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九年级化学
（满分 50分，考试时间 40分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39
一、选择题（共 20分）（1-14 题为单选只有一个正确选项。15-17 题为不定项选择 1个或 2
个答案）
1. 银元素的元素符号是
A. Ag B. AG C. AI D. Hg
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】元素符号书写规则：“一大二小”：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符
号，第一个字母大写，第二个字母小写。AC选项不符合规则，Hg是汞元素的元素符号，故选A。
2. 属于化学变化的是
A. 湿衣晾干 B. 电灯通电发光 C. 空气制氧气 D. 食物腐败
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣晾干，是液态水变为气态水，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、电灯通电发光，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、空气制氧气，是利于液氧、液氮沸点不同，将其分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错
误；
D、食物腐败，过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。
故选D。
3. 属于纯净物的是
A. 石灰水 B. 双氧水 C. 氧化镁 D. 空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、石灰水中含有水、氢氧化钙，属于混合物，故选项错误；
B、双氧水中含有水、过氧化氢，属于混合物，故选项错误；
C、氧化镁是一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误。
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故选C。
4. 铕（Eu）是有“工业维生素”美誉的稀土元素，Eu O 中铕元素的化合价为
2 3
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)
×3=0，则x=+3价。
故选C。
5. 不含原子团的物质是
A. NH Cl B. NaCl C. NaOH D. CaCO
4 3
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子是原子团，故A错误；
4
B、NaCl由钠离子和氯离子构成的，不含原子团，故B正确；
C、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子是原子团，故C错误；
D、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子是原子团，故D错误。
故选：B。
6. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
7. 物质的名称与化学式一致的是
A. 氧化铁：FeO B. 氧化钠：NaO
C. 碳酸钾：K CO D. 氯化氨：NH Cl
2 3 4
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe O ，故选项错误；
2 3
B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Na O，故选项错误；
2
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C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K CO ，故选项正确；
2 3
D、氯化铵中铵根显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NH Cl，但选项中氯化铵的名称书写错误，故选项
4
错误。
故选：C
8. 物质在氧气中燃烧的主要现象描述正确的是
A. 木炭：生成二氧化碳 B. 镁条：生成黑色固体
C. 硫粉：明亮蓝紫色火焰 D. 红磷：产生白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故说法错误；
B、镁条在氧气中燃烧，发出更加耀眼的白光，生成白色固体，故说法错误；
C、硫粉在氧气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰，放热，故说法正确；
D、红磷在氧气中燃烧，放热，有大量白烟产生，故说法错误；
故选：C。
9. 下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡皮塞 B. 加热液体
C. 取用液体 D. 读出液体的体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、塞橡皮塞时，试管不能竖直放在桌面上，易造成试管破裂，故选项错误；
B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故选项错误；
C、胶头滴管取用液体药品时，胶头滴管不能倒立，“胶头”会被腐蚀，试剂瓶塞应倒放在桌面，否则会造
成试剂污染，故选项错误；
D、量筒读取液体体积时，视线与凹液面最底处水平，故选项正确。
故选D
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10. 物质用途体现其物理性质的
A 氮气充入薯片包装袋 B. 稀有气体制霓虹灯
.
C. 氢气可以做燃料 D. 氧气供人呼吸
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气充入薯片包装袋，是利用氮气化学性质稳定，不符合题意；
B、稀有气体通电后发出不同颜色的光过程中，没有新物质生成，属于物理变化，稀有气体制霓虹灯，是
利用其物理性质，符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，此过程有新物质生成，属于化学变化，氢气可以做燃料利用了化学性质，
不符合题意；
D、氧气供人呼吸过程中氧气与营养物质反应有二氧化碳生成，属于化学变化，氧气供人呼吸利用了化学
