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2022 学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷
(本卷满分100分，考试时间 60分钟)
考生注意：
1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)
1. 2022年6月17日，经中央军委批准，首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军
福建舰”， 舷号“18” ，为我国第三艘航空母舰。下列说法正确的是
A. 为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B. 雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C. 下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D. 当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2. 下列物质的水溶液显中性的是
A. FeSO B. KCl C. NaCO D. NaHCO
4 2 3 3
3. 的名称为
A. 己烷 B. 2，2-二甲基丁烷
C. 新己烷 D. 3，3-二甲基丁烷
4. 下列离子化合物含有共价键的是
A. NaO B. CaCl C. KS D. Al O
2 2 2 2 2 3
5. 欲除去氯化氢气体中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有
A. 浓氨水 B. 浓硫酸
C. 饱和食盐水 D. 澄清石灰水
6. 能与硫酸铁溶液发生氧化还原反应的电解质是
A. 氯化钡 B. 铁 C. 氢氧化钠 D. 碘化氢
7. 2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
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下列说法错误的是
A. 化合物甲的一氯代物有6种
B. 苯炔的分子式为C H
6 4
C. 化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D. 苯炔不属于芳香烃
8. 下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A. N 难溶于水，可用作粮食保护气
2
B. NH 具有还原性，液氨可作制冷剂
3
C. HNO 具有挥发性，可用于制造化肥
3
D. NH Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
4
9. 分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是
A. B. C. D.
10. 煤和石油综合利用的说法正确的是
A. 煤的气化和液化都是物理变化 B. 石油分馏得到的每一种馏分均为纯净物
C. 煤的干馏与石油的分馏都属于化学变化 D. 石油通过分馏和裂化都能获得汽油
11. 实验室用如下装置进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，不合理的是
A. 制取 B. 除杂
C. 性质检验 D. 气体收集
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12. 自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A. 火山口温度过高，附近的单质硫会被O 直接氧化为SO
2 3
B. 大气中的SO 会形成酸雨，最终以HSO 进入地面或海洋
2 2 4
C. 工业排放的SO 尾气可与CaO和O 反应生成CaSO
2 2 4
D. 常温下，浓HSO 能使铁片钝化 是由于其具有强氧化性
2 4
13. 侯氏制碱法主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
为
A. 气体X B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中 大量减少
C. 操作b为过滤 D. 悬浊液a中的不溶物主要是
14. 下列实验设计能达成实验目的的是
A. 用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B. 用装置乙验证SO 具有漂白性
2
C. 用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D. 用装置丁除去NaCO 固体中少量的NaHCO
2 3 3
15. 几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
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A. 反应1中Fe3+是还原产物
B. 反应2中HS得电子
2
C. 反应2的离子方程式： HS + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
2
D. 反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol
16. 科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH O) CO，极易水解。已知某些离子化合物
3 2
室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是
A. 左侧电极为阴极，与电源负极相连
B. 阳极的电极反应为：CO+2CHOH-2e-=(CH O) CO +2H+
3 3 2
C. 离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递
D. 质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区
17. 乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. ①、②、③三步均属于加成反应
B. H+为反应的催化剂
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为
C. ①、②、③三步反应均 放热反应
D. 总反应是放热反应，不需要加热就能发生
18. 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A. 相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸
B. 醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷
C. 相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D. 向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色
19. 某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO 、SO 中的若干种离子所组成，且各离子的物质
的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl 溶液，出现白色沉淀；
2
根据实验，下列推断错误的是
A. 根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B. 步骤三所得固体a为氧化铁
C. 原溶液一定不存在Al3+、CO
D. 原溶液可能存在Na+
20. 已知：H(g)+I (g) 2HI(g)+Q(Q>0)。现将三份物质的量相同的H(g)和I(g) 分别投入三个恒容密闭
2 2 2 2
容器中，平衡前后容器的温度无变化。相关数据见下表。
容器1 容器2 容器3
容器体积(mL) 200 100 200
反应温度(°C) 400 400 500
平衡常数 K K K
1 2 3
HI的平衡浓度(molL-1) c c c
1 2 3
⋅
达平衡的时间(s) t t t
1 2 3
H 的平衡转化率 α α α
2 1 2 3
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下列说法错误的是
A. c t C. K = K
