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2024 年中考第一次模拟考试（上海卷）
化学·全解全析
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 20 分）
一、选择题（本大题共17题，共20分）
1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
1. 地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A. Si B. Fe C. Al D. O
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中含量居前五位元素 的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属元素是
氧元素。故选D。
2. 酸性最强的液体是
A. 柠檬汁（2.0〜3.0） B. 番茄汁(4.0〜4.4)
C. 饮用水（6.5〜7.5） D. 肥皂液(9.5〜10.5)
【答案】A
【解析】
【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，柠檬
汁（2.0〜3.0）pH最小酸性最强，故选：A。
3. 下列物质中含有硫酸根的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、SO 表示二氧化硫，不含硫酸根，该选项不符合题意；
2
B、CaCO 中含有碳酸根，不含硫酸根，该选项不符合题意；
3
C、CuSO 中含有硫酸根，该选项符合题意；
4
D、AgNO 中含有硝酸根，不含硫酸根，该选项不符合题意。
3
故选C。
4. 依次属于单质、化合物的是
A. 水、氢氧化钠 B. 金刚石、石灰石
C. 五氧化二磷、氮气 D. 石墨、二氧化碳
【答案】D
【解析】
【分析】由同种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。【详解】A. 水由氢氧两种元素组成，氢氧化钠由钠、氧和氢三种元素组成，所以水和氢氧化钠都属于
化合物，故A不符合题意。
B. 金刚石由碳元素组成，属于单质；但是石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石是一种混合物，单质和化
合物属于纯净物。故B不符合题意；
C. 五氧化二磷油磷和氧两种元素组成，属于化合物；氮气由氮元素组成属于单质，故C不符合题意；
D. 石墨由碳元素组成属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物，故D符合题意。
故选D。
5. 下列有关化学用语书写正确的是（ ）
A．汞元素： B．酒精：
C．2个镁离子： D．60个碳原子：
【答案】B
【解析】A、元素符号书写时应”一大二小“，则汞元素的符号为Hg，该选项书写不正确；B、酒精为
乙醇的俗称，化学式为C HOH，该选项书写正确；C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，
2 5
且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项书写
不正确；D、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项书写不正确。故
选B。
6. 互为同素异形体的是
A. 水和双氧水 B. 氧气和液氧 C. 冰和干冰 D. 金刚石和碳-60
【答案】D
【解析】
【分析】同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
【详解】A、双氧水是过氧化氢的水溶液，是混合物，而水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不属于
同素异形体，故选项错误；
B、氧气和液氧，同一种物质两种不同状态，不属于同素异形体，故选项错误；
C、冰和干冰，冰是水的固体物质，干冰是固体二氧化碳，两者属于不同的化合物，不属于同素异形
体，故选项错误；
D、金刚石和碳-60，同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选项正确。
故选：D。
7. 中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si N），其中硅元素的化合价为+4
3 4
价，则氮元素的化合价为（ ）
A. ﹣4价 B. ﹣3价 C. +2价 D. +3价
【答案】B
【解析】
【详解】硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0
可知：（+4）×3+4x=0，x=-3,故选B。
8. 对食品中各种“剂”的物质描述错误的是A. 食盐作调味剂 B. 生石灰作干燥剂
C. 干冰作制冷剂 D. 氧气作防腐剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是重要的调味品，食盐的主要成分是氯化钠，所以食盐作调味剂。A正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰作干燥剂吸收某些物质中的水分。B正确；
C、固态二氧化碳叫干冰，干冰升华制冷，所以干冰作制冷剂。C正确；
D、氧气具有氧化性，是氧化剂，不能用作防腐剂。D错误。
综上所述：选择D。
9. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1:5
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，而汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项
说法不正确；
B、原子得失电子变成离子，质子数不变，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，该选项说法正
确；
C、改变温度能使饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、20%的蔗糖溶液中，蔗糖和水的质量比为20%：（1-20%）=1：4，该选项说法不正确。
故选B。
10. 通过化学反应不能生成的是
A. 一种新分子 B. 一种新原子 C. 一种新化合物 D. —种新单质
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应的本质是有新物质生成，这种新物质可能是由分子组成，是一种新的分子，也可能
是单质，也可能是化合物，但是根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故不能
生成新的原子。
故选B。
11. 在空气中点燃氢气，然后放入干燥的氧气中燃烧，关于该实验的说法错误的是
A. 点燃氢气前需要验纯 B. 能观察到淡蓝色火焰
C. 产物无污染 D. 能证明水是由氢气和氧气组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气具有可燃性，氢气不纯，点燃时易发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，说法正确；B、纯净的氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，说法正确；
C、因为氢气燃烧的产物是水，无污染，因此被称为清洁能源，说法正确；
D、氢气在氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不
变，实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误。
故选D。
12. 有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 可燃物在空气中才能燃烧 B. 煤炭粉碎能使其燃烧得更充分
C. 降低可燃物 的着火点可灭火 D. 油锅着火时可以用水灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气可以在氯气中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可
