文档内容
闵行区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
2020.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题
1.硅是制成光伏电池的重要材料，硅的元素符号是（ ）
A. Se B. Si C. Sl D. Sn
【答案】B
【解析】
【详解】硅的元素符号是Si，其单质是一种良好的半导体材料，可用作电脑的芯片和太阳
能电池板等。故选B。
2.70 周年庆典活动中属于化学变化的是（ ）
A. 变化的队形 B. 雄壮的军乐 C. 行进的检阅车 D. 威武的
礼炮
【答案】D
【解析】
【详解】A、变化的队形过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
B、雄壮的军乐过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
C、行进的检阅车过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
D、礼炮轰鸣过程中生成新物质，是化学变化，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
3.属于可回收垃圾的是（ ）
A. 饮料瓶 B. 废弃的树叶 C. 烟头 D. 废旧荧
光灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、饮料瓶是塑料的或玻璃的，属于可回收垃圾，故选项正确；
B、废弃的树叶为湿垃圾，易腐烂，属于不可回收垃圾，故选项错误；C、香烟头中含有很多有毒物质，属于不可回收垃圾，故选项错误；
D、废日光灯管含有汞有危害，目前国家还没有回收规定，不可以回收，故选项错误；
故选A。
4.将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
【答案】D
【解析】
试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合
物，叫做溶液；
芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故选D
考点：溶液的形成
5.属于氧化物的是（ ）
A. 空气 B. 液氧 C. 水 D. 碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误；
B、液氧中只有氧元素，且 是纯净物，属于单质，故B错误；
C、水中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、碳酸钙中有三种元素，含氧元素，不属于氧化物，属于化合物，故D错误。
故选C。
【点睛】根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
6.互为同素异形体的物质是（ ）
A. 干冰与冰 B. 金刚石和石墨 C. 水银与银 D. 氢气与
液氢
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，故选项错误；
B、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正
确；C、水银是金属汞，与银不是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误；
D、氢气与液氢是同一种物质的不同状态，不是同素异形体，故选项错误。
故选B。
【点睛】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
7.触摸屏的材料之一是氧化铟。氧化铟（InO）中铟元素（In）的化合价为
2 3
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】解：氧元素显-2价，设铟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。
8.化学符号中“3”的含义表述正确的是（ ）
A. 3H：3 个氢元素 B. O：3 个氧原子
3
C. 3N：3 个氮分子 D. CO ：三氧化碳
2 3
【答案】C
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为
3，故选项说法错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O 中的“3”表示1
3
个臭氧分子中含有3个氧原子，故选项说法错误；
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3N 中的“3”表示氮分子的个数为3，故选
2
项说法正确；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO 中的“3”表示1
3
个三氧化碳分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。
故选C。
9.氨气（NH ）燃烧反应的化学方程式为：4NH + 3O 点燃 6HO + 2 X，则X的化学式为
3 3 2 2
A. H B. O C. N D. NO
2 2 2 2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 N：4，H：
12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N ，故选
2C。
考点：质量守恒定律的应用
10.用途利用其物理性质的是（ ）
A. 金刚石作钻探机钻头 B. 氧气用于炼钢
C. 稀有气体用作保护气 D. 二氧化碳用作气体肥料
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石作钻探机钻头，是利用了金刚石的物理性质--硬度大，故选项正确；
B、氧气用于炼钢，是利用了氧气的化学性质--高温条件下能和碳反应生成二氧化碳，故选
项错误；
C、稀有气体不容易和其它物质发生反应，是化学性质，故选项错误；
D、二氧化碳能和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，需要通过化学变化表现出来，
是化学性质，故选项错误。
故选A。
11.氧气变成液氧时，分析正确的是（ ）
A. 分子从运动到静止 B. 分子间隔变小
C. 分子种类发生变化 D. 分子体积增小
【答案】B
【解析】
【详解】氧气加压降温变成液氧，是因为加压降温后，氧分子间的间隔变小。故选B。
12.实验操作和目的对应关系错误的是（ ）
A 测定空气中氧气体积分数时，首先要检查气密性 使实验结果更准确
B 配制一定浓度的 NaCl 溶液时，仰视量筒刻度读数 导致溶液浓度偏大
C 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 放置炸裂瓶底
D 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B【解析】
【详解】A、没有预先检查装置气密性，如果装置漏气会进入空气，则最后进入的水量要
减少，故选项实验操作和目的对应一致，不符合题意；
