文档内容
第六讲 常见的酸
模块一 酸碱指示剂
知识精讲
知识点一 酸碱指示剂
1．常见的指示剂
碳酸使紫色石蕊变红 氨水使酚酞变红
常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律
实验：向几种物质中，分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液：
溶液类型 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性 食醋 红 无色
盐酸 红 无色
碱性 石灰水 蓝 红
氢氧化钠溶液 蓝 红
中性 水 紫色 无色
根据上面实验，填写指示剂变化的颜色：
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液归纳总结
1．记忆口诀：紫色石蕊‘遇碱变蓝、遇酸变红’。无色酚酞‘遇碱变红、遇酸不变’。
2．指示剂变色是化学变化。比如酚酞在碱性溶液中生成新物质，这种物质显红色。
思考与交流
（1）紫色石蕊能使盐酸变红色，对吗？此过程中，盐酸有变化吗？紫色石蕊变化了吗？
（2）向某溶液滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性吗？
3．生活中自制指示剂
某些植物的花汁可作为酸碱指示剂。向紫甘蓝中滴加蒸馏水、稀酸溶液、稀碱溶液，颜色如下表。
在不同溶液中的颜色变化
花汁
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 紫色 红色 黄色
（1）向食醋中滴加紫甘蓝汁液后，溶液颜色变 。（填‘紫色’、‘红色’或‘黄色’）
（2）向柠檬汁中滴加紫甘蓝汁液后变红色，由此可知柠檬汁显 。（填‘酸性’、‘碱
性’或‘中性’）
经典例题
紫色石蕊和无色酚酞溶液
【例1】日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．食醋
【例2】向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色
C． 可能显蓝色 D．一定显无色
【例3】“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜
色变化情况是（ ）
A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫
自制指示剂
【例1】一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使卷心菜菜汁
呈黄绿色的物质是（ ）A．肥皂水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．雪碧
模块二 常见的酸
知识点一 酸的含义
酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。酸都含有H+。
盐酸：HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在，发生解离：HCl=H++Cl-
资料卡片——解离常见强酸在溶液中发生解离：通式：酸= H+ + 酸根。
（1）氢碘酸：HI=H++I-
（2）硫酸：HSO =2H++SO2-
2 4 4
模仿上述，写出解离的离子：
（3）氢溴酸：HBr=
（4）硝酸：HNO=
3
（5）硫酸氢钠：NaHSO =Na++H++SO2-，它也能解离出H+，它属于酸吗？
4 4
及时小练
1．判断：硫酸溶液中H+和SO 的数目相同。（ ）
2．叠氮酸（HN ）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，
3
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
知识点二 常见的酸
1．盐酸和硫酸
盐酸（HCl） 硫酸（HSO ）
2 4
HCl(气体)的水溶液 HSO 的水溶液
2 4
物理性质 无色、有刺激性气味 无色无味
打开瓶口后的现象 瓶口形成白雾 无明显现象
（挥发性）
用途 胃酸、除铁锈 除铁锈、浓硫酸具有吸水性，做干燥剂
资料卡片
（1）为什么打开盐酸后，瓶口形成白雾？
盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
（2）镁的燃烧时，会产生大量白烟，这又是什么原因？
镁与氧气反应生成MgO的固体小颗粒，分散在空气中形成固体小颗粒。
白雾——液体小液滴。白烟——固体小颗粒。2．浓盐酸和浓硫酸敞口后的变化
密度 物理特性 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分
数
浓盐酸（37%） 1.19g/cm3 挥发性
浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 吸水性
【练1】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天
平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
经典例题
盐酸和硫酸
【例1】下列关于盐酸的描述，错误的是( B )
A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
浓酸敞口放置变化
【例1】下列说法正确的是 （ ）
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小
C．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化
D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
【例2】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小的是（ ）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
3．浓硫酸
（1）腐蚀性（脱水性）
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、皮肤里的氢、氧元素按2:1的比例脱去，生成黑色的炭。图1 用浓硫酸在纸上写字 图2 浓硫酸倒在蔗糖里，蔗糖变黑且膨胀，形成‘黑面包’
②如果不慎浓硫酸沾在皮肤上，该怎么办呢？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 溶液。
3
（2）浓硫酸的稀释
（1）浓硫酸：密度：1.84g/cm3，浓硫酸溶于水放出大量的热。
（2）操作方法：应将浓硫酸沿烧杯内壁，缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。（记忆口诀：‘杯壁下
流’）
思考与交流
（1）若向浓硫酸中倒水，会产生什么后果？（已知信息：浓硫酸：密度：1.84g/cm3，浓硫酸溶于水
放出大量的热。）
经典例题
浓硫酸的腐蚀性
【例1】下列试剂瓶应有 标志的是（ ）A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
浓硫酸的稀释
【例1】下列实验操作和处理不正确的是（ ）
A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸
D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
【例2】下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置的气密性
