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松江区 2022 学年度第二学期等级考质量监控试卷
高三化学
(满分100分，完卷时间60分钟)
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在
试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必
须写在答题纸上与试题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1. 2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期
积淀某种元素的氧化物，该元素是
A. C B. Si C. Fe D. Na
2. “碳中和”是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是
2
A. 研发催化剂将CO 还原为甲醇 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
2
C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
3. 春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂
的是
A. 漂粉精 B. 洁厕灵 C. 碘酒 D. 臭氧
4. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是
A. 乙烯 B. 甲烷 C. 氨 D. 二氧化碳
5. 科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有
A. 不同电子数 B. 不同物理性质
.
C 不同核电荷数 D. 不同化学性质
6. 在FeSO 、CuSO 、Al (SO ) 的混合溶液中通入适量HS，产生的沉淀物是
4 4 2 4 3 2
A. Al(OH) B. Al S C. CuS D. FeS
3 2 3
7. 在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是
A. 均采用高压条件 B. 均选择较高温度
C. 均进行循环操作 D. 均使用合适催化剂
8. 一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是
A. 一氧化氮与过量氧气 B. 氯化铝溶液与过量稀氨水
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C. 铁片与过量浓硝酸 D. 澄清石灰水与过量二氧化碳
9. 海水提溴与海带提碘，共同点是
A. 浓缩方法 B. 采用热空气吹出
C. 四氯化碳萃取 D. 氧化剂可选择氯水
10. 下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na CO→NaCl B. Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe O
2 3 3 3 2 3
C. Al→Al O→Al(OH) →AlCl D. Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO
2 3 3 3 2 2 4
11. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A. FeBr 与C1 B. Ca(HCO ) 与Ca(OH)
2 2 3 2 2
C. HCl与NaCO D. Ba(OH) 与NaHSO
2 3 2 4
12. 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是
A. 水浴加热，有利于NH Cl更多地析出
4
B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH Cl更多地析出
4
C. 通入氨气，增大NH +的浓度，使NH Cl更多地析出
4 4
D. 通入氨气，使NaHCO 转化为NaCO，提高析出的NH Cl纯度
3 2 3 4
13. 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
14. 断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是
A. 互为同系物 B. 均能与氢氧化钠溶液反应
C. 互为同分异构体 D. 1mol均能与6molH 加成
2
15. 可降解塑料PCL的合成路线如下：
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下列说法错误 的是
A. B的分子式为C H O B. C→D发生的是氧化反应
6 12
C. D→PCL发生的是缩聚反应 D. D与PCL的水解产物相同
16. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的 、 、 、 、 、 、 中的几种，
向该溶液中滴入 溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A. 溶液中可能含有 B. 溶液中一定不含
C. 溶液中可能含有 D. 溶液中一定不含
17. 将表面发黑(黑色物质为Ag S)的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。有关
2
说法正确的是
A. 该处理过程中电能转化为化学能
B. 铝质容器为阳极，其质量变轻
C. Ag S溶解于食盐水生成了AgCl
2
D. 银器为正极，Ag S被还原为单质银
2
的
18. 下列化学反应，相应 离子方程式一定正确的是
A. 向 溶液中加入少量 溶液：
B. 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C. 将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：
2
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.
