文档内容
23
2019年青岛市初中学业水平考试
(满分:80分 考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 (共28分)
一、选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.啤酒 B.生铁 C.河水 D.氮气
2.向下列物质中分别加入适量水,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.硝酸钾 B.蔗糖 C.花生油 D.酒精
3.下列对甲烷性质的描述,属于化学性质的是( )
A.极难溶于水 B.具有可燃性
C.标准状况下,密度比空气小 D.通常为无色、无味的气体
4.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,部分操作如下图所示,其中不正确的是( )
5.下列关于能源的说法不正确的是( )
A.氢气是21世纪的理想能源
B.科技发展可促进能源的开发利用
C.煤、石油和天然气都属于可再生能源
D.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
6.下列汽车组件中,其主要材料不属于有机高分子材料的是( )
A.塑料灯罩 B.涤纶座套 C.橡胶轮胎 D.钢制车架
7.下列与水相关的说法不正确的是( )
A.水在天然循环过程中发生了物理变化
B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中酸性最强的是( )
物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁
pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 3.5~4.5 2.9~3.3
A.鸡蛋清 B.牛奶 C.葡萄汁 D.苹果汁
9.下列与洗涤有关的做法不合理的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
10.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧
B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应11.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高,分子运动加快
B.液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高,分子体积变大
C.固体碘(I)和碘蒸气(I)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同
2 2
D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
12.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是( )
A.空气中混有可燃性气体,在有限空间里遇明火可能发生爆炸
B.用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气,可使煤炭燃烧更剧烈、更充分
C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭,是因为降低了酒精的着火点
D.森林起火时,可在大火蔓延线路前砍掉一片树木,建立隔离带灭火
13.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( )
物质 用途 性质
A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应
D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光
14.下列化学用语书写正确的是( )
A.2个氯原子:Cl
2
B.3个一氧化氮分子:3NO
C.5个铁离子:5Fe2+
D.氧化镁中镁元素的化合价为+2价: 2+ O
Mg
15.下列对主题知识的归纳,完全正确的是( )
A.化学与健康 B.化学与环境
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ①为治理雾霾,禁止使用化石燃料
②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 ②为节约和环保,分类回收生活垃圾
C.化学与生活 D.化学与农业
①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ①用铁桶配制农药波尔多液
②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ②科学合理使用化肥能促进粮食增产
16.高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:
①SiO+2C Si+2CO↑ ②Si+3HCl HSiCl +H ③HSiCl +H Si+3X
2 3 2 3 2
反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl )的沸点是31.8 ℃。下列有关说法不正确的是( )
3
A.反应③中X的化学式为HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅
二、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项是符合题目要求的)
17.珍爱生命,关注安全。下列做法正确的是( )
A.发现煤气泄漏,立即打开吸油烟机排气
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
C.误食重金属盐后,就医前可服用蛋清或牛奶自救
D.新装修的房屋入住前开窗通风一段时间,防止甲醛等有害物质危害健康
18.下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用 和 分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是( )
A.2CO+O 2CO B.N +3H 2NH
2 2 2 2 3
C.C+O CO D.2Mg+O 2MgO
2 2 219.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
20.t ℃时,将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各25 g,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示;升温到t ℃时,忽略水分蒸发,现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
1 2
A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D.若a中混有少量b,可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
21.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是( )
