文档内容
第六讲 常见的酸
模块一 酸碱指示剂
知识精讲
知识点一 酸碱指示剂
1．常见的指示剂
碳酸使紫色石蕊变红 氨水使酚酞变红
常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律
实验：向几种物质中，分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液：
溶液类型 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性 食醋 红 无色
盐酸 红 无色
碱性 石灰水 蓝 红
氢氧化钠溶液 蓝 红
中性 水 紫色 无色
根据上面实验，填写指示剂变化的颜色：
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 红 无色 紫色
无色酚酞溶液 红 无色 无色归纳总结
1．记忆口诀：紫色石蕊‘遇碱变蓝、遇酸变红’。无色酚酞‘遇碱变红、遇酸不变’。
2．指示剂变色是化学变化。比如酚酞在碱性溶液中生成新物质，这种物质显红色。
思考与交流
（1）紫色石蕊能使盐酸变红色，对吗？此过程中，盐酸有变化吗？紫色石蕊变化了吗？
（2）向某溶液滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性吗？
【答案】（1）不对；盐酸不变；紫色石蕊变了。（变色是由于指示剂在不同酸碱性溶液中，显示不同颜
色。）（2）不是。可能是中性溶液。
3．生活中自制指示剂
某些植物的花汁可作为酸碱指示剂。向紫甘蓝中滴加蒸馏水、稀酸溶液、稀碱溶液，颜色如下表。
在不同溶液中的颜色变化
花汁
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 紫色 红色 黄色
（1）向食醋中滴加紫甘蓝汁液后，溶液颜色变 。（填‘紫色’、‘红色’或‘黄色’）
（2）向柠檬汁中滴加紫甘蓝汁液后变红色，由此可知柠檬汁显 。（填‘酸性’、‘碱
性’或‘中性’）
【答案】（1）红色；（2）酸性。
经典例题
紫色石蕊和无色酚酞溶液
【例1】日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．食醋
【答案】B
【例2】向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色
C． 可能显蓝色 D．一定显无色
【答案】B
【例3】“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜
色变化情况是（ ）A．先变红后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变蓝后变紫
【答案】A
自制指示剂
【例1】一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使卷心菜菜汁
呈黄绿色的物质是（ ）
A．肥皂水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．雪碧
【答案】A
模块二 常见的酸
知识点一 酸的含义
酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。酸都含有H+。
盐酸：HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在，发生解离：HCl=H++Cl-
资料卡片——解离常见强酸在溶液中发生解离：通式：酸= H+ + 酸根。
（1）氢碘酸：HI=H++I-
（2）硫酸：HSO =2H++SO2-
2 4 4
模仿上述，写出解离的离子：
（3）氢溴酸：HBr=
（4）硝酸：HNO=
3
（5）硫酸氢钠：NaHSO =Na++H++SO2-，它也能解离出H+，它属于酸吗？
4 4
【答案】（3）HBr= H++Br- ；（4）HNO= H++NO- ；（5）不属于。因为阳离子不只是H+。
3 3
及时小练
1．判断：硫酸溶液中H+和SO 的数目相同。（ ）
2．叠氮酸（HN ）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，
3
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
【答案】1、×；2、N-
3
知识点二 常见的酸
1．盐酸和硫酸
盐酸（HCl） 硫酸（HSO ）
2 4
HCl(气体)的水溶液 HSO 的水溶液
2 4
物理性质 无色、有刺激性气味 无色无味
打开瓶口后的现象 瓶口形成白雾 无明显现象
（挥发性）
用途 胃酸、除铁锈 除铁锈、浓硫酸具有吸水性，做干燥剂
资料卡片（1）为什么打开盐酸后，瓶口形成白雾？
盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
（2）镁的燃烧时，会产生大量白烟，这又是什么原因？
镁与氧气反应生成MgO的固体小颗粒，分散在空气中形成固体小颗粒。
白雾——液体小液滴。白烟——固体小颗粒。
2．浓盐酸和浓硫酸敞口后的变化
密度 物理特性 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分
数
浓盐酸（37%） 1.19g/cm3 挥发性 减少 不变 减少 减小
浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 吸水性 不变 增多 增多 减小
【练1】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天
平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
经典例题
盐酸和硫酸
【例1】下列关于盐酸的描述，错误的是( B )
A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
【答案】B
浓酸敞口放置变化
【例1】下列说法正确的是 （ ）
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小
C．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化
D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【答案】B
【例2】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小的是（ ）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
【答案】C
【解析】
A.澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增大，故不符合；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，
故选C。
3．浓硫酸
（1）腐蚀性（脱水性）