B、仰视刻度线会导致水的体积偏大，会导致溶液浓度偏小，故选项实验操作和目的对应
不一致，符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，是为了吸收热量，防
止生成物落下来炸裂集气瓶，故选项实验操作和目的对应一致，不符合题意；
D、二氧化锰作为分解过氧化氢的催化剂，能加快反应的速率，故选项实验操作和目的对
应一致，不符合题意。
故选B。
13.不随水的质量改变的是（ ）
A. 物质的溶解度 B. 溶质质量分数
C. 溶液的 pH 值 D. 饱和溶液的状态
【答案】A
【解析】
【详解】A、影响物质溶解度的因素是温度、溶质的性质和溶剂的性质，所以增加水的质
量，不会影响到溶解度，故正确；
B、水的质量增加，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故错误；
C、酸性溶液中加入水酸性减弱，pH值变大，碱性溶液中加入水碱性减弱，pH值变小，故
错误；
D、饱和溶液中加入水能变成不饱和溶液，故错误。
故选A。
14.具有启普发生器工作原理的装置是（ ）
A. B.C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、通过打开和关闭弹簧夹，不能使固体和液体分离，不具有启普发生器的工作
原理，故选项不符合题意；
B、通过打开和关闭弹簧夹，不能使固体和液体分离，不具有启普发生器的工作原理，故
选项不符合题意；
C、通过打开和关闭弹簧夹，不能使固体和液体分离，不具有启普发生器的工作原理，故
选项不符合题意；
D、通过打开和关闭弹簧夹，能使固体和液体分离，具有启普发生器的工作原理，故选项
符合题意。
故选D。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气
体的密度和溶解性有关。
15.有关柠檬酸（C HO） 的说法正确的是（ ）
6 8 7
A. 式量为 192g
B. 该物质中碳元素的质量分数最大
C. 分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比是 6:8:7
D. 该物质由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、式量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故错误；
B、柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，其中
氧元素的质量分数最低，故错误；
C、由柠檬酸的化学式为C HO，可知其中碳、氢、氧元素的原子个数比为6：8：7，即碳、
6 8 7氢、氧三种原子的物质的量之比是 6：8：7，故正确；
D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
16.不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别 CO 和 CO 通过灼热的氧化铜
2
B 除去 CO 中的少量 CO 通过灼热的氧化铜
2
C 鉴别 CuO 和 C 通入 CO，并加热
D 除去 CuO 中的少量 C 通入 CO，并加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳
不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的，不符合题意；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，可以除去一氧化碳，故选项能达到实验
目的，不符合题意；
C、一氧化碳与灼热的氧化铜，黑色固体变成红色的是氧化铜，而碳不能，故选项能达到
实验目的，不符合题意；
D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，而碳不能，不符合除杂原则，故选项不
能达到实验目的，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
17.下列说法正确的是（ ）
A. 0.5mol O 含 6.02×1023 个氧
2
B. 0.5mol NH 中含 1.204×1023 个原子
3C. 等物质的量的 O 比 O 多 1 个氧原子
3 2
D. 等质量的 CO 和 N 所含原子数一样
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧指氧元素，元素没有个数之分，故选项错误；
B、1个NH 中含4个原子，0.5mol NH 中含2mol原子，即1.204×1024 个原子，故选项错
3 3
误；
C、1个臭氧分子比1个氧分子多1个氧原子，如1molO 比 1molO 多1mol（而不是1个）
3 2
氧原子，故选项错误；
D、质量相等的CO和N 所含分子个数比为 ： =1：1，而每个分子都是
2
两个原子构成的，所以原子个数也相等，故选项正确。
故选D。
18.在室温下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，搅拌并恢复到室温。图像
中 x 代表时间，则 y 代表的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的溶解度
C. 溶质的质量 D. 溶质的质量分数
【答案】C
【解析】
【详解】因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙
溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时
放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，溶质的质量减少，但冷却后温度降低，
溶解度又增大了，溶质的质量增大，但是会小于原溶液中溶质的质量。故选C。
【点睛】生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，溶质会析出，仍然饱和，又因为
温度不变所以溶质质量分数不变。19.已知某物质的以下数据，不能计算出该物质摩尔质量的是（ ）
A. 微粒个数和质量 B. 一个分子的真实质量
C. 物质的量和质量 D. 物质的量和微粒个数
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微粒个数和质量能计算出物质摩尔质量，故不符合题意；
B、由一个分子的实际质量除以标准质量可求出相对分子质量，即可知摩尔质量，故不符
合题意；
C、由公式M= ，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故不符合题意；
D、由微粒个数和物质的量不能计算出物质摩尔质量，故符合题意。
故选D。
20.有关“不一定”的说法正确的是（ ）
①冷却热饱和溶液，不一定有晶体析出
②在一定的条件下碳与氧气反应，不一定生成二氧化碳
③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液，不一定是碱性溶液
④化合物中的某种元素转变为单质，不一定要通过分解反应
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D.
