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2023 学年度第一学期初三一模
化学试题
（满分100分，考试时间90分钟）
考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分）
1~20题均只有一个正确选项
1. 银元素的符号是
A. Ag B. A1 C. Mg D. Hg
【答案】A
【解析】
【详解】A、Ag是银元素的符号，A符合题意；
B、A1是铝元素的符号，B不符合题意；
C、Mg是镁元素的符号，C不符合题意；
D、Hg是汞元素的符号，D不符合题意。
故选A。
2. 空气中体积最大的物质是
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳
占0.03%，故选B。
3. Fe O 中Fe的化合价是
2 3
A. －3 B. －2 C. ＋2 D. ＋3
【答案】D
【解析】
【详解】Fe O 中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，Fe的化合价为+3价，故选D。
2 3
4. 属于同素异形体的一组物质是
A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水
C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧
【答案】C【解析】
【详解】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A、CO和CO 是化合物，不是单质，故A错；
2
B、水和双氧水分别是HO和HO，都是化合物，而不是单质，故B错；
2 2 2
C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；
D、液氧和氧气是O 的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的单质，故D错；
2
故选C．
5. 物质的命名与化学式一致的是
A. 氯化钙CaCl B. 硫酸钠NaSO C. 碳酸钠NaCO D. 氢氧化钡BaOH
2 2 3 3
【答案】A
【解析】
【详解】 A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显－1价，其化学式为CaCl 。A物质的命名与化学式一致，
2
符合题意；
B、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显－2价，其化学式为NaSO 。B物质的命名与化学式不一致，不符
2 4
合题意；
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显－2价，其化学式为NaCO。C物质的命名与化学式不一致，不符
2 3
合题意；
的
D、氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显－1价，其化学式为Ba(OH) 。D物质 命名与化学式不一致，不
2
符合题意。
综上所述：选择A。
6. 能与水形成溶液的是
A. 泥沙 B. 淀粉 C. 豆油 D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均
一性和稳定性，只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
B、淀粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
的
C、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定 混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意。故选D。
7. 有关碳酸钙的说法，正确的是
A. 蓝色固体 B. 易溶于水 C. 属于氧化物 D. 组成中含原子团
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙是白色固体，故A选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，故B选项错误；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钙含有三种元素，不属于氧化物，
故C选项错误。
D、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，组成中含原子团，故D选项正确；
故选：D。
8. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A. 粗盐不可以放在烧杯里称量 B. 涉及的分离操作有过滤和蒸发
C. 蒸发皿不可以直接加热 D. 蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
【答案】B
【解析】
【详解】A、粗盐可以放在烧杯里称量，故选项A不正确；
B、粗盐提纯主要是除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水。要将泥沙除去，主要的操作流程是将粗盐溶解，
通过过滤除去泥沙，再将滤液蒸发得到精盐，故选项B正确；
C、蒸发皿是耐高温的陶瓷器皿，可以直接加热，故选项C不正确；
D、蒸发时发现有固体开始析出，不能立即停止加热，此时固体有大量水，得到的精盐中水分太多。要等
到蒸发皿中出现较多固体时，才能停止加热，故选项D不正确。
故选：B。
9. 化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，书写化学方程式一是要以科学实验事实为依据，二是遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式为： 。
【详解】A、该选项中生成物氧化镁的化学式书写错误，且缺少反应条件，书写错误；
B、该选项中化学方程式没有条件，书写错误；
C、该选项化学方程式书写正确；
D、反应物气体不需要标注气体标识符号，当反物中没有气态物质，而生成物中有气态物质时，在生成物
气态物质的化学式后面标上气体标识符号，即向上的箭头，书写错误。
故选：C。
10. 物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是
A. 镁：白色火焰 B. 硫：蓝紫色火焰
C. 氢气：淡蓝色火焰 D. 一氧化碳：蓝色火焰