性质，不符合题意。
故选B。
11. 关于原子、分子叙述错误的是
A. 分子都是由原子构成的 B. 分子和原子都在不停运动
C. 分子和原子在化学变化中都能够再分 D. 分子和原子都是构成物质的微粒
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，正确，不符合题意；
B、原子、分子都是在不断运动的，正确，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，错误，符合题意；
D、原子和分子都是构成物质的基本粒子，正确，不符合题意；
故选C。
12. 镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是
点燃 燃烧
A. Mg+O MgO B. 2Mg+O 2MgO
2 2 2
点燃 点燃
C. 2Mg+O MgO D. 2Mg+O 2MgO
2 2
【答案】D
【解析】
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点燃
【详解】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O 2MgO。
2
故选D。
高温
13. 工业生产合成气，反应的化学方程式是XH O CO3H ，其中X为
2 2
A. CH B. H CO C. CO D. CH O
4 2 3 2 4
【答案】A
【解析】
【详解】反应前（X除外）有2H、O，反应后有C、6H、O，根据化学反应前后各种原子个数不变，X的
化学式为CH ，故选A。
4
14. 有关物质的量说法正确的是
A. 物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 mol
B. 物质的量就是 1mol 物质的质量
C. 物质的量越大，表示该物质的分子越大
D. 物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质的量：具有一定数目粒子的集合体；故选项错误。
B、物质的量不是物质的质量；故选项错误。
C、物质的量越大，表示该物质的分子越多；故选项错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示；故选项正确。
故选：D。
15. 一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是
A. 参加反应的分子个数比为2:3 B. 生成物有两种分子
C. 反应中各元素的存在形态不变 D. 该反应为化合反应
【答案】D
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【解析】
一定条件
【分析】根据微观反应的示意图，该反应的化学方程式是：N +3H 2NH 。
2 2 3
【详解】A、参加反应的分子个数比为1:3，故选项A不正确；
B、只有一种生成物即生成物中有一种分子，故选项B不正确；
C、反应物中两种物质都是单质，生成物是化合物，元素的存在形态发生改变，故选项C不正确；
D、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故选项D正确。
故选：D。
【点睛】本题考查的是物质反应的微观示意图，解答此类问题首先要根据微观示意图，写出该反应的化学
方程式，再根据题目的要求，进行解答。
16. 关于分解反应，说法错误的是
A. 反应物一定是化合物 B. 生成物中至少有一种单质
C. 各元素存在的形态一定发生变化 D. 各元素的化合价可能发生改变
【答案】BC
【解析】
【分析】分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分
析判断。
【详解】A、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，反应物一定是化合物，故选项说法
正确；
B、分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误；
C、元素存在形态不是一定不变，也可能会发生改变，如过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素由化合态变
为游离态，故选项说法错误；
D、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，如水电解生成氢气和氧气，氢元素和氧元素
的化合价均发生改变，故选项说法正确。
故选：BC。
17. 取24.5克氯酸钾和一定量二氧化锰混合，加热，收集一瓶氧气后停止实验，测得剩余固体的质量为m
克。下列分析正确的是
A. 生成氧气质量是（24.5-m）克 B. 生成氯化钾质量小于m克
C. 二氧化锰质量可能是8.7克 D. m可能是14.9
【答案】BC
【解析】
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【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：24.5g+二氧
化锰的质量-剩余固体的质量，故生成氧气的质量大于（24.5-m）克，不符合题意；
B、剩余固体包括反应生成的氯化钾、二氧化锰、以及未反应的氯酸钾（如果氯酸钾未完全反应），故生成
氯化钾质量小于m克，符合题意；
C、根据题给信息，无法计算得出二氧化锰的质量，故二氧化锰的质量可能是8.7g，也可能不是，符合题
意；
MnO
2
2KClO Δ 2KCl+3O
D、如果氯酸钾完全反应，生成氯化钾的质量为： 3 2 ，但是剩余固体中还包括
245 149
24.5g 14.9g
二氧化锰，故m不可能是14.9，不符合题意。
故选BC。
二、填空题（共 20分）
18. 化学与我们的生活息息相关。
（1）请用物质的化学式填空：
空气中含量最多的气体是_______；引起酸雨的主要物质是_______；用于填充高空探测气球的稀有气体是
_______。
（2）第19届亚运会在杭州举行，杭州“龙井茶”闻名遐迩，中国人的饮茶史，从有历史记载起，至今已
经有四千多年。茶中含有茶氨酸（化学式为C H N O ）。
7 14 2 3
茶氨酸由_______种元素组成，茶氨酸中碳、氢元素质量之比为_______，1mol茶氨酸中约含_______个氮
原子。茶氨酸_______（填“属于”或“不属于”）氧化物，你的理由是_______。
【答案】18. ①. N ②. SO 、NO ③. He
2 2 2
19 ①. 四##4 ②. 6：1 ③. 1.204×1024##12.04×1023 ④. 不属于 ⑤. 茶氨酸中含有四种
.