①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出，若物质的溶解度水温度的降低而增大，
不会析出晶体，故选项正确，不符合题意；
②在一定的条件下碳与氧气反应可生成一氧化碳，故选项正确，不符合题意；
③碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故选
项错误，符合题意；
④化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应，如可通过置换反应实现，如氢
气与氧化铜反应生成铜和水，故选项说正确，不符合题意。
故选A 。
二、填空题21.要使世界更美好，必须学好好学。
Ⅰ.化学使生活更健康。
（1）自来水往往通过沉淀、_____、吸附、消毒杀菌等方法净化获得。
（2）为了预防碘缺乏症的发生，我国提倡食用加碘食盐，其中的“碘”是指_____。
A单质 B分子 C原子 D元素
（3）柚子皮可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称_____。
Ⅱ.化学使能源更环保。
（1）绿色能源氢气可由如图电解水实验装置得到。该反应的化学方程式是_____，基本反
应类型_____。通电后观察到的现象_____；a中气体的检验方法是_____；保持氢气化学性
质的最小微粒是_____（写名称）；
常温常压下，氢气和氧气的密度分别为、，则生成氢气和氧气的物质的量之比为_____
1 2
（列出、 的关系式）。
1 2
（2）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，公交系统推广使用节能减排的双燃料公交车这
种公交车以天然气为主要燃料。
a.下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
请根据示意图回答下列问题：从微粒观点分析，上述反应前后_____一定不变。反应的化学
方程式是_____。
b.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
则a的值为_____；根据表格中数据，请完成相关的化学方程式：CH+O =_____。
4 2
Ⅲ.化学使食物更美味。
（1）七宝方糕，香气扑鼻。从分子角度解释“香气扑鼻”的原因是_____。
（2）七宝羊肉，香嫩入味。调味用的料酒主要成分是乙醇（C HOH），它一个分子中共
2 5
含_____个原子，其中氢、氧元素质量比为_____；0.1mol乙醇为_____g，其中约含有分子
_____个（用科学记数法表示）。
【答案】 (1). 过滤 (2). D (3). 活性炭 (4). 2H O 2H↑+O ↑ (5). 分
2 2 2
解反应 (6). 两极上均有气泡产生，正负极产生的气体之比为1:2 (7). 打开a中的活
塞，将带火星的木条置于管口，木条复燃则为氧气 (8). 氢分子 (9). 2ρ：ρ (10). 原
1 2
子的种类和数目不变 (11). CH+2O CO+2H O (12). 2.8 (13). 4CH +7O
4 2 2 2 4 2
2CO+2CO+8H O (14). 分子在不断地运动 (15). 9 (16). 3：8 (17). 4.6
2 2
(18). 6.02×1022
【解析】
【详解】Ⅰ、（1）自来水厂可通过沉淀、过滤、吸附、杀菌等方法实现净化水的目的；
（2）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存
在的元素，与具体形态无关；
（3）柚子皮还可以吸附室内异味，说明具有的是吸附性，活性炭具有吸附性；
Ⅱ、（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是2：1，化学方程式为：2HO 2H↑+O ↑，此反应属于分解反应；通电后，观察的现象是：电极上出现气泡；a
2 2 2
中是氧气，检验方法是打开a中的活塞，将带火星的木条置于管口，木条复燃则为氧气；
保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子；常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ、ρ，
1 2
则生成氢气和氧气的物质的量之比为2ρ：ρ；
1 2
（2）a、该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生了改变；由反应的结构示
意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH，B为O，C为CO，D为HO，反应的化
4 2 2 2
学方程式为：CH+2O CO+2H O；
4 2 2 2
b、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为
7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g× ×100%=0.8g，则碳
元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g× ×100%=0.8g，故X中
不含有氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g× ×100%=1.2g；故X中应含有
2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，X中碳氢两
种元素的质量比为1.2g：1.6g=3：4，即CO；则甲烷燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，
化学方程式为：4CH+7O 2CO+2CO+8H O；
4 2 2 2
Ⅲ、（1）闻到香味是因为分子在不断的运动；
（2）乙醇由碳氢氧3种元素组成，它的一个分子中共含2+5+1+1=9个原子；该物质氢氧元
素的质量比为（1×6）：16=3：8；乙醇的摩尔质量为数值上等于相对分子质量，单位为
g/mol，乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，所以乙醇的摩尔质量为 46g/mol，0.1摩尔乙醇的质量为4.6g，其中分子为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个。
22.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是_____。
