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2022 学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷
(本卷满分100分，考试时间 60分钟)
考生注意：
1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)
1. 2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军
福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是
A. 为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B. 雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C. 下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D. 当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
【答案】C
【解析】
【详解】A．低磁钢属于合金，合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，故A错误；
B．碳化硅材料属于新型无机物，故B错误；
C．舰体表面刷漆，目的之一是防止金属腐蚀，故C正确；
D．重油为混合物，主要成分属于烃类，故D错误；
故答案选C 。
2. 下列物质的水溶液显中性的是
A. FeSO B. KCl C. NaCO D. NaHCO
4 2 3 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质为强酸弱碱盐，水解呈酸性，A项不符合题意；
B．KCl为强酸强碱盐，不水解呈中性，B符合题意；
C．NaCO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项不符合题意；
2 3
D．NaHCO 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D项不符合题意；
3
故选B。
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3. 的名称为
A. 己烷 B. 2，2-二甲基丁烷
C. 新己烷 D. 3，3-二甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】根据系统命名法，主链上有4个碳，支链位于2号碳上，命名为：2，2-二甲基丁烷；
故答案为：B。
4. 下列离子化合物含有共价键的是
A. NaO B. CaCl C. KS D. Al O
2 2 2 2 2 3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaO 含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，故A符合题意；
2 2
B．CaCl 含有钙离子和氯离子，只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
2
C．KS含有钾离子和硫离子，只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；
2
D．Al O 含有铝离子和氧离子，只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意。
2 3
综上所述，答案为A。
5. 欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有
A. 浓氨水 B. 浓硫酸
C. 饱和食盐水 D. 澄清石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓氨水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，且不会与HCl反应，B符合题意；
C．饱和食盐水不是干燥剂，不能吸水，且会吸收HCl，C不符合题意；
D．澄清石灰水不是干燥剂，不能吸水，且会与HCl反应，D不符合题意；
故选B。
6. 能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是
A. 氯化钡 B. 铁 C. 氢氧化钠 D. 碘化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钡与硫酸铁反应生成硫酸钡和氯化铁，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
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B．铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是氧化还原反应，但铁是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，是非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．碘化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和单质碘， 是氧化还原反应，且碘化氢是电解质，故D符合
题意。
综上所述，答案为D。
7. 2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是
A. 化合物甲的一氯代物有6种
B. 苯炔的分子式为C H
6 4
C. 化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D. 苯炔不属于芳香烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图 ，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C H，B项正确；
6 4
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
8. 下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N 难溶于水，可用作粮食保护气
2
B. NH 具有还原性，液氨可作制冷剂
3
C. HNO 具有挥发性，可用于制造化肥
3
D. NH Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
4
【答案】D
【解析】
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【详解】A．N 非常稳定，常温下不易发生化学反应而可作为保护气，A项没有关联性；
2
为
B．液氨变 气体吸收热量从而可作为制冷剂，B项没有关联性；
C．HNO 中含有氮元素可被植物吸收利用而作为制造氮肥原料，C项没有关联性；
3
D．NH Cl为强酸弱碱盐水解呈酸性，可与铁锈发生反应，D项有关联性；
4
故选D。
9. 分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故不选A；
B． 是分液漏斗，用于分液操作，分离两种互不相溶的液体，故选B；
C． 是蒸发皿，用于蒸发操作，故不选C；
D． 是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故不选D；
选B。
10. 煤和石油综合利用的说法正确的是