22.将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中,向烧杯中不断加入FeCl 溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是( )
3 3
[小资料] 铁和铜都能与FeCl 溶液发生反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl 3FeCl ;Cu+2FeCl 2FeCl +CuCl
3 3 2 3 2 2
A.FeCl 与Cu发生的化学反应属于置换反应
3
B.铜粉和铁粉的混合物中,铁粉的质量为(m-n)g
C.N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-
D.当加入V mL FeCl 溶液时,Cu恰好完全反应
1 3
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题
23.(4分)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。
主食 米饭
副食 红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米
饮品 酸奶
(1)红烧牛肉中富含的营养物质 在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)从均衡营养的角度分析,该食谱中缺少的有机营养物质是 。
(3)人体所需热量的60%~70%来自 ,该食谱中富含此类营养物质的食物是 。
24.(9分)根据下列实验装置图,请回答问题。(1)写出标有①②序号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,应选用的发生装置是 (选填装置字母序号,下同)。检验二氧化碳应选用的装置是 ,该装置内发生反应的化学方程式为 。
(3)用排空气法收集气体时,导管口要接近集气瓶底部,其目的是 。
(4)若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→ → (选填装置字母序号)。
25.(5分)联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。
12 Mg
镁
24.31 38 Sr
锶
87.62
A B C D
(1)镁原子的核电荷数为 ,镁元素的相对原子质量为 。
(2)锶原子在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子,锶的氧化物的化学式为 。
(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性 (选填“强”或“弱”)。
26.(7分)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的 性。
(2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
(3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点(写出两条即可)。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验
操作
实验
立即产生气泡,速率较慢 无明显现象 立即产生气泡,速率较快
现象
实验
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 > >
结论
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 。
27.(8分)实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是 。(2)用图B所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为 。在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先 。
(3)图C所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出的结论是 。
2 2 3
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50 mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实
验方案不严谨,理由是 。乙同学利用图D所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的 换成 ,实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论:二氧
化碳能与氢氧化钠发生反应。
28.(5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验
操作
实验
无明显现象
现象
实验 氢氧化钾能与硫酸铜发 氢氧化钾能与氯化铵发 氢氧化钾不能与硫酸发
结论 生反应 生反应 生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。
②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间发生了化学反应。
29.(6分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO )制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如下图所示。(该
3
毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应。)
请回答下列问题。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(2)滤液Ⅱ是30 ℃时氯化钡的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是 (选填字母序号)。
A.氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全
B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C.可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体
D.步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少Ba2+对环境的污染
(4)某同学提出,步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物,其化学式为 。为防止污染,需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法: 。
30.(8分)某化学拓展课堂的主题是:探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下:
取少量样品
完全溶于水 无明显现象 无明显现象
产生白
色沉淀
