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2022 学年第二学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关
信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)。
1. 下列贡献与中国科学家有关的是
A. 发现青蒿素 B. 发明合成氨技术
C. 提出电子云模型 D. 提出元素周期律
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 乙烯的结构简式：CHCH B. 乙酸的分子式：CHCOOH
2 2 3
C. 铝离子的结构示意图： D. OH—的电子式：
3. 下列关于石油的说法正确的是
A. 石油主要含有碳、氢两种元素 B. 石油属于可再生矿物能源
C. 石油裂化属于物理变化 D. 石油分馏属于化学变化
4. 下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是
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A. B. C. D.
5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. C(金刚石)和白磷 B. CH 和HO
4 2
C. NaBr和HBr D. Cl 和KCl
2
6. 某有机物结构见图，它不可能具有的性质是
A. 能被氧化 B. 能使溴水褪色
C. 能发生加聚反应 D. 能跟KOH溶液反应
7. 反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ）
A. 2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ
B. 2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ
C. 2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ
D. 2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ
8. 与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是
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A. B.
C. D.
9. 物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤
10. 实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是
A. 海水晒盐的本质为蒸发结晶
B. 烧杯中存在：
C. 往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多
D. 往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
11. 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是
A. 新制氯水(AgNO 溶液) B. FeCl 溶液(KSCN溶液)
3 2
C. 漂白粉(Na CO 溶液) D. NaSO 溶液(BaCl 溶液)
2 3 2 3 2
12. 在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是
A. 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
B. 充分反应后，还原铁粉变成红色固体
C. 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D. 酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
13. 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是
A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极
B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+
C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀
14. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是
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A. PVC( )的单体为氯乙烷
B. PC( )中所有碳原子均可共面
C. 亚克力( )是纯净物
D. ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色
15. 对化工生产认识正确的是
A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B. 合成氯化氢：通入H 的量略大于C1，可以使平衡正移
2 2
C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO 的母液中加入消石灰，可以循环利用NH
3 3
16. 向 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入
溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B. 由于水存在微弱电离、 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C. 电导率减小的过程中，发生反应：
D. 若用同浓度的 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
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的
17. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中 一种或几种。取样，滴加足量氯水，有
气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl 溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离
2
子是
A. Br－ B. OH－ C. K＋ D. Al3＋
18. 下图是一种综合处理含 尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
A. “吸收”过程中 被还原
B. “吸收”后溶液的酸性减弱
C. “氧化”后的溶液可以循环使用
D. “氧化”中，每 参加反应转移 电子
的
19. 在一个2L 密闭容器中,发生反应: 2SO (g) 2SO (g)+ O (g) — Q (Q>0)，其中SO 的物质的量
3 2 2 3
随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A. 0～8min内v(SO)=0.025mol/(L·min)
3
B. 8min时，v逆(SO)=2v正(O)
2 2
.
C 8min时，容器内压强保持不变
D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO)的变化如图中a
3
20. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO )的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其
3
中p、q为滴定终点。
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下列分析正确的是
A. m处溶液pH＞7，原因是 +2H O HCO+2OH-
2 2 3
B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO
3
C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)
.
D 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1
二、综合题(共60分)
21. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反
应2Ca (PO )+10C→6CaO+P +10CO获得。完成下列填空：
3 4 2 4
（1）磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露
置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。
的
（2）N和P在周期表中位于_____族，PH 分子 空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
3
下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。
a.NH 的稳定性比PH 强 b.NH 的沸点比PH 高
3 3 3 3
c.硝酸酸性比磷酸强 d.N原子半径比P原子小
铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：
Cu+HNO →Cu(NO )+NO↑+NO ↑+H O(未配平，不考虑2NO NO)。完成下列填空：
3 3 2 2 2 2 2 4
（3）3Cu+10HNO → Cu(NO )+ NO↑+ NO ↑+ HO。配平上述化学方程式，用单线桥法标出
3 3 2 2 2
电子转移方向和数目。______
（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量
2
是______。
22. 为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO 和H 可发生如下两个平行反应：
2 2
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i.CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g)-42kJ
2 2 2
ii.CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)+49.6kJ
2 2 3 2
（1）为了提高CHOH的产率，理论上应采用的措施是(填编号)______。
3
A. 低温低压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温高压
（2）保持温度533K，压强3MPa，按投料比 = 向密闭容器中充入CO 和H，反应相同时间测得
2 2
不同催化剂下CO 转化率和CHOH选择性的相关实验数据如表所示(已知CHOH选择性：转化的CO 中生
2 3 3 2
成CHOH的百分比)。
3
催化剂 CO 转化率 CHOH选择性
2 3
cat.1 21.9% 67.3%
cat.2 36.1% 100.0%
上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是______(填编号)
A. 气体压强不再变化
B. 气体平均相对分子质量不再变化
C. CHOH和HO的物质的量之比为1：1
3 2
D. CO 和H 的物质的量之比不再变化
2 2
（3）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO 和3molH ，只发生上述反应ii，达平衡时，H 的
2 2 2
转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=______(保留两位小数)。
（4）若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比n(CO)：n(H )不同、温度不同时，测得相应的CO 平
2 2 2
衡转化率如图所示，则B和D两点的温度T(B)______T(D)(填“＜”，“＞”，或“=”)，结合平衡常数分析原因：
______。
在工业生产和环境保护中，可以用NaOH溶液捕获CO，减少碳排放，可得到NaCO 和NaHCO 两种盐。
2 2 3 3
（5）0.1mol/L的NaHCO 溶液中c(OH-)＞c(H+)，用水解和电离理论的角度解释其原因______；若往溶液中
3
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加入氨水至中性，则c(Na+)______c( )+c( )+c(H CO)(填“＞”、“﹤”或“=”)。
2 3
（6）往0.1mol/L的NaCO 溶液加入少量NaCO 固体，完全溶解后溶液中c(Na+)：c(CO )的比值
2 3 2 3
______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
23. 某药物中间体L的合成路线如图：
已知：
(1)C和D所含官能团相同
(2) RCHO+
请回答下列问题：
（1）A→B的反应条件是______，F中的官能团名称是______。
（2）H→J、J→K的反应类型分别是______、______。
（3）写出C+D→E的化学方程式______。
（4）H的结构简式为______。
（5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______、______。
a.除苯环外不含其他环
b.能发生银镜反应
c.含有4种化学环境不同的氢原子
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（6）结合题目所给信息，设计由CH=CH 和OHCCHO合成 的合成路线(用流程图表示，无机试
2 2
剂、有机溶剂任选)______。
(合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物)
24. 某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。
（1）萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：______。
（3）缺氧池中含有NH 及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO 氧化为无毒气体。请预测
CN-反应后的产物为______和______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：______。
（4）好氧池中富含O 与NH 反应后的产物为NO ，写出该反应的离子方程式：______。
2
（5）出水检测
甲醛法可以测定水样中NH 的含量，其反应原理为：4NH +6HCHO=3H++6H O+(CH)NH+，后用NaOH
2 2 6 4
标准溶液滴定反应生成的酸(滴定时，1mol(CH )NH+与1molH+相当)。
2 6 4
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗
NaOH溶液的体积为VmL；
1
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用
NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。
2
①步骤ii中滴定至终点的现象为______。
②该水样中残留NH 浓度为______mol/L。
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