精品解析：上海市行知中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高一_下学期_2：期中

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海市行知中学 2022 学年第二学期期中考试 高一年级化学学科试卷 (满分 100分，完卷时间 60分钟) 说明： 1.本试卷共六大题，每道大题中均包含三道选择题，其中前两道为单选题(各 2分)，第三道可 能有 1个或 2 个正确选项。 2.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 1. 从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝 盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 （1）如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A. 可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO 3 B. “烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C. 1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D. 食用加碘盐的目的是预防龋齿 （2）新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A. 新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO 2H O属于混合物 4 2 C. 止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 第 1 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D. “84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 （3）粗盐中存在Ca2、Mg2、SO2等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是 4 _______。 Na CO BaCl ①过量的 2 3溶液 ②过量的 2溶液 ③过量的NaOH溶液 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② （4）我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水， 阴极产物为_______。 【答案】（1）B （2）B （3）BC （4）氢气和氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO ，故错误； 3 B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 【小问2详解】 A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO 2H O属于化合物，不是混合物，故错误； 4 2 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 【小问3详解】 粗盐中存在Ca2、Mg2、SO2等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的 4 氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的 钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 【小问4详解】 电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 2. 海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 第 2 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）吹出塔中通入热空气吹出Br ，利用了Br 的_______，吸收塔中吸收Br ，利用了Br 的_______(填 2 2 2 2 序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.易溶于水 （2）吸收塔中反应的离子方程式是_______。 （3）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。 （4）选择CCl 作萃取剂的现象为_______。 4 【答案】（1） ①. C ②. A （2）Br SO 2H O4H SO2 2Br 2 2 2 4 （3）H O 2I 2H I 2H O 2 2 2 2 （4）溶液分层，上层为无色，下层为紫色 【解析】 【分析】海水用蒸馏方法浓缩海水，加入硫酸将浓缩的海水酸化；酸化的海水中通入适量的氯气，和溴离 子发生氧化还原反应生成溴单质；向含溴单质的水溶液中通入空气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被 还原为溴化氢，向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气氧化溴离子为溴单质；利用萃取分液方法萃取溴单 质。 【小问1详解】 Br 易挥发，用热空气可以将Br 从海水中吹出；向含溴单质的水溶液中通入空气，将溴单质吹入盛二氧化 2 2 硫的溶液中被还原为溴化氢； 故答案为：C；A； 【小问2详解】 第 3 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫的溶液中被还原为溴化氢， Br +SO +2H O=H SO +2HBr； 2 2 2 2 4 故答案为：Br SO 2H O4H SO2 2Br 2 2 2 4 【小问3详解】 海带灼烧后加入蒸馏水溶解、过滤，得到滤液中加入过氧化氢和稀硫酸发生氧化还原反应，过氧化氢氧化 碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液； 故答案为：H O 2I 2H I 2H O； 2 2 2 2 【小问4详解】 碘的CCl 溶液为紫色，且CCl 密度大于水，故萃取的现象为溶液分层，上层为无色溶液，下层为紫色溶 4 4 液； 故答案为：溶液分层，上层为无色，下层为紫色。 3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。 （1）汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如 下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是_______。 A. a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用 催化剂 B. b装置的硬质玻璃管中发生反应2CONO N 2CO 2 2 △ C. c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸 D. d装置既可检验气体CO ，又可吸收实验中的有害尾气 2 （2）某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是_______。 第 4 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 该流程可用于吸收SO 2 B. 由Fe SO  转化为FeSO 的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 2 4 3 4 C. 