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2022 学年第二学期高三年级学业水平调研
化学试卷
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1. 中华文化源远流长，为人类文明的发展做出了巨大贡献。下列上海博物馆的镇馆之宝中，主要由合金材
料制成的是
A. 图甲大克鼎 B. 图乙朱克柔缂丝图 C. 图丙苦笋帖 D. 图丁清景德镇瓶
2. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有
A. 32种 B. 18种 C. 10种 D. 7种
3. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，
的
少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到 操作是
A. 加热 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶
4. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH 为碱性气体
3
B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl 具有氧化性
2
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO 具有还原性
2
A. A B. B C. C D. D
5. 在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 共价键、共价键、共价键
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C. 范德华力、共价键、共价键 D. 范德华力、范德华力、共价键
6. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：NaCO＜NaHCO B. 热稳定性：HCl＜PH
2 3 3 3
C. 沸点：C H＜C H D. 碱性：LiOH＜Be(OH)
2 6 4 10 2
7. 下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。
A. 2NaCl(熔融) B.
C. D.
8. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
9. 下列各项物质使用一种试剂就能鉴别出来的是
A. 苯、甲苯、己烯 B. 己烯、汽油、苯
C. 甲苯、己烯、四氯化碳 D. 苯、甲苯、二甲苯
10. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q发生过程中能量变化如图。下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 减小，E 增大
1 2
B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Q增大
C. Q＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
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D. Q＞0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变
11. 食盐中的 常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为
，下列说法正确的是
A. 产生 时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 是还原产物
D. 发生还原反应
的
12. 苹果酸环二酯(OP) 结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是
A. OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. OP能在NaOH溶液中发生水解反应
C. OP能使Br 的CCl 溶液褪色
2 4
D. OP能与NaCO 溶液发生反应
2 3
13. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
B. pH=12的溶液：K+、Na+、 、
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
14. 球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是
选 A B C D
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项
装
置
用 用于尾气处 用于铜丝与Cl 反 简易的天 然水净化过 用NaCO 固体与稀硫酸反应制备
2 2 3
途 理，防倒吸 应，防污染 滤器 CO 气体，可随制随停
2
A. A B. B C. C D. D
15. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y
B. Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性
的
C. 硫化氢与X反应 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2
D. N可由其相应单质直接化合生成
16. 1－丁醇、溴化钠和 的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置
如图所示：
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已知：CH(CH)OH+NaBr+H SO CH(CH)Br+NaHSO +H O，说法正确的是
3 2 3 2 4 3 2 3 4 2
A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B. 装置II中a为进水口，b为出水口
C. 用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D. 蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
17. 如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是
A. 若X为锌棒，开关K置于M处时，铁电极反应为：2H++2e-=H ↑
2
B. 若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为炭棒，开关K置于N处时，铁电极反应2H++2e-=H ↑
2
D. 若X为炭棒，开关K置于N处可以减缓铁的腐蚀
18. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列
有关说法正确的是（ ）
A. 沉淀池中的反应物共含有五种元素
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B. 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C. 图中X可能是氨气
D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
19. 常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如
图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
.
C 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
20. 将一定量的SO (g)和O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO(g)+
2 2 2
O(g) 2SO （g）△H<0。得到如表中的两组数据：
2 3
起始量/mol 平衡量/mol
平衡常
实验 温 达到平衡所
数/
编号 度/℃ 需时间/min
mol-1·L
SO O SO O
2 2 2 2
1 T K 4 2 x 0.8 6
1 1
2 T K 4 2 0.4 y t
2 2
下列说法不正确的是
A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO )=0.2 mol·L-1·min-1
2
B. T、T 的关系：T ＞ T
1 2 1 2
C. K、K 的关系：K＞K
1 2 2 1
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D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
21. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：
2Na[Al(OH)]+CO →2Al(OH) ↓+Na CO+H O。
4 2 3 2 3 2
（1）上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成
的离子化合物的电子式为______(写一例)。
（2）请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表
示)，______(用离子符号表示)。
（3）①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，
该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl 的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。
3
（4）NaHCO 溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。
3
22. 某研究小组将2molNH 、3molNO和一定量的O 充入2L密闭容器中，在Ag O催化剂表面发生
3 2 2
4NH (g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：
3 2 2
（1）平衡常数表达式为K=______；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率
v(NO)=______。
（2）已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q=______。
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（3）在有氧条件下，温度580K之后NO生成N 的转化率降低的原因可能是______。
2
（4）用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH 或 形式存在)，已知：NH +NaClO→N +H O+NaCl(未
3 3 2 2
配平)，NH 与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
3
（5）请简述氨氮溶液中含有 的检验方法：______。
23. 布洛芬可以缓解新冠病毒感染的症状，对新冠病毒感染有一定的治疗作用，其一种合成路线如图：
已知：
①RCHO+CH CHO
3
②
（1）A的结构简式为_____，由A到B的反应类型是_____。
（2）试剂a是_____。
（3）根据布洛芬的结构特点，预测其性质_____(写一条即可)。
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（4）已知E中含有两个六元环，C和D生成E的化学方程式为_____。
（5）布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应
③能发生银镜反应，且有五种化学环境的氢原子
（6）根据本题布洛芬的合成信息，完成以甲苯为原料，制备 的合成路线(其他
试剂任选)_____。
24. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一
些性质进行探究。回答下列问题：
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K 和K)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入
1 2 1
石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mg。按如图连接好装置进行实验。
2
（1）将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______；重
复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。
3
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K 和K
1 2
d.打开K 和K，缓缓通入N
1 2 2
e.称量A
.
f冷却到室温
（2）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
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（3）在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______；C中试纸的颜色变化是_____。
（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，
加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO ·xHO的分解产物，你认为是否必要？______(填“是”或
4 2
者“否”)请说明你的理由：______。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
（5）将8.34gFeSO 7HO样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已
4 2
知M(FeSO 7HO)=2∙78gmol-1，在100℃时，M的化学式为______。
4 2
∙ ∙
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