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jiajiao6767 )
2022 学年第二学期期中
高三年级化学学科等级考质量监测试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸
上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 Si-28 N-14 Cu-64 S-32
一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)
1. 下列属于新能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、
风能等，故选C。
2. 关于生铁和钢的区别正确的是
的
A. 生铁属于纯净物，钢属于混合物 B. 生铁比钢 含碳量更高
C. 生铁比钢弹性更好 D. 生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁也是混合物，且含碳量更高，A错误；
B．生铁比钢的含碳量更高(生铁：>2%，钢：0.03-2%)，B正确；
C．钢弹性更好，C错误；
D．钢中含碳，D错误。
故答案：B。
3. 关于NaO 的说法错误的是
2 2
A. 常温下是淡黄色固体 B. 只含有离子键
C. 熔融状态下能导电 D. 具有强氧化性的原因和氧元素有关
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【答案】B
【解析】
【详解】A．NaO 常温下是淡黄色固体，故A正确；
2 2
B．NaO 中存在钠离子和过氧根，含有离子键和非极性共价键，故B错误；
2 2
C．NaO 熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和过氧根离子，能导电，故C正确；
2 2
D．NaO 具有强氧化性的原因是其中O元素是-1价，很容易下降到-2价，故D正确；
2 2
故选B。
4. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A. ：He B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．只能表示最外层电子数，故A错误；
B．只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；
C．具体到亚层的电子数，故C错误；
D．包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；
故选D。
5. 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。
故答案为：D。
6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 甲烷燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 铁粉与硫粉反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A符合题意；
B．甲烷燃烧是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故B不符合题意；
C．铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故C不符合题意；
D．铁粉与硫粉反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D不符合题意；
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故选A。
7. 在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还
原的顺序排列，正确的是
A. ②①③ B. ③②① C. ①②③ D. ③①②
【答案】A
【解析】
【详解】①工业固氮是游离态氮转化为化合态的氨气，N元素的化合价降低，氮元素被还原；
②大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化；
③碳铵分解生成氨气、水、二氧化碳，氮元素化合价没有发生变化，既不被氧化又不被还原；
综上所述按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为②①③；
故选A。
8. 下列关于工业生产的叙述错误的是
A. 氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B. 合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C. 硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D. 纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯碱工业电解氯化钠溶液得到烧碱、氯气、氢气等，故A正确；
B．氮气的结构式为N N，较稳定，故B正确；
C．二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，不利于平衡向产物方向
移动，升高温度目的为加快反应速率，故C错误；
D．联合制碱法生产工艺中循环使用剩余食盐，提高了钠和氯的利用率，故D正确；
故选C。
9. 下列变化规律正确的是
A. HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强
B. HCO、HClO、CHCOOH的酸性由弱到强
2 3 3
C. 物质的量浓度相等的NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液的pH值由小到大
2 3
D. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯原子、溴原子、碘原子半径依次增大，氢氯键、氢溴键、氢碘键键长依次增大，键能依次
减小，导致HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，A错误；
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B．二氧化碳和次氯酸钠生成次氯酸，说明碳酸酸性大于次氯酸，B错误；
C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性；氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故氯化钠溶液
的pH最大，C错误；
D．烃燃烧通式为CH+（x+ y）O xCO+ y HO，则等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，
x y 2 2 2
所耗用氧气的量由多到少，D正确；
故选D。
10. 标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO 112mL时
2
溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
A. 0.1 B. 0.05 C. 0.01 D. 0.005
【答案】A
【解析】
【详解】HS水溶液中存在HS的电离而显酸性，起始pH<7，将SO 气体通入HS水溶液中时先发生