该过程的总反应为O 2SO 2H O H SO 2 2 2 2 2 4 D. Fe SO  可用做该反应过程的催化剂 2 4 3 （3）某混合气体中可能含有Cl 、O 、SO 、NO、NO 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合 2 2 2 2 气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的 判断中正确的是_______。 A. 肯定有SO 和NO B. 肯定有NO 2 2 C. 肯定没有Cl 和NO D. 可能有Cl 和O 2 2 2 2 （4）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是NaHH O NaOHH ，该反应中氧化剂是 2 2 _______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______； （5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 2KNO  K O5Na O16N 。该反应中氧 3 3 2 2 2 化产物与还原产物的质量比为_______；若氧化产物比还原产物多19.6 g，则反应生成的N 在标准状况下 2 的体积为_______L。 （6）高铁酸钠(Na FeO )，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上 2 4 制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸 盐氧化法。写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。 【答案】（1）D （2）BD （3）BD （4） ①. NaH ②. 1:1 （5） ①. 15:1 ②. 1.12 （6）3ClO 2Fe3 10OH 2FeO 3Cl 5H O 4 2 【解析】 【分析】进入反应器之前，要对原料气净化，防止催化剂中毒，a瓶试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及 混合气体的作用；有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，硬质玻璃管中发生反应;为防止 倒吸，引起硬质玻璃管破裂，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，以此分析； 【小问1详解】 A．根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用，A正确； 第 5 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B．根据分析，B正确； C．根据分析，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，C正确； D．NO、CO都是不成酸性氧化物，不与澄清石灰水反应，d装置不可吸收实验中的有害尾气，D错误； 故答案为：D； 【小问2详解】 该过程的总反应为：2SO 2H OO 2H SO ； 2 2 2 2 4 A．SO 为反应物，流程中可用于吸收SO ，A正确； 2 2 B．该过程发生Fe SO  SO 2H O2H SO 2FeSO ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 4 3 2 2 2 4 4 1∶1，B错误； C．根据分析，C正确； D．Fe (SO ) 为中间产物，D错误； 2 4 3 故答案为：BD； 【小问3详解】 根据无色气体，可以排除Cl 、NO 有颜色气体，通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO 气体， 2 2 2 剩余气体排入空气中变为红棕色气体说明含有NO气体，因为NO与O 不共存，说明原气体中不含氧气， 2 综合分析，原混合物中一定含有NO、SO ；一定不含Cl 、NO 、O ； 2 2 2 2 故答案为：BD； 【小问4详解】 根据分析，H元素的化合价由-1价降为0，NaH为氧化剂，水中的H元素的化合价由-1价升为0，则H O 2 为还原剂；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：1∶1； 故答案为：NaH；1∶1； 【小问5详解】 该反应中NaN 中N元素由-3价升高到0价，30个-3价的N发生氧化反应，KNO 中N的化合价由+5价 3 3 降低0价，2个+5价N发生还原反应，故氧化产物与还原产物的质量比为30：2；共价反应方程式可知： 在产生的16个的N 中有1个还原产物，15个的氧化产物，氧化产物比还原产物多14个，即氧化产物比 2 还原产物多19.6 g时，产生氮气0.05mol，则产生氮气在标准状态下的体积是 VnVm0.0522.4mol/L1.12L； 故答案为：15：1；1.12； 【小问6详解】 第 6 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠， 3ClO 2Fe3 10OH 2FeO 3Cl 5H O； 4 2 故答案为：3ClO 2Fe3 10OH 2FeO 3Cl 5H O。 4 2 4. 硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各 种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。 （1）硫可以形成分子式为S 、S 、S 、S 的单质，其中S 的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正 2 4 6 8 8 确的是_______。 A. 1 mol S 单质中含有的S—S键个数为8N 8 A B. S 、S 、S 、S 互为同位素 2 4 6 8 C. 硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO 3 D. S 的摩尔质量为32 g/mol 2 （2）将SO 气体通入BaCl 溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一 2 2 种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。 A. Cl B. NH C. CO D. H S 2 3 2 2 （3）用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 下列实验或说法不合理的是_______。 A. 上下移动①中铜丝可控制SO 的量 2 第 7 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B. ②中品红溶液是验证SO 的生成 2 C. ③中石蕊溶液先变红后褪色 D. 为确认CuSO 生成，向①中加水，观察颜色 4 （4）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是 _______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。 （5）在NaIO 溶液中滴加少量NaHSO 溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移 3 3 的方向和数目_______。 _______NaIO _______NaHSO _______I _______Na SO _______H SO _______ H O 3 3 2 2 4 2 4 2 （6）中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中SO 最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄 2 酒，通过适当的方法使所含SO 全部逸出并用H O 将其全部氧化为H SO ，消耗浓度为0.0900 mol•L- 2 2 2 2 4 1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中SO 含量为_______g·L-1。 2 （7）同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知CaSO 为难溶于水的白 3 色沉淀，因此设计了实验方案为：将SO 通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应 2 SO  CaClO H OCaSO 2HClO，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的 2 2 2 3 反应原理是错误的，理由是_______。 【答案】（1）A （2）C （3）CD  （4） ①. 2Cu+O 2CuO、CuO+H SO =CuSO +H O ②. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二 2 2 4 4 2 氧化硫、水，二氧化硫污染空气 （5） （6）0.24 （7）次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫能被次氯酸钙氧化为硫酸，生成硫酸钙沉淀， 【解析】 【小问1详解】 A．根据图示，1个S 分子中含有8个S-S键，1 mol S 单质中含有的S—S键个数为8N ，故A正确； 8 8 A B．S 、S 、S 、S 是S元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； 2 4 6 8 C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧生成SO ，故C错误； 2 第 8 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D．S 的摩尔质量为64 g/mol，故D错误； 2 选A。 【小问2详解】 A．Cl +SO +2H O=H SO +2HCl，H SO 与BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀，通入的气体可以是Cl ，故 2 2 2 2 4 2 4 2 2 不选A； B．2NH +SO +H O=(NH ) SO ，(NH ) SO 与BaCl 溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，通入的气体可以是 3 2 2 4 2 3 4 2 3 2 NH ，故不选B； 3 C．CO 、SO 与BaCl 溶液都不能反应，该气体不可能是CO ，故选C； 2 2 2 2 D．2H S+SO =2H O+3S↓，通入的气体可以是H S，故不选D； 2 2 2 2 选C。 【小问3详解】 A．向上移动①中钢丝，铜与浓硫酸分离，反应停止，所以上下移动①中钢丝可控制SO 的量，故A合 2 理； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，②中品红溶液是验证SO 的生成，故B合理； 2 C．二氧化硫只能使石蕊变红，故C不合理； D．向①含有浓硫酸，为确认CuSO 生成，应把①中液体加入水中，观察颜色，故D不合理； 4 选CD。 【小问4详解】 废铜屑经灼烧后生成氧化铜，氧化铜跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有关的化学方程式是  2Cu+O 2CuO、CuO+H SO =CuSO +H O ；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化 2 2 4 4 2 硫污染空气，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。 【小问5详解】 在NaIO 溶液中滴加少量NaHSO 溶液，I元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由+4升高为+6，根 3 3 据得失电子守恒、元素守恒，用单线桥标出电子转移的方向和数目为 。 【小问6详解】 第 9 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 根据反应过程，得关系式SO ~~H SO ~~~2NaOH，反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.0900 mol•L- 2 2 4 1×0.025L=2.25×10-3mol，则SO 的物质的量为1.125×10-3mol，该葡萄酒中SO 含量为 2 2 1.125103mol64g/mol 0.24g/L。 0.3L 【小问7详解】 次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫能被次氯酸钙氧化为硫酸，生成硫酸钙沉淀，所以甲同学方案的反应原 理是错误的。 5. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不 同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。 A. NH 易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO 具有强氧化性，可用于制NH NO 3 3 4 3 C. NH HCO 受热易分解，可用作化肥 D. N 性质稳定，可用于食品保护 4 3 2 （2）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。 A. X属于酸性氧化物 B. NO 转化为HNO 一定需要加入氧化剂 2 3 C. 一定条件下，NO 和NH 反应可以转化成N 2 3 2 D. 实验室采用加热分解NH Cl固体制取NH 4 3 （3）为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解 后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H的浓度为0.5 mol•L1，若反应前后溶 液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。 A. 反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：Fe3、Fe2和Cu2 第 10 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B. 上述合金中铁与铜物质的量之比为2:3 C. 反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g D. 原硝酸的物质的量浓度为 HNO 4.5 mol⋅L-1 3 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____(填“浓”或“稀”)硝 酸，原因是_______。 （5）①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______。 ②工业合成氨的化学方程式为_______。 ③检验铵态氮肥中NH的实验方案是_______。 4 （6）NH 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所 3 示。当NO 与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式 2 为_______。 