙，经过 (填“降温”或
2
“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCl 晶体。
2
(5)从能量的角度看，安装温锅的作用是 。
(6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少
NaCl溶解损失；② 。
试卷第8页，共3页1．D
【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等
新物质，属于化学变化，故A错误；。
B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变
化，故B错误；
C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误；
D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，
故D正确。
故选：D。
2．A 3．B 4．C
【解析】2．葡萄糖属于糖类物质，故选：A；
3．A、葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成，元素不讲个数，选项错误；
B、含碳的化合物是有机物，葡萄糖含有碳元素属于有机物，选项正确；
C、一个葡萄糖分子中含有6个氧原子，而不是3个氧分子，选项错误；
D、葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比是 ，由此可知氢元素
的质量分数最小，选项错误；
故选：B；
4．A、固体试剂取用是，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确；
B、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确；
C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误；
D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确；
故选：C。
5．D
【详解】A. 屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故
A不符合题意；
B. 袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意；
C. 侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，
故C不符合题意；
D. 徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符
合题意。
答案第1页，共2页故选D。
6．B
【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确；
B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此
镧原子核内质子数为57，选项B正确；
C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为
138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确；
D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母
大写，第二个字母小写），选项D不正确。
故选B。
7．B
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化
碳，属于氧化物，选项正确；
B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O，选项错误；
2
C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确；
D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确；
故选B。
8．C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，
塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，
压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比
水强，不符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，
温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与
氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不
燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意；
C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐
酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，
装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定
空气中氧气的含量，不符合题意。
答案第2页，共2页故选C。
9．B
【详解】A、使用一次性餐具：一次性餐具（如塑料或纸制品）的生产和处理过程会消耗
资源并产生碳排放，尤其是塑料来源于石油化工，增加碳足迹，故A不符合题意；
B、乘坐公交车上学：公交车属于公共交通工具，多人共乘可减少私家车使用，降低整体
燃油消耗和尾气排放，属于低碳行为，故B符合题意；
C、用煤生火做饭：煤是化石燃料，燃烧时会释放大量二氧化碳（CO）及污染物（如二氧
2
化硫），显著增加碳排放，故C不符合题意；
D、单面打印纸质材料：单面打印浪费纸张，纸张生产需消耗木材资源，而树木能吸收
CO，减少用纸可保护森林资源，降低碳排放，故D不符合题意。
2
故选B。
10．D
【详解】A、碳纤维复合材料由碳纤维与树脂等基体结合而成，属于复合材料，并非金属
材料，故A错误；
B、石英玻璃主要成分为二氧化硅（SiO），属于无机非金属材料（硅酸盐材料），故B
2
错误；
C、聚酰胺合成纤维（如尼龙）属于有机高分子合成材料，非金属材料，故C错误；
D、铝锂合金是铝（金属）与锂（金属）熔合而成的合金，属于金属材料（合金是金属材
料的重要类别），故D正确。
故选D。
11．A
【详解】A、碘的作用是预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），而贫血通常由缺铁引起，铁
是血红蛋白的必需成分。选项错误；
B、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中的醋酸能与它们发生酸碱反应生成可溶物，
从而去除水垢。选项正确；
C、活性炭疏松多孔的结构使其具有强吸附性，可吸附冰箱中的异味，选项正确；
D、温度升高会增大分子热运动速率，加速湿衣服中水分的蒸发。选项正确；
故选A。
12．A
【详解】A：木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接
接触高温金属内胆导致烫伤。选项错误；
答案第3页，共2页B：中空层通过空气隔离减少热传导，确实兼具传热（缓慢导热）和防烫功能，选项正确；
C：木炭燃烧是手炉的热量来源，选项正确；
D：镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃烧，选项正确。
故选A。
13．C
【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了