A. 煤的气化和液化都是物理变化 B. 石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物
C. 煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D. 石油通过分馏和裂化都能获得汽油
【答案】D
【解析】
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【详解】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；
B．石油分馏得到的每一种馏分均含有多种物质，为混合物，B错误；
C．煤的干馏生成新物质，属于化学变化；石油的分馏没有生成新物质，为物理变化，C错误；
D．石油通过分馏获得汽油、裂化都能获得裂化汽油，D正确；
故选D。
11. 实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是
A. 制取 B. 除杂
C. 性质检验 D. 气体收集
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇在浓硫酸催化下170℃脱水形成乙烯，A项合理；
B．制得乙烯中含有CO 和SO 等可利用NaOH溶于除杂，B项合理；
2 2
C．乙烯可和溴发生加成，C项合理；
D．乙烯密度与空气接近无法排空收集，用排水收集，D项不合理；
故选D。
12. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A. 火山口温度过高，附近的单质硫会被O 直接氧化为SO
2 3
B. 大气中的SO 会形成酸雨，最终以HSO 进入地面或海洋
2 2 4
C. 工业排放的SO 尾气可与CaO和O 反应生成CaSO
2 2 4
D. 常温下，浓HSO 能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
2 4
【答案】A
【解析】
【详解】A．单质硫与O 反应只能变为SO ，SO 和O 在催化剂、加热条件下可逆反应生成SO ，故A错
2 2 2 2 3
误；
B．大气中的SO 会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，因此最终以
2
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HSO 进入地面或海洋，故B正确；
2 4
C．工业排放的SO 尾气可与CaO和O 反应生成CaSO，因此常用氧化钙处理工业排放的SO 尾气，故C
2 2 4 2
正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓HSO 能使铁片钝化，故D正确。
2 4
综上所述，答案为A。
13. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A. 气体X为 B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中 大量减少
C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水中通入足量氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤，
将碳酸氢钠煅烧得到二氧化碳、水、碳酸钠，二氧化碳循环使用，滤液经过一系列处理，最终分离回收。
【详解】A．饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，
因此气体X为 ，故A正确；
B．氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠沉淀，因此溶液中 大量减少，故B正确；
C．悬浊液的a得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故C正确；
D．悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠晶体，故D错误。
综上所述，答案为D。
14. 下列实验设计能达成实验目的的是
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A. 用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B. 用装置乙验证SO 具有漂白性
2
C. 用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D. 用装置丁除去NaCO 固体中少量的NaHCO
2 3 3
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO 消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
2
C．NH 极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
3
D．该装置为蒸发结晶，NaCO 中除去少量NaHCO 可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验
2 3 3
目的；
故选A。
15. 几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A. 反应1中Fe3+是还原产物
B. 反应2中HS得电子
2
C. 反应2的离子方程式： HS + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
2
D. 反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应1为 ，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．由图可知，反应2中HS转化为S，失去电子，B错误；
2
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C．根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： HS + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；
2
D．反应1为 ，每生成1 mol NO，生成的Fe3+是3 mol，D错误；
故选C。
16. 科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH O) CO，极易水解。已知某些离子化合物
3 2
室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是
A. 左侧电极为阴极，与电源负极相连
B. 阳极的电极反应为：CO+2CHOH-2e-=(CH O) CO +2H+
3 3 2
C. 离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递
D. 质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区
【答案】B
【解析】
【分析】根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气得电极为阴极，通入甲醇和CO的
电极为阳极；
【详解】A．据分析可知，左侧电极为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．据分析可知，阳极的电极反应为：CO+2CHOH-2e-=(CH O) CO +2H+，B正确；
3 3 2
