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2022 学年第二学期高三年级学业质量调研
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、考生号、所在学校及班级等填写清楚。
2.所有试题的答案必须全部涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，写在试卷上的一律不给分。
答题时应注意试题题号和答题纸题号一一对应，不能错位。
3.本试卷共6页。满分100分。考试时间60分钟。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是
A. 剂钢属于合金 B. 剂钢硬度比纯铁小
C. 柔铁是高碳钢 D. 剂钢熔点比纯铁高
【答案】A
【解析】
【详解】A．剂钢为铁的合金，A正确；
B．剂钢为铁的合金，合金的硬度比单一成分的大，B错误；
C．柔铁则是一种低碳钢或热铁，质地坚韧，但无钢性，C错误；
D．剂钢为铁的合金，合金的熔点低于组分金属，D错误；
故选A。
2. 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是
A. 浓硫酸 B. 二氧化硫 C. 过氧化钠 D. 硫化氢
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，故不选A；
B．二氧化硫不是可燃性气体，故选B；
C．过氧化钠具有强氧化性，故不选C；
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D．HS是有剧毒的气体，故不选D；
2
选B。
3. 镅( Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于 Am的说法不正确的是
A. 中子数为146 B. 质量数为241 C. 质子数为95 D. 电子数为146
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中子数为241-95=146，故A正确；
B． 质量数为241，故B正确；
C． 的质子数等于原子序数，为95，故C正确；
D．原子中核外电子数=质子数， 核外电子数为95，故D错误；
故选D。
4. 以下过程与化学键断裂无关的是
A. 氯化钠熔化 B. 碘升华 C. 金刚石熔化 D. 钠熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，A错误；
B．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，B正确；
C．金刚石是共价晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，C错误；
D．金属钠属于金属晶体，熔化的时候破坏的是金属键，D错误；
故选B。
5. 下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是
A. 甲苯 B. 乙烯 C. 2—甲基丙烷 D. 2—甲基丙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯环为平面结构，则甲苯分子中碳原子共处于同一平面，故A不符合题意；
B．碳碳双键为平面结构，则乙烯分子中碳原子共处于同一平面，故B不符合题意；
C．饱和碳原子的空间构型为四面体形，则2—甲基丙烷分子中碳原子不共处于同一平面，故C符合题意；
D．碳碳双键为平面结构，则2—甲基丙烯分子中碳原子共处于同一平面，故D不符合题意；
故选C。
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6. 下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 氯碱工业 B. 海水晒盐 C. 海水提溴 D. 海带提碘
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不
选A；
B．海水晒盐是从海水中蒸发结晶析出氯化钠，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故选
B；
C．海水提溴是用氯气将溴离子氧化为溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．海带提碘是由KI变为 ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选D；
故选B。
7. 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CHCOONa溶液做结晶实验，制造了美丽的
3
“冰雪”，有关CHCOONa固体说法正确的是
3
A. 是弱电解质 B. 不含非极性键 C. 是离子晶体 D. 溶于水显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸钠在溶液中完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故A错误；
的
B．醋酸钠是含有离子键、极性键和非极性键 离子化合物，故B错误；
C．醋酸钠是含有离子键、极性键和非极性键的离子晶体，故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选C。
8. 石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是
A. 石油属于不可再生能源
B. 石油的裂解和裂化都是化学变化
C. 石油分馏原理是利用各组分的沸点不同
D. 石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油是化石燃料，属于不可再生能源，故A正确；
B．石油的裂解和裂化过程中都有新物质生成，都是化学变化，故B正确；
C．石油是气态、液态和固态的烃类形成的混合物，石油分馏就是利用石油中各成分的沸点不同，将它们
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进行分离的过程，故C正确；
D．石油分馏产品包括汽油、煤油、柴油、沥青等，不包括煤干馏的产品焦炭，故D错误；
故选D。
9. 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨采用高压
B. 工业制硫酸催化氧化时采用常压
C. 工业合成氨采用高温
D. 工业制硫酸催化氧化时采用高温
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨气的正反应是气体体积减小的反应,增大压强，化学平衡正向移动，可以得到更多的氨
气，因此一般采用20 MPa~50MPa的高压，与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，A正确；
B．工业制硫酸催化氧化反应为气体体积缩小的反应，压强越大二氧化硫的转化率越高，由于常压下二氧
化硫的转化率已经较高，且增大压强后对设备的要求更高，增加了生产成本，所以工业制硫酸催化氧化时
选择常压条件，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误
C．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，工业合成氨时温度选择高温
的目的是为了催化剂活性及反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C错误；