水，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，
澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意；
C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后
元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、
H元素，可能含氧元素，故C符合题意；
D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。
故选C。
14．(1)硅原子
(2)大
(3) Fe+CuSO =FeSO+Cu 强
4 4
【详解】（1）硅是由硅原子直接构成的，所以构成硅的微观粒子是硅原子；
（2）用钢质刻刀能在石材表面雕刻文字，说明钢能在石材上留下痕迹，即钢的硬度比石材
的大；
（3）在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金
属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁
和铜，化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu；该反应中，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，
4 4
说明铁的金属活动性比铜的强。
15．(1)上升
(2)夏季植物光合作用旺盛，吸收CO 多
2
(3)
(4)原料石灰石来源广泛等
【详解】（1）根据图甲可看出，从1995年到2020年左右，二氧化碳月平均浓度的数值随
着年份的增加整体上是不断上升的，所以大气CO 浓度整体呈现上升的变化趋势；
2
答案第4页，共2页（2）在自然界中，植物的光合作用会吸收二氧化碳；夏季气温较高，光照充足，植物生长
旺盛，光合作用强度大，会大量吸收二氧化碳，使得大气中二氧化碳的浓度降低；而冬季
气温低，光照相对不足，植物光合作用减弱，吸收二氧化碳的量减少，所以同年度夏季大
气CO 浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物光合作用旺盛，吸收CO 多；
2 2
（3）由图乙钙基吸附剂反应过程示意图可知，在煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成
氧化钙和二氧化碳，根据化学反应原理和化学方程式的书写规则，其化学方程式为
；
（4）从文本中“为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的二氧化碳，化学工程师开发了捕
集二氧化碳技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度二氧
化碳广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域”可知，该技术的优点可以是原料
石灰石来源广泛（或价格低廉、获得的二氧化碳纯度高、应用领域广泛等 ），任选一条即
可。
16．(1)+3
(2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
(3) c
(4)3:1
【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中铁元素化合价为x，则
（2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的
主要是二氧化碳；
（3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，
反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是HO；
2
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，
故填：c；
（4）根据题意， ， ，由此可知一个水分子前
答案第5页，共2页者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3:1.
17．(1)7:3
(2)解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x
x=28kg
答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。
【详解】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3；
（2）见答案。
18．(1)酒精灯
(2) C或E
(3)吸收二氧化硫，防止空气污染
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；
（2）B中发生的反应过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：
；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收
集，故选C或E；
（3）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，故F中水的主要作用是
吸收二氧化硫，防止空气污染。
19．(1)过滤
(2)c
(3)电能
(4)Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2
【详解】（1）过滤能分离不溶性固体和液体，泥沙等难溶物，先沉降后，通过过滤操作可
将其除去；
答案第6页，共2页（2）a .淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过，说明淡化膜具有选择性，
理解正确，不符合题意；
b.加压后，水通过淡化膜进入左侧，所以左侧液面上升，理解正确，不符合题意；
c.加压后，右侧溶质不能通过淡化膜，溶质质量不变，理解错误，符合题意。
故选 c。
（3）潮汐能先转化为机械能，机械能再转化为电能，电能用于电解MgCl ，所以此处填电
2
能；
（4）步骤②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为
Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O。
2 2 2
20．(1)增大
(2)
(3)碳酸钡不溶于水，溶于稀盐酸（胃酸），而BaSO 不溶于盐酸
4
(4)降温
(5)节约能源
(6)避免引入杂质
【详解】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在除去BaCl 的同时，NaCl
2
产量增大。
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服NaSO 溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡
2 4
沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于水，不溶于盐酸，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯
化钠，碳酸钡不溶于水，溶于盐酸（胃酸的主要成分为盐酸），所以服用NaCO 溶液则不
2 3
能解毒。
（4）由图乙溶解度曲线可知，BaCl 的溶解度随温度升高显著增大，而NaCl溶解度变化较
2
小，盐锅卤水中的BaCl 达到饱和，经过降温结晶可得到较纯净的BaCl 晶体。
2 2
（5）温锅利用盐锅的热卤水预热新卤水，减少加热能耗，节约能源。
（6）用温锅卤水洗涤而非清水，可防止溶解其他杂质或稀释卤水，避免引入杂质，确保系
统成分稳定。
答案第7页，共2页
