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化学部分（练习卷二）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-135.5 K-39
五、选择题（共20分）
第21~34题，每题均只有1个正确选项，每题1分。
1. 氦气是常见的冶炼及焊接保护气，氦的元素符号是
A. Hg B. He C. H D. CI
【答案】B
【解析】
【详解】氦元素的元素符号为He，故选B。
2. 空气中体积分数约占21%的气体是
A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氧气
【答案】D
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和
杂质：0.03%。
故选D 。
3. 灼烧时火焰呈黄色的物质是
A. NaCl B. KNO C. CuCl D. BaSO
3 2 4
【答案】A
【解析】
【详解】含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色；
A、NaCl中含有Na，焰色反应为黄色，正确；
B、KNO 中不含有Na，而含有K，焰色反应为紫色，错误；
3
C、CuCl 中不含Na，而含Cu，焰色反应为深蓝色，错误；
2
D、BaSO 中不含有Na，硫酸钡燃烧时火焰呈黄绿色，错误；
4
故选A。
4. 不含原子团的物质是
A. KCl B. NaOH C. NH NO D. CuSO
4 3 4
【答案】A
【解析】
【详解】解：A、氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含原子团，故选项正确 。
B、NaOH中含有氢氧根，故选项错误。C、NH NO 中含有铵根和硝酸根，故选项错误。
4 3
D、CuSO 中含有硫酸根，故选项错误。
4
故选A。
5. 物质加入水中形成悬浊液的是
A. 植物油 B. 泥沙 C. 白糖 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，选项错误；
B、泥沙是不溶于水的固体，与水混合后形成悬浊液，选项正确；
C、白糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误；
D、食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。
6. 不属于物质化学性质的是
A. 可燃性 B. 还原性 C. 稳定性 D. 吸附性
【答案】D
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、
稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、
气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【详解】A、可燃性属于化学性质，故选项错误，不符合题意；
B、还原性属于化学性质，故选项错误，不符合题意；
C、稳定性属于化学性质，故选项错误，不符合题意；
D、吸附性属于物理性质，故选项正确，符合题意。
故选D。
7. 属于有机物的是
A. CO B. CaCO C. HCO D. CH
2 3 2 3 4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、CO 属于无机物中的化合物、氧化物，此选项不符合题意；
2
B、CaCO 属于无机物中的盐，此选项不符合题意；
3
C、HCO 属于无机物中的酸，此选项不符合题意；
2 3
D、CH 是最简单的有机物，此选项符合题意。
4故选D。
8. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 镁带 C. 红磷 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；
B.镁带在氧气中燃烧生成白色固体，错误；
C.红磷在氧气中燃烧生成白色固体，错误；
D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，正确。
故选D。
9. 下列物质可作复合肥的是
A. NH Cl B. CO（NH ）（尿素） C. KNO D. Ca（HPO ）
4 2 2 3 2 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥成为复合肥。
A、NH Cl中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，A不符合题意；
4
B、CO(NH) 中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，B不符合题意；
2 2
C、KNO 中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，C符合题意；
3
D、Ca(HPO ) 中只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，D不符合题意；
2 4 2
故选C。
10. 物质俗称正确的是
A. NaCO：烧碱 B. Ag：水银 C. CuSO ：胆矾 D. CaO：生石灰
2 3 4
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaCO 是碳酸钠，俗称纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，选项错误；
2 3
B、Hg俗称水银，选项错误；
C、CuSO ·5HO的俗称是胆矾，选项错误；
4 2
D、CaO是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，选项正确，故选D。
11. 只含有游离态氧元素的物质是
A. 空气 B. 水 C. 液氧 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A.空气中含有氧气、氮气等，则空气中不仅含有游离态氧元素，还含有游离态氮元素，该选项不符合；
B.水中不含游离态氧元素，该选项不符合；
C.液氧中只含游离态氧元素，该选项符合；
D.二氧化碳不含游离态氧元素，该选项不符合；
故选C。
12. 用 表示不同种元素的原子，表示化合物的微观模拟图是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。
【详解】A、此图表示为混合物的微观模拟图，选项错误；
B、此图表示为化合物的微观模拟图，选项正确；
C、此图表示为单质的微观模拟图，选项错误；
D、此图表示为单质的微观模拟图，选项错误；
故选：B。
13. 将X、Z两种金属分别放入Y(NO) 的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活
3 2
动性顺序是
A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z
【答案】B
【解析】
【详解】将X、Z两种金属分别放入Y(NO) 的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐
3 2
溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y(NO) 不反应，说明Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：