D．二氧化硫催化氧化是一个放热反应, 升高温度平衡向逆反应方向移动，不能用勒夏特列原理解释，D错
误；
故选A。
10. 下列选项所示的物质间转化都能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．在点燃条件下氮气和氧气不反应，A错误；
B．点燃条件下，铁和氯气反应生成三价铁，B错误；
C．单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，C错误；
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D．根据侯氏制碱法，向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠，D正确；
故选D。
11. 除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是
A. 溴苯(溴) B. 碳酸氢钠(碳酸钠)
C. 乙酸乙酯(乙酸) D. 氧化铝(氧化铁)
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴与NaOH溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，静置后分层，接着进行分液，可以实
现目的，A正确；
B．碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应，无法得到被提纯的物质，B错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下可以水解，无法得到被提纯的物质，C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而氧化铁与NaOH溶液不反应，被提纯物质参加反应，
无法得到被提纯的物质，D错误；
故选A。
12. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是
A. X元素的最外层电子数为2
B. X、Y、Z的单质中X最稳定
C. 气态氢化物的稳定性：Y<Z
D. Z的最高价氧化物的化学式为ZO
3
【答案】C
【解析】
【分析】根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X是He元素、Y是F元素、Z是S元素。
【详解】A．X是He元素，He原子的最外层电子数为2，故A正确；
B．He为稀有气体，只有1个电子层，最外层有2个电子，不易失电子也不易得电子，结构稳定，He、
F、S中最稳定的是He，故B正确；
2
C．F的非金属性大于S，所以气态氢化物的稳定性：HF>H S，故C错误；
2
D. S的最高价为+6，S的最高价氧化物的化学式为SO ，故D正确；
3
选C。
13. 某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C )的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰
60
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好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A. “水瓶”是纯净物 B. 水分子空间构型是V型
C. C 是极性分子 D. 富勒烯与石墨是同位素
60
【答案】B
【解析】
【详解】A．“水瓶”中存在富勒烯(C )、磷酸盐和水分子，所以是混合物，A错误；
60
B．水分子中中心原子的价层电子对是4，2个孤电子对，所以空间构型是V型，B正确；
C．C 是由非极性键构成的非极性分子，C错误；
60
D．富勒烯与石墨是同种元素构成的不同单质互为同素异形体，D错误；
故选B。
14. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是
A. 制备乙烯 B. 除去杂质 C. 验证不饱和性 D. 收集乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．无水乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯和水，故A正确；
B．实验室制取乙烯，乙烯中可能含有的杂质为二氧化碳、二氧化硫，用氢氧化钠溶液除乙烯中的杂质，
故B错误；
C．用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的不饱和性，导气管应“长进短出”，故C错误；
D．乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集，一般用排水发收集乙烯，故D错误；
选A。
15. 阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子式为C H O
9 10 4
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B. 只含一种含氧官能团
C. 能与溴水发生加成反应
D. 能溶解在氢氧化钠溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构式知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为
C HO，A错误；
9 8 4
B．有两种含氧官能团：羧基和酯基，B错误；
C．不能与溴水发生加成反应，C错误；
D．羧基和氢氧化钠发生酸碱中和反应，酯基在碱性条件下会水解，所以该分子能溶解在氢氧化钠溶液中，
D正确；
故选D。
16. 一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加入催化剂，E、E 都变小
1 2
B. N(g)+3H(g) 2NH (g)+600kJ
2 2 3
C. 升温可以增大该反应的化学平衡常数
D. 通入1molN 和3molH 充分反应，放热小于92kJ
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入催化剂可以降低活化能，但是不能改变反应热，即E 不变，A错误；
2
B．根据图示， lmol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol 氨气时，放出的热量为 600kJ-508 kJ =92kJ ，根
据热化学方程式书写规则得： N (g)+3H (g) 2NH (g) H=-92kJ·mol -1 ，B错误；
2 2 3
C．该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆⇌向移动，平△衡常数减小，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故通入1molN 和3molH 充分反应，放热小于92kJ，D正确；
2 2
故选D。
17. 国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，
结果如图所示。下列分析正确的是
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A. 舰艇被腐蚀是因为形成了电解池
B. 甲是海水环境下的腐蚀情况
C. 被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe2＋
.