（2）当温度_____℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
（3）t℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液
2
的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为
_____，操作Ⅱ“蒸发”还需的仪器有铁架台、酒精灯、_____。
（5）根据图1、图2，有关说法正确的是_____。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸
钾>氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：
硝酸钾>氯化钾
【答案】 (1). t ℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 (2). 0≤t＜t (3). 氯化钾
1 1
(4). 28.6% (5). 降温 (6). 蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳 (7). D
【解析】
【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；
1
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
1
（3）t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾
2
加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为： ×100%≈28.6%；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化
情况，若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度； “蒸发”过程中用到的仪器有铁架台、
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳；
（5）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发
等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和
氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
23.为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：
（1）用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是_____。
a.点燃B处酒精灯加热
b.检验氢气的纯度
c.打开A处活塞
（2）B处反应的化学方程式是_____；C处现象是_____，反应的化学方程式_____。
（3）点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象
是_____。
（4）该实验中体现了氢气的化学性质是_____。
（5）若要计算生成铜的质量，需测定的数据是_____。
a.通入 的氢气质量 b.反应前后B装置的质量
c.反应前后C装置的质量 d.反应前后D装置的质量【答案】 (1). bca (2). H +CuO Cu+H O (3). 白色固体变蓝色 (4).
2 2
CuSO +5H O=CuSO 5HO (5). 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 (6). 还原性、可
4 2 4 2
燃性 (7). b
【解析】
【详解】（1）用氢气还原氧化铜要用到如下顺序操作内容：检验氢气的纯度；打开A处
活塞；点燃B处酒精灯加热；停止加热；关上A处活塞；
（2）B处玻璃管中发生的化学反应方程式是：CuO+H Cu+H O；无水硫酸铜吸水后变成
2 2
蓝色硫酸铜晶体；反应的化学方程式：CuSO +5H O=CuSO 5HO；
4 2 4 2
（3）氢气在空气中燃烧产物是水，同时放出大量的热，点燃D处尖咀导管放出的气体，
并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；由于燃烧放出热量会使烧杯温度升高、产生的水蒸
气遇到冷而干燥的烧杯会使烧杯内壁凝结小水滴；
（4）该实验中体现了氢气具有还原性、可燃性；
（5）通入的氢气是过量的，不能作为反应数据，所以若要计算生成铜的质量，必须测定反
应前后B装置的质量，再利用差量法求出生成铜的质量。
【点睛】氢气具有还原性，可以还原氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水．氢气具有可
燃性，在空气中燃烧产物是水，同时放出大量 的热。
三、简答题
24.利用下图提供的仪器装置回答问题：
（1）若使用仪器A、D、E、F、_____（填字母）组装了一套制取氧气的装置，还需要添
加_____（仪器名称）才能达到实验目的，该反应化学方程式是_____。实验过程中发现试
管爆裂，可能的原因是_____（填以下字母）。a.组装仪器时试管口略向上倾斜
b.先预热试管再对固体加热
c.加热时试管外壁有水珠
d.实验结束先导管移出水面再熄灭酒精灯
（2）若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳，并能随时添加液体，组装一套制取装置
所需的仪器是_____（填字母）。
（3）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，某同
学倾斜锥形瓶，使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压随反应时间的变化如
曲线所示，说法正确的是_____。
A曲线①的反应适合实验室制取CO
2
B曲线②中b点溶液的溶质是CaCl
2
C对比曲线中a、b两点可知，粉末状碳酸钙产生CO 更多
2
D对比曲线中c、d两点可知，粉末状碳酸钙产生CO 更多
2
（4）称取50g大理石放入烧杯中，然后向烧杯中加入50g的稀盐酸，大理石充分反应后烧
杯中剩余物的质量为96.48g（假设大理石中的杂质不参与反应）。计算：
a.产生二氧化碳的质量_____g；
b.大理石中碳酸钙的物质的量_____mol（写出计算过程）。
【答案】 (1). I (2). 酒精灯 (3). 2KClO 2KCl+3O ↑ (4). ac (5). BCGD (6).