2 2 2 2
2HS+SO= S↓+2HO，该过程中HS的浓度不断减小，酸性减弱，pH增大，当完全反应时，溶液呈中性、
2 2 2 2
溶液pH最大，继续通入SO ，生成亚硫酸，PH减小。. 通入SO 112mL时，SO 的物质的量为
2 2 2
=5 10-3 mol，则HS的物质的量为2×5 10-3 mol=10-2 mol，则氢硫酸溶液的物质的量浓度为
2
=0.1mol/L，A项正确；
答案选A。
11. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A. 有机物不导电 B. 金刚石是自然界最硬的物质
C. 可用作食品防腐剂 D. N0可用于某些疾病的治疗
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：有机物如果是可溶性的酸或盐也可以导电。错误。B．在金刚石中所有的碳原子之间
都是以极强的共价键结合，键角109º28´，这种正四面体结构向空间扩展也就形成了一种立体网状结构，断
裂很难，因此硬度很大由于碳原子半径较小，所以C—C最短，结合的最牢固，是自然界最硬的物质。正
确。C．SO 有一定的毒性，有杀菌消毒能力，但若人食用用 SO 漂白性处理过的食物容易导致肝脏、肾脏
2 2
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疾病，甚至导致癌症。因此一般不可用作食品防腐剂。正确。D．NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的
功能，用于心血管疾病、男性功能等的治疗．正确。
考点：考查物质性质和用途的的知识。
12. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 迷迭香酸分子式为C H O
17 16 8
C. 迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应
D. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，含有氧原子，不
属于烃，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸分子式为C H O，B错误；
18 16 8
C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且含有苯环，迷迭香
酸可以发生水解反应、加成反应和酯化反应，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2个苯环，1个碳碳双键可以和H 加成，故1mol迷迭香酸
2
最多能和7mol氢气发生加成反应，D错误；
故答案为：C。
13. 下列实验中用错试剂的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，生成的氯化物易挥发，正确；
B．酒精和水互溶，不能萃取碘水里的碘，错误；
C．铜可以和稀硝酸反应，故可以用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，正确；
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D．碱石灰可以吸收水蒸气，而氨气不和碱石灰反应，故可用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，正确；
故选B。
14. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是
A. 铜和稀硝酸制一氧化氮
B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C. 锌和稀硫酸制氢气
D. 碳化钙与饱和食盐水制乙炔
【答案】B
【解析】
【分析】从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓HSO 干燥（即不与浓HSO 反应），②能
2 4 2 4
用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看）；
【详解】A．NO易被氧化，不能利用排空气法收集，选项A不选；
B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，选项B选；
C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项C不选；
D．生成乙炔的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项D不选；
答案选B。
15. 下列实验基本操作错误的是
A. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
B. 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C. 滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D. 配制0.1 mol·L-1 HSO 溶液时，将浓HSO 沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释
2 4 2 4
【答案】C
【解析】
【详解】A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次，故A正确；
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故B正确；
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，故C错误；
D．浓HSO 稀释时会放出大量的热，配制0.1 mol·L-1 HSO 溶液时，将浓HSO 沿杯壁倒入加有水的烧杯
2 4 2 4 2 4
中稀释，故D正确；
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故选C。
16. 下列物质的检验操作或试剂正确的是
A. 检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B. 纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C. 检验NaSO 是否变质，可以用BaCl 溶液
2 3 2
D. 检验FeSO 是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
4
【答案】D
【解析】
【详解】A．银镜反应需要控制温度为60°C~ 70°C，不能直接小火加热，要用水浴加热，故A错误；
B．纸层析法检验试剂时，不能将试样浸在展开剂中，否则试样全溶解在展开剂中，看不到实验现象，故
B错误；
C．NaSO 和NaSO 都能和BaCl 溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl 溶液检验NaSO 是否变质，故C
2 3 2 4 2 2 2 3
错误；
D．FeSO 中Fe2+可能被氧化为Fe3+，将样品放入硫氰化钾溶液中，若溶液变红，说明样品中含有Fe3+，样
4
品变质，故D正确；
故选D。
17. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～125℃，反应装置如下图。
下列对该实验的描述错误的是
A. 不能用水浴加热
.