D 焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀
【答案】D
【解析】
【分析】铁比锡活泼，在海水和淡水环境下，均是 为负极， 为正极，以此解题。
【详解】A．由图可知，舰艇腐蚀是形成原电池，加快反应速率，A错误；
的
B．海水环境下电解质浓度较大，腐蚀更严重，乙是在海水环境下 腐蚀情况，B错误；
C．两种环境下，正极反应式为 ，C错误；
D．锌可以和铁形成原电池，但是此时锌为负极，保护了舰体不被腐蚀，D正确；
故选D。
18. 探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是
A. 若a处褪色，说明Cl 具有漂白性
2
B. 若d处褪色，说明Cl 具有漂白性
2
C. 若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl 的氧化性强于Br 、I
2 2 2
D. 若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl>Br >I
2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使品红溶液漂白褪色，则a处品
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红溶液褪色，说明次氯酸具有漂白性，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氢氧化钠溶液的碱性减弱，红色的氢氧
化钠酚酞溶液褪色，则d处氢氧化钠酚酞溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，故B错误；
C．b处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生
成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴、碘，故
C正确；
D．b处变为橙色说明氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴，c处变为蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生
成氯化钾和使淀粉溶液变蓝色的碘，实验中没有涉及溴和碘化钾淀粉溶液的实验，无法比较溴和碘的非金
属性强弱，故D错误；
故选C。
19. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中
溶液描述正确的是
A. 溶液体积：10V >V
甲 乙
B. 水电离出的H+浓度：c(H+) =10c(H+)
甲 乙
C. 若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙
D. 若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍，稀释后
溶液pH<5，若使pH=5，需继续加水稀释，所以溶液体积：10V <V ，故A错误；
甲 乙
B．甲烧杯中醋酸溶液的pH=4，水电离出的H+浓度为10-10；乙烧杯中醋酸溶液的pH=5，水电离出的H+浓
度为10-9；所以水电离出的H+浓度：10c(H+) =c(H+) ，故B错误；
甲 乙
C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，所得溶液的体积甲<乙，
醋酸钠的浓度甲>乙，所以pH：甲>乙，故C正确；
D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，剩余醋酸的物质的量相等，所得溶液的体积甲<乙，剩余醋
酸的浓度甲>乙，所得溶液的pH：甲<乙，故D错误；
选C。
20. 体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，
2
在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
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容器 n(CO)/mol n(C)/mol n(CO)/mol
2
甲 0.2 0.6 0
乙 0.4 0.8 0
丙 X<0.6 1 0
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙
B. a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p>p>p
c b a
C. 1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙
D. 1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO、C各1mol，则v >v
2 (正) (逆)
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO(g)+C(s) 2CO(g)反应中，C为固体，不影响平衡移动，CO的化学计量数大于CO 的
2 2
