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2022 学年第二学期高三年级学业质量调研
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、考生号、所在学校及班级等填写清楚。
2.所有试题的答案必须全部涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，写在试卷上的一律不给分。
答题时应注意试题题号和答题纸题号一一对应，不能错位。
3.本试卷共6页。满分100分。考试时间60分钟。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是
.
A 剂钢属于合金 B. 剂钢硬度比纯铁小
C. 柔铁是高碳钢 D. 剂钢熔点比纯铁高
2. 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是
A. 浓硫酸 B. 二氧化硫 C. 过氧化钠 D. 硫化氢
3. 镅( Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于 Am的说法不正确的是
A. 中子数为146 B. 质量数为241 C. 质子数为95 D. 电子数为146
4. 以下过程与化学键断裂无关的是
A. 氯化钠熔化 B. 碘升华 C. 金刚石熔化 D. 钠熔化
5. 下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是
A. 甲苯 B. 乙烯 C. 2—甲基丙烷 D. 2—甲基丙烯
6. 下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 氯碱工业 B. 海水晒盐 C. 海水提溴 D. 海带提碘
7. 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CHCOONa溶液做结晶实验，制造了美丽的
3
“冰雪”，有关CHCOONa固体说法正确的是
3
A. 是弱电解质 B. 不含非极性键 C. 是离子晶体 D. 溶于水显酸性
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8. 石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是
A. 石油属于不可再生能源
B. 石油的裂解和裂化都是化学变化
C. 石油分馏原理是利用各组分的沸点不同
D. 石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
9. 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨采用高压
B. 工业制硫酸催化氧化时采用常压
C. 工业合成氨采用高温
D. 工业制硫酸催化氧化时采用高温
10. 下列选项所示的物质间转化都能实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是
A. 溴苯(溴) B. 碳酸氢钠(碳酸钠)
C. 乙酸乙酯(乙酸) D. 氧化铝(氧化铁)
12. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是
A. X元素的最外层电子数为2
B. X、Y、Z的单质中X最稳定
C. 气态氢化物的稳定性：Y<Z
D. Z的最高价氧化物的化学式为ZO
3
13. 某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C )的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰
60
好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”是纯净物 B. 水分子空间构型是V型
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C. C 是极性分子 D. 富勒烯与石墨是同位素
60
14. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是
A. 制备乙烯 B. 除去杂质 C. 验证不饱和性 D. 收集乙烯
15. 阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子式为C H O
9 10 4
B. 只含一种含氧官能团
C. 能与溴水发生加成反应
D. 能溶解在氢氧化钠溶液中
16. 一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，E、E 都变小
1 2
B. N(g)+3H(g) 2NH (g)+600kJ
2 2 3
的
C. 升温可以增大该反应 化学平衡常数
D. 通入1molN 和3molH 充分反应，放热小于92kJ
2 2
17. 国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，
结果如图所示。下列分析正确的是
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A. 舰艇被腐蚀是因为形成了电解池
B. 甲是海水环境下的腐蚀情况
C. 被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe2＋
D. 焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
18. 探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是
A. 若a处褪色，说明Cl 具有漂白性
2
B. 若d处褪色，说明Cl 具有漂白性
2
C. 若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl 的氧化性强于Br 、I
2 2 2
D. 若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
19. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中
溶液描述正确的是
A. 溶液体积：10V >V
甲 乙
B. 水电离出的H+浓度：c(H+) =10c(H+)
甲 乙
C. 若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D. 若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
20. 体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，
2
在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
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容器 n(CO)/mol n(C)/mol n(CO)/mol
2
甲 0.2 0.6 0
乙 0.4 0.8 0
丙 X<0.6 1 0
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B. a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p>p>p
c b a
的
C. 1100K时，平衡时容器中混合气体 平均分子量大小关系：甲>乙>丙
D. 1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO、C各1mol，则v >v
2 (正) (逆)
二、综合题(共60分)
21. 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了
磷酸亚铁锂(LiFePO )。磷酸亚铁锂(LiFePO )由LiCO、C H O 和FePO 在高温条件下制备。
4 4 2 3 6 12 6 4
（1）铁是26号元素，它是___________。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。
（2）上述方程式中，CO 的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列
2
___________。
（3）反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO 生成时，转移电子的数目为___________个。
4
磷酸亚铁锂也可以用(CHCOO) Fe、NH HPO 和LiOH为原料制备。
3 2 4 2 4
（4）NH HPO 溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c( )=c(OH-)+c(H PO )+___________。
4 2 4 2
（5）请解释(CHCOO) Fe溶于水显酸性的原因___________。
3 2
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22. 冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO 生成盐，然后在高温下使CO 再生。
2 2
吸收CO 的主要化学反应：
2
2NH (aq)＋CO(g)＋HO(l) (NH )CO(aq)＋99.3kJ
3 2 2 4 2 3
NH (aq)＋CO(g)＋HO(l) NH HCO (aq)＋26.4kJ
3 2 2 4 3
2NH (aq)＋CO(g) NH COONH(aq)＋135.9kJ
3 2 2 4
（1）吸收CO 时宜选用___________，(选填“低温”或“高温”)理由___________、___________。(列举
2
两点)
再生的CO 可直接用于合成乙醇。
2
2CO(g)＋6H(g) CHCHOH(g)+3H O(g)
2 2 3 2 2
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
（3）在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是___________。(选填编号)
a．2v(CO) =3v(H O)
2 正 2 逆
b．容器中总压强不变
的
c．容器中混合气体 密度不变
d．容器中CO 的体积分数不变
2
干燥的NH 和CO 可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH COONH)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种
3 2 2 4
弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH COO﹣)随时间变化趋势如图
2
所示。
（4）写出氨基甲酸铵水解的离子方程式___________。
（5）根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH COO﹣的平均水解速率v(NH COO﹣)=___________ 。判断
2 2
NH COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是___________ 。
2
23. 碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：
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已知：
（1）①的反应条件是___________；⑤的反应类型是___________。
（2）写出反应②的化学方程式___________。
（3）D中无支链，D的名称是___________；D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其
结构简式是___________；G中含有乙基，G的结构简式是___________。
（4）证明E全部转化为D的实验操作是___________。
（5）已知：
设计一条由CH=CH 合成乳酸[ ]的合成路线(无机试剂任选)___________。(合成路
2 2
线流程图示例为：X Y…… 目标产物)
24. 硫酸亚铁铵[(NH )Fe(SO )·6H O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，
4 2 4 2 2
在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：
（1）步骤①中硫酸浓度应选择___________。(选填编号)
a．98%浓硫酸b．3mol•L﹣1硫酸c．15mol•L﹣1硫酸d．0.05mol•L﹣1硫酸
（2）在制备FeSO 的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H SO )>1时，
4 2 4
由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H SO )<0.7时，也降低了产率
2 4
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和产品质量，分析其原因是：___________ 。
的
（3）步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取 措施是___________。步骤③中，从溶液中
提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、___________ 、___________ 、乙醇洗涤、干燥。
为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用
0.1000mol•L﹣1KMnO 酸性溶液滴定，消耗KMnO 溶液12.25mL。已知： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+
4 4
+4H O
2
（4）实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、
___________。
（5）判断反应到达滴定终点的现象为___________。产品中摩尔盐的质量分数___________。
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