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虹口区 2022 学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试
高三化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写
(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在
指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
A. 有金属光泽 B. 熔点比锌高
C. 硬度比铜大 D. 可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金
【答案】B
【解析】
【详解】A．黄铜为铜锌合金，有金属光泽，A正确；
B．合金的熔点通常比成分金属要低，故黄铜的熔点低于锌，B错误；
C．合金的硬度通常大于成分金属，黄铜硬度大于铜，C正确；
D．黄铜中的锌能与HCl反应生成氢气，黄金不与HCl反应，可用稀盐酸鉴别两者，D正确；
故答案选B。
2. 铼( Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
75
A. 铼原子的质量数 B. 铼元素的原子序数
C. 铼原子核外电子排布 D. 铼元素在元素周期表中位置
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据 Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确；
75
B．根据 Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误；
75
C．根据 Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误；
75
D．根据 Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误；
75
故答案选A。
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3. 下列属于含有非极性键的强电解质的是
A. HBr B. NaO C. KOH D. NH Cl
2 2 4
【答案】B
【解析】
【详解】A．HBr中H-Br键为极性共价键，故A不符合题意；
B．NaO 属于强电解质，由钠离子和过氧根离子组成，过氧根离子中 O-O之间存在非极性共价键，故B
2 2
符合题意；
C．KOH为强碱，属于强电解质，氢氧根离子中存在极性共价键，不含非极性键，故C不符合题意；
D．氯化铵属于盐，是强电解质，铵根离子中N-H键为极性共价键，不含非极性键，故D不符合题意；
故选：B。
4. 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．蒸馏烧瓶，用于分离沸点差异较大的液体混合物，A错误；
B．分液漏斗，用于分离互不相溶的两种液体，B错误；
C．容量瓶用于配置一定浓度的溶液，一般不用于混合物分离或提纯，C正确；
D．漏斗通常用于分离固体和液体，D错误；
故答案选C。
5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH 气体，另一个盛有H 和O 的混合气体。在同温同压下，两容
3 2 2
器内的气体不可能具有相同的
.
A 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数
【答案】A
【解析】
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合
m=nM、分子构成分析解答。
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH 分子中含有4个原子，H 和O 为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选
3 2 2
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项符合题意；
B.根据N=nN 可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
A
C. NH 的摩尔质量为17g/mol；H 的摩尔质量为2g/mol，O 的摩尔质量为32g/mol，当H 和O 的平均摩尔
3 2 2 2 2
质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH 分子中含有10个电子；H 分子中含有2个电子，O 分子中含有16个电子，当H 和O 的混合气体
3 2 2 2 2
的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
6. 将足量SO 气体通入BaCl 溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO 沉淀，可再通入
2 2 3
A. Cl B. NO C. HS D. NH
2 2 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl 与SO 反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到 BaSO 沉淀，故A不
2 2 3
符合；
B．NO 与SO 反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO 沉淀，故B不符合；
2 2 3
C．HS与SO 反应生成S单质沉淀，不能得到BaSO 沉淀，故C不符合；
2 2 3
D．NH 与SO 反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成BaSO 沉淀，故D符合；
3 2 3
故选：D。
7. 下列有关CH=CH—CH=CH 说法错误的是
2 2
A. 所有原子可能处于同一平面上 B. 与溴的加成产物共有2种
C. 与异戊二烯互为同系物 D. 属于炔烃类的同分异构体有2种
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳碳双键为平面结构，两个平面通过单键相连，可以重合，所有原子可处于同一平面上，故
A正确；
B．与溴单质1：1加成时可1，2-加成和1，4-加成得到两种加成产物，另外还可以按照1：2与溴加成生
成四溴丁烷，故B错误；
C．该结构与异戊二烯均含两个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个CH，两者互为同系物，故C正确；
2
D．属于炔烃类的同分异构体有1-丁炔，2-丁炔两种，故D正确；
故选：B。
的
8. 下列物质性质 变化规律与化学键强弱无关的是
A. HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低
C. Li、Na、K的熔点逐渐降低 D. SiF、SiCl 、SiBr 的熔、沸点逐渐升高
4 4 4
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【答案】D
【解析】
【详解】A．F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的共价键强度逐渐减弱，热稳定性逐渐减弱，
A正确；
B．NaF、NaCl、NaBr均为离子晶体，离子半径越大，键能越小，故NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，
B正确；
C．Li、Na、K阳离子所带电荷数相同，但离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C正确；
D．SiF、SiCl 、SiBr 都为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，熔、沸点逐渐升高，
4 4 4
与化学键无关，D错误；
故答案选D。
9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；
X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A. 元素最高正价：W = Q B. 原子半径：W>X