化学计量数，且反应发生在恒容密闭容器中，所以增大CO 的物质的量，则平衡左移。甲容器中n(CO)初
2 2
始为0.2mol，若全部转化为CO，则c(CO)=0.2mol/L，所以曲线Ⅰ对应的容器不是甲；若曲线Ⅲ对应的容
器为甲，则在1100℃时，乙容器中的c(CO)应小于0.08mol/L，不符合图示。综上分析，曲线Ⅱ对应的容器
是甲，故曲线Ⅰ对应的容器是乙，曲线Ⅲ对应的容器是丙，A项正确；
B．该反应生成物中气体的化学计量数大于反应物中气体的化学计量数。b、c两点为同一容器的不同状态，
b点的c(CO)更大，该状态下气体的总物质的量大于c点状态，故p>p；a点为容器乙状态，该状态下气体
b c
的总物质的量大于b点，故p>p，所以a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p>p>p，B项错误；
a b a b c
C．CO 的分子量大于CO，所以CO 的转化率越高则混合气体的平均分子量大小越小。相同温度下，容器
2 2
中转化率丙>甲>乙，故平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：乙>甲>丙，C项错误；
D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO、C各1mol，则 ，而1000K时，
2
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根据图示可知反应CO(g)+C(s) 2CO(g)的平衡常数K<0.5，Q>K，则起始向容器乙中加入CO、CO2、C
2
各1mol，反应v <v ，D项错误。
(正) (逆)
答案选A。
二、综合题(共60分)
21. 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了
磷酸亚铁锂(LiFePO )。磷酸亚铁锂(LiFePO )由LiCO、C H O 和FePO 在高温条件下制备。
4 4 2 3 6 12 6 4
（1）铁是26号元素，它是___________。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有___________种运动状态不同的电子。
（2）上述方程式中，CO 的电子式为___________，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列
2
___________。
（3）反应中的氧化剂是___________；当有0.1molLiFePO 生成时，转移电子的数目为___________个。
4
磷酸亚铁锂也可以用(CHCOO) Fe、NH HPO 和LiOH为原料制备。
3 2 4 2 4
（4）NH HPO 溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c( )=c(OH-)+c(H PO )+___________。
4 2 4 2
（5）请解释(CHCOO) Fe溶于水显酸性的原因___________。
3 2
【答案】（1） ①. bd ②. 15
（2） ①. ②. r(O)<r(C)<r(Li)
（3） ①. FePO ②. 0.1N
4 A
（4）3c(PO )+2c(HPO )
（5）Fe2+水解呈酸性，且Fe2+水解程度大于CHCOO-的水解程度
3
【解析】
【小问1详解】
铁是26号元素，位于第三周期Ⅷ族，它是副族元素、长周期元素，选bd。
磷元素的原子核外有15个电子，电子的运动状态有15种。
【小问2详解】
CO 是共价化合物，电子式为 ；方程式中属于第二周期的元素是Li、C、O，同周期元素从
2
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左到右半径依次减小，原子半径由小到大排列r(O)<r(C)<r(Li)。
【小问3详解】
反应中，Fe元素化合价由+3降低为+2，氧化剂是FePO ；当有0.1molLiFePO 生成时，转移电子的数目为
4 4
0.1N 个。
A
【小问4详解】
根据电荷守恒，NH HPO 溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c( )=c(OH-)+c(H PO )+3c(PO )+2c(HPO
4 2 4 2
)。
【小问5详解】
(CHCOO) Fe 是弱酸弱碱盐，Fe2+水解呈酸性，CHCOO-水解呈碱性，Fe2+水解程度大于CHCOO-的水解
3 2 3 3
程度，所以(CHCOO) Fe溶液呈酸性。
3 2
22. 冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO 生成盐，然后在高温下使CO 再生。
2 2
吸收CO 的主要化学反应：
2
2NH (aq)＋CO(g)＋HO(l) (NH )CO(aq)＋99.3kJ
3 2 2 4 2 3
NH (aq)＋CO(g)＋HO(l) NH HCO (aq)＋26.4kJ
3 2 2 4 3
2NH (aq)＋CO(g) NH COONH(aq)＋135.9kJ
3 2 2 4
（1）吸收CO 时宜选用___________，(选填“低温”或“高温”)理由___________、___________。(列举