燃物不一定在空气中才能燃烧。A不正确；
B、将煤炭粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，能使其燃烧更充分。B正确；
C、物质的着火点一般不会发生变化，降低可燃物的温度到着火点以下，可灭火。C不正确；
D、油的密度比水小，用水灭火，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，油锅着火
时不可以用水灭火。D不正确。
综上所述：选择B。
13. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟
图如下：
下列认识中错误的是
A. 该反应的化学方程式为：
B. 反应前后原子种类及数目不变
C. 该反应既属于化合反应，又属于氧化反应
D. 生成物中镁元素显+1价
【答案】D
【解析】
【分析】分析题目给出的镁条在氧气中燃烧的微观模拟图示，写出镁条燃烧的化学方程式进行判断，
选择错误的认识。
【详解】A、该反应的化学方程式为： ，不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后原子种类及数目不变，遵守质量守恒定律，不符合题意；
C、该反应是由两种物质生成一种物质，且是物质与氧发生的反应，所以既属于化合反应，又属于氧化反应，不符合题意；
D、生成物氧化镁中镁元素显+2价，符合题意。故选D。
14. 某反应为 ，相关分析正确的是
A. 物质X是单质 B. n一定为1
C. 与 恰好能完全反应 D. 生成 ，需要 参加反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子 的种类、个数不变，反应前N、H、O的原子个数分别
为4、12、6，反应后N、H、O的原子个数分别为0个、12个、6个，因此X为N2，n=2；反应的化学
方程式为 。
【详解】A、物质X是氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确；
B、由分析可知，n一定为2，故选项说法不正确；
C、由反应 的质量关系可知，每68份质量的氨气与96份质量的氧
气恰好反应，因此4gNH 与3gO 不能完恰好全反应，故选项说法不正确；
3 2
D、根据化学方程式，化学反应的计量数之比等于物质的量之比，因此生成 ，需要
参加反应，故选项说法不正确。
故选A。
15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得
0分。
15. 在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，实验前后一定发生改
变的是
A. 溶质的质量 B. 溶液的质量 C. 溶液的状态 D. 溶质质量分数
【答案】AB
【解析】
【详解】A、在室温下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后冷却到室温，由于氧化
钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶
液中溶剂的量减少，原溶液中溶质析出，溶质质量减少，故A符合题意；
B、由A可知，饱和溶液中溶剂的量减少，原溶液中溶质析出，溶质质量减少，溶液的质量也减少，故
B符合题意；
C、由A分析可知，溶液始终为室温下的饱和溶液，溶液的状态不变，故C不符合题意；
D、由A分析可知，溶液始终是室温下的饱和溶液，固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，则溶质的质量分数不变，故D不符合题意；
故选：AB。
16. 常温下，某反应：M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别可能是
A. 盐、碱 B. 碱、酸 C. 单质、单质 D. 氧化物、氧化物
【答案】CD
【解析】
【详解】A、盐和酸反应生成新盐和新酸，所以M、N的物质类别不可能是盐、碱，故A错误；
B、碱和酸反应生成盐和水，所以M、N的物质类别不可能是碱、酸，故B错误；
C、若发生置换反应，根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是金属单质和氢气（单质），故C正确；
D、若发生复分解反应，根据反应M+酸→N+盐，M是金属氧化物时生成盐和水，N应为水，M与N都
是氧化物，故D正确；
故选：CD。
17. 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是
A. 分液漏斗中装双氧水 B. 打开活塞K，将液体全部放入
C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少 D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积
【答案】AD
【解析】
【详解】A.分液漏斗中装液体药品双氧水，故A正确；
B.打开活塞K，将液体逐滴放入，不是全部放入，故B错误;
C.反应结束，瓶中二氧化锰是催化剂，质量不会减少，故C错误;
D.由于滴入双氧水的体积会排出气体，过氧化氢分解是放热的，则排入烧杯中水的体积大于产生氧气
的体积，故D正确；
故选:AD。
第 II 卷（非选择题 共 30 分）
二、非选择题（本大题共4题，共30分）
18. （8分）联系已学的化学知识，回答下列问题。
（1）引起温室效应的主要物质是 _____ 。
（2）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 _____ 性。
（3）取氯化钠进行焰色反应，火焰呈 _____ 色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方
程式为 _____ 。（4）醋酸（CHCOOH）广泛用于食品添加剂。CHCOOH的摩尔质量为 _____ ；1mol CHCOOH中
3 3 3
约含有 _____ 个H原子（用科学记数法表示）。
（5）一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。
该变化的化学反应方程式为 _____ ；反应前后没有发生改变的微粒是 _____ （填微粒名称）。
【答案】 ①. CO ②. 吸附 ③. 黄 NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓ ④. 60g/mol
2 3 3
2.408×1024 ⑤ 碳原子、氧原子
【解析】
【详解】①二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO；
2
②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀
和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓；
3 3
④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋
酸的摩尔质量是60g/mol；醋酸是由醋酸分子构成的，1mol醋酸中含有6.02×1023醋酸个分子，1个醋酸
分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1mol×4×6.02×1023个=2.408×1024
个；
⑤一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ； 化学反
应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。
19. （8分）用双氧水、二氧化锰和下图所示装置制取氧气。
（1）写出双氧水制备氧气的化学方程式___________。
（2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入__________(填仪器名称)中，再将双氧水加入分液漏
斗，打开活塞，滴加双氧水，生成氧气。
（3）用装置乙收集氧气，判断氧气集满的方法是___________。
（4）改用装置丙收集氧气。
①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过__________的操作，调节气流速度。②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是__________。