①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、皮肤里的氢、氧元素按2:1的比例脱去，生成黑色的炭。
图1 用浓硫酸在纸上写字 图2 浓硫酸倒在蔗糖里，蔗糖变黑且膨胀，形成‘黑面包’
②如果不慎浓硫酸沾在皮肤上，该怎么办呢？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 溶液。
3
（2）浓硫酸的稀释
（1）浓硫酸：密度：1.84g/cm3，浓硫酸溶于水放出大量的热。
（2）操作方法：应将浓硫酸沿烧杯内壁，缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。（记忆口诀：‘杯壁下
流’）
思考与交流（1）若向浓硫酸中倒水，会产生什么后果？
【答案】由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶解过程，放出大量热量使水立刻沸
腾，带着浓硫酸四周飞溅。
经典例题
浓硫酸的腐蚀性
【例1】下列试剂瓶应有 标志的是（ ）
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
【答案】C
浓硫酸的稀释
【例1】下列实验操作和处理不正确的是（ ）
A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸
D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
【答案】C
【例2】下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置的气密性C．滴加少量的液体 D．过滤泥沙水
【答案】B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，故A不正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在
试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C不正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯
内壁上，故D不正确。故选B。
模块三 酸的化学性质
知识精讲
知识点三 酸的化学性质
1．与活泼金属反应
回顾金属活动性顺序表：
（1）排在H前的金属能与酸反应，置换出氢气。即酸的化学性质之一是能与活泼金属反应。
回忆所学的知识，完成下表。
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl===MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4 +H 2 ↑
铁 Fe+2HCl===FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ===FeSO 4 +H 2 ↑
资料卡片——金属的蚀刻用酸在金属表面雕刻美图。
2．与金属氧化物反应
（1）稀盐酸的用途之一是除铁锈（FeO）。
2 3
现象 化学方程式
Fe O+6HCl===2FeCl +3H O
铁锈+盐酸 2 3 3 2
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe O+3H SO ===Fe (SO )+3H O
铁锈+稀硫酸 2 3 2 4 2 4 3 2
（2）与氧化铜（CuO）反应
现象 化学方程式
氧化铜+盐酸 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2 O
黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
氧化铜+稀硫酸 CuO + H 2 SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2 O
思考与交流
（1）现有一片久置的铝箔，金属铝表面有氧化铝，若加入稀盐酸，会有什么现象？用化学方程式表示
出来。
【答案】固体溶解，一开始无气泡产生，后面产生了气泡。
Al O+6HCl 2AlCl +3H O；2Al+6HCl 2AlCl +3H ↑。
2 3 3 2 3 2【练1】将生锈的铁钉放入稀盐酸中片刻,观察到的现象是 ,发生反应的
化学方程式为 ;反应一段时间后,又观察到的现象是
,溶液变为浅绿色,发生反应的化学方程式为 。
【答案】铁锈消失,溶液由无色变为黄色；Fe O+6HCl 2FeCl +3H O。
2 3 3 2
铁钉表面有气泡产生；Fe+2HCl FeCl +H ↑。
2 2
经典例题
酸与金属反应
【例1】在铁件表面镀铬(Cr)前，要除去铁件表面的铁锈，可用的试剂是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．石灰水
【答案】B
酸与金属氧化物反应
【例 1】醋酸（CHCOOH 是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H+和 CHCOO-。下列说法正确的是
3 3
（ ）
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气 D ．醋酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【例2】取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为
51g。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】5%
【解析】
根据质量守恒定律，加入稀硫酸的质量为：51g-2g=49g，设该稀硫酸中溶质的质量为x，
CuO + H SO ==CuSO + H O
2 4 4 2
80 98
2g x
= ，解得x= 2.45g
该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=5%
酸的通性【例1】柠檬酸(C HO)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈酸性,主要用于制香料或作饮
6 8 7
料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( )
A．Mg B．Fe O C．CO D．FeO
2 3 2
【答案】C
【例2】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂 。
（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式： 。
请写出符合④的一个化学方程式： 。
（3）若X是稀盐酸，则d不可能是单质， 写出符合③的一个化学方程式： 。
【答案】（1）紫色石蕊溶液；（2）Fe O+3H SO ===Fe (SO )+3H O，Fe+2HCl===FeCl +H ↑；（3）
2 3 2 4 2 4 3 2 2 2
CuO+2HCl===CuCl +H O.