2
两点)
再生的CO 可直接用于合成乙醇。
2
2CO(g)＋6H(g) CHCHOH(g)+3H O(g)
2 2 3 2 2
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
（3）在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是___________。(选填编号)
a．2v(CO) =3v(H O)
2 正 2 逆
b．容器中总压强不变
c．容器中混合气体的密度不变
d．容器中CO 的体积分数不变
2
干燥的NH 和CO 可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH COONH)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种
3 2 2 4
弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH COO﹣)随时间变化趋势如图
2
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所示。
（4）写出氨基甲酸铵水解的离子方程式___________。
（5）根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH COO﹣的平均水解速率v(NH COO﹣)=___________ 。判断
2 2
NH COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是___________ 。
2
【答案】（1） ①. 低温 ②. 反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO ③. 低温有利
2
减少氨的挥发、低温防止盐的分解
（2）
（3）bd （4）NH COO-+2H O +NH•H O
2 2 3 2
（5） ①. 0.04mol/(L•min) ②. 因25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃
大
【解析】
【小问1详解】
吸收CO 反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO，且低温有利减少氨的挥发、低温防止盐的分
2 2
解，故合适选择低温；
【小问2详解】
平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的化学平衡常数表达式
K= ；
【小问3详解】
a．2v(CO) =3v(H O) ，说明此时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，a不符合题意；
2 正 2 逆
b．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而
变化，反应达到平衡状态，b符合题意；
c．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，c不符合
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题意；
d．容器中CO 的体积分数不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，d符合题意；
2
故选bd；
【小问4详解】
氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，根据质量守恒定律可知，弱碱为一水合氨，故氨基甲酸
铵水解的离子方程式为NH COO-+2H O +NH•H O；
2 2 3 2
【小问5详解】
25℃，0~10min内NH COO﹣的平均水解速率v(NH COO﹣)= ；
2 2
25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大，故其水解速率随温度升高而增大。
23. 碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：
已知：
（1）①的反应条件是___________；⑤的反应类型是___________。
（2）写出反应②的化学方程式___________。
（3）D中无支链，D的名称是___________；D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其
结构简式是___________；G中含有乙基，G的结构简式是___________。
（4）证明E全部转化为D的实验操作是___________。
（5）已知：
设计一条由CH=CH 合成乳酸[ ]的合成路线(无机试剂任选)___________。(合成路
2 2
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线流程图示例为：X Y…… 目标产物)
【答案】（1） ①. Cl、光照 ②. 取代反应
2
（2） +NaOH +NaCl
（3） ①. 正丁酸 ②. ③.