C．根据题干DMC极易水解，则离子液体必须是非水体系，C错误；
D．质子(H+)在阳极区生成，可通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，D错误；
故选B。
17. 乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
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下列叙述正确的是
A. ①、②、③三步均属于加成反应
B. H+为反应的催化剂
C. ①、②、③三步反应均为放热反应
D. 总反应是放热反应，不需要加热就能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．不饱和碳原子与其他原子直接结合形成新的化合物为加成反应，反应①②为加成反应，故A
项错误；
B．反应前加入H+，反应后又产生了H+，所以H+为催化剂，B项正确；
C．反应①中反应物能量低于生成物，该反应为吸热反应。②③反应的反应物能量均高于生成物的能量，
这两反应均为放热反应，C项错误；
D．对于总反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。但反应加热与否与放热吸热无
关，D项错误；
故选B。
18. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A. 相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸
B. 醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷
C. 相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D. 向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色
【答案】A
【解析】
【详解】A．HSO 为二元酸而HClO 为一元酸，等浓度的两种酸前者H+浓度更大，前者pH更小，这与
2 4 4
周期律无关，A项不能用周期律解释；
B．同周期从左往右非金属性增强，吸引电子的能力O>C，B项能用周期律解释；
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C．同周期随着核电荷数的增加，金属性减弱，其与水反应的剧烈程度降低，即Na>Mg，C项能用周期律
解释；
D．同主族至上而下，非金属性降低，简单离子的还原性增强。四氯化碳为橙色即产生Br ，得出氧化性：
2
Cl>Br ，还原性：Br->Cl-。D项能用周期律解释；
2 2
故选A。
19. 某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO 、SO 中的若干种离子所组成，且各离子的物质
的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl 溶液，出现白色沉淀；
2
根据实验，下列推断错误的是
A. 根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B. 步骤三所得固体a为氧化铁
C. 原溶液一定不存在Al3+、CO
D. 原溶液可能存在Na+
【答案】D
【解析】
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH 、Fe3+，Fe3+与CO 会发
生完全双水解而不能共存，则一定不含CO ，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl 溶液，出现白色沉淀，
2
说明含有SO ，根据以上分析可知，原溶液中含有NH 、Fe3+、SO ，由于各离子的物质的量浓度相同，
根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO ，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+，A正确；
B．Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH) 沉淀，Fe(OH) 沉淀灼烧得到Fe O，则步骤三所得固体a为氧化铁，B
3 3 2 3
正确；
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C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO ，C正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D错误；
故选D。
20. 已知：H(g)+I (g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H(g)和I(g) 分别投入三个恒容密闭
2 2 2 2
容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
容器1 容器2 容器3
容器体积(mL) 200 100 200
反应温度(°C) 400 400 500
平衡常数 K K K
1 2 3
HI 平的衡浓度(molL-1) c c c
1 2 3
⋅
达平衡的时间(s) t t t
1 2 3
H 的平衡转化率 α α α
2 1 2 3
下列说法错误的是
A. c t C. K = K V ，反应温度：V>V =V ，容器体积大的平衡时HI的浓度小，升高温度
1 3 2 3 1 2
平衡逆向移动，HI浓度减小，则cV ，温度越高，反应达平衡的时间越短，则t>t，B正确；
3 1 1 3
C．温度不变平衡常数K不变，升高温度平衡逆向移动，K减小，反应温度：V>V =V ，则K=K >K ，C
3 1 2 1 2 3
错误；
D．容器1和2，温度相同，容器体积：V>V ，容器2等效于在容器1达平衡的基础上加压缩小体积，该
1 2
反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则α =α ，D正确；
1 2
故选C。
二、综合题(共60分)
(一)(本题15分)
21. 三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空
气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl ＋O = 2HCl＋2COCl 。
3 2 2
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（1）氯的原子结构示意图为_______， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是
_______(填化学式)。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_______；
（2）中子数为8的碳原子的符号可表示为_______；三氯甲烷的空间构型是_______；
（3）光气的结构式为 ，下列关于光气分子的说法正确的是_______；
A. 比例模型为
B. 电子式是
C. 具有极性键和非极性键
D. 所有原子都达到了最外层8电子稳定结构
（4）标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，则发生转移的电子有_______mol。
（5）若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化
而变质，可用_______(填试剂名称)进行检验。选用该试剂的理由是_______。
【答案】（1） ①. ②. NaOH ③.