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是白色火焰，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确；
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；
D、一氧化碳在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：A。
11. 物质的用途只体现其物理性质的是
A. N：作保护气 B. CaO：加热食品 C. CO：冶炼金属 D. CO：作制冷剂
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、用氮气作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，体现其化学性质，错误；
B、氧化钙用于加热食品利用了氧化钙与水反应放出大量的热，产生的热量用于加热食品，此过程中发生
了化学反应，体现其化学性质，错误；
C、CO用于冶炼金属是利用CO能夺取氧化物中氧元素，此过程中发生了化学反应，CO用于冶炼金属，
体现其化学性质，错误；
D、CO 用作作制冷剂是利用固体二氧化碳（干冰）易升华，获得低温，此过程中只是物质的状态发生改
2
变，没有新物质生成，发生了物理反应，体现其物理性质，正确。
故选D。
12. 下列归类正确的是（ ）
选项 内容 归类A 风能、太阳能 绿色能源
B PM 、CO 空气污染物
2.5 2
C 胆矾、面粉 晶体
D 稀硫酸、氯化钠溶液 酸性溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿色能源有水能、风能、太阳能、生物能（沼气）、地热能（包括地源和水源）等，正确；
B、目前计入空气污染指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳
是空气的成分之一，不是空气污染物，错误；
C、胆矾是晶体，面粉是非晶体，错误；
D、稀硫酸是酸性溶液，氯化钠溶液是中性溶液，错误。
故选A。
13. 如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
【答案】C
【解析】
【详解】打开活塞后，加入的稀盐酸应该能浸没石灰石，但是不能超过排气口，否则无法排气，因此加入
稀盐酸量适宜的位置是丙。
故选：C 。
14. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变
C. 二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止
D. 水加热成水蒸气：水分子体积变大
【答案】A【解析】
【详解】A、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，该选项解释合理；
B、化学变化中，原子种类不变，则石墨转化为金刚石的过程中，碳原子种类不变，该选项解释不合理；
C、不管是固体还是气体，分子都在不断地运动，该选项解释不合理；
D、水变为水蒸气过程中，分子体积不变，分子间的间隔变大，该选项解释不合理。
故选A。
15. 说法正确的是
A. 摩尔是基本物理量 B. 摩尔质量就是指1mol物质的质量
的
C. 物质 量就是微粒的数量 D. 1mol任何物质含6.02×1023个微粒
【答案】B
【解析】
【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；
C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N ）之比，表示的不
A
是数量的多少，故选项错误；
D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。
故选B。
16. 有关分子、原子的说法正确的是
A. 分子在化学反应前后不发生改变 B. 同种原子构成的物质是纯净物
C. 分子的质量可能比原子的质量小 D. 原子是不可再分的最小微粒
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学变化中，分子破裂成原子，再重新结合成新分子，分子在化学反应前后一定发生改变，
故A选项错误；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是它们属于不同的物
质，混合在一起属于混合物，故B选项错误；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量，故C选项正确；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，故D选项错误；
故选：C。
17. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是
A. 缓解温室效应 B. 使其充分燃烧
C. 使可燃物分子变小 D. 降低可燃物的着火点【答案】B
【解析】
【详解】A、焚烧前粉碎处理，不能减少生成的二氧化碳等温室气体的量，不能缓解温室效应，不符合题
意；
B、干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是
使燃料充分燃烧，符合题意；
C、焚烧前粉碎处理，不能使可燃物分子变小，不符合题意；
D、可燃物的着火点是物质的属性，一般不能改变，不符合题意。
故选B。
18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验方
案
B．探究影响物
A．测定空气中 C．探究甲烷中 D．探究石墨的
实验目
质
的
氧气的含量 是否含碳元素 导电性
溶解性的因素
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，
不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、选项中两支试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方
案不能达到实验目的；
C、在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元
素，说明甲烷中一定含有氢元素无法确定是否含有碳元素，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、把石墨连接在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故选项实验方案能达到实验目的，
故选：D。