3 2
X>Y>Z。
故选B。
14. 关于过氧化氢（HO）的说法正确的是
2 2A. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成的 B. 过氧化氢由氢原子和氧原子构成的
C. 过氧化氢的摩尔质量是34 D. 过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故A错误；
B、过氧化氢分子是由过氧化氢分子构成的，不是由原子直接构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构
成的，故B错误；
C、过氧化氢的摩尔质量是34g/mol，故C错误；
D、过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为2:2=1:1，故D正确；
故选D。
第35-37题，每题均有1~2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。
15. 下列说法正确的是
A. 化合反应的反应物中一定有单质 B. 分解反应的反应物一定是化合物
C. 生成单质和化合物的反应一定属于置换反应 D. 生成盐和水的反应一定属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合反应的反应物中不一定有单质，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物氧化钙与水都
属于化合物，选项错误；
B、分解反应是一种物质生成多种新物质的反应，所以反应物一定是化合物，选项正确；
C、生成单质和化合物的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢反应生成水和氧气，也是生成单质和化合
物的反应，但该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误；
D、生成盐和水的反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应也是
生成盐和水的反应，但该反应不是两种化合物交换成分完成的，并不符合复分解反应的特点，不属于复分
解反应，选项错误；
故选B。
16. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO 固体 加入适量的稀盐酸
3
Ca（OH）
B NaOH溶液 2 先加入过量的NaCO 溶液，再过滤
溶液 2 3
C 干燥的CO CO 将气体缓缓通过足量NaOH溶液
2
D BaSO BaCO 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤
4 3A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO固体和CaCO 固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
3
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
B、Ca（OH） 溶液能与过量的NaCO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂
2 2 3
质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
C、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂
2
质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；
D、碳酸钡能与足量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、
干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，符合题意。
故选D。
17. 常温下，对100mL硫酸铜饱和溶液进行如下图示实验。有关分析正确的是
A. 实验1后甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液
B. 实验2后甲、乙烧杯中的溶剂质量：m >m
甲 乙
C. 实验2后甲、乙烧杯中的溶液质量：m =m
甲 乙
D. 实验2后甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数：m C、由B可知，所以实验2后，甲、乙烧杯中溶液的质量关系为m m ，选项错误；
甲 乙
D、实验2后，温度不变，甲、乙烧杯中的溶液都是常温下硫酸铜的>饱和溶液，则实验2后，甲、乙烧杯
中溶液的溶质质量分数的关系为m m ，选项错误；
甲 乙
故选AB。 =
六、简答题（共30分）
18. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，用化学的相关知识完成下列填空。
（1）水在通电条件下反应的化学方程式为：______，正极和负极生成的气体体积比为：______，0.5mol
水分子中含有氢原子______个。
（2）下图为甲物质（CHOH）燃烧的微粒示意图：
3
反应物甲属于______（选填“有机物”或“无机物”），其摩尔质量为______，丙物质过量排放会引起
______，反应中甲和丁的物质的量之比为______。
【答案】（1） ①.
②. 1:2 ③. 6.02×1023
（2） ①. 有机物 ②. 32g/mol ③. 加剧温室效应 ④. 1:2
【解析】
【小问1详解】
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为 。正极产生氧气，负极产生氢气，正
负极生成的气体体积比为1:2。1个水分子含2个氢原子，所以0.5mol水分子中含有1mol氢原子，为
6.02×1023个氢原子。
【小问2详解】
反应物甲为CHOH，是含碳元素的化合物，为有机物。对某一化合物其摩尔质量数值与相对分子质量数值
3
相等，则其摩尔质量为12+1×4+16=32g/mol。丙是CO，过量排放会加剧温室效应。该反应的化学方程式
2
为 。则反应中甲和丁的物质的量之比为2:4=1:2。19. 以下是NaC1、NH C1的溶解度表，请根据表格回答问题：
4
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
溶解度
（g/100g
水） NH Cl 33.5 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
4
（1）溶解度受温度变化影响较小的物质是______。
（2）30℃时，氯化钠的溶解度______（填“>”、“=”或“<”）氯化铵的溶解度；
（3）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围为______。
（4）甲是60℃时含有120g水的NH C1溶液，经过如下操作后，得到12.8gNHC1固体。
4 4
Ⅰ、操作1的名称是______；
Ⅱ、丁烧杯中溶液的质量是______g，甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是______。
Ⅲ、对以上过程的分析，正确的是______。
a．甲→乙过程中，溶质质量没有改变
b．丙→丁过程中，溶质质量减少