D 向 溶液通入少量SO ：
2
19. 工业上以铜阳极泥(主要成分是 )为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① ②
以下说法正确的是
A. 中 元素的化合价是 价
B. 氧化性强弱顺序为：
C. 反应②中氧化剂是SO ，氧化产物是HSO
2 2 4
D. 每制备 理论上共转移12mol电子
的
20. 常温下，向1LpH=10 NaOH溶液中持续通入CO，通入的CO 体积（V）与溶液中水电离出的OH-离
2 2
子浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L－1
B. b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol·L－1
C. c点溶液中：c(Na＋)>c(CO 2-)>c(HCO-)
3 3
D. d点溶液中：c(Na＋)=2c(CO 2-)+c(HCO-)
3 3
二、综合题(共60分)
(一)(本题15分)
21. HO (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
2 2
已知：2HO(l) 2HO(l)+O(g)+Q(Q>0)
2 2 2 2
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HO(aq) H+(aq)+HO (aq) ，K(25oC)=2.24×10-12
2 2
完成下列填空：
（1）氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。
（2）HO 的电子式为_______。对HO 分子结构，有以下两种推测：
2 2 2 2
要确定HO 分子结构，需要测定HO 分子中的_______。(选填序号)
2 2 2 2
a. H—O键长 b. O—O键长 c. H—O—O键角 d. H—O、O—O键能
（3）HO 分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下HO 分解反应的平衡常数
2 2 2 2
K(25oC)_______K(40oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL HO 溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体
2 2
积变化忽略不计)。则0~60s v(H O)= _______。
2 2
（4）25oC，pH(H O) _______pH(H O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，HO 溶液中HO 浓度越大，HO
2 2 2 2 2 2 2
的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度HO 分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的
2 2
HO，pH增大HO 分解率增大的原因是_______。相同pH下，HO 浓度越大HO 分解率越低的原因是
2 2 2 2 2 2 2 2
_______。
（5）蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：
试从绿色化学角度评价该生产方法。_______
(二) (本题共15分)
22. 砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：
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（1）法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜(As O)中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，
2 3
则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式_______。
（2）As S 和SnCl 在盐酸中反应转化为As S(其中As为+2价)和SnCl 并放出HS气体，该反应中氧化产
2 3 2 4 4 4 2
物与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）一定条件下，雄黄(As S)与O 生成As O 与物质a。若该反应中1molAs S 参加反应时，转移28 mol
4 4 2 2 3 4 4
电子。写出物质a的化学式_______。
（4）三元弱酸亚砷酸( )溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_______。NaHAsO 溶液中
2 3
c(HAsO )_______c(AsO ) (填“>” “<”或“=”)。理由是_______。
2
（5）已知I + AsO +2OH- 2I-+AsO ＋HO。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与
2 2
NaAsO 溶液按体积比为V：V 的比例混合(另加入适量的碱)。当V_______V (填“>”或“<”) 时，只需加
3 3 1 2 1 2
入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO 能在碱性溶液中被I 氧化成
2
AsO ，而HAsO 又能在酸性溶液中被I-还原成HAsO ，这表明_______。
3 4 3 3
(三)(本题共15分)
23. 苹果酸(MLA)的键线式结构为 ，苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。
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（1）写出物质的结构简式：A_______，D_______。
（2）指出合成路线中③的反应类型：③_______。检验D中溴元素的实验方法是_______。
（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______。
（4）写出E→F转化的化学方程式_______。
（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)。说明理由：_______。
（6）已知 ， 设计一条从CH=CH-CH=CH 合成阻燃剂 的合成
2 2
路线______ (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物)
(四)(本题共15分)
24. PCl 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl 产品的装置，夹持装置略去。
3 3
经查阅资料知：红磷与少量Cl 反应生成PCl ，与过量Cl 反应生成PCl ，PCl 遇水会强烈水解生成
2 3 2 5 3
HPO ，PCl 遇O 会生成POCl ，PCl 、POCl 的熔沸点见如表。
3 3 3 2 3 3 3
熔点/ 沸点/
物质
oC oC
PCl -112 75.5
3
POCl 2 105.3
3
完成下列填空：
（1）仪器D的名称是_______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。
（2）实验时，检查装置气密性后，先打开K 通入CO，再迅速加入红磷。通入CO 的作用是_______。
1 2 2
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（3）装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为_______。
（4）装置C中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是_______。制得
的PCl 粗产品中常含有POCl 、PCl 等。加入红磷加热除去PCl 后，通过_______(填实验操作名称)，即可
3 3 5 5
得到较纯净的PCl 。
3
（5）通过实验测定粗产品中PCl 的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
3
第一步：迅速移取20.000 g PCl 粗产品，加水完全水解；
3
第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，HPO 完全反应生成HPO ，反应方程式为
3 3 3 4
HPO +H O+I =H PO +2HI；
3 3 2 2 3 4
第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1NaSO 标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为
2 2 3
I+2Na SO=Na SO+2NaI，滴至终点时消耗NaSO 标准溶液12.00mL。
2 2 2 3 2 4 6 2 2 3
第二步需要的定量仪器名称为_______。根据上述数据，计算该产品中PCl 的质量分数为_______。
3
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