（4）取样，加足量氢氧化钠溶液，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若不产生砖红色沉淀，证明E全
部转化为D
（5）CH=CH CHCHO
2 2 3
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知， 光照条件下与氯气反应生成 ，则A为 ；
与氢氧化钠溶液共热反应生成 ，则B为 ；铜做催化剂条件下，
与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，则C为 ；浓硫酸作用下 与浓
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硝酸发生硝化反应生成 ；催化剂作用下CHCHCHCHO与氧气发生催化氧化反应生成
3 2 2
CHCHCHCOOH，则D为CHCHCHCOOH、E为CHCHCHCHO；催化剂作用下CHCHCHCOOH发
3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2
生脱水反应生成(CHCHCHCO) O，则F为(CHCHCHCO) O；(CHCHCHCO) O与 先发
3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2
生加成反应，后发生消去反应生成CHCHCHCOOH和 ，则G为
3 2 2
；一定条件下， 发生还原反应生成 ，
与一氯化碘反应生成碘番酸。
【小问1详解】
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由分析可知，反应①为 光照条件下与氯气反应生成 和氯化氢，反应⑤为催化剂作用下
CHCHCHCOOH发生脱水反应生成(CHCHCHCO) O水，脱水反应属于取代反应，故答案为：Cl、光
3 2 2 3 2 2 2 2
照；取代反应；
【小问2详解】
由分析可知，反应②为 与氢氧化钠溶液共热反应生成 和氯化钠，反应的化学方程
式为 +NaOH +NaCl，故答案为： +NaOH
+NaCl；
【小问3详解】
由分析可知，D的结构简式为CHCHCHCOOH，名称为正丁酸；只有1种不同化学环境的氢原子的D的
3 2 2
同分异构体结构简式为 ；由分析可知，含有乙基的G的结构简式为 ，故答
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案为：正丁酸； ； ；
【小问4详解】
由分析可知，D的结构简式为CHCHCHCOOH、E的结构简式为CHCHCHCHO，碱性条件下正丁醛能
3 2 2 3 2 2
与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，而正丁酸不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成
砖红色沉淀，所以证明正丁醛全部转化为正丁酸的实验操作为取样，加足量氢氧化钠溶液，加新制氢氧化
铜悬浊液，加热煮沸，若不产生砖红色沉淀，证明E全部转化为D，故答案为：取样，加足量氢氧化钠溶
液，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若不产生砖红色沉淀，证明E全部转化为D；
【小问5详解】
由题给信息可知，由乙烯合成乳酸的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，
乙醛与氢氰酸发生加成反应生成 ， 酸性条件下发生水解反应生成
，合成路线为CH=CH CHCHO
2 2 3
，故答案为：CH=CH CHCHO
2 2 3
。
24. 硫酸亚铁铵[(NH )Fe(SO )·6H O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，
4 2 4 2 2
在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：
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（1）步骤①中硫酸浓度应选择___________。(选填编号)
a．98%浓硫酸b．3mol•L﹣1硫酸c．15mol•L﹣1硫酸d．0.05mol•L﹣1硫酸
（2）在制备FeSO 的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H SO )>1时，
4 2 4
由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H SO )<0.7时，也降低了产率
2 4
和产品质量，分析其原因是：___________ 。
（3）步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是___________。步骤③中，从溶液中
提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、___________ 、___________ 、乙醇洗涤、干燥。
为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用
0.1000mol•L﹣1KMnO 酸性溶液滴定，消耗KMnO 溶液12.25mL。已知： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+
4 4
+4H O
2
（4）实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、
___________。
（5）判断反应到达滴定终点的现象为___________。产品中摩尔盐的质量分数___________。
【答案】（1）b （2）由于酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化
（3） ①. 水浴加热 ②. 冷却结晶 ③. 过滤
（4） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（5） ①. 最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色 ②. 0.98
【解析】
【分析】根据图示可知，铁粉中加入硫酸发生反应： ，过滤，除去残留固体，
得到硫酸亚铁溶液，保持温度70～80℃，加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，
得到硫酸亚铁铵 。
【小问1详解】
a．铁在98%浓硫酸中发生钝化，a 错误；
b．铁与3mol•L﹣1硫酸反应生成硫酸亚铁，b正确；
c．15mol•L﹣1硫酸浓度太大，c错误；
d．0.05mol•L﹣1硫酸浓度太小，d错误；
故选b；
【小问2详解】
在制备FeSO 的过程中既要防止亚铁离子氧化又要防止亚铁离子水解所以硫酸的量不能太多，答案为：由
4
于酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化；
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【小问3详解】
步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是水浴加热，步骤③中，从溶液中提取硫酸
亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，答案为：水浴加热，冷却结晶，
过滤；
【小问4详解】
实验室配制100mL一定浓度 摩的尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
到达滴定终点的现象为最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色，由离子方程式可知
，所以产品中摩尔盐的质量分数：
，答案为： 最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色，0.98。
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