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2022 学年第二学期期中
高三年级化学学科等级考质量监测试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸
上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 Si-28 N-14 Cu-64 S-32
一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列属于新能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
2. 关于生铁和钢的区别正确的是
A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物 B. 生铁比钢的含碳量更高
C. 生铁比钢弹性更好 D. 生铁属于铁-碳合金，钢也 是合金但不含碳
3. 关于NaO 的说法错误的是
2 2
A. 常温下是淡黄色固体 B. 只含有离子键
C. 熔融状态下能导电 D. 具有强氧化性的原因和氧元素有关
4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. ：He B. C. D.
5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 甲烷燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 铁粉与硫粉反应
7. 在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还
原的顺序排列，正确的是
A. ②①③ B. ③②① C. ①②③ D. ③①②
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8. 下列关于工业生产的叙述错误的是
A. 氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B. 合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C. 硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D. 纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
9. 下列变化规律正确的是
A. HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强
B. HCO、HClO、CHCOOH的酸性由弱到强
2 3 3
C. 物质的量浓度相等的NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液的pH值由小到大
2 3
D. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
10. 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO 112mL时
2
溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
A. 0.1 B. 0.05 C. 0.01 D. 0.005
11. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A. 有机物不导电 B. 金刚石是自然界最硬的物质
C. 可用作食品防腐剂 D. N0可用于某些疾病的治疗
12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 迷迭香酸分子式为C H O
17 16 8
C. 迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应
D. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
13. 下列实验中用错试剂的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
14. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
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A. 铜和稀硝酸制一氧化氮
B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
.
C 锌和稀硫酸制氢气
D. 碳化钙与饱和食盐水制乙炔
15. 下列实验基本操作错误的是
A. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
B. 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C. 滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D. 配制0.1 mol·L-1 HSO 溶液时，将浓HSO 沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释
2 4 2 4
16. 下列物质的检验操作或试剂正确的是
A. 检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B. 纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C. 检验NaSO 是否变质，可以用BaCl 溶液
2 3 2
D. 检验FeSO 是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
4
17. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。
下列对该实验的描述错误的是
.
A 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
18. 下列事实与解释不匹配的是
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选项 事实 解释
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有脱水性
B 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存 铝与浓硝酸不反应
C 氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 氯比碘活泼
D 氨水可使酚酞试剂变为红色 氨水显碱性
A. A B. B C. C D. D
19. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电
极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是
A. a电极是阴极 B. b电极与电源的正极相连接
C. 电解过程中，水是氧化剂 D. a电极附近溶液的pH变小
20. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶
中(如图装置)，下列有关说法错误的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
二、综合题(共60分)
21. 氮化硅(Si N)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损
3 4
性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。
完成下列填空：
（1）一个硅原子核外能量最高的电子数目是_______，其所占据的电子亚层符号为_________；与硅同周
期的主族元素中，原子半径最小的是_______，依据是___________________。
（2）Si N 属于共价化合物，其含有的化学键是________，属于_______晶体。
3 4
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl (g)+2N(g)+6H(g) Si N(s)+12HCl(g)
4 2 2 3 4
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+Q(Q>0)
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____________________ 。
（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了
2.80g，则SiCl 的平均反应速率为________________ mol·L-1·min-1。
4
（5）上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是________。
a.增加Si N 的量，平衡向左移动 b.减小HCl的量，平衡向左移动
3 4
c.增大压强，平衡常数K减小 d.降低温度，平衡常数K增大
（6）若平衡时H 和HCl的物质的量之比为 ，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H 和
2 2
HCl的物质的量之比_______ (填“>”、“<”或“=”) 。
的
22. 我们知道，电解质在溶液中 反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有
电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。
在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取 4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，
逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。
（1）写出该反应的离子方程式______________。
随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）这一离子互换反应 是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。 ___________。
（3）当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除HO以外的微粒浓度大小(不考虑
2
CO 的溶解)_____________________。
2
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO +4H++3e-
=NO+2HO。KMnO 、NaCO、Cu O、Fe (SO ) 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
2 4 2 3 2 2 4 3
（4）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。
23. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物 H的合成路线(无
需考虑部分中间体的立体化学)。
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已知： (-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)
完成下列填空：
（1）A中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，
第二步的反应类型为_________。
（2）检验C中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。
（3）E的结构简式为_____________________。
（4）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸(
)，写出X的结构简式_______________________。
（5）参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛( )的合成路线(其他无机试
剂任选) _______________。(合成路线可表示为： )
24. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板
简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜
和硫酸铝晶体的路线：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Cu(OH)
3 2 3 2
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开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 4.4
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 6.4
完成下列填空：
（1）写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式________________；第②步中使用HO 做氧化剂的
2 2
优点是__________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
（2）第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。
（3）由滤渣2制取Al (SO )·18H O ，探究小组设计了三种方案：
2 4 3 2
上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。
（4）探究小组用滴定法测定CuSO ·5H O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰
4 2
离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+
2
+ H Y2-= CuY2- + 2H+
2
写出计算CuSO ·5H O质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。
4 2
下列操作会导致CuSO ·5H O含量的测定结果偏高的是_________。
4 2
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
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