19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A. 向pH=13的溶液中不断加水 B. 恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液
C. 高温烧石灰石 D. 水通电分解
【答案】B
【解析】
【详解】A.向 的溶液中不断加水，溶液的pH会减小，但不会小于或等于7，图像与操作不对应，
故选项错误；
B.恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液，溶液中水的质量会减少，溶质的质量分数变大，当溶液变成饱和溶液后，
由于是恒温蒸发，氯化钠的溶解度不变，再蒸发水，溶质的质量分数不变，图像与操作对应，故选项正确；
C.高温烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体
的质量减小，但固体中钙元素的质量不变，则反应前后固体中钙元素的质量分数先变大后不变，图像与操
作不对应，故选项错误；
D.将水通电一段时间，生成氢气和氧气的体积比为 ，质量比是 ，图像与操作不对应，故选项错误；
故选：B。
【点睛】本题属于图像与实验操作相结合的题目，解题时，分析清楚图像中坐标轴表示的量，结合实验操
作分析即可。
20. 在一定条件下，CO 和H 以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水。该化工原
2 2
料的化学式可能是
A. CH B. C H C. C HO D. C HO
4 2 6 2 6 3 8 2
【答案】C
【解析】
【详解】在化学反应中化学计量数之比等于物质的量之比，所以二氧化碳和氢气的物质的量之比为1:3，
则化学反应方程式中二氧化碳和氢气的化学计量数之比也等于1:3；设该物质的化学式为CxHyOz，由反应
物CO 和H 混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断该反应的方程式为：
2 2
；A、若该物质是CH 则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气的化学计
4，
量数之比为1:4，不符合题意，故该选项不可能；
B、若该物质是C H，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气的化
2 6
学计量数之比为2:7，不符合题意，故该选项不可能;
C、若该物质是C HO，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢气
2 6
的化学计量数之比为1:3，符合题意，故该选项有可能；
D、若该物质是C HO，则此时的反应方程式为： ，此时二氧化碳与氢
3 8 2
气的化学计量数之比为3:8，不符合题意，故该选项不可能；
故选择C。
21~25题每题均有1~2个正确选项
21. 只含有一种元素的物质，不可能是
A. 混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、混合物是指含有多种物质的物质，则只含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的
混合物中只含有一种元素，该选项不符合题意；
B、纯净物中只含有一种物质，则只含有一种元素的物质可能是纯净物，如氧气，该选项不符合题意；
C、单质是指只含有一种元素的纯净物，则只含有一种元素的物质可能是单质，如氧气，该选项不符合题
意；
D、化合物中含有多种元素，则只含有一种元素的物质不可能是化合物，该选项符合题意。
故选D。
22. 碳及含碳物质有如下图所示转化关系，说法正确的是
A. X可能是石灰水 B. Y可能是稀盐酸
C. 反应②可能是分解反应 D. 反应①③的原料可能相同
【答案】BD
【解析】【详解】A、X能生成二氧化碳，而石灰水不能制取二氧化碳，该选项说法不正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能分解为一氧化碳，该选项说法不正确；
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则反应①③的原料可能相同，该选项说法正确。
故选BD。
23. 说法正确的是
A. 物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 B. 降低溶液温度一定会有晶体析出
C. 滴入酚酞试液后呈无色的溶液一定呈酸性 D. 催化剂在化学反应前后的性质一定不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。A正确；
B、降低溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液降低温度溶解度增大，没有晶体析出。
B不正确；
C、滴入无色酚酞试液后呈无色，说明该溶液显酸性或中性。C不正确；
D、催化剂在化学反应前后的化学性质一定不变。D不正确。
综上所述：选择A。
24. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质
量的变化如图所示。说法正确的是
A. 乙表示的物质为水 B. a→b，所得溶液的酸性逐渐减弱
C. b→c，所得溶液中氯化钠的质量没有变化 D. 0→c，所得溶液中NaOH的质量不断增加
【答案】BC
【解析】
【详解】A、向一定量的稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，
起始的盐酸溶液中存在一定量的水，反应过程中有水生成，同时加入的氢氧化钠溶液中也有水的存在，所
以在加入氢氧化钠溶液的过程中水的量在增大，当盐酸反应完全后，水增大的量在减小，但水的量一直在增大，所以甲曲线表示的物质为水，故该选项错误；
B、 的过程中，盐酸和氢氧化钠没有完全反应，溶液中还存在一定量的盐酸，随着氢氧化钠溶液的
加入，盐酸的量在减少，溶液的酸性减弱，故该选项说法正确；
C、随着氢氧化钠溶液的加入，达到b点时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的氯化钠质量达
到最大值，继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量没有变化，故该选项说法正确；
D、在b点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以在b点之前，加入的氢氧化钠和盐酸反应了，所以溶
液中没有氢氧化钠存在，b点之后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠的质量在不断增加，故该选项说法
错误；