B 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃
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的反应，故该反应不能用水浴加热，A正确；
B．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发
生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；
的
C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此制取 乙酸丁酯中含有挥发的未反应的乙
酸及丁醇，提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，来吸收未反应的乙酸及溶解丁醇，同时又可降低乙酸丁酯的
溶解度便于分离出乙酸丁酯，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，C错误；
D．酯化反应为可逆反应，在其他条件不变时，增加反应物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从
而提高1-丁醇的转化率，D正确；
故合理选项是C。
18. 下列事实与解释不匹配的是
选项 事实 解释
A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有脱水性
B 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存 铝与浓硝酸不反应
C 氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 氯比碘活泼
D 氨水可使酚酞试剂变为红色 氨水显碱性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，生成碳说明浓硫酸具有脱水性，与解释匹配，故 A不
符合题意；
B．浓硝酸能使铝钝化发生反应，与解释不匹配，故B符合题意；
C．氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色说明生成碘单质，则氯比碘活泼，与解释匹配，故C不符合
题意；
D．碱性溶液能使酚酞变红色，氨水可使酚酞试剂变为红色说明氨水显碱性，与解释匹配，故D不符合题
意；
故选B。
19. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电
极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是
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A. a电极是阴极 B. b电极与电源的正极相连接
C. 电解过程中，水是氧化剂 D. a电极附近溶液的pH变小
【答案】D
【解析】
【分析】b极内圆为白色，外圆呈浅红色说明b极生成的氯气与水反应，生成的HClO具有漂白性，HCl酸
性使之外圆显红色，b是电解池阳极，a是阴极，阴极反应是 。
【详解】A．a电极是阴极，故A正确；
B．b电极与电源的正极相连接，故B正确；
C．电解过程中，水是氧化剂，故C正确；
D．a电极附近溶液的pH变大，故D错误。
答案选D。
20. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶
中(如图装置)，下列有关说法错误的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
【答案】A
【解析】
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO 和SO 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO ，
2 2 2
同时通入时因NO 与水和SO 共同作用要产生SO 、NO 和NO，NO在空气中又会生成NO ，以此解答
2 2 2
该题。
【详解】A．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO 和SO 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是
2 2
NO ，SO +H O+NO =H SO +NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故A错误；
2 2 2 2 2 4
B．Z处逸出的气体中有CO 和NO，故B正确；
2
C．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO 和SO 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO ，
2 2 2
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SO +H O+NO =H SO +NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，故C正确；
2 2 2 2 4
D．Z处逸出的气体中有CO 和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO ，故D正确；
2 2
故选A。
二、综合题(共60分)
21. 氮化硅(Si N)是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损
3 4
性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。
完成下列填空：
（1）一个硅原子核外能量最高的电子数目是_______，其所占据的电子亚层符号为_________；与硅同周
期的主族元素中，原子半径最小的是_______，依据是___________________。
（2）Si N 属于共价化合物，其含有的化学键是________，属于_______晶体。
3 4
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl (g)+2N(g)+6H(g) Si N(s)+12HCl(g)
4 2 2 3 4
+Q(Q>0)
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____________________ 。
（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了
2.80g，则SiCl 的平均反应速率为________________ mol·L-1·min-1。
4
（5）上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是________。
a.增加Si N 的量，平衡向左移动 b.减小HCl的量，平衡向左移动
3 4
c.增大压强，平衡常数K减小 d.降低温度，平衡常数K增大
（6）若平衡时H 和HCl的物质的量之比为 ，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H 和
2 2
HCl的物质的量之比_______ (填“>”、“<”或“=”) 。
【答案】（1） ①. 2个 ②. 3p ③. Cl(或氯) ④. 同周期的主族元素，其核外电子层数相同，
从左到右随着核电荷数逐渐增大，核对外层电子吸引力也逐渐增大，原子半径逐渐减小，氯在主族元素的
最右边，所以半径最小
（2） ①. 共价键 ②. 原子
（3）
（4）0.01 （5）d
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（6）>
【解析】
【小问1详解】
硅核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其中3p能量最高，电子数为2；其所占据的电子亚层符号为3p；硅
位于第三周期，同周期越靠右原子半径越小，故原子半径最小的是Cl(或氯)；依据是：同周期的主族元素，
其核外电子层数相同，从左到右随着核电荷数逐渐增大，核对外层电子吸引力也逐渐增大，原子半径逐渐