（5）常温常压下，0.03mol氧气的体积为720mL。
相同条件下，若用加热氯酸钾的方法制备720mL氧气，至少需要多少克氯酸钾？(根据化学方程式列式
计算)___________。（3分）
【答案】（1）
（2）锥形瓶 （3） 把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满
（4） ①. 调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢 ②. 消耗完
（5） 由已知，720mL氧气质量为0.03mol，质量为0.03mol×32g/mol=0.96g，
解：设理论上需要氯酸钾的质量为x
答：理论上需要2.45g氯酸钾。
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为： 。
（2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入锥形瓶中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加
双氧水，生成氧气。
（3）装置乙是向上排空气法收集氧气，判断氧气集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃
则氧气集满。
（4）①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速
度减慢，从而减慢反应发生的速率。
②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是过氧化氢已经消耗完，不再产生氧气。
（5）见答案。
20. （7分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，
俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。
(1)无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是
（用化学方程式表示）。
某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 NaCO、HO和CO。
2 3 2 2
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO 溶液与盐酸反应的热效应
3
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO 固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢
3
复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
(2)实验中配制的 NaHCO 溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
3
(3)由上述实验可知：NaHCO 固体溶于水 （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得
3
出 NaHCO 溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。
3
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体
积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化
图像如图2所示。
滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色
(4)连通器的作用是 。
(5)由图像中信息得到结论：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信
息，分析得到这一结论的理由： 。
【答案】(1)NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO↑
3 2 2
(2)不是
(3) 吸热 盐酸的稀释过程也可能放热
(4)保持压强平衡
(5) 碳酸钠/Na CO 碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应
2 3
生成氯化钠、水和二氧化碳气体【详解】（1）无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内后胃液中含有盐酸也会产生二氧化
碳，主要涉及的化学方程式为：NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO↑。
3 2 2
（2）因为20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则10ml水最多溶解0.96g的碳酸氢钠，题目中加入0.5g
所以为不饱和溶液。
（3）室温下向盛有0.5 g NaHCO 固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃，可以看出温度降
3
低，则为吸热。
（4）连通器的作用是为了保持压强的平衡便于液体流下。
（5）由图像中信息得到结论：相同条件下，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢；理由为：碳酸钠
先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
21. （7分）实验小组为了探究炭粉与氧气反应所得气体的成分，利用组装的气体发生装置向装有一定量
炭粉的密闭容器中通入纯净O，高温条件下充分反应，炭粉完全消失。
2
【提出猜想】小组成员对容器中剩余气体的组成提出如下猜想：
猜想I：只有CO
2
猜想II：只有CO
猜想III：CO 和CO 的混合气体
2
猜想IV：CO 和O 的混合气体
2
(1)经分析， 猜想IV不合理的原因是 。
【查阅资料】实验室常用能与CO 反应的氢氧化钠溶液吸收CO。
2 2
【实验现象】小组成员通过下图装置进行实验，发现一段时间后A、C中均出现浑浊。
【现象探讨】成员甲：根据实验现象推断猜想Ⅲ成立。
(2)成员乙：不认同甲的结论，猜想 （填序号）也能出现相同现象。
【装置改进】
(3)基于以上探讨， 可在A、B之间再增加如图装置，其中 的作用是 。
【实验现象及结论】
(4)小组成员发现除A、C中均出现浑浊外，B中还出现 现象，并写出B中发生的化学方程式
，说明猜想III一定成立，容器内生成CO的原因可能是 （用化学方程式表示）。从环保的角
度，装置还需改进的是 。
【答案】(1)高温条作下 和 会发生反应，不能共存
(2) I
(3)检验D装置是否将 吸收完全(4) 黑色粉末变成紫红色 / 增加
尾气处理装置
【详解】（1）因为碳在氧气中充分燃烧是二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；故生成物有可能是二
氧化碳，一氧化碳，或二氧化碳和一氧化碳的混合物，或二氧化碳和氧气的混合物；不能是一氧化碳
和氧气混合物，如果剩余这两种气体它们会继续反应；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，与氧化铜不反应，故猜想Ⅰ，容器中剩余气体
为只有CO，A、C中均出现浑浊；
2
（3）图4装置D中氢氧化钠可用来除去二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，
可用来检验二氧化碳是否除尽；
（4）猜想Ⅲ一定成立，则容器中剩余气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件反应
生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为： ；则B中装置现象为黑色固体变成红
色；容器内生成CO的原因碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳；碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化
碳，反应的化学方程式分别为 、 ；因为一氧化碳为有毒气体，需进行
处理，则在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等。