故选择BC。
25. 利用如图所示装置探究CO的化学性质，说法错误的是
A. 甲、丙两处澄清石灰水作对比，说明CO与CuO反应能生成二氧化碳
B. 乙、丙、丁三处的实验现象都能说明CO能与CuO发生化学反应
C. 丁处燃烧，说明CO有毒
D. 省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的
【答案】B
【解析】
【分析】一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】A、甲处石灰水没有变浑浊，说明一氧化碳中没有二氧化碳，丙处石灰水变浑浊，说明一氧化碳
和氧化铜在加热条件下反应生了二氧化碳，故说法正确；
B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，乙处黑色固体变成红色，丙处石灰水变浑浊，
都说明CO能与CuO发生化学反应，丁处出现蓝色火焰，说明一氧化碳能燃烧，故说法错误；
C、一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，不会污染空气，故说法正
确；
D、一氧化碳不能使石灰水变浑浊，所以省略甲处澄清石灰水也能达到实验目的，故说法正确。
故选B。
二、填空题（本大题共3小题，共38分）26. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水
处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是______（一条即可）。
（2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是______。若一位航天
员一天需要800g氧气，则物质的量是______mol，约含有氧原子______个。
（3）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的______性。
（4）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
I.上述反应的化学方程式是______。参加反应的甲和乙的质量比是______；反应过程中______元素的存在
状态发生了改变。
II.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点______。
【答案】（1）无污染##热值高等（合理即可）
（2） ①. ②. 25 ③. 3.01×1025
（3）吸附 （4） ①. ②. 11：2 ③. 氢 ④. 能使物
质循环使用
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧，只有生成水，无污染，且放出大量 的热，故作为绿色洁净燃料的原因是：无污染、热值高等；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ；氧气的相对分子质量是32，
所以摩尔质量为32g/mol，800g氧气物质的量是 ，1mol的物质中含有的微粒个数是
6.02×1023，所以800g氧气约含有氧原子的个数为：6.02×1023×25×2=3.01×1025；
【小问3详解】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问4详解】
I.由反应的微观示意图可知，甲为 CO 、乙为 H 、丙为 HO、丁为 CH ，则反应的化学方程式为
2 2 2 4
；则参加反应的甲和乙的质量比为（12+16×2）：（1×8）=11：2；由
可知，氢元素由单质转化为化合物；
II.将二氧化碳转化为水和甲醇，则能使物质循环使用。
27. 生产、生活中有多种获取氧气的方法。
（1）“分离液态空气法”制氧
I经步骤1处理后的空气属于______（填“纯净物”或“混合物”），经步骤2得到液态空气，此过程属于
______（填“物理”或“化学”）变化。
II根据表中数据：控制温度T 的范围为______，可分离获得氧气。
2
物质 沸点/℃
HO 100
2
CO －56.6
2
N －196
2
O －183
2
III此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。
（2）“膜分离法”制氧
膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧
量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积______（填“大”或“小”），薄膜具有的性质______
（一条即可）。
（3）“氯酸钾和二氧化锰共热法”制氧I加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式______。
II选择A作为发生装置，是因为______；若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是
______（填“C”、“D”或“E”），原因是______。
（4）“家庭制氧机”制氧
下图是家庭制氧机的示意图。将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中即可产生氧
气。反应时，反应仓内黑色粉末翻腾，仓壁变热。
已知：过碳酸钠（2NaCO·3H O）易溶于水，在水中会生成NaCO 和HO。
2 3 2 2 2 3 2 2
I反应仓内发生反应的基本类型是______。
II过滤仓中水的作用______。
III反应仓与上图B装置中______（填仪器名称）作用相似：若过滤仓改用F装置，应使氧气从______（填
“a”或“b”）管进。
IV若需要16gO 供人呼吸，理论上参加反应的HO 的物质的量是______。（用化学方程式列式计算）
2 2 2
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 ③. -196℃～-183℃ ④. 沸点
（2） ①. 小 ②. 不能与氧气反应（合理即可）
（3） ①. ②. 该反应的反应物是固体，反应条件是加热 ③. C
④. 铁在氧气中燃烧需较高纯度的氧气，且需要在集气瓶内放少量的水，防止反应生成的固体物质溅落瓶
底，致使集气瓶炸裂
（4） ①. 分解反应 ②. 过滤杂质提纯氧气，可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度等
③. 锥形瓶 ④. a ⑤. 设：生成16gO 理论上参加反应的HO 的物质的量为x。
2， 2 2。
x=1mol。
答：生成16gO 理论上参加反应的HO 的物质的量为1 mol。
2， 2 2