减小，氯在主族元素的最右边，所以半径最小；
【小问2详解】
Si N 属于共价化合物，则硅和氮之间是共价键，属于原子晶体；
3 4
【小问3详解】
根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式K= ；
【小问4详解】
固体的质量增加了2.80g为Si N 的质量，其物质的量n=m/M=2.8g÷140g/mol=0.02mol，根据方程式可知消
3 4
耗氢气的物质的量=0.02mol×6=0.12mol，故v(H )=∆c÷∆t=0.12mol/2L÷3min=0.02 mol·L-1·min-1，v(SiCl )=
2 4
0.02 mol·L-1·min-1÷2=0.01 mol·L-1·min-1；
【小问5详解】
a．增加Si N 的量，其浓度增大，平衡向右移动，a错误；
3 4
b．减小HCl的量，其浓度降低，则平衡向右移动，b错误；
c．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，c错误；
d．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，d正确；
故选d；
【小问6详解】
该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应反应移动，到达新平衡，H 的物质的量增大，HCl的
2
物质的量物质的量减小，新平衡H 和HCl的物质的量之比> 。
2
22. 我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有
电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。
在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取 4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，
逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。
（1）写出该反应的离子方程式______________。
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随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。 ___________。
（3）当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除HO以外的微粒浓度大小(不考虑
2
CO 的溶解)_____________________。
2
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO +4H++3e-
=NO+2HO。KMnO 、NaCO、Cu O、Fe (SO ) 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
2 4 2 3 2 2 4 3
（4）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。
【答案】（1） ①. 2CHCOOH+CO 2CHCOO-+CO ↑+H O ②. 增大
3 3 2 2
（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CHCOOH CHCOO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO 跟
3 3
H+结合成HCO ，HCO 又跟H+结合成弱电解质HCO(H CO 分解成CO 和HO)。由于H+浓度减小，使
2 3 2 3 2 2
CHCOOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。
3
不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CHCOOH CHCOO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO 跟H+结
3 3
合成 HCO ，HCO 又跟 H+结合成弱电解质 HCO(H CO 分解成 CO 和 HO)。由于 H+浓度减小，使
2 3 2 3 2 2
CHCOOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。
3
（3）c(CHCOO-)> c(Na+)> c(CHCOOH)> c(H+)> c(OH-)
3 3
（4）
【解析】
【小问1详解】
取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，
离子方程式为：2CHCOOH+CO 2CHCOO-+CO ↑+H O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO 浓度增大，
3 3 2 2
平衡正向移动，CHCOOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。
3
【小问2详解】
是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CHCOOH CHCOO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO 跟H+结合
3 3
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成 HCO ，HCO 又跟 H+结合成弱电解质 HCO(H CO 分解成 CO 和 HO)。由于 H+浓度减小，使
2 3 2 3 2 2
CHCOOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。
3
不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CHCOOH CHCOO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO 跟H+结
3 3
合成 HCO ，HCO 又跟 H+结合成弱电解质 HCO(H CO 分解成 CO 和 HO)。由于 H+浓度减小，使
2 3 2 3 2 2
CHCOOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。
3
【小问3详解】
取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到
等浓度的CHCOOH和CHCOONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CHCOOH的电
3 3 3
离程度大于CHCOO-的水解程度，c(CHCOO-)> c(Na+)> c(CHCOOH)，综上所述，该溶液中除HO以外的
3 3 3 2
微粒浓度大小为：c(CHCOO-)> c(Na+)> c(CHCOOH)> c(H+)> c(OH-)。
3 3
【小问4详解】
还原过程的反应式：NO +4H++3e-=NO+2HO，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO 、NaCO、Cu O、
2 4 2 3 2
Fe (SO ) 四种物质中只有Cu O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反
2 4 3 2
应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为： 。
23. 用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物 H的合成路线(无
需考虑部分中间体的立体化学)。
已知： (-R表示烃基，其和苯环相连的碳上有氢原子)
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完成下列填空：
（1）A中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，
