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上海市宝山区 2022-2023 学年高三下学期混合式教学适应性练习
化学试题
一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)
1. 漂粉精是生活中常见的消毒剂，其有效成分属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 五水硫酸铜晶体 B. 乙烯的聚合产物
的
C. 石油 分馏产物 D. 煤的气化产物
3. 下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是
A. 溴的提取 B. 氯碱工业 C. 合成氨工业 D. 海水晒盐
4. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘( )是核聚变反应的主要原料，下列有关
叙述错误的是
A. 的核电荷数为1 B. 是自然界中最轻的原子
C. 的核外电子数为1 D. 和 互称为同位素
5. 科学素养包括规范使用化学用语。下列化学用语表达正确的是
A. 氟化氢的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 硫离子的最外层电子排布式： D. 丙烯的结构简式：
6. 食醋是烹饪美食的调味品，其有效成分主要是醋酸( )，下列说法正确的是
A. 属于离子晶体 B. 含有非极性共价键
C. 属于强电解质 D. 含有酸基
7. 实验室制备下列物质不需要用到酒精灯的是
A. 乙烯 B. 乙炔 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸丁酯
8. 下列关于烷烃的命名正确的是
.
A 2，3，4—三甲基丁烷 B. 2—甲基—3—乙基戊烷
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C. 4—甲基戊烷 D. 2—乙基丁烷
9. 丙烯醛( )是化工中很重要的合成中间体，广泛用于树脂生产和有机合成，下列试剂
能用于检验丙烯醛中的“ ”的是
A. B. C. D.
10. 下列有关实验操作的叙述错误的是
A. 滴定管用水洗净后，加入待装液
B. 配制溶液时，容量瓶不需干燥
C. 测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却
D. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
11. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫单质易溶于水
B. 通入 溶液中生成 沉淀
C. 可作钡餐
D. 浓硫酸可保存在铁罐中
12. 下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是
A. 铝与NaOH溶液反应：
.
B 与NaOH溶液反应：
C. 明矾净水原理：
D. 与过量氨水反应：
13. 实验室模仿氯碱工业用如下图所示装置(X、Y是碳棒)进行由解饱和食盐水的实验。通电之后，发现
X、Y电极上均有气泡产生，其中Y电极上的气泡相对X电极更密，关于该实验的叙述正确的是
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A. Y电极上发生还原反应
B. 在两极滴加酚酞试剂，X电极附近溶液先变红
C. X电极上的气泡减少的主要原因是 溶于水
D. Y电极连接的是电源正极
14. 证明 的酸性强于 ，所选装置(A~F中)的连接顺序为
A. B.
C. D.
15. 氨基钠( )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：
。下列说法正确的是
A.
B. 每消耗 ，转移电子数是
C. 是氧化产物
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D. 中N的化合价部分发生变化
16. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变
化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
17. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，其制备的部分合成路线如下(已知：吡啶是一种有机碱)。下
列说法错误的是
A. D中所有的碳原子均在同一平面上
B. 吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高反应转化率
C. E的分子式是
D. 反应⑥的反应试剂和反应条件是浓硫酸、浓硝酸，加热
18. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示，下列说法正确的是
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A. 洁厕灵的主要成分为a，84消毒液的主要成分为b的一种，两者如果混用会产生有毒气体
B. c的化学式为 ，是HClO的酸酐
C. a的浓溶液可与d的溶液反应制备
D. 新制氯水中存在如下平衡：
19. 甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物
为强酸，下列说法可能错误的是
甲 丁
乙 丙 戊
A. 非金属性：丙<戊
B. 单质的熔点：甲>乙
C. 简单氢化物的稳定性：丁>戊
D. 最外层电子数：乙<丙
20. 下列现象与所述的化学知识没有关联的是
选项 现象 化学知识
A 工厂将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水高温下会反应
B 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
C 石蜡油加强热产生的气体使溴水褪色 气体中含有饱和烃
D 氧化铝用于制作耐高温材料 氧化铝熔点高
A. A B. B C. C D. D
二、综合题(共60分)
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(一)(本题共15分)
21. Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①
②
（1） 的结构式为___________，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。
（2）反应①的平衡常数表达式 ___________。
Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量 和 。反应平衡时， 的转
化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。
（3）下列说法正确的是______
a．将炭块粉碎，可加快反应速率
b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
c．平衡时 的体积分数可能大于
（4）若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的
___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（5）达到平衡时，整个体系___________(选填“吸收”或“放出”)热量___________kJ 。
(二)(本题共15分)
22. Ⅰ.纯碱( )和小苏打( )都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
（1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
的
a．在水杯中各盛相同质量 样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
（2） 溶液和 溶液中都含有 、 、 、 、 、 、 ，写
出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入 溶液和
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溶液，再分别用 盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如
下曲线：
（3）甲、乙两条线中表示向 溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两
条线中表示向 溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。
（4）当滴加盐酸的体积为 时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据
图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲
基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
（5）NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使
完全转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
(三)(本题共15分)
23. 8—羟基喹啉是一种重要的医药中间体，以下是它的合成路线。
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已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定
（1）A中含有的官能团名称是___________，反应⑦的反应类型是___________。
（2）反应②属于加成反应，写出C可能的结构简式___________。
（3）写出满足下列条件的K的一种同分异构体的结构简式___________。
①能发生水解 ②不能与Na反应 ③能发生银镜反应 ④有4种化学环境不同的氢原子
（4）将下列K→M的流程图补充完整。_________；
(合成路线常用的表达方式为： 目标产物)
（5）合成8-羟基喹咻时，M发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水，则M与G
的物质的量之比为___________。
(四)(本题共15分)
24. 酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
（1）酸雨的标准是：降水的pH小于___________。
（2）写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：
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①写出装置C中反应的离子方程式___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
（4）还有学者提出利用 、 等离子的催化作用，常温下将 氧化成 而实现 的回收利
用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 氧化成 的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。
a．碘的淀粉溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中 氧化成 的转化率。已知气体流速，还需
测定的数据有___________、___________。
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