【解析】
【小问1详解】
I空气是由多种物质组成的物质，经步骤1处理后的空气属于混合物；经步骤2得到液态空气，此过程中只
是物体的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
II由表中数据可知，控制温度T在-196℃～-183℃范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体，故可
以将液态空气内的氮气分离出来；
III此方法是利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离；
【小问2详解】
膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，可以推
测氧分子比氮分子体积小，薄膜具有的性质是不能与氧气反应；
【小问3详解】
I氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
；
II选择A作为发生装置，是因为该反应的反应物是固体，反应条件是加热；若要收集一瓶氧气用来做铁丝
燃烧的实验，最适宜的收集装置是C，排水法收集的气体纯度较高，原因是铁在氧气中燃烧需较高纯度的
氧气，且需要在集气瓶内放少量的水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
【小问4详解】
Ⅰ过碳酸钠（2NaCO·3H O）易溶于水，在水中会生成NaCO 和HO、过氧化氢在二氧化锰的催化作用
2 3 2 2 2 3 2 2
下生成水和氧气，该类反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于分解反应；
II过滤仓中水的作用是过滤杂质提纯氧气，可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度等 ；III反应仓与上图B装置中锥形瓶作用相似，都用作反应容器；若过滤仓改用F装置，应使氧气与F装置内
的水，充分接触，从a管进。
IV详见答案。
28. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
溶解度（g/100g
水）
7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）20℃时， 的溶解度是____________g/100g水。
（2）20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是__________，若要将该溶
液稀释到10%，需加水___________g。
（3）我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和 。“夏天晒盐”是人们利用__________（填“蒸发结晶”
或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是____________（填“NaCl”或“ ”）；
盐碱湖中 的质量分数较大的季节___________（填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明
冬天能“捞碱”的原因__________________。
（4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。
_________________
【答案】28.
29. ①. ②.
30. ①. 蒸发结晶 ②. ③. 夏季 ④. 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大
31. 取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，
无明显现象的是氯化钠
【解析】
【小问1详解】分析表格中数据，可知 时， 的溶解度为 ，故填： ；
【小问2详解】
由 ，则溶液的溶质质量分数= ；
溶液稀释过程中，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则 ，解
得： ；故填： ； ；
【小问3详解】
①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶；
②粗盐中的主要成分是氯化钠，化学式为 ，故填： ；
③分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随稳定的升高明显增大，则温度较高时，相同质量的水中溶解的
碳酸钠的质量更大，溶质质量分数更大，夏季温度高，则在夏季盐碱湖中 的质量分数较大，故填：
夏季；
④分析表格中的数据，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出，
故填：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大；
【小问4详解】
利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影
响不大，则可以设计实验方法是：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降
温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，故填：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成
高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠；
三、简答题（本大题共4小题，共32分）
29. 兴趣小组在进行碳粉和氧化铜反应的实验时，发现实验中可能会产生一氧化碳，于是改进实验装置如
下：（1）接通电源前，打开旋塞，通入一段时间氮气目的是____________。
（2）关闭旋塞，接通电源，陶瓷加热棒温度可升高至700℃以上，该过程是将电能转化为___________能。
a处发生反应的化学方程式____________________________。
（3）反应一段时间后，关闭电源，待冷却后往U形管中滴入少量澄清石灰水，打开旋塞，观察到的现象
是__________________________。
（4）判断碳粉与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是_______________________。
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止混有空气爆炸
（2） ①. 化学 ②.