c．乙→丙过程中，开始析出NH C1固体的温度在40℃至50℃之间
4
【答案】（1）氯化钠##NaCl
（2）＜ （3）10～20℃
（4） ①. 过滤 ②. 137.2 ③. 甲、乙##乙、甲 ④. ac##ca
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的
溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【小问1详解】
通过分析溶解度曲线可知，溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钠。
【小问2详解】
30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，氯化铵的溶解度为41.4g，因此30℃时，氯化钠的溶解度＜氯化铵的溶解度。
【小问3详解】
通过分析溶解度表中氯化钠和氯化铵的溶解度可知，在10～20℃之间氯化钠溶解度在35.8g-36.0g，氯化铵
溶解度在33.5g-37.2g，二者在该温度间会具有相同溶解度。
【小问4详解】
Ⅰ、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作1的名称是过滤；
Ⅱ、20℃，氯化铵的溶解度是37.2g，丙溶液中含有100g溶剂，溶液温度是20℃，甲溶液从60℃蒸发20g
水，降温到20℃，析出晶体质量12.8g，所以丁烧杯中为氯化铵的饱和溶液，质量是100g +37.2g
=137.2g；
甲溶液从60℃蒸发20g水形成乙溶液，乙溶液降温到20℃形成丙的饱和溶液，且析出晶体质量12.8g，析
出晶体后丁溶液为饱和溶液，故乙溶液中溶质质量为：12.8g+37.2g=50g , 60℃时乙溶解度为55.2g，因此乙
为不饱和溶液，甲溶液从60℃蒸发20g水形成乙溶液，因此甲溶液也是不饱和溶液，故属于不饱和溶液的
是甲、乙；
Ⅲ、a、甲→乙过程中，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；
b、丙→丁过程中有晶体析出，析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质质量不变，故错误；
c、通过计算可知，甲溶液中含有的溶质是50g，所以乙→丙过程中，开始析出NH Cl固体的温度在40℃
4
至50℃之间，故正确。
故填ac。
20. 利用相关装置进行气体的制备及性质实验。（1）图C所示气体收集方法的名称为______。
（2）实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g制取氧气，可选择制取氧气的装置组合为______（填装置
编号）。反应过程中固体总质量随加热时间的变化如图所示，则消耗的氯酸钾物质的量为______。
（3）利用E、F、G组合装置进行气体性质实验（不考虑酸和水的挥发）。回答下列问题：
【问题1】E装置中发生的反应化学方程式为______，E装置的优点是______。
【问题2】实验中，G装置中蜡烛熄灭的原因是______。
【问题3】F装置内：甲、丙为湿润的蓝色石蕊试纸，乙为干燥的蓝色石蕊试纸。实验中F装置内证明二氧
化碳与水发生反应的现象是______，证明二氧化碳的密度比空气大的实验依据是______。
【答案】（1）向上排空气法
（2） ①. AC或AD ②.
解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g
设消耗的氯酸钾的质量为x
答：消耗的氯酸钾物质的量为2.45g
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 二氧
化碳气体不能燃烧也不支持燃烧 ④. 甲丙处试纸变为红色，乙处试纸不变色 ⑤. 甲处试纸比丙处
试纸先变红
【解析】
【小问1详解】
C装置为向上排空气法的收集装置故填向上排空气法。【
小问2详解】
反应物为固态且需要加热，故应选择固体加热型发生装置可选A，氧气不易溶于水可以用排水法可选D装
置，氧气的密度比空气的密度大可选向上排空气法收集可选C装置。故填AC或AD
详解见答案。
【小问3详解】
问题1:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
通过挤压和松开软塑料管，可以控制固体和液体是否接触从而控制反应的发生和停止。
问题2:蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧。
问题3:证明二氧化碳和水发生反应，只需要证明二氧化碳和水接触使试纸变色即可，因此甲丙和乙作为对
照实验，甲丙处的试纸变红，乙处试纸不变红即可证明二氧化碳和水发生了反应。
二氧化碳密度比空气密度大说明二氧化碳先在下部聚集，因此先看到甲处试纸比丙处试纸先变红。
21. 电解饱和食盐水可以制得烧碱，其反应原理为： 。
某化学实验室的电解器中残留有久置的电解液，兴趣小组同学对其溶质成分探究过程如下：
【提出问题】久置电解液中的溶质成分有哪些？
【作出猜想】可能有：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠
【设计方案】为确定上述猜想中 的各成分，兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验。
【搜集证据】
①观察到试管甲中的现象为______。
②根据试管乙中______的现象，得出电解液中含有碳酸钠。电解液中之所以有碳酸钠的原因是（用化学方
程式表示）______。
③试管丙中反应的化学方程式为______。【实验结论】根据上述实验，得出结论：久置的电解液中含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；
【实验评价】请你评价上述实验方案及结论是否正确，是请简述理由，否请修改方案。______。
【答案】 ①. 溶液由无色变为红色 ②. 有气泡产生 ③.
④. ⑤. 不正确，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞
溶液变红，故不能确定氢氧化钠的存在。改进措施：试管甲中加入过量的硝酸钙，试管乙中加入酚酞溶液，
试管丙中加入硝酸银溶液
【解析】
【详解】①由实验结论可知：久置的电解液中含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液都
显碱性都可使酚酞溶液变红，故试管甲中的现象是溶液有无色变为红色。
②碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故试管乙中的现象是有气泡产生。电解液中之所以会
有碳酸钠的存在原因是氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应生成碳酸钠和水化学方程式为：
③硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠故化学方程式为：
试验评价：上述实验方案及结论不正确原因是：氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红，故
不能确定氢氧化钠的存在。改进措施：试管甲中加入过量的硝酸钙，产生白色沉淀说明碳酸钠的存在，足
量的硝酸钙可以保证碳酸钠完全反应，不影响对氢氧化钠的检验，试管乙中加入酚酞溶液，溶液变红验证
氢氧化钠的存在，试管丙中加入硝酸银产生白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸验证氯化钠存在。