C. 核外未成对电子数：Y = Q D. 非金属性：Y>Z
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W与Q同主族，且Q的原子序数为W的
2倍，则W为O，Q为S，X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，X原子序数大于O，X
为Al，Y为Si，Z为P。
【详解】A．O最高正价为+2价，S最高正价为+6价，A错误；
B．Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径Oc(Cl-)
C. ③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D. ①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)
2
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【答案】A
【解析】
【详解】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下K [Mg(OH) ]相同，③中镁离
sp 2
子浓度大，则c(OH-)：③<①，A错误；
B．③中除了有Mg(OH) 还有MgCl ，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B正确；
2 2
C．加入浓盐酸后，Mg(OH) 电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH) 的沉淀溶解平衡正向
2 2
移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；
D．①为Mg(OH) 的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D正确；
2 2
故答案选A。
19. 一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(？)。达到平衡时，容
器的压强从原来的P 变为0.4P 。下列说法错误的是 ⇌
0 0
A. Z不可能为气体
B. 达到平衡时容器内有1.8molZ
C. 压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D. Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P 变为0.4P 故Z不可能为气
0 0
体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强
从原来的P 变为0.4P ，则 ⇌
0 0
则 ，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；
D．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为 ，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，
故D错误；
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故选D。
20. 向100mL1mol·L-1NH Al(SO ) 溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH) 溶液。沉淀总物质的量n随加入
4 4 2 2
Ba(OH) 溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
2
A. 沉淀质量：b点>a点>c点
B. a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C. a点离子浓度的大小关系为：[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]
D. b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH) +OH-=AlO +2H O
3 2
【答案】A
【解析】
【分析】100mL1mol/LNH Al(SO ) 溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH) 溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全
4 4 2 2
反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余 0.05mol，继续
滴加50mLBa(OH) ，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧
2
根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH) ，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全
2
溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol
硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH ·H O，b到c点氢氧
3 2
化铝与Ba(OH) 反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的
2
电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH ]>[SO
]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH) 反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH) +OH-=AlO +2H O，
2 3 2
D正确；
故答案选A。
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二、综合题
21. SO 是大气污染物，SO 废气的处理可以先用H 还原成HS后再设法回收S，主要涉及反应：3H+SO
2 2 2 2 2 2
HS+2HO。完成下列填空：
2 2
（1）写出硫化氢的电子式_______，硫原子的核外有_______种不同运动状态的电子。
（2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：_______。
（3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO 的废气与H，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间
2 2
内v(SO )=_______。
2
（4）一定条件下SO 与H 的反应达到平衡时，SO 的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
2 2 2
①根据上述信息可以判断：P_______P(填“>”、“<”或“=”)
1 2
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③SO 废气的另一种处理方法是用NaSO 溶液吸收，得到NaHSO 溶液。
2 2 3 3
（5）写出该方法吸收SO 的化学方程式_______。
2
（6）所得的NaHSO 溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释_______。
3
【答案】（1） ①. ②. 16
（2）水比HS稳定、SO 中硫显正价
2 2
（3）0.01 mol·L-1·min-1
（4） ①. < ②. 变小
（5）SO +Na SO +H O=2NaHSO
2 2 3 2 3
（6）HSO 会水解，HSO +H
2
O⇌H
2
SO
3
+OH-，HSO 同时会电离，HSO ⇌H++SO ，电离的程度大于
水解的程度，所以溶液显酸性
【解析】
【小问1详解】
硫化氢的电子式为 ，S为16号元素，核外有16种不同运动状态的电子，故答案为：
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；16；