（2） ①. 或 ②. 四面体型 （3）D
（4）0.42 （5） ①. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 三氯甲烷若被氧化则有HCl生成，取少量该瓶
试剂与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，若生成白色沉淀，则可证明三氯甲烷已变质
【解析】
【小问1详解】
氯为17号元素，其原子结构示意图为 。氯在周期表的第三周期，从左往右非金属性减弱，其最
高价氧化物的水化物碱性减弱，所以最强的为NaOH。氧族元素最外层为6个电子，排布为
。答案为 ；NaOH； ；
【小问2详解】
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中子数为8的碳原子质量数为=6+8=14，其表示方法为 。三氯甲烷的价层电子对为4，其空间构型为四
面体型。答案为14C或 ；四面体型；
【小问3详解】
A．该模型为球棍模型，A项错误；
B．Cl最外层7个电子与C之间共用一对电子，O最外层6个电子与C共用2对电子，电子式为
，B项错误；
C．该分子中存在C-Cl、C=O均为极性键，C项错误；
D．判断原子是否达8电子稳定结构：│化合价│+最外层电子数=8为8电子饱和，该分子中所有原子都达
8电子，D项正确；
故D。
【小问4详解】
标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，空气的物质的量为0.5mol，O 的物质的
2
量为0.105mol。由反应得到关系式为O~4e-，则电子物质的量为0.42mol。答案为0.42mol；
2
【小问5详解】
若变质产生会产生HCl，用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀。答案为三氯甲烷若被氧化则有HCl生成，
取少量该瓶试剂与硝酸酸化的硝酸银溶液作用，若生成白色沉淀，则可证明三氯甲烷已变质。
(二)(本题15分)
22. 聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C H(g)＋2NH (g)
3 6 3
＋3O(g) 2C HN(g)＋6HO(g)＋1030kJ
2 3 3 2
（1）碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______；
（2）某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。
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t 时刻表示体系改变的反应条件为_______； t 时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动
1 2
(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：
（3）有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______；
（4）最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所
对应温度下的平衡转化率，理由是_______。
（5）一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C H、34g NH、96g O ，若该反应5 min到达a点，
3 6 3 2
则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L−1∙min−1。
【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. r(O)＜r(N)＜r(C)
（2） ①. 使用了催化剂 ②. 正向
（3）降低温度、降低压强
（4） ①. 不是 ②. 该反应的正反应为放热反应，平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应方向移
动，平衡转化率将降低
（5）0.12
【解析】
【小问1详解】
碳元素是6号元素，则硅原子核外电子排布为2、6，则硅在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；根据
同电子层结构核多径小，则C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为r(O)＜r(N)＜r(C)；故答案为：
第二周期IVA族；r(O)＜r(N)＜r(C)。
【小问2详解】
t 时刻反应速率都增大，且增大程度相等，则表示体系改变的反应条件为使用催化剂；由于生成丙烯腈的
1
反应是体积增大的放热反应，而根据图中信息是反应速率降低，则也可能为降温，也可能减小压强，t 时
2
刻表示体系改变了另一反应条件，无论是降温还是减小压强，平衡都是正向移动；故答案为：使用了催化
剂；正向。
【小问3详解】
由于反应是体积增大的放热反应，有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有降低温度、降低压强；故答案
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为：降低温度、降低压强。
【小问4详解】
该反应的正反应为放热反应，平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反应方向移动，平衡转化率将降低，而
图中曲线是随温度升高平衡转化率在逐渐升高，因此当温度低于460℃时，丙烯的转化率不是所对应温度
下的平衡转化率；故答案为：不是；该反应的正反应为放热反应，平衡状态下，若升高温度，平衡朝逆反
应方向移动，平衡转化率将降低。
【小问5详解】
一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C H(物质的量为2mol)、34g NH、96g O ，，若该反应5