C．滴加少量的液体 D．过滤泥沙水
模块三 酸的化学性质
知识精讲
知识点三 酸的化学性质
1．与活泼金属反应
回顾金属活动性顺序表：
（1）排在H前的金属能与酸反应，置换出氢气。即酸的化学性质之一是能与活泼金属反应。
回忆所学的知识，完成下表。
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式镁 Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4 +H 2 ↑
铁 Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ===FeSO 4 +H 2 ↑
资料卡片——金属的蚀刻
用酸在金属表面雕刻美图。
2．与金属氧化物反应
（1）稀盐酸的用途之一是除铁锈（FeO）。
2 3
现象 化学方程式
Fe O+6HCl===2FeCl +3H O
铁锈+盐酸 2 3 3 2
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
铁锈+稀硫酸
（2）与氧化铜（CuO）反应
现象 化学方程式
氧化铜+盐酸 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2 O
黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
氧化铜+稀硫酸
思考与交流（1）现有一片久置的铝箔，金属铝表面有氧化铝，若加入稀盐酸，会有什么现象？用化学方程式表示
出来。
【练1】将生锈的铁钉放入稀盐酸中片刻,观察到的现象是 ,发生反应的
化学方程式为 ;反应一段时间后,又观察到的现象是
,溶液变为浅绿色,发生反应的化学方程式为 。
经典例题
酸与金属反应
【例1】在铁件表面镀铬(Cr)前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．石灰水
酸与金属氧化物反应
【例 1】醋酸（CHCOOH 是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H+和 CHCOO-。下列说法正确的是
3 3
（ ）
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【例2】取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为
51g。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数。
酸的通性
【例1】柠檬酸(C HO)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈酸性,主要用于制香料或作饮
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料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( )
A．Mg B．Fe O C．CO D．FeO
2 3 2
【例2】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂 。
（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式： 。
请写出符合④的一个化学方程式： 。
（3）若X是稀盐酸，则d不可能是单质， 写出符合③的一个化学方程式： 。
【例3】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔(只含两种物质)，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质
量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____(只写计算结果)。
(3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
(4)铝箔中铝元素的质量为_____。专项训练
【训1】如图10-1-10所示实验,一段时间后,不能观察到的现象是( )
图10-1-10
A．甲:浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙:铁丝浸入硫酸铜溶液中,表面出现红色物质
C．丙:铁钉水面处部分生锈
D．丁:试纸变蓝
【训2】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【训3】分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减少 B．溶液的浓度增大
C．溶质的质量减少 D．溶剂的质量增大
【训4】用如图进行实验，下列说法中不正确的是（ ）A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
【训5】某固体粉末为氧化铜和铜的混合物，某同学取8克混合物，将40克稀硫酸分4次加入，所得数据
如表所示：
序号 一 二 三 四
加入稀硫酸质量（克） 10 10 10 10
剩余固体质量（克） 6 X 3 3
请分析数据，回答下列问题：
(1)上表中，X的值为_____，第三次实验后所得溶液中溶质是_____（写化学式）
(2)混合物中氧化铜的质量分数为_____
(3)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少?_____
【训6】如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都
能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转
化关系。请回答：
（1）A的一种用途是_____。（2）B、E的化学式分别为_____、_____。
（3）E﹣F的化学方程式为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
提分作业
1．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
2．关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
4．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，
则A 物质是( )
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
5．食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。
限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
取少量食醋于试管中，滴加_____，如果观察到
①食醋显酸性
_____，则预测成立。
②食醋能与碳酸钙反 取少量_______加入试管中，滴入少量食醋，如
_________
应 果观察到__________，则预测成立。
③食醋能够与_____ 取少量_____加入试管中，滴入少量食醋，如果
________
反应 观察到________，则预测成立。
6．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是
___________________________________________________。
(2) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。