【小问2详解】
可通过简单氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的还原性、单质之间的置换反应或者
在同一化合物中的化合价正负比较S和O的非金属性强弱，如水比HS稳定，氧气能与硫化氢反应生成S
2
单质，或者在二氧化硫中S为+4价，O为-2价，故答案为：水比HS稳定、SO 中硫显正价；
2 2
【小问3详解】
经过10min，有0.4mol水生成，根据反应可知此时消耗的二氧化硫的物质的量为0.2mol，v(SO )=
2
0.01 mol·L-1·min-1，故答案为：0.01 mol·L-1·min-1；
【小问4详解】
①根据上述信息当温度相同时，压强由P 到P 时，二氧化硫的转化率增大，说明平衡正向移动，而该反应
1 2
正向气体分子数减小，压强增大平衡正向移动，则P 大于P，故答案为：<；
2 1
②压强相同时，随温度的升高，二氧化硫的转化率减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为
放热反应，温度升高K减小，故答案为：变小；
【小问5详解】
NaSO 溶液吸收SO ，得到NaHSO 溶液，反应方程式为：O+Na SO +H O=2NaHSO ，故答案为：
2 3 2 3 2 2 3 2 3
O+Na SO +H O=2NaHSO ；
2 2 3 2 3
【小问6详解】
NaHSO
3
溶液存在一下平衡：HSO +H
2
O⇌H
2
SO
3
+OH-，HSO ⇌H++SO ，NaHSO
3
溶液呈酸性，HSO
可知电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；故答案为：HSO 会水解，HSO
+H
2
O⇌H
2
SO
3
+OH-，HSO 同时会电离，HSO ⇌H++SO ，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸
性；
22. 铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
（1）铁的原子结构示意图为 。由此可知，铁是第_______周期元素，铁原子核外3d轨道上共填
充了_______个电子。
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（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe O d.Fe O
2 3 3 4
（3）FeSO 可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO 溶液时，为了防止FeSO 变质，经常
4 4 4
向溶液中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（4）向新配制的FeSO 溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：
4
_______Fe2++_______H++_______NO =_______Fe3++_______NO↑+_______HO
2
①配平上述反应_______。
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为_______。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+，实验方案是_______。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
（5）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。
（6）写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
（7）Fe O 和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe O 与CO，当其它条件一定时，达到平
3 4 3 4
衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
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已知：①Fe
3
O
4
+CO⇌3FeO+CO
2
-Q
1
(Q
1
>0)
②Fe
3
O
4
+4CO⇌3Fe+4CO
2
+Q
2
(Q
2
>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. 6
（2）d （3）Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
（4） ①. 3Fe2++4H++1NO =3Fe3++1NO↑+2HO ②. 1.5N ③. 取样，加入少量酸性KMnO 溶液，
2 A 4
如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有
（5）K=
（6）C+H O CO+H
2 2
（7）温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，CO百分
含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的升高，反应正
向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，核外电子排布为： ，铁位于第四周期VIII族，铁原子核外3d轨
道上共填充了6个电子，故答案为：四；6；
【小问2详解】
磁铁的主要成分为四氧化三铁，故答案为：d；
【小问3详解】
FeSO 具有较强还原性，配制其溶液时需加入适量铁粉，可将氧化后三价铁还原为二价铁，从而防止
4
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FeSO 氧化，发生的离子反应为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，故答案为：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+；
4
【小问4详解】
1mol Fe2+被氧化为Fe3+失去1mol电子，1mol NO 被还原为NO得3mol电子，根据得失电子守恒得到反应
方程式：3Fe2++4H++1NO =3Fe3++1NO↑+2HO；由反应可知每生成1molNO转移3mol电子，则生成
2
0.5molNO气体，转移的电子数为1.5N ；检验反应后溶液中是否存在亚铁离子，可利用其还原性，用高锰
A
酸钾溶液检验，具体的操作为：取样，加入少量酸性KMnO 溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果
4
显紫红色，说明不含有；故答案为：3Fe2++4H++1NO =3Fe3++1NO↑+2HO；1.5N ；取样，加入少量酸性
2 A
KMnO 溶液，如果不显紫色，说明还含有Fe2+，如果显紫红色，说明不含有；
4
【小问5详解】
由图可知反应III为C与二氧化碳反应生成CO，反应方程式为：C(s)+CO(g) 2CO(g)，平衡常数表达式
2
K= ，故答案为：K= ；
【小问6详解】
由图可知总反应为C与水高温生成CO和氢气，反应为：C+H O CO+H，故答案为：C+H O
2 2 2
CO+H；
2
【小问7详解】
温度较低时发生反应②，由题意可知反应②为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，CO的百分含量
不断增大；当温度较高时发生反应①，反应①为吸热反应，随温度升高，反应正向移动，CO的百分含量
又降低，故答案为：温度低于570℃时，发生的是反应②，因为②是放热反应，所以温度升高，平衡逆向
移动，CO百分含量在不断增大；温度高于570℃，发生的反应是反应①，因为①是吸热反应，随着温度的
升高，反应正向移动，CO百分含量在不断降低，所以570℃时，CO百分含量最高。
23. 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装
置：
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检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观