3 6 3 2
min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为 ；
故答案为：0.12。
(三)(本题15分)
23. M是抗肿瘤药物研制过程中发现的重要活性物质。下图是某研究团队提出的以苯等有机物为原料的合
成M的路线：
已知：
（1）溴苯的结构简式：_______，D中含氧官能团的名称是_______。
（2）苯→溴苯，该反应所需的试剂和条件为_______；B+E→F的反应类型是_______。
（3）D→E的化学反应方程式为_______。
（4）D有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式_______。
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①含氧官能团只有一种
②含苯环，无其他环，且苯环上只有2个取代基，
③不含—CH
3
（5）以 和 为原料可合成 ，请将下列合成路线图补充完整______。 (其
他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为： )。
【答案】（1） ①. ②. 羰基、羧基
（2） ①. 液溴、铁粉 ②. 加成反应
（3） （4）
（ 5 ）
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【解析】
【分析】苯变为溴苯为取代反应。溴苯变为D为取代反应。D到E反应为酯化反应。E+B→F为C=C与酚
羟基的加成反应。F→G为C=O的加成反应。G→H为消去反应。
【小问1详解】
溴苯为 。D中含有 羰基、-COOH为羧基。其含氧官能团为羰基、羧基。答案为 ；
羰基、羧基；
【小问2详解】
苯制备溴苯，条件为铁粉、液溴。由上分析E+B→F为C=C与酚羟基的加成反应。答案为液溴、铁粉；加
成反应；
【小问3详解】
该反应为酯化反应，反应为 ；
【小问4详解】
D的化学式为C HOBr，该分子中不饱和度为7，除了苯环无其他环，其有一种含氧官能团为3个-
10 7 3
CHO，苯环上两个取代基，有以下情况：
。答案为 ；
【小问5详解】
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逆推法 应该由苯胺和丙酮加成再消去得到。硝基苯经还原反应得到苯胺。所有合成
路线为 。答案为
。
(四)(本题15分)
24. 实验室常用如下装置制备硫化氢气体，并进行性质探究。
（1）上述实验装置明显不合理的是_______；
（2）按要求填写下列表格。
实验装置 装置内的试剂 预期实验现象
稀硫酸、硫化亚
i 黑色固体溶解，有气泡产生
铁
ii 硫酸铜溶液 生成黑色沉淀
iii 新制的氯水 _______
iv ②_______ 气体被吸收
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（3）写出装置ii中的离子反应方程式_______，该反应可说明HS具有_______(选填“酸性”、“还原性”、
2
“氧化性”)。实验后，装置ii中离子浓度下降的是_______(填离子符号)。
（4）常温下，向100mL0.1molL-1HS溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。实验过程中，HS溶液的pH与所
2 2
滴加的NaOH溶液体积的关系如⋅ 下图。 ⋅
b点所对应的NaOH溶液体积_______100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。a、b、c、d中，水的电离程度
最大的是_______(填字母代号)。
（5）取d点溶液，以石墨为电极进行电解，离子反应方程式为：S2-+ 2H O S↓+H↑+2OH-。采用此法
2 2
可回收硫，减少环境污染，还具有的优势是_______。
【答案】（1）装置iv未连接大气
（2） ①. 有黄色浑浊产生 ②. NaOH溶液
（3） ①. HS + Cu2+ =CuS↓+ 2H+ ②. 酸性 ③. Cu2+、OH-
2
（4） ①. 小于 ②. c
（5）产物NaOH可循环使用
【解析】
【分析】装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置i中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置iii检验硫化氢的还
原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。
【小问1详解】
上述装置的明显不合理地方是装置iv未连接大气，故答案为装置iv未连接大气。
【小问2详解】
①新制的氯水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊产生，故答案为有黄色浑浊产生。
②硫化氢和NaOH溶液反应，故尾气吸收需要NaOH溶液，故答案为NaOH溶液。
【小问3详解】
CuSO 溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为 ，说明HS具
4 2
有酸性；根据离子方程式，实验后，装置ii中离子浓度下降的是Cu2+、OH-；故答案为
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；酸性；Cu2+、OH-。
【小问4详解】
b点所对应溶液pH=7，此时c(H+)=c(OH-)，且HS为弱电解质，此时NaOH溶液体积大于100mL；当
2
的
NaOH和HS完全反应时，水 电离程度最大，所以水的电离程度最大的是c；故答案为大于；c。
2
【小问5详解】
根据离子反应方程式S2-+ 2H O S↓+H↑+2OH-，采用此法可回收硫，减少环境污染，还具有的优势是
2 2
产物NaOH可循环使用；故答案为产物NaOH可循环使用。
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