元素
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N ；
2
二氧化硫、二氧化氮为引起酸雨的主要物质，化学式为SO 、NO ；
2 2
氦气密度比空气小，可用于填充高空探测气球，化学式为He。
【小问2详解】
由化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
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茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）=6：1；
1个茶氨酸分子中含有2个氮原子，则1mol茶氨酸中约含2mol氮原子，氮原子个数为
2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
茶氨酸中含有四种元素，而氧化物中只含有两种元素，则不属于氧化物。
19. 粗盐中除氯化钠外还含有泥沙以及可溶性杂质氯化钙、硫酸钠等杂质，初步提纯粗盐的实验流程如
下：
（1）最后得到的精盐是_______（填“纯净物”或“混合物”）理由_______。
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______；若得到的滤液仍浑浊，从操作角度看
可能的原因是_______。
（3）提纯过程中需要控制蒸馏水的用量不能太多，主要原因有_______。
（4）粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 。
A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置
C. 点燃酒精灯 D. 将蒸发皿放置在铁圈上
【答案】19. ①. 混合物 ②. 氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体，所以
最后得到的精盐是混合物
20. ①. 引流 ②. 液面高于滤纸边缘
21. 太少粗盐不能完全溶解，使得到的精盐偏少；水太多会延长过滤、蒸发时间并浪费能源 22. A
【解析】
【小问1详解】
氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体，所以最后得到的精盐是混合物，故填：混
合物、氯化钠、氯化钙、硫酸钠溶于水，所以滤液中含有这三种固体，所以最后得到的精盐是混合物；
【小问2详解】
实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流，若得到的滤液仍浑浊，从操作角度看可能的原
因是液面没有低于滤纸边缘，部分液体从滤纸和漏斗的间隙中流下，故填：引流、液面高于滤纸边缘；
【小问3详解】
提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有水太少粗盐不能完全溶解，使得到的精盐偏少，水太多会
延长过滤、蒸发时间并浪费能源，故填：太少粗盐不能完全溶解，使得到的精盐偏少；水太多会延长过
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滤、蒸发时间并浪费能源；
【小问4详解】
组装仪器的先后顺序“从下向上，从左向右”的原则，其操作步骤应该是放好铁架台后，先将酒精灯放置在
铁架台上，然后根据酒精灯的高度调节铁圈的位置，再进行其他操作，故选：A。
20. 规范搭建实验装置，规范的操作与顺序等是顺利制备气体的关键。请回答下列问题：
（1）写出编号为“a”的仪器名称：a_______。
（2）某小组同学在实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料共热制取氧气。制备并收集一瓶干燥的氧气选取的
制取装置组合为_______（填编号）。0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全反应能生成氧气
_______摩尔？（根据化学方程式列式计算）。
（3）若收集一瓶氧气供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，该反应的化学方程式为_______最好选择F装置
为收集装置，理由是_______。用双氧水和二氧化锰制备氧气，化学方程式_______。为使反应平稳进行，
应选用的发生装置是_______（填编号）。若要测定生成氧气的体积，还可选择右图多功能瓶，可以将
_______（选填“长”或“短”）导管连接量筒。
（4）若要探究MnO 、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验方案和数据如下：
2
实验序 过氧化氢溶 收集50mL O 所用
2
催化剂
号 液 时间
粉末状MnO
2
实验1 30mL 2% 21s
0.2g
实验2 30mL 2% 粉末状CuO ag 47s
I.表格中a的值为_______。
Ⅱ.进行实验1.2组的实验方法是_______。
Ⅲ.结论：MnO 对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。
2
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【答案】20 酒精灯
.
MnO
2
2KClO Δ 2KCl+3O
21. ①. AE##EA ②. 设完全反应能生成氧气的物质的量为 n，则 3 2
2 3
2mol n
2 2mol
解得n=3mol答：完全反应能生成氧气的物质的量为2mol。
3 n
点燃 MnO
2
22. ①. 3Fe+2O Fe O ②. 集气瓶底可留少量水 ③. 2H O 2H O+O
2 3 4 2 2 2 2
④. B ⑤. 长
23. ①. 0.2 ②. 对比实验 ③. 收集相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所需时间更短
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为酒精灯。
【小问2详解】
氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，若想收集较干燥的氧气，收集装置选排空气
法，氧气密度比空气大，则收集装置选E，故装置组合为AE；
见答案。
【小问3详解】
点燃
铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，则应选排水法收
集；
MnO
2
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ；
2 2 2 2
该反应为固液常温反应，且由于B装置中，分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，故选
B；
若想测量生成氧气的速率，则氧气应从短管通入，长管连接量筒，排出的水的体积即为氧气的体积。
【小问4详解】
Ⅰ、实验过程中要控制变量，则a为0.2；
Ⅱ、实验1、2组所用的反应为对比实验；
Ⅲ、由表中数据可知，收集相同体积的氧气时，加入二氧化锰的实验所需时间更短，则说明二氧化锰对过
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氧化氢的催化效果更好。
21. 气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，如图为空气
中氧气含量测定实验的实验装置图图1，以及用气体压力传感器测的集气瓶中气压变化图图2。
（1）图2中BC段气压变化的原因是_______，根据DE段气压变化，在D点实验操作是_______。
（2）如图用白磷也可以验证空气中氧气的体积分数。下列叙述错误的是 。
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷需足量
C. 用木炭粉代替白磷也可达到实验目的
D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【答案】（1） ①. 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀 ②. 打开止水夹 （2）CD
【解析】
【小问1详解】
图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀；DE段气压变大，在D点的实验操
作是打开止水夹，水倒流到集气瓶中，气体的体积变小，气压增大；
【小问2详解】
A、因为是测定氧气含量，因此实验前需检查装置气密性，说法正确；
B、为了完全实验结果更准确，需将瓶内的氧气完全消耗，白磷需足量，说法正确；
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C、木炭燃烧生成二氧化碳，导致试管中的压强几乎不变，反应结束后，打开止水夹，水不能进入试管，
不能测定氧气含量，说法错误；
1
D、最终量筒中液面约降至：50mL-130mL =24mL刻度线处，说法错误。
5
故选CD。
第 12 页 共 12 页