察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶
液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
（1）仪器B的名称是_______；该实验所采用的加热方式优点是_______，液体X可能是_______(选填编
号)。
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为_______。
（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是_______。
（4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原
因是_______。
（5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点
有_______、_______(列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成
500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO 标准溶液进行滴定，达到终
3
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点时消耗标准液15.30mL。
（6）该样品中AlCl 的质量分数为_______(保留3位有效数字)。
3
（7）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是_______(选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl 溶液时未洗涤烧杯
3
c.滴定管水洗后未用AgNO 标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO ) 杂质
3 3 3
【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 受热均匀，便于控制温度 ③. c
（2）125℃(或120~130℃)
（3）温度过高，AlCl 催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯
3
（4）乙烯被浓硫酸吸收或乙烯与浓硫酸发生反应
（5） ①. 反应条件温和 ②. 副反应少
（6）0.973 （7）ab
【解析】
【分析】在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入100mL无水乙醇，无水三氯化
铝催化乙醇发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯进入C中与Br 发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。
2
【小问1详解】
仪器B的名称为干燥管。该实验采用水浴加热的方式，优点是受热均匀且便于控制温度。从题中可知，加
热温度最高达到了140℃，水沸点为100℃，酒精加热易挥发且沸点为78℃，乙酸加热易挥发且沸点为
118℃，因此液体X可能为油，答案选c。
【小问2详解】
从图中可知，125℃（120-130℃）时，C中溶液褪色时间最短，反应速率最快，故适宜的反应温度为
125℃(120-130℃)。
【小问3详解】
在140℃时进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因为温度过高，AlCl 催化活性降低，
3
无法催化乙醇制乙烯。
【
小问4详解】
若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有强氧化性，能与乙烯反应，故C中溶液不褪色。
【
小问5详解】
教材中乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯，用AlCl 做催化剂制备乙烯，反应温度约为125℃，相对而言反
3
应条件温和，且浓硫酸与乙醇反应制乙烯的过程中有副反应发生，会生成二氧化硫等杂质，用AlCl 做催
3
化剂制备乙烯，副反应少，无其他杂质生成。
【小问6详解】
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已知消耗AgNO 的物质的量为0.1mol×0.0153L=1.53×10-3mol，则参与反应的Cl-有1.53×10-3mol，1.4g工
3
业无水氯化铝中含有Cl-3.06×10-2mol，AlCl 物质的量为1.02×10-2mol，样品中AlCl 的质量分数为
3 3
【小问7详解】
a．称量样品时少量吸水潮解，则样品中AlCl 的量偏少，消耗的硝酸银偏少，测定结果偏低，a正确；
3
b．配制AlCl 溶液时未洗涤烧杯，使得部分AlCl 溶质损失，测定结果偏低，b正确；
3 3
c．滴定管水洗后未用硝酸银标准液润洗，则硝酸银浓度偏小，消耗的硝酸银偏多，测定结果偏高，c错误；
d．样品中本来就有部分杂质，样品中的少量硝酸铝不与硝酸银反应，只有 AlCl 与硝酸银反应，则得到的
3
计算结果就是AlCl 实际的质量分数，含有的少量Al(NO ) 本就是杂质的一种，不影响测定结果，d错误；
3 3 3
故答案选ab。
24. 贝沙罗汀(分子式C H O)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：
24 28 2
完成下列填空：
（1）①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：
_______→_______(填官能团名称)。
（2）②的反应式为_______。
（3）已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为_______。
（4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应
ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子
（5）参考E→F的反应信息，写出以 为原料合成 的路线_______。(无机试剂
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与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：A ……B 目标产物)
【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. NaHCO 溶液 ③. 酯基 ④. 羧基
3
（2） （3） （4）
（5）
【解析】
【分析】 与酸性高锰酸钾反应生成A为 ， 与甲醇发生酯化反应生成B，B与碳
酸氢钠发生反应生成 ， 与SOCl 反应生成C，1molC与1molD反应生成1molE的
2
同时生成1molHCl，则D为 ，E一定条件下反应生成F，F发生酯类的水解反应生成贝沙罗
汀。
【小问1详解】
与酸性高锰酸钾反应生成A为 ，反应类型为氧化反应。反应③中羧基与碳酸氢钠反应生
成羧酸钠，从流程图可知，反应④发生的是酯类的水解，官能团转化为酯基→羧基。
【小问2详解】
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反应②为1分子 与1分子CHOH反应生成B，化学方程式为
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。
【小问3详解】
1molC与1molD反应生成1molE和1molHCl，根据C、E的结构简式和原子守恒，可知D为 。
【小问4详解】
A的同分异构体属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则含有苯环和醛基，只含有2种不同化学环境的氢
原子，则说明苯环上有两个相同的取代基且结构对称，满足条件的同分异构体的结构简式为 。
【小问5详解】
在氢氧化钠水溶液中发生卤代烃的水解反应生成 ， 发生醇的
催化氧化生成 ， 一定条件下发生题干中E到F的反应生成 ，
与HBr发生加成反应生成 ，合成路线为
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