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昆明市第一中学 2026 届高三 2 月复习诊断
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D B A C B A B A C D A D C
1.【答案】D
【解析】
A. 竹、树皮、稻草的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A项无误；
B. 用草木灰（含 K CO ）等碱性物质蒸煮原料，可使酸性胶质与纤维素分离，B项无误；
2 3
C. 使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用，C项无误；
D. 把“覆帘压纸” 得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏分子间作用力，D项符合题意。
2.【答案】D
【解析】
A.质谱分析时，高能电子流轰击样品产生带正电荷的分子离子和碎片离子，故氢气可产生H+2，A项无误；
B.H+2中仅有1个电子，形成单电子σ键，电子式为[H·H]+，B项无误；
C.乙烷分子失去1个电子后形成不稳定的[C H ]+，存在单电子σ键（C C），C项无误；
2 6
D.与C—C比较，C C的成键电子数较少，对核的吸引较弱，键长较大，键能较小，D项符合题意。
3.【答案】B
【解析】
A.二氧化碳的溶解：CO +H O H CO ，A项无误；
2 2 2 3
B.碳酸是二元弱酸，分步电离，B项符合题意；
C.石灰岩溶蚀：CaCO +CO +H O=Ca2++2HCO−3，C项无误；
3 2 2
D.所含微量Fe2+的氧化：4Fe2++O +10H O=4Fe(OH) ↓+8H+（后续H+与碳酸钙再发生反应及氢氧化铁可缓
2 2 3
慢分解），D项无误。
4.【答案】A
【解析】
A.乙烯分子中含有1个π键，则1molC H 含有的π键数目为N ，A项正确；
2 4 A
B.2molSO 与1molO 催化反应，由于反应可逆，生成SO 的分子数小于2N ，B项错误；
2 2 3 A
C.8.2gCH COONa完全溶于水，醋酸根离子发生水解，溶液中CH COO−的数目小于0.1N ，C项错误；
3 3 A
D.0.1L12mol‧L−1浓盐酸与足量MnO 加热反应，盐酸浓度变稀后反应停止，转移电子数小于0.6N ，D项
2 A
错误。
5.【答案】C
【解析】
A.氯化氢极易溶于水，使烧瓶内产生负压，含石蕊的水进入烧瓶形成红色喷泉，A项无误；
B.灼烧海带用坩埚作容器，并搅拌使剪碎的海带受热均匀、加速灰化，B项无误；
C.乙酸乙酯的密度小于水，分层时有机层在上层，C项符合题意；
D.170℃，浓硫酸催化乙醇发生消去反应生成乙烯，D项无误。
6.【答案】B
【解析】
A.丹参酮ⅡA不含醛基，不能发生银镜反应，A项错误；
1
学科网（北京）股份有限公司B.饱和碳均结合2~3个氢原子或两个甲基，不含手性碳原子，B项正确；
C.存在结合四个碳原子的饱和碳（四面体构型），碳原子不可能全部共平面，C项错误；
D.同一碳原子结合的两个甲基等效，核磁共振氢谱显示8组吸收峰，D项错误。
7.【答案】A
【解析】
A.制备过程中无化合价变化，未发生氧化还原反应，A项符合题意；
B.CaCO 、MgCO 可溶于盐酸，B项无误；
3 3
C.硫酸锶固体与氯化钡溶液发生沉淀转化生成更难溶的硫酸钡而除去硫，二氧化硅不参与反应，故滤渣含
有硫酸钡和二氧化硅，C项无误；
D.加热浓缩溶液所用容器为蒸发皿，D项无误。
8.【答案】B
【解析】W与X同周期相邻，X是电负性最大的元素，X为氟，则W为氧；基态Y原子的M能层电子数
是L能层的一半，则Y为硅；Z的金属活动顺序介于钾和钠之间，则Z为钙。
A.镧是第六周期第ⅢB族元素，A项错误；
B.H O和SiH 的中心原子均为sp3杂化，SiH 的键角为109°28′，水中氧含孤电子对，键角较小，B项正确；
2 4 4
C.同周期元素稀有气体的第一电离能最大，故氟的第一电离能小于氖，C项错误；
D.CaSiO 属于离子化合物，D项错误。
3
9.【答案】A
【解析】
催化剂
+
A.观察机理图，可知总反应为 ，A项正确；
B.基态AuⅠ的价层电子排布为5d10，无未成对电子，可通过电子云重叠产生相互作用，表示为AuⅠ···AuⅠ，
激发态AuⅠ由于电子跃迁产生未成对电子，故激发态AuⅠ更易形成稳定的AuⅠ—AuⅠ共价键，B项错误（需
要注意的是，虽然激发态AuⅠ更易形成稳定的AuⅠ—AuⅠ共价键，但激发态配合物的总体能量较高，反应
活性较强）；
C.过程中产生的自由基·CH Cl、 存在单电子，不稳定，C项错误；
2
D.催化剂影响反应速率，对平衡无影响，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。
10.【答案】C
【解析】据图可知：Pt电极1发生氧化反应，为阳极，Pt电极2发生还原反应，为阴极。
A.电解时PO3−4向Pt电极1（阳极）迁移，A项错误；
B.Pt电极1（阳极）的电势高于Pt电极2（阴极），B项错误；
C.Pt电极1的反应可看作先发生CH OH－2e−=HCHO+2H+，后续发生H++PO3−4=HPO2−4，故电极反应
3
可表示为CH OH－2e−+2PO3−4=HCHO+2HPO2−4，C项正确；
3