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）观察到黑色固体全部变成红色
【解析】
【小问1详解】
为了防止装置内含空气，加热时发生爆炸，所以先铜氮气排尽装置中的空气，防止混有空气爆炸。
【小问2详解】
接通电源，陶瓷加热棒温度可升高至700℃以上，氧化铜和碳粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，所
以该过程是将电能转化为化学能，反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
氧化铜和碳粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，待冷却后打开旋塞，滴入澄清石灰水，二氧化碳与氢
氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
氧化铜和碳粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和碳粉都是黑色的而铜是红色的，故判断碳粉
与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是观察到黑色固体全部变成红色。
30. 科学思维是学习化学的重要方法。
实验一：为探究影响大理石与稀盐酸反应速率的因素，进行如下实验。收集50mL气体的时间
组别 大理石颗粒（1g） 盐酸的浓度（20mL）
（s）
甲 块状 5% 56
乙 块状 10% 31
丙 粉末状 10% M
（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式____________________________。
（2）为达成实验目的，装置中分液漏斗的作用是____________________________。
（3）甲乙组对比得出的实验结论是_______________________________。
（4）验证大理石颗粒大小对速率的影响，可选择_________组别作对比。
（5）上表中M的数据合理的是_________（填“ ”、“ ”或“ ”）。
实验二：用如图装置探究二氧化碳性质。
（6）可证明 能与水反应的现象是________、密度比空气大的现象是______________。
（7）燃着的木条熄灭，由此可得出 具有的性质是______________________。
【答案】（1）
（2）控制稀盐酸滴加的速率，从而控制反应速率
（3）其它条件相同时，盐酸浓度越高，反应速率越快 （4）乙和丙
（5）M＜31 （6） ①. 干燥紫色石蕊纸花2不变色，湿润紫色石蕊纸花1和3变红色 ②. 湿润
紫色石蕊纸花3先变红，纸花1后变红（7）不燃烧也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：
；
【小问2详解】
装置中分液漏斗可以控制稀盐酸滴加的速率，从而控制反应速率得到平稳的气流；
【小问3详解】
甲组乙组中大理石的质量和颗粒大小相同，盐酸的体积相同，只有盐酸的浓度不同，因此收集50mL气体
所用时间长短取决于盐酸的浓度，由表格数据可知，其它条件相同时，盐酸浓度越高，收集50mL气体所
用时间越短，即反应速率越快；
【小问4详解】
乙组和丙组中盐酸的体积相同，盐酸的浓度相同，大理石的质量相同，只有大理石的颗粒大小不同，根据
控制变量唯一的原则，应该选择乙和丙对比，验证大理石颗粒大小对速率的影响；
【小问5详解】
其他条件相同时，固体颗粒越小反应速率越快，粉末状大理石比块状大理石反应速率快，故数据合理的是：
M＜31；
【小问6详解】
通入二氧化碳后，干燥的石蕊纸花2不变色，而湿润的石蕊纸花上的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸使
石蕊纸花1和3变红，即干燥紫色石蕊纸花2不变色，湿润紫色石蕊纸花1和3变红色，则说明二氧化碳
能与水反应；
因为二氧化碳密度比空气大，先进入下面的管中，即湿润紫色石蕊纸花3先变红，纸花1后变红，则说明
二氧化碳密度比空气大；
【小问7详解】
燃着的木条熄灭，则说明二氧化碳气体具有不燃烧也不支持燃烧的性质。
31. 为探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验。（已知：白磷的着火点为40℃）
步骤Ⅰ：点燃蜡烛后放入水槽中。
步骤Ⅱ：向水槽中注入少量水，将固定有燃烧匙（内盛白磷）和氧气传感器的钟罩扣在水槽中（如图一）。
步骤Ⅲ：待蜡烛自动熄灭，气体充分冷却（钟罩内冷热气体对流达到平衡），然后用高能激光笔照射白磷。
实验过程中测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图二所示。（1）白磷燃烧的化学方程式_________________。
（2）步骤Ⅱ中蜡烛燃烧，白磷不燃烧的原因是______________________。
步骤Ⅲ中激光笔的作用是__________________________。
（3）图二中ab段下降的原因是_____________________；表示白磷燃烧的线段是______（用字母表示）。
（4）实验结束后，钟罩内水位上升的原因是______________________。
（5）通过本实验，得到的结论是___________________。
【答案】（1）