根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
[实验分析]
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点? (选填“同意”或“不同意”),请说明原因 。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33 g。请计算该样品
中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
232019年青岛市初中学业水平考试(参考答案)
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
D C B C C D B D D C B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C A B A C CD A A AD B BC
1.D 啤酒、生铁、河水都是由两种以上物质组成的,属于混合物;氮气是由一种物质组成的,属于纯净物,故选D。
2.C 硝酸钾、蔗糖、酒精都能溶于水,形成溶液;花生油不溶于水,在水中形成的是乳浊液,故选C。
3.B 极难溶于水,密度比空气小,无色、无味都是甲烷的物理性质;具有可燃性是甲烷的化学性质,故选B。
4.C A项图示符合取用固体药品的操作要求,故A正确;氢氧化钠有腐蚀性,易潮解,应放在烧杯中称量,故B正确;视线没有与凹液面的最低处保持水平,故C错误;溶解时用玻璃棒搅拌,故D正确。
5.C 氢气是21世纪最理想的能源,故A正确;科技发展会促进能源的开发利用,故B正确;煤、石油和天然气都是不可再生的能源,故C错误;为了节能减排,保护环境,能源结构要向多元、清洁和低碳方向转型,故D正确。
6.D 塑料灯罩、涤纶座套和橡胶轮胎的主要材料都属于有机高分子材料,钢属于金属材料,故选D。
7.B 水的天然循环是水在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水过程中吸附色素和异味,发生的是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用明矾净水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。
8.D 常温下pH大于7的物质显碱性;pH小于7的物质显酸性,并且pH越小酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强,故选D。
9.D 利用洗洁精的乳化作用洗去油污,故A合理;利用汽油能溶解油污的性质洗去油渍,故B正确;白醋的主要成分是醋酸,能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应,可以除去水垢,故C合理;纯碱溶液(Na CO)和铁锈的成分(Fe O)不反应,无法除
2 3 2 3
去铁锈,故D不合理。
10.C 氧气能支持燃烧,但是没有可燃性,故A错误;氧气不易溶于水,故B错误;工业上用分离液态空气的方法制取氧气,故C正确;氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生反应,但不是与所有物质都能发生反应,故D错误。
11.B 湿衣服在阳光充足的地方容易干,是因为温度越高,分子运动越快,故A正确;水变为水蒸气时体积增大是因为分子间的间隔变大,故B错误;固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的,同种分子性质相同,故C正确;化学反应的实质是分子分裂成原子,原
子重新组合成新的分子,故D正确。
12.C 空气中混有可燃性气体,遇到明火急速燃烧可能发生爆炸,故A正确;鼓入空气,使煤与氧气充分接触,燃烧更充分,故B正确;酒精着火用湿抹布盖灭,一是为了隔绝空气,二是为了降低温度至着火点以下,而不是降低酒精的着火点,故C错误;在火蔓
延线路前砍掉一片树木,隔离可燃物,可达到灭火目的,故D正确。
13.A 干冰制造舞台烟雾效果是利用干冰升华吸收热量,可使空气中的水蒸气液化形成水雾,故A错误;熟石灰能和酸发生中和反应,可用来改良酸性土壤,故B正确;小苏打能与盐酸反应,可以用来治疗胃酸过多,故C正确;稀有气体通电时发出不同颜色
的光,可用来制造多种用途的电光源,故D正确。
14.B 2个氯原子应表示为2Cl,故A错误;3个一氧化氮分子应表示为3NO,故B正确;5个铁离子应表示为5Fe3+,故C错误;氧化镁中镁元素的化合价为+2价应表示为 +2 O,故D错误。
Mg
15.A 乳制品、豆制品含有丰富的钙元素,食用可以补充钙元素;长期饮用可乐等碳酸饮料会导致肥胖、骨质疏松等疾病,故A正确;为治理雾霾,可以减少使用化石燃料,不能禁止,故B错误;霉变大米中含有黄曲霉毒素,不能食用,故C错误;波尔多液中含
有硫酸铜,不能用铁桶配制,故D错误。
16.C 根据化学反应前后原子的种类和数目不变,推断出X的化学式为HCl,故A正确;三氯硅烷由H、Cl、Si三种元素组成,故B正确;三氯硅烷中Si、Cl的质量比为28∶(35.5×3)=28∶106.5,故C错误;通过②③两步反应,实现了硅的富集,将粗硅转化为高
纯硅,故D正确。
17.CD 发现煤气泄漏,立刻打开吸油烟机,电火花可能会引燃煤气,发生爆炸,故A错误;浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故B错误;蛋清和牛奶中的蛋白质可减少重金属离子对人体蛋白质的伤害,故C正确;新装修的
房屋入住前开窗通风,使甲醛等有害物质散发出去,防止其危害人体健康,故D正确。
18.A 从微观示意图知,该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种新的化合物的反应。分析选项知,A中的反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物,符合图示反应关系;B、C、D中的反应均为两种单质反应生成一种化合物,故B、C、
D均不符合图示反应关系。
19.A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸
和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
20.AD 从溶解度曲线可知,t ℃时a、b的溶解度相等,即100 g水中最多可溶解的溶质的质量相等,饱和溶液中溶质的质量分数相等,故A正确;图乙中b完全溶解,溶质的质量分数为25 g/(25 g+100 g)×100%=20%,故B错误;从图甲到图乙,升高温度a物
1
质溶液中未溶解的固体增多,说明a的溶解度随温度的升高而减小,对应曲线N,故C错误;a的溶解度随温度的升高而减小,b的溶解度随温度升高而增大,若a中混有少量b,采用蒸发结晶、趁热过滤的方法可提纯a物质,故D正确。
21.B 纯净物包含化合物,化合物包含氧化物,故A错误;有机物是含碳化合物,含碳化合物属于化合物,故B正确;复分解反应中各元素的化合价都不变,故C错误;溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液,也可以分为浓溶液和稀溶液,饱和溶液可以是浓溶液,也
可以是稀溶液,故D错误。
22.BC 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜两种化合物,不属于置换反应,故A错误;铁的活动性比铜强,铁先和氯化铁反应,到M点时铁恰好完全反应,所以铁的质量等于(m-n)g,故B正确;N点时铁、铜和氯化铁都反应完全,溶液中只有氯化亚铁和氯