D.酮和 HCHO在碱性条件下发生羟醛缩合反应的第一步（加成反应），生成β-羟基酮，若加热，则
可发生第二步（消去反应），即温度较高时易生成副产物 ，D项错误。
11.【答案】D
【解析】
A.反应①中铜离子被碘离子还原为CuI，则氧化产物为I ，2Cu2++4I−=2CuI↓+I ，A项无误；
2 2
B.反应②中CuI溶于KI溶液，生成了[CuI 2]−配离子，B项无误；
C.KCuI
2
与碱反应生成氧化亚铜沉淀：2[CuI 2]−+2OH−=Cu
2
O↓+4I−+H
2
O，C项无误；
2
学科网（北京）股份有限公司D.Cu O遇稀硫酸有铜单质生成，可推知+1价铜发生歧化，还有铜离子生成使溶液变蓝，D项符合题意。
2
12.【答案】A
【解析】
A.蔗糖（C H O ）可被浓硫酸脱水碳化变黑并放热，碳将浓硫酸还原生成刺激性气味的SO ，A项正确；
12 22 11 2
B.铁遇冷的浓硫酸，表面被氧化生成致密的氧化物保护膜使反应停止（钝化），并非不反应，B项错误；
C.氧化银溶于氨水是因为生成[Ag(NH ) ]+配离子，并非中和氨水，不是两性氧化物，C项错误；
3 2
D.氯化银或硫酸钡均为不溶于盐酸的白色沉淀，待测液中可能不含硫酸根离子而含有氯离子，D项错误。
13.【答案】D
【解析】
A.面心的Ca2+属于两个晶胞共有，与其配位的F−数为4×2=8，或F−的配位数为4（1个顶点及3个面心），
根据化学式（CaF ）可知Ca2+的配位数为F−的两倍，即为8，A项无误；
2
B.F−被1个顶点及3个面心的Ca2+包围，即F−填充在Ca2+形成的正四面体空隙中，B项无误；
C.标注p的F−的分数坐标为（14，14，14），可推知标注q的F−的分数坐标为（14，34，34），C项无误；
D.距离最近的Ca2+与F−的核间距为晶胞体对角线的14，即34pm，D项符合题意。
14.【答案】C
【解析】
A.由坐标点（2.85，0）和（5.70，0）可知H A的 、 分别为10−2.85和10−5.70，则L 和L 分别表示
2 1 2
lgc(HA−)c(H2A)、lgc(A2−)c(HA−)与pH的关系，A项错误；
B.该温度下，H A的 =10−2.85， =10−5.70，则 =，B项错误；
2
C.将H A的一、二级电离方程式加和可得H A 2H++A2−，K=c(A2−)‧c2(H+)c(H2A)= ‧ ，由此式推
2 2
导可得lgc(A2−)c(H2A)=2pH+lg +lg =2pH-8.55，C项正确；
D.用NaOH调节至2c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)+c(H A)，即钠离子的物质的量是总A的一半，则溶质为物质的量
2
相等的NaHA和H A，D项错误。
2
15.（14分，除标注外每空2分）
3d 4s
（1）
焙烧
（2）4LiMn O +3C 2Li CO +8MnO+CO ↑
2 4 2 3 2
（3）A
（4）趁热（1分） 热水洗涤（1分）
（5）MnS(s)+M2+(aq) MS(s)+Mn2+(aq)（未标注聚集状态不扣分） 3.125×1016
（6）
16.（14分，除标注外每空2分）
（1）球形干燥管 LiOH（1分）CH OH（1分）（ LiOH与CH OH顺序可交换）
3 3
（2）冷水浴（或冰水浴）
（3）无水HBF 中含少量HF，会腐蚀玻璃
4
（4）球形干燥管的出气口连接气囊（合理即可）
（5）不产生白色沉淀
3
学科网（北京）股份有限公司（6）LiF
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）﹣122.54 低温
（2）增大
（3）SiO La O （1分）
2 2 3
（4）①x
②温度高于290℃时，S 较大，说明吸热的反应iii占主导，CO 的平衡转化率随温度升高而增大
CO 2
③
第4小题①③解析：反应i、ii放热，反应iii吸热，低温下有利于反应i、ii，不利于反应iii，所以低温时，
S二甲醚 较大，S
CO
较小，则曲线x、z分别代表S二甲醚 、S
CO
随温度的变化，曲线y则表示二氧化碳的平衡转
化率随温度的变化。 二氧化碳通过2CO (g)+6H (g)=CH OCH (g)+3H O(g)、反应i、iii分别生成二甲醚、
2 2 3 3 2
甲醇和CO。S二甲醚=S
CO
时，坐标为（277，43），即S二甲醚=S
CO
=43%，则S甲醇=1－2×43%=14%。277℃，
二氧化碳的平衡转化率为30%，设起始投料n二氧化碳=1mol，则n二甲醚=1mol×30%×43%/2=0.0645mol，n
CO
=2n
二甲醚=2×0.0645 mol=0.129 mol，n甲醇=1 mol×30%×14%=0.042 mol。由反应关系可知 n水=n甲醇+3n二甲醚+
n
CO
=（0.042+3×0.0645+0.129）=0.3645 mol，反应 ii的 K
p
=P二甲醚×P水/P2 甲醇=n二甲醚×n水/n2 甲醇=0.0645×
0.3645/0.0422。
18.（15分，除标注外每空2分）
（1）2-溴-1，4-苯二甲酸
（2）硝基是强吸电子基，使邻位羧基1的O—H键极性明显增大，酸性较强
（3）
+
+
b
（4）还原反应（1分）
（5）
（6）
三 聚 甲
KMnO4/H+ 1)NaOH溶液，回流 “一锅法” 醛，
2)H+ CH3NH2 SO
4
学科网（北京）股份有限公司