（2） ①. 都与氧气接触，温度达到蜡烛的着火点，没有达到白磷的着火点 ②. 引燃白磷
（3） ①. 蜡烛燃烧消耗氧气 ②. ef
（4）装置内氧气被消耗，气压减小
（5）白磷燃烧消耗氧气比蜡烛更彻底
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是： ；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中蜡烛和白磷都与氧气接触，温度达到蜡烛的着火点，没有达到白磷的着火点，所以蜡烛燃烧，白
磷不燃烧；
步骤Ⅲ中激光笔的作用是使温度达到白磷的着火点，引燃白磷；
【小问3详解】
蜡烛燃烧消耗氧气，装置内氧气减少，则ab段氧气的体积分数下降；
根据实验步骤Ⅲ：待蜡烛自动熄灭，气体充分冷却（钟罩内冷热气体对流达到平衡），然后用高能激光笔
照射白磷，ab段表示蜡烛燃烧，d点表示蜡烛燃烧熄灭充分冷却后，激光笔引燃白磷，白磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积分数减小，则表示白磷燃烧的线段是ef；
【小问4详解】
实验结束后，由于装置内的氧气被消耗，气压减小，在外界大气压的作用下，钟罩内水位上升；
【小问5详解】
通过本实验，蜡烛燃烧熄灭后，引燃白磷，白磷可以继续燃烧，则可得到的结论是白磷燃烧消耗氧气比蜡
烛更彻底。
32. 为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。
实验一：
（1）加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有_____________；
（2）测得滤液 ，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是____________________。
（3）向滤渣中加入足量的___________，有气泡产生，则样品中一定含有_____________，写出生石灰转
变成该物质的相关化学方程式_______________________。
实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。
已知：氢氧化钙高温下能分解：
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，
继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。
（4）实验前通入空气的目的是__________________________。
（5）通过___________________现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。
（6）根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为_____________。【答案】（1）氧化钙##
（2）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙
（ 3 ） ① . 稀 盐 酸 ② . 碳 酸 钙 ## ③. 、
（4）排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰
（5）C中无水硫酸铜变成蓝色
（6）
【解析】
【小问1详解】
氧化钙与水反应会放出大量的热，加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有氧化钙，故填：氧化钙或
；
【小问2详解】
由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性， pH>7，所以无法判断样品中
是否含有氢氧化钙；故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，无法判断样品中是否含有氢氧化钙；
【小问3详解】
取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸钙，这是因为碳酸钙和
稀盐酸反应生成二氧化碳气体；生石灰转变成碳酸钙的反应有氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙
再与二氧化碳反应生成碳酸钙，则相关化学方程式有： 、
；故填：稀盐酸；碳酸钙或 ； 、
；
【小问4详解】
因为空气中含有水蒸气、二氧化碳等，会对实验过程中生成的水和二氧化碳的检验及数据的测定有干扰，
导致实验结果不准确，实验前通入空气的目的是排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰；故填：排尽装置内的空气，排除空气中的水、二氧化碳等对实验数据测定的干扰；
【小问5详解】
因为氢氧化钙在高温下分解生成氧化钙和水，无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色，则在实验中观察
到C中无水硫酸铜变成蓝色，证明有水产生，从而可以证明样品中有氢氧化钙，故填：C中无水硫酸铜变
成蓝色；
【小问6详解】
实验后测得C装置增重 ，说明氢氧化钙分解生成 水，即样品中含有氢氧化钙；D装置增重 ，
说明碳酸钙分解生成 二氧化碳，即样品中含有碳酸钙；
设：氢氧化钙的质量为 ，碳酸钙的质量为 ，则氧化钙的质量分数为
故填： 。