2 2
【例3】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔(只含两种物质)，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质
量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____(只写计算结果)。
(3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程)
(4)铝箔中铝元素的质量为_____。
【答案】(1)0.2g， ；(2)98g
(3)设生成0.2g H 需要HSO 的质量为x，需要铝的质量为y，则有：
2 2 4由
解得x=9.8g，y=1.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
(4)1.98g
【详解】
(1)由题意，久置的铝箔表面有致密的氧化铝膜，加入稀硫酸此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生产
氢气，氧化铝反应完之后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据图示关系可知，产生氢气的质量为
0.2g；氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)由坐标图可知与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为 。
(3)设生成0.2gH 需要HSO 的质量为x，需要铝的质量为y，则有：
2 2 4
由
解得x=9.8g，y=1.8g
所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
(4)根据第三步中的计算，铝箔中Al O 的质量为 ，则氧化铝中铝元素的质量为
2 3
，故铝箔中铝元素的质量为 。
专项训练【训1】如图10-1-10所示实验,一段时间后,不能观察到的现象是( )
图10-1-10
A．甲:浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙:铁丝浸入硫酸铜溶液中,表面出现红色物质
C．丙:铁钉水面处部分生锈
D．丁:试纸变蓝
【答案】D
【训2】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中
铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错
误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液
质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
【训3】分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减少 B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少 D．溶剂的质量增大
【答案】D
【解析】
由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化；澄清石
灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故质量变大且变质。故选D。
【训4】用如图进行实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．能证明分子在不断运动
B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨分子运动得快
D．实验过程中发生了化学变化
【答案】C
【详解】
A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨
气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在
该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。故选C。
【训5】某固体粉末为氧化铜和铜的混合物，某同学取8克混合物，将40克稀硫酸分4次加入，所得数据
如表所示：
序号 一 二 三 四
加入稀硫酸质量（克） 10 10 10 10
剩余固体质量（克） 6 X 3 3
请分析数据，回答下列问题：
(1)上表中，X的值为_____，第三次实验后所得溶液中溶质是_____（写化学式）
(2)混合物中氧化铜的质量分数为_____
(3)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少?_____
【答案】（1）4；CuSO 、HSO 。
4 2 4
（2）62.5%；（3）24.5%。
【解析】(1) 加入10g稀硫酸，有 氧化铜参加反应，则再加入10g稀硫酸时又会有2g氧化铜参加反应，故 ，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故第三次实验后所得
溶液中溶质是硫酸铜和稀硫酸，化学式为CuSO 、HSO 。
4 2 4
(2) 最终剩余3g固体是铜，则氧化铜的质量是 ，故混合物中氧化铜的质量分数为
。
(3) 加入10g稀硫酸溶液，有2g氧化铜参加反应
设：与2g氧化铜反应的硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是 。
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是24.5%。
【训6】如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都
能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转
化关系。请回答：
（1）A的一种用途是_____。
（2）B、E的化学式分别为_____、_____。
（3）E﹣F的化学方程式为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
【答案】（1）作导线 （2）H CO （3）CO+H O＝HCO （4）
2 2 2 2 2 3
【解析】
A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，
所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气， D是氯化铜。经过验证，推
导正确。
（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：作导线（合理的答案都可以）；
（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。B、E的化学式分别为：H、
2
CO；
2
（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO+HO＝HCO ；
2 2 2 3
（4）B→A的化学方程式为：
提分作业
1．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
【答案】B
【详解】
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、氨水显碱性，能使酚酞试液变红，所以向稀氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，此选项正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，此选项错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾产生，此选项错误。
故选B。
2．关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【详解】
A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁
反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的
倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不
符合题意。故选C。
3．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】A
【解析】
试题分析：根据无色溶液能是石蕊试液变红，说明显酸性，再根据能与金属单质铁、金属氧化物CuO反应，
说明是一种酸，故选A。
4．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，
则A 物质是( )
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故
选D．
5．食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。
限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
取少量食醋于试管中，滴加_____，如果观察到
①食醋显酸性
_____，则预测成立。
②食醋能与碳酸钙反 取少量_______加入试管中，滴入少量食醋，如
_________
应 果观察到__________，则预测成立。③食醋能够与_____ 取少量_____加入试管中，滴入少量食醋，如果
________
反应 观察到________，则预测成立。
【答案】少量紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 碳酸钙中含有碳酸根离子 碳酸钙粉末 有
气泡产生 镁条 镁的金属活动性排在氢前面 镁条 有气泡产生
【详解】
实验探究食醋的化学性质
阅读相关信息资料并进行分析，可以通过食醋与紫色石蕊溶液反应，观察是否使紫色石蕊溶液变红色验证
食醋是否显酸性，通过食醋与碳酸钙粉末反应，观察是否有气体生成验证食醋能否与含碳酸根离子的物质
反应，通过食醋与镁条反应，观察是否有气泡产生验证食醋能否与金属活动性排在氢前面的金属发生置换
反应，则有：
预测①食醋显酸性
验证预测的实验操作与预期现象：取少量食醋于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶
液变红色，则预测成立。
预测②食醋能与碳酸钙反应
预测的依据：碳酸钙中含有碳酸根离子
验证预测的实验操作与预期现象：取少量碳酸钙粉末加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气体生成，
则预测成立。
预测③食醋能够与镁条反应
预测的依据：镁的金属活动性排在氢前面
验证预测的实验操作与预期现象：取少量镁条加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气泡产生，则预
测成立。
6．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是
___________________________________________________。
(2) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。【答案】染有石蕊的纸条变红色