第二步的反应类型为_________。
（2）检验C中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。
（3）E的结构简式为_____________________。
（4）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到对苯二甲酸(
)，写出X的结构简式_______________________。
（5）参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛( )的合成路线(其他无机试
剂任选) _______________。(合成路线可表示为： )
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 消除(或消去)反应
（2）取样，加入Br /CCl ，溶液出现棕红色褪色现象，则有“碳碳双键”
2 4
（ 3 ） （ 4 ） （ 5 ）
【解析】
【分析】由合成路线，A的分子式为C HO，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式
7 8
为 ，则A为 ，B与CHCHO发生加成反应生成 ，
3
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再发生消去反应反应生成C，C的结构简式为 ，C与
Br /CCl 发生加成反应得到 ， 再在碱性条件下发生消去反应
2 4
生成D，D为 ，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C HO，F的结
5 6 2
构简式为 ，可推知E为 ，F与 生成
G，G与D反应生成H，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为 ，A中含氧官能团名称是羟基；根据以上分析可知第二步的反
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应类型为消去反应；
【小问2详解】
C中含有碳碳双键和醛基，所以不能利用酸性高锰酸钾检验，应该用溴和碳碳双键的加成反应，即取样，
加入Br /CCl ，溶液出现棕红色褪色现象，则有“碳碳双键”；
2 4
【小问3详解】
根据以上分析可知E的结构简式为 ；
【小问4详解】
C的结构简式为 ，分子式为C HO，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛
9 8
基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简
式为： ；
【小问5详解】
依据逆推法可知肉桂醛需要苯甲醛和乙醛，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，卤代烃水解引入羟基，甲苯氟气
取代反应引入氯原子，则合成路线为
。
24. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板
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简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜
和硫酸铝晶体的路线：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Cu(OH)
3 2 3 2
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 4.4
.
完全沉淀的pH 3.2 8.3 46 6.4
完成下列填空：
（1）写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式________________；第②步中使用HO 做氧化剂的
2 2
优点是__________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
（2）第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。
（3）由滤渣2制取Al (SO )·18H O ，探究小组设计了三种方案：
2 4 3 2
上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。
（4）探究小组用滴定法测定CuSO ·5H O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰
4 2
离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+
2
+ H Y2-= CuY2- + 2H+
2
写出计算CuSO ·5H O质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。
4 2
下列操作会导致CuSO ·5H O含量的测定结果偏高的是_________。
4 2
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
【答案】（1） ①. 3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4HO ②. 不引入杂质，产物对环境无污染
2
③. Fe3+和Al3+
（2） ①. 冷却结晶 ②. 过滤
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（3） ①. 甲 ②. 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到硫酸铝
晶体中混有硫酸铁杂质，所以方案不可行 ③. 乙
（4） ①. ②. c
【解析】
【分析】根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀HSO 、浓硝酸，则可以将Cu、
2 4
Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中含有Cu、Fe、Al的离子。根据
滤液2和CuSO ·5H O可知，滤液2为CuSO 溶液，滤渣2中含有Fe(OH) 和Al(OH) ，据此可作答。
4 2 4 3 3
【小问1详解】
第①步中Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4HO；第②步加HO
2 2 2
的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调溶液PH的目的是使
Fe3+和Al3+形成沉淀。
【小问2详解】
由分析可知滤液2为CuSO 溶液，第③步的操作为：滤液2加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，
4
得到胆矾。
【小问3详解】
由于甲方案中硫酸和氢氧化铁及氢氧化铝都是反应的，所以生成的滤液中含有硫酸铁和硫酸铝，因此如果
直接蒸发，将使所得产品中含有较多Fe (SO ) 杂质；由于铝的金属性强于铁的，所以方案乙中铝能置换出
2 4 3
铁，从原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸铝小于方案乙中生成的硫酸铝，原子利用率没有乙高。
【小问4详解】
消耗EDTA的物质的量是0.001bcmol，所以根据反应的方程式可知，消耗铜离子的物质的量也是
0.001bcmol，所以每一份中胆矾的物质的量是0.001bcmol。因此CuSO ·5H O质量分数的表达式ω＝
4 2
。根据表达式可知，如果未干燥锥形瓶，是不会影响实验结果
的；若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，则消耗标准液的体积将减少，测定结果偏低；如果未除净可与
EDTA反应的干扰离子，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高，因此答案选c。
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