化铜,故C正确;由B项分析知,加入V mL氯化铁溶液时铁恰好完全反应,故D错误。
1
23. 答案 (1)蛋白质 (2)维生素 (3)糖类 米饭
解析 (1)红烧牛肉中富含蛋白质,蛋白质在消化道内会逐渐被分解成人体所需的多种氨基酸;(2)该食谱中缺少的有机营养物质是维生素;(3)人体所需热量的60%~70%来自糖类,米饭中富含糖类。
24. 答案 (1)①铁架台 ②分液漏斗 (2)B F CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O (3)排尽集气瓶内空气,使收集的气体更纯净 (4)G D
2 2 3 2解析 (1)根据常见仪器的名称可知,①为铁架台,②为分液漏斗;(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用固液常温型气体发生装置,故发生装置选B;检验二氧化碳用澄清的石灰水,需要F装置;装置F中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸
钙和水,化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O;(3)用排空气法收集气体时,导气管伸到集气瓶底部,是为了排尽集气瓶中的空气,使收集的气体更纯净;(4)收集一瓶干燥纯净的二氧化碳,先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥,最后用
2 2 3 2
向上排空气法收集,故仪器连接顺序是B→G→D。
25. 答案 (1)12 24.31 (2)失 SrO (3)强
解析 (1)从单元格中的信息可知,镁原子的质子数是12,镁元素的相对原子质量是24.31;(2)锶原子的最外层有2个电子,在反应中容易失去2个电子,显+2价,氧元素显-2价,故锶的氧化物的化学式为SrO;(3)锶原子的核外电子层数比镁原子的多,原子核
对最外层电子的吸引力小,更容易失去最外层电子,金属活动性更强。
26. 答案 (1)导热 (2)保持洁净干燥 (3)强度硬度大 耐腐蚀 (4)锰 铁 铜 Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
解析 (1)用铁锅做饭利用了铁的导热性;(2)要防止铁生锈,可以隔绝空气和水这两种物质中的一种或两种,在厨房中防止铁锅生锈可以通过保持铁锅干燥或在铁锅表面涂一层植物油达到目的;(3)用铝合金制造飞机外壳,利用了铝合金的强度硬度大、
密度小、耐腐蚀等特点;(4)从实验中看出,锰与盐酸的反应速率最快,铁的次之,铜不与盐酸反应,故金属活动性顺序为锰>铁>铜;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑。
2 2
27. 答案 (1)搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅
(2)2H +O 2HO 验纯
2 2 2
(3)铜生锈需要有氧气的参与
(4)二氧化碳能溶于水,并且与水发生反应,使压强减小,塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液 水
解析 (1)蒸发时,玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅;(2)点燃氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度,氢气在氧气中燃烧生成水,化学方程式为2H+O 2HO;(3)实验①②的不同点在于①中没有氧气,②中有氧气,①中铜未生
2 2 2
锈,②中的铜生锈说明铜生锈需要有氧气参与;(4)利用图D装置实验不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,因为氢氧化钠溶液中的水也可溶解二氧化碳并能和二氧化碳反应,使压强减小,软塑料瓶变瘪;要想得出正确结论,可以做一个对比实验,把氢
氧化钠溶液换成水,若软塑料瓶变瘪的程度小,可证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
28. 答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体
【实验反思与拓展】①向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 ②反应物消失
解析 【实验过程与分析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热条件下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】①无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性溶液或中性溶液不变色,通过指示剂的颜色变
化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。②对于没有明显现象的化学反应,可以通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。
29. 答案 (1)BaCO+2HCl BaCl +H O+CO↑ (2)饱和 (3)C (4)HCl 加适量碳酸钡
3 2 2 2
解析 (1)碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,化学方程式为BaCO +2HCl BaCl +H O+CO↑。(2)滤液Ⅱ是析出晶体以后的溶液,故是饱和溶液。(3)氯化钡有毒,使用时要注意安全,故A正确;二氧化碳是一种重要的化工原料,故B正确;
3 2 2 2
硫酸钡和稀盐酸不反应,故C错误;滤渣表面还有附着的氯化钡溶液,水洗既可以增加产量、提高产率,又能减少钡离子对环境的污染,故D正确。(4)滤液Ⅰ中有过量的稀盐酸,浓缩时会产生HCl气体,污染环境,可以先向滤液中加入适量的碳酸钡把稀盐
酸反应掉,再浓缩。
30. 答案 Ⅰ.(1)检验氯化镁是否存在
(2)不同意 若不加足量稀盐酸,则剩余的碳酸钠溶液也会与氯化钡反应生成白色沉淀
Ⅱ.解:设样品中硫酸钠的质量为x。
BaCl +Na SO BaSO↓+2NaCl
2 2 4 4
142 233
x 2.33 g
142 x
=
233 2.33 g
x=1.42 g
20.0 g-1.42 g
样品中氯化钠的质量分数= ×100%=92.9%
20 g
答:样品中氯化钠的质量分数为92.9%。
解析 Ⅰ.(1)步骤①加入氢氧化钠溶液可检验氯化镁是否存在,如果生成白色沉淀则证明有氯化镁,如果无明显现象则证明没有氯化镁;(2)步骤②中加入了适量的碳酸钠溶液,如果不加入足量的稀盐酸,碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀,影响
硫酸根离子的检验,故乙同学的观点不正确;Ⅱ.根据Ⅰ中实验可知氯化钠样品中只有硫酸钠一种杂质,2.33 g白色沉淀是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡的质量,通过化学方程式可求出硫酸钠的质量,进而求出氯化钠的质量,再求出样品中氯化钠的质
量分数。