3 2
C (7). 3.52 (8). 0.08
【解析】
【详解】（1）用仪器A、D、E、F制氧气适用于加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，因此还需要带导管的单孔橡皮塞和酒精灯；该反应化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
a、组装仪器时试管口略向上倾斜，加热时，冷凝的水倒流会炸裂试管，故正确；
b、先预热试管再对固体加热，可防止炸裂试管，故错误；
c、加热时试管外壁有水珠，会炸裂试管，故正确；
d、实验结束先导管移出水面再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸炸裂试管，故错误；
（2）要制取大量气体则选择锥形瓶作为反应容器，试管作为少量试剂的反应容器，要随时
添加稀盐酸需要长颈漏斗和双孔塞，并用集气瓶收集；
（3）A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体
多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；
B、曲线②中b点气压没达到最大值，反应没有结束，溶液的溶质是CaCl 、HCl，故错误；
2
C、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反
应速率快，即相同的时间内，粉末状的碳酸钙产生的二氧化碳多，故正确；
D、对比曲线中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧
化碳，粉末状碳酸钙用时更少，故错误；
（4）a、反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为
=50g+50g-96.48g=3.52g；
b、设样品中碳酸钙的质量为x，
x=8g，
大理石中碳酸钙的物质的量=8g 100g/mol=0.08 mol。
【点睛】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件
选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.兴趣小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭
了。它为什么会熄灭呢?【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭。乙同学说：蜡烛燃
烧后瓶内可能还有少量氧气，但有CO 浓度过高导致蜡烛熄灭。
2
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论
（1）取一小块白磷（着火
点为40℃），放在一铝箔制
燃烧的蜡烛一会 白磷燃烧需满足的
的小盒中，然后放入装有生
儿就熄灭了。 条件：
石灰的锥形瓶内（如图），
_____同学猜想
点燃蜡烛。 ①温度要达到着火
正确。
点；
（2）待冷却后，打开分液 铝盒中的白磷燃
②_____。
漏斗活塞，向锥形瓶中注入 烧，放出热量，
少量水，立即关闭活塞。 产生_____。
【实验反思】
①在实验中，生石灰的主要作用有两个a._____，b._____。
②实验结束后，同学们对集气瓶底部的含钙固体又产生了兴趣并设计了如下实验：
实验过程 现象 结论
实验1：取样，_____ 放出大量热 该固体中含有_____
实验2：取样，滴加无色酚酞 _____ 该固体中含有氢氧化钙
实验3：取样，滴加足量_____ 有气泡冒出 该固体中含有碳酸钙
经小组讨论发现，实验_____（填序号）的结论错误，理由是_____。
【答案】 (1). 跟氧气接触 (2). 乙 (3). 大量白烟 (4). 生石灰与水反应放热引燃白磷 (5). 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙
(6). 加入足量水 (7). 生石灰 (8). 溶液变红 (9). 稀盐酸 (10). 2 (11). 氧
化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水，溶液显碱性，能使无色酚酞变红
【解析】
【详解】[实验验证]根据白磷的燃烧除放热外还产生白烟；再根据可燃物燃烧除温度达到
着火点外，还应与氧气接触，然后总结出结论，白磷能够燃烧是因为有氧气，所以乙同学
的猜想正确；
[实验反思]①生石灰与水反应放热引燃白磷；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与
二氧化碳反应生成碳酸钙；
②实验1：生石灰与水反应放热；
实验2：氢氧化钙溶于水，溶液显碱性，能使无色酚酞变红；
实验3：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳；
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水，溶液显碱性，能使无色酚酞变红；所以
实验2结论错误。
26.兴趣小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的化学性质研究（图中夹持仪器已略）。
实验目的 实验现象 实验分析
①连接装置AD，探究碳 A中固体逐渐减少。 A中化学方程式_____，的化学性质。 D中酒精灯的作用_____。
B中化学方程式_____，
②连接装置ABCEF，探
B中现象_____。
C的作用_____，
究一氧化碳的化学性质。 E中现象_____。
E的作用_____。
【答案】 (1). C+CO 2CO (2). 检验产物CO并进行尾气处理 (3). 黑色
2
固体变红 (4). 澄清石灰水变浑浊，液面逐渐下降 (5). CO+CuO Cu+CO (6).
2
防倒吸 (7). 检验CO、收集尾气CO
2
【解析】
【详解】①碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，A 中化学方程式为：C+CO
2
2CO；一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，有毒排放到空气中会污染空气，D中酒精灯
的作用是检验产物CO并进行尾气处理；
②B处是一氧化碳与氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO ，现象为：黑色固体变红；缓缓通入CO，点燃A处酒精喷灯，一段时间，木炭粉
2 2
减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且液面下降或石灰水沿右侧导管进入F烧杯中；停止通
入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，C中有E中的石灰水进入，C装置的作用是防止液体倒
吸进入玻璃管；由装置的特点可知，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中，所以E
的作用是检验CO、收集尾气CO。
2
