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2022 学年第二学期高三年级质量调研
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 能说明HBr是共价化合物的事实是
.
A 仅由非金属元素组成 B. 液态条件不导电
C. 水溶液具有腐蚀性 D. 受热易分解
2. 在非室温条件下可以使用的仪器是
A. 漏斗 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 滴定管
3. 下列物质中只含有非极性共价键的是
A. NaOH B. I C. KCl D. HS
2 2
4. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A. 钾 B. 镁 C. 铁 D. 铜
5. 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )
A. Ba(OH) B. CH C. Cl D. HCl
2 4 2
6. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）
A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 纸层析
7. NH 分子和CO 分子比较，相同的是
3 2
A. 键角 B. 空间构型 C. 分子的极性 D. 化学键的类型
8. 下列不属于氮的固定的是（ ）
A. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C. 氮气和氧气在放电条件下生成NO
D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素
9. 通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是
A. 热稳定性：NH ＞PH ＞HS B. 酸性：HClO＞HSO ＞HPO
3 3 2 4 2 4 3 4
C. 离子半径：阴离子＞阳离子 D. 熔沸点：离子化合物＞共价化合物
10. 将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A. 最终生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生
C. 最终生成白色沉淀 D. 最终生成血红色溶液
11. 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl ↑ + H O，下列说法错误的是
2 2
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A. 2molHCl反应将转移N 个电子 B. n氧化剂：n还原剂=1：1
A
C. NaClO作氧化剂，失去电子 D. Cl 既是氧化产物又是还原产物
2
12. 制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
A. C H(SO )——气体通过盛有溴水的洗气瓶
2 4 2
B. CHCOOC H(CHCOOH)——用饱和NaCO 溶液洗涤
3 2 5 3 2 3
C. Cl(HCl)——通过水洗，再干燥
2
D. NH (H O)——浓HSO 洗气
3 2 2 4
13. 将燃着的HS不断通入盛有一定量O 的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HS，发生的主要反应是
2 2 2
A. 2HS+O=2S+2H O B. 2HS+3O=2SO+2H O
2 2 2 2 2 2 2
C. 2HS+SO=3S+2H O D. 2SO +O =2SO
2 2 2 2 2 3
14. HC=CH—CH=CH 通过一步反应不能得到
2 2
.
A B.
C. D. CO
2
15. 乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH (乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH 说法错误的
2 2
是
A. 其加聚产物还可以使溴水褪色
B. 与 互为同分异构体
C. 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D. 完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
16. 从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A. 海带灼烧灰化，选用①②⑧ B. 加水浸泡加热，选用②④⑦
C. 过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D. 萃取和分液，选用③④⑥
17. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下
列说法正确的是
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A. b极为负极，放电时发生氧化反应
B. 电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气
C. 放电时OH-往b极迁移
D. 该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO +2H O
2
18. 室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1HC O(二元弱酸)溶液，在滴定过
2 2 4
程中有关说法正确的是
A. 当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[ ]
B. 滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C. pH=2的HC O 溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
2 2 4
D. 滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[ ]+2[ ]+[OH-]
19. 苯与Br 的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
2
A. 苯与Br 生成 的反应为吸热反应
2
B. 图中，苯与Br 的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
2
C. 从图中所给信息看，生成 比 更稳定
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D. 由 转化为 的过程中有极性键的断裂与形成
20. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H(g)，发生反应CO(g)+3H(g)
2 2 2 2
CHOH(g)+H O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t＞t)：
3 2 2 1
反应时间/min n(CO)/mol n(H )/mol
2 2
0 0.60 1.80
t 0.20
1
t 0.60
2
下列说法正确 的是
A. 反应在0～tmin内的平均速率为v(H )= mol·L-1·min-1
1 2
的
B. 若900℃时该反应 平衡常数为2，则正反应为吸热反应
C. t 时，c(CO)=0.10mol·L-1
2 2
.
D 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO(g)和0.40molHO(g)，则v ＞v
2 2 正 逆
二、综合分析题
21. 短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
（1）补全元素周期表中符号。
_____ C N O F
Al Si _____ S Cl
表中元素形成的最稳定氢化物是_____，该氢化物在CCl 中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或
4
“小”)。
（2）硅原子核外电子运动状态为_____种，其最外层电子排布式为_____，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅
与碳化硅的熔点高低并解释说明_____。
（3）碳元素的非金属性比硫_____，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为_____。
（4）烟气中的NO与尿素[CO(NH)](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：
2 2
2CO(NH)+8NO=2CO+6N +O +4H O。该反应的氧化产物为_____，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO
2 2 2 2 2 2
反应，则电子转移的数目为_____。
22. 短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
（1）红酒中添加一定量的SO 可以防止酒液氧化，这利用了SO 的______性。自来水中含硫量约
2 2
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70mg/L，它只能以_____(填微粒符号)形式存在。
（2）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_____。
（3）如图是向5mL0.1mol·L-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1醋酸，测量其导电性的数字化实验曲线图，请
你解释曲线变化的原因_____。
甲硫醇(CHSH)是一种重要的有机合成原料，用于合成染料、医药、农药等。工业上可用甲醇和硫化氢气
3
体制取：CHOH+H S CHSH+H O。
3 2 3 2
熔点(℃) 沸点(℃)
甲醇 -97 64.7
甲硫醇 -123 7.6
完成下列填空：
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式_____。该反应的温度为280～450℃，选该反应温度可能的原因是：
①加快反应速率；②_____。
（5）已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得水的质量为5.4g，则
v(CHSH)=_____mol/(L•min)。
3
（6）常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其他稳定产物，并同时放出52.42kJ的热量，则甲
硫醇燃烧的热化学方程式为______。
23. 克立硼罗(Crisaboeole)是由Anacro制药公司研发，并于2016年12月获得FDA批准上市的一种局部用
药膏剂。主要用于治疗真菌感染，其中一种合成路线如图：
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已知：R－CN+H++H O→R－COOH
2
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_____，_____。E→F反应类型是_____。
（2）流程中设计A→B和D→E的目的是_____。
（3）写出F在酸性水溶液中得到的水解产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_____。
（4）A的同分异构体中，写出符合下列条件的有机物_____。
(Ⅰ)属于芳香族化合物
(Ⅱ)能水解且发生银镜反应
(Ⅲ)核磁共振氢谱显示有3种氢
（5）化工产品 的合成路线如图。
请参照上述合成路线和信息，补充合成路线。(表达方式为：X Y 目标产
物)_____。
24. 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS，杂质为SiO)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查
2 2
阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药
品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
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请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
（2）当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
（3）已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，
F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①NaS溶液、BaCl 溶液、NaOH溶液
2 2
②BaCl 溶液、Ba(NO ) 溶液、NaOH溶液
2 3 2
③KMnO 溶液、BaCl 溶液、NaOH溶液
4 2
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu O)和熔渣(Fe O、FeO)。②Cu O与稀HSO 的
2 2 3 2 2 4
反应为：Cu O+HSO =Cu+CuSO +H O
2 2 4 4 2
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
（4）完成表中横线上的内容。
试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论 离子反应方程式
第一份 滴入几滴_____溶液 试剂褪色 含FeO
第二份 滴入几滴_____溶液 溶液变为血红色 含Fe O _____
2 3
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu O？_____。
2
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
（5）为测定CuFeS 的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量
2
的HO 溶液)，向C中加入过量的BaCl 溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS 的纯度
2 2 2 2
为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO 的摩尔质量为233g·mol-1)。
4
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