【答案】（1）D （2）C （3）BD （4） ①. 浓 ②. Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O、3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O， 3 3 2 2 2 3 3 2 2 浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸 （5） ①. ②. N + 3H ‡ˆ ˆˆ 高温ˆˆ 、ˆˆ 高ˆˆ 压ˆ†ˆˆ 2NH ③. 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中， 2 2 催化剂 3 向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则 证明氮肥中含有NH 4 催化剂 （6）NO +NO+2NH 2N +3H O 2 3 2 2 【解析】 【小问1详解】 A．NH 作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A错误； 3 B．制备NH NO 与HNO 具有强氧化性无关，是HNO 与NH 反应生成NH NO ，B错误； 4 3 3 3 3 4 3 第 11 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) C．NH HCO 受热易分解，应在阴凉处保存，用作氮肥的原因是因为含有氮元素，C错误； 4 3 D．N 的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确； 2 故答案为：D。 【小问2详解】 A．根据示意图可知X是NO，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．NO 转化为HNO 不一定需要加入氧化剂，例如NO 溶于水生成HNO 和 NO，B错误； 2 3 2 3 C．一定条件下，NO 和NH 可以发生氧化还原反应生成水和N ，C正确； 2 3 2 D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氯化铵，因此不能制备NH ，D错误； 3 故答案为：C。 【小问3详解】 A．由于溶液中还剩余有硝酸，则反应后溶液中不可能存在Fe2+，A错误； B．由于溶液中还剩余有硝酸，铁被硝酸氧化为铁离子，假设铁物质的量为xmol，铜物质的量为ymol，则 有3x+2y=0.23，56x+64y=15.2，解得x=0.1，y=0.15，则上述合金中铁与铜物质的量之比为2:3，B正确； C．根据质量守恒得到原硝酸的物质的量为0.5 mol/L0.2L+0.2mol+0.3mol+0.3mol=0.9mol，根据前面分析 还剩余硝酸0.1mol，则有0.8mol硝酸反应15.2g铁铜合金，则剩余的0.1mol硝酸又消耗1.9g，整个过程生 成的铁离子又要消耗铁铜合金中的铁，因此反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量大于1.9g，C错误； D．根据质量守恒得到原硝酸的物质的量为0.5 mol/L0.2L+0.2mol+0.3mol+0.3mol=0.9mol，则硝酸物质的 量浓度为c(HNO )=4.5 mol/L，D正确； 3 故答案为：BD。 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表 面的铜镀层，方程式Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O。 3 3 2 2 2 【小问5详解】 氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式 ；工 业上以N 和H 为原料发生化合反应生成NH ，化学方程式为N + 3H ‡ˆ ˆˆ 高温ˆˆ 、ˆˆ 高ˆˆ 压ˆ†ˆˆ 2NH ；可将NH在 2 2 3 2 2 催化剂 3 4 碱性条件下转化为NH 进行检验，具体实验方案为：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH 3 溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝则证明氮肥中含有NH。 4 【小问6详解】 第 12 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) NO 与NO的物质的量之比不同，化合价变化的总数就会不同，就会出现多种配平结果，本题中限定了二者 2 的比例为1:1，把它们两个作为一个整体来分析化合价的变化，一共降低6价，根据电子转移守恒，则NH 3 的化学计量数就是 2 ，一共升高 6 价，最后根据原子个数守恒确定水的化学计量数， 催化剂 NO +NO+2NH =2N +3H O，反应条件注明催化剂，故化学方程式为NO +NO+2NH 2N +3H O。 2 3 2 2 2 3 2 2 6. 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我 们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。 （1）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数 的两倍多1。则下列说法中，正确的是_______。 A. 原子半径：W>Z>X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. W单质具有漂白性 D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 （2）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的 10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应m+n pq；M的最高价氧化物对应的水化物为最强  酸。则下列说法不正确的是_______。 A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C. 简单离子半径XCl>N>O，故A错 误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO >H SO ，故B错误； 4 2 4 C．Cl 没有漂白性，故C错误； 2 D．常温下，四种元素的单质中S为固体，其余为气体，所以S单质的熔点、沸点最高，故D正确； 选D。 【小问2详解】 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电  子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应m+n pq，根据NH++OHNH +H O 可知X是H  4 3 2 元素、Y是N元素、Z是O元素；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，M是Cl元素。 A．H、N、O三种元素组成的化合物NH H O的水溶液呈碱性，故A错误； 3 2 B．由H、N、O三种元素组成的化合物NH NO 是离子化合物，故B正确； 4 3 C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径H+⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ （4）比较②与③元素之间，非金属性较强的是，请举一例化学事实进行说明：_______。 （5）⑤的最高价氧化物所对应水化物的溶液与⑨的单质反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）第三周期ⅦA （2）GeOH 3HBrO GeBrO  3H O （3）ab 3 4 4 3 2 （4）用pH试纸测H SiO 与H PO 酸性，H PO 酸性强于H SiO ，则P的非氧化性强于Si； 2 3 3 4 3 4 2 3 （5）Br 2OH  Br BrO H O 2 2 【解析】 【分析】根据元素位置，①为Li，②为Si，③为P，④为Ar，⑤为K，⑥为Ga，⑦为Ge，⑧为Se， ⑨为Br，以此分析； 【小问1详解】 第 15 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 同一周期中，随着原子序数增大，氧化性增强，则第三周期中，非金属性最强的元素为Cl，位于第三周 期，ⅦA； 故答案为：第三周期ⅦA； 【小问2详解】 ⑥为Ga与Al为同主族元素，化学性质相似，⑨为Br与Cl为同主族元素，化学性质相似，则发生反 应：GeOH 3HBrO GeBrO  3H O； 3 4 4 3 2 故答案为：GeOH 3HBrO GeBrO  3H O； 3 4 4 3 2 【小问3详解】 a.熔点为物质的物理性质，而金属性为化学性质，a符合题意； b.金属最高价为最外层电子数，与金属性无关，b符合题意； c.单质与水反应越剧烈，金属性越强，c不符合题意； d.最高价氧化为对应水化物的碱性越强，金属性越强，d不符合题意； 故答案为：ab； 【小问4详解】 用pH试纸测H SiO 与H PO 酸性的强弱，非金属最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属越强； 2 3 3 4 故答案为：用pH试纸测H SiO 与H PO 酸性，H PO4酸性强于H SiO ，则P的非氧化性强于Si； 2 3 3 4 3 2 3 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物所对应水化物为KOH与NaOH化学性质相似，⑨的单质为Br2与Cl2的化学性质相 似，故反应为：Br 2OH  Br BrO H O； 2 2 故答案为：Br 2OH  Br BrO H O。 2 2 8. 由金属元素或以金属元素为主制成的材料可应用于各个领域，小到日常民用，大到国防军工，都能看到 金属材料的身影。可以说，金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 （1）下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是_______。 ①灰黑色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃④密度比水大；⑤热和电的良导体 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ①②③④⑤ （2）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物 质的成分。下列说法正确的是_______。 第 16 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成Fe O 3 4 C. 向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加酸性高锰酸钾溶液后，酸性高锰酸钾溶液的紫红色 褪去，说明铁粉未完全反应 D. 排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体 中可能有Fe O 3 4 （3）下列物质既可通过化合反应，又可通过置换反应制得的是_______。 A. FeCl B. FeCl C. Fe O D. Na O 2 3 3 4 2 2 【答案】（1）B （2）D （3）ABC 【解析】 【分析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，以此分析。 【小问1详解】 钠的物理为银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低与水反应熔成小球；浮在水面上，密度比水小； 金属大多是热和电的良导体； 故答案为：B； 【小问2详解】 根据分析可知，硬质管中的黑色固体可能为Fe O 或Fe O 与Fe的混合物，则： 3 4 3 4 A．观察到肥皂水中产生气泡，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声才能说明是氢气，A错误； B．若滴加KSCN溶液后不变红色，说明不含有Fe3+，但是由于铁粉能把Fe3+还原为Fe2+，不能确定黑色 粉末是否含有Fe O ，B错误； 3 4 C．滴加酸性高锰酸钾溶液后，酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明含有Fe2+，不能确定Fe2+来自铁粉 还是Fe O ，C错误； 3 4 D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含有Fe3+，而Fe O 固体与硫酸反应能生成Fe3+、Fe2+，说明黑色固 3 4 第 17 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 体中可能有Fe O ，D正确； 3 4 故答案为：D； 【小问3详解】 A．Fe+2FeCl =3FeCl ，Fe+2HCl=FeCl +H ，A符合； 3 2 2 2 点燃 B．2Fe+3Cl 2FeCl ，2FeBr +3Cl =2FeCl +3Br ，B符合； 2 3 3 2 3 2 点燃 高温 C．3Fe+2O Fe O ，3Fe+4H Og Fe O +4H ，C符合； 2 3 4 2 3 4 2 点燃 D．2Na+O Na O ，不能通过置换得到Na O ，D不符合； 2 2 2 2 2 故答案为：ABC。 9. 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算： （1）该合金中铝的质量分数是_______。 （2）该合金中镁与铝的物质的量之比是_______。 （3）该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_______。 【答案】（1）52.9% （2）1∶1 （3）11.2 L 【解析】 【小问1详解】 铝是两性金属，镁铝合金的粉末中只有铝和烧碱反应，其方程式为2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑， 2 2 2 V 6.72L 标准状况下6.72 L氢气的物质的量为n= V = 22.4Lmol1 0.3mol，根据2Al  3H 2 可得 m 2 nAl cH 0.2mol，则铝的质量为m=nM=0.2mol27gmol-1 5.4g，该合金中铝的质量分数 3 2 5.4g 是 100%52.9%； 10.2g 【小问2详解】 10.2 g镁铝合金的粉末中有5.4g的铝，则镁的质量为10.2g-5.4g=4.8g，其物质的量为 m 4.8g n = 0.2mol，该合金中镁与铝的物质的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1； M 24gmol1 第 18 页 共 19 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问3详解】 该合金溶于足量的盐酸中，镁和铝都与盐酸反应，根据2Al  3H 2 可得铝与盐酸产生的H 2 的物质的 3 量为nH 2  2 nAl0.3mol，根据Mg  H 2 可得镁与盐酸产生的H 2 的物质的量为 nH nMg0.2mol，共产生氢气0.5mol，标准状况下产生氢气的体积是 2 V nV 0.5mol22.4Lmol-1 11.2L。 m 第 19 页 共 19 页