文档内容
2025-2026 学年度第二学期高一年级第一阶段质量监测
化学试题
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题
卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65
一、单项选择题：本题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是( )
A.明仿错金银凫尊 B.青玉交龙钮玉玺
C.北宋木雕罗汉像 D.西汉素纱禅衣
2. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )
A．石英钟表 B．水晶镜片 C．计算机芯片 D．光导纤维
3.在2 L密闭容器中进行的反应2SO (g)+O (g)⇌2SO (g)，在10秒内反应物SO 的物质的量由1mol降到
2 2 3 2
0.6mol，则反应速率v(SO )为( )
2
A. 0.02mol/(L⋅s) B. 0.04mol/(L⋅s) C. 0.3mol/(L⋅s) D. 0.4mol/(L⋅s)
4.N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A. 标准状况下22.4 L SO 中所含原子数为4 N
3 A
B. 3 mol NO 与H O完全反应时转移的电子数为2 N
2 2 A
第1页，共8页
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}C. 22.4 L N 与67.2 L H 充分反应生成NH 的分子数是2N
2 2 3 A
D. 16 mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为8 N
A
5.下列项目与化学知识表述或关联有误的是( )
选项 项目 化学知识
A 自主探究：果蔬电池 原电池原理
B NH 可以发生喷泉实验 NH 易溶于水
3 3
C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO SO 具有杀菌和抗氧化作用
2 2
D 用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸 常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应
6.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag O+H O=Zn(OH) +2Ag。其工作示意图如
2 2 2
图。下列说法不正确的是( )
A. 电子流向：Zn电极→导线→Ag O电极
2
B. Ag O电极发生还原反应
2
C. Zn电极的电极反应式：Zn−2e−+2OH− =Zn(OH)
2
D. 工作时OH-向正极移动
7. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说
法正确的是( )
A. CNH(g)比HCN(g)更稳定
B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热
C. 断开1mol HCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量
D. 1mol HCN(g)转化为1mol CNH(g)需要吸收59.3kJ的热量
8.下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是( )
A. 用浓硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO− =Cu2++2NO ↑+2H O
3 2 2
B. 向H S溶液中通入SO ： SO + 2S2- + 4H+ = 3S↓+ 2H O
2 2 2 2
C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2−+Ba2++OH− =BaSO ↓+H O
4 4 2
D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：SiO +2OH− =H SiO ↓
2 2 3
9.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO2−、Cl- B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH+、Na+、Cl−、SCN−
3 4
C. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO− D. 在无色溶液中：NH+、S2−、SO2−、Cu2+
3 4 3
第2页，共8页
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}10. 在
第3页，共8页
S O
2
参与的下列反应中，体现出 S O
2
的氧化性的是( )
A． S O
2
+ 2 O H − = S O 23 − + H
2
O B．SO +2H S=3S+2H O
2 2 2
C．SO +Cl +2H O=2Cl−+SO2−+4H+ D．SO + H O = 2H+ + SO 2-
2 2 2 4 2 2 2 4
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向紫色石蕊溶液中通入SO ，溶液先变红后褪色 SO 具有酸性和漂白性
2 2
铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶
B 硝酸钾起催化作用
解，溶液变蓝
C 利用工业合成氨实现人工固氮 氮气具有氧化性
D 向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末 浓硫酸具有脱水性
12.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正
确的是( )
A．实验结束后，有机产物只有CH Cl
3
B．实验结束后，试管内充满饱和食盐水
C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl 的溶解
2
D．若 完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗
13.在2 L的容器中发生某反应，前30min各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为Y ⇌ X
B. M点的正反应速率小于逆反应速率
C. Q点正、逆反应速率相等，反应停止
D. 前20min反应速率v(X)=0.1mol·L−1·min−1
1 m o l C H
4
2 mol Cl
2
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}14.现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是( )
A. 制取氨气时烧瓶中的固体可用CaO
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH 已经集满
3
C. 关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强
变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO 溶液处理效果好
3
15.如图是N、S及其化合物的“价−类”二维图，下列说法正确的是( )
A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b
B. c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C. 敞口放置在空气中的浓e、浓e′均会因吸水性而使浓度减小
D. 浓e和浓e′分别与Cu反应时均只体现氧化性
16.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误
的是( )
A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 一定量的铁粉与大量的9.75 mol·L−1HNO 溶液反应得到标准
3
状况下气体2.24 L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2mol
C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D. 当硝酸浓度为9.75 mol·L−1时还原产物是NO、NO 、N O，且其物质的量之比为 5:3:1
2 2
第4页，共8页
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}二、非选择题：（本题共4小题，每题14分，共56分。考生根据要求作答）
17．根据所学知识，回答下列问题。（每空两分）
I．锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中，可观察到铜片处的现象是
___________。
Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 3 27.2
(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置运行时，阳离子向_______移动(填“Cu”或“Zn”)，负极的电极反应式是___________。
(5)当有3.25g Zn参与反应，转移的电子数目为___________(用含N 的式子表示)。
A
(6)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl +Cu 2FeCl +CuCl 。在下框内
3 2 2
画出原电池的示意图（标出正负极，材料名称，电解质溶液）。
第5页，共8页
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}18．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。（每空两分）
请回答有关问题：
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是___________，其中反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO 具有的性质是____________和__________。
2
若实验结束后加热装置D，可观察到的现象是___________________________________________。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作
用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是____________________________________。装置B
中应放置的液体是________________(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO 溶液 c．饱和NaHSO 溶液
4 3
19. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。（第（3）小问两分，其余每空两分）
Ⅰ．实验室氨的制备
(1)氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为___________________________。
(2) E中漏斗的作用是________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：a→____→____→____→____→____ (按气流方
向，小写字母表示)。
第6页，共8页
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(4)氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为______________________________________。
(5)M是_______(填名称)。
Ⅲ．工业酸性废水中含NH+，可通过微生物法处理。
4
(6)以下关于废水中NH +的检验方法中不合理的是_______
4
a．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
b．加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
c．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
(7)微生物法：酸性废水中的部分 在硝化细菌的作用下被氧气氧化为 ，随后 再与 作用生
成 。写出第二步反应生成N 的离子方程式_________________________________________________。
2
20．某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反
应时间各物质的量的变化情况如图所示。（每空两分）
(1)化学方程式为 _____________________________。
A的转化量
(2)2min内C的反应速率为 _____________________，已知A的转化率= 100%，则平衡时B的
A的起始量
转化率为 ______________。
(3)关于该反应的说法正确的是 ____________(填字母，下同)。
a.到达2min时，反应停止
b.M点时A的消耗速率大于A的生成速率
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N H +4 N O −3 N O −3 NH+
4
N
2
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d.2min时正反应速率与逆反应速率相等
(4)写出一个可使该反应速率加快的措施：____________________________________
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是 ___________________。
a.A、B、C的反应速率相等 b.A、B的反应速率之比为2：1
c.混合气体的压强不变 d.生成1mol C的同时消耗1moA和0.5mol B
e.2v (A)=v (B) f.C的含量保持不变
正 逆
g. 恒容状态下混合气体密度不变
(6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______________________。
第8页，共8页
{#{QQABJYohwwiQkoRACI7aBwFoCgkYsJKTJIgOAVCSqAZDyAFIBAA=}#}
