文档内容
A．NH + → N B．HO → O C．Cu2+→ CuS D．ClO- → Cl-
2024 — 2025 学年度上学期期末考试 4 2 2 2 2
5.下列有关实验操作或方法正确的是
高一年级化学试题
A．焰色试验时，需将铂丝或铁丝用稀硫酸洗净
B．制备Fe(OH) 胶体时，用玻璃棒搅拌来加快反应
3
注意事项
C．除CuCl 溶液中混有的FeCl 可加入过量铁粉并过滤
2 3
1.考试时间75分钟，满分100分
D．可通过在氧气中加热的方法除去NaO 中混有的NaO
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上 2 2 2
的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。 A．无色透明溶液中：Na+、Mg2+、SO 2-、CO2-
4 3
非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
B．新制饱和氯水中：Fe2+、Al3+、NO -、SO 2-
3 4
4. 请按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。
C．强碱性溶液中：K+、Ba2+、CHCOO-、Cl-
3
可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
D．酸性溶液中：K+、MnO - 、Cl- 、ClO-
4
一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分。）
7.下列叙述正确的是
1.化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是
A．等质量的NaO 和NaS所含离子数相等
2 2 2
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．只有在标准状况下，任何气体的摩尔体积相等
B．自来水厂可用ClO 对饮用水进行杀菌、消毒
2
C．将4 g NaOH溶解于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．古画中绿色颜料的主要成分为氧化铁
D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 共热，可制得1mol Cl
2 2
D．量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
8.为了鉴别NaCO 和NaHCO 两种固体,设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是
2 3 3
2.实验室中配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．量筒 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．胶头滴管
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
3.下列有关氯气及氯水的说法错误的是
A．装置Ⅰ中的NaCO 和NaHCO 均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO
2 3 3 3
A．新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl 分子存在
2 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO
3
B．氯水和液氯均有漂白性
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO
3
C．H 在Cl 中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾
2 2 D．用装置Ⅲ在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是NaCO
2 3
D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉
9．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH) ，
2
4.化学实验室的废液需要进行无害化处理，下列需要加入氧化剂才能实现的是
制备装置如图所示。下列说法正确的
化学试题 第 1 页 共 4 页
学科网（北京）股份有限公司化学试题 第 1 页 共 4 页
C．标准状况下，2.24 L HO含有的电子数为N
2 A
D．将含0.1 mol FeCl 的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH) 胶体粒子的数目为0.1 N
3 3 A
13．下列离子方程式中，书写错误的是
A．Na与水反应：2Na+ 2HO = 2Na+ + 2OH- + H↑
2 2
B．工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
A．NaOH溶液应置于装置I中
C．Ca(HCO) 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO- + Ca2+ + OH- = CaCO↓+ HO
3 2 3 3 2
B．实验后期要打开止水夹
D．向饱和NaCO 溶液中通入足量的CO：CO2- + CO + HO = 2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
C．试剂X可以是稀硫酸或CuSO 溶液
4
14．下列选项描述与对应图像相符的是
D．装置II中发生的反应有Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) ↓
2
10.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量HS等气体。在酸性溶液中利用氧化
2
亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B．图②为等物质的量的NaOH、NaCO 混合液中滴加盐酸产生CO 的图像
2 3 2
C．图③为Ba(OH) 溶液中滴加NaHSO 溶液的导电性变化图像
A．反应 ⅰ 的离子方程式为Fe3+ + HS = S↓ + 2H+ + Fe2+ 2 4
2
D．图④为FeBr 、FeI 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
2 2
B．反应 ⅱ 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
15．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，
C．Fe (SO ) 相当于该脱硫过程的催化剂
2 4 3
且b＜c ，则下列判断中正确的是
D．为加快反应，反应体系调至高温，对上述循环反应过程没有影响
A．最后得到的溶液中含有Fe3+
11．下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是
B．最后得到的溶液中只含Cu2+
A．用AgNO 溶液和稀HNO 可鉴别溶液中的Cl-和SO 2-
3 3 4
C．残余固体可能为铁、铜混合物
B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有CO2-
3
D．残余固体一定全部是铜
C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+
D. 铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验
二、非选择题（本题共4道小题，共55分。）
16.（14分）现有以下物质：① KOH ② 石墨 ③ BaSO ④ Fe(OH) 胶体 ⑤ SO
4 3 2
12．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
⑥ CH ⑦ 稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨ 熔融的Al O
4 2 3
A．将7.8 g NaO 投入到足量的HO中，转移电子数为0.1 N
2 2 2 A
（1）以上物质中属于电解质的是______________，能导电的物质是______________
B．0.5 mol·L-1的NaHSO 溶液中含有的阳离子数为N
4 A
化学试题 第 2 页 共 4 页
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（2）已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于_______氧化物 C．转移溶液前，NaOH溶液未冷却至室温
（3）向④中滴加⑦至过量，实验现象为__________________________________________ D．定容时仰视刻度线
（4）在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入 18.（17分）化学是一门以实验为基础的学科，物质制备、性质探究等可通过合适的实验方案实
1mol N，右边充入⑤和⑥的混合气体共8 g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥ 现。
2
的体积比为_________，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为_________ Ⅰ. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl ，实验装置如图所示。
4
（5）若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后（无固体析出），得到了125 mL质量分数
为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是____________
17.（14分）某市售“84消毒液”的包装说明如图： 已知：① 金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似
84消毒液 ② SnCl 是一种无色液体，沸点为114 ℃，且易与水反应
4
有效成分：NaClO
请回答下列问题：
规格：500 mL
（1）恒压滴液漏斗的作用是___________________________________
质量分数：25 %
装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________________________________
密度：1.19 g/cm3
（2）装置Ⅱ 中的试剂是__________________，装置Ⅴ的作用是________________
请回答下列问题：
（3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的________
（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________ （保留一位小数）。
理由是____________________________________________________
（2）已知HClO的消毒效果强于ClO-，生活中可将“84消毒液”与醋酸混合使用来增强
消毒能力，请写出反应的离子方程式为：____________________
（3）若选择用Cl 制备上述消毒液，至少需要配制500 ml _______ mol·L-1的NaOH溶液。
2
（4）配制过程一般可分为以下几个步骤： A B C
①称量 ②计算 ③溶解(冷却) ④摇匀 ⑤转移(包括洗涤) ⑥定容 ⑦ 装瓶贴标签 Ⅱ. 某化学小组设计如图实验装置，验证“CO 与HO接触时才能和NaO 反应”。
2 2 2 2
其正确的操作顺序是_____________________
（5）该实验中，容量瓶使用前应__________________ ，玻璃棒的作用是__________________
（6）若对所配制的NaOH溶液进行标定，发现其浓度偏低，引起误差的原因可能为______
A．NaOH固体中含有少量NaO杂质
2
B．称量NaOH固体的时间过长
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______________________________________
（3）若加入200 mL 1.8 mol/L HSO 时，铁屑与HSO 恰好完全反应，为了使Fe元素完全转
2 4 2 4
化，
则沉淀过程中加入2 mol/L HC O 的体积至少为__________mL。
2 2 4
（4）FeC O 固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中n(CO)∶n(CO) = 1∶1则
2 4 2
“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________
步骤1：打开活塞K
2
，关闭K
1
，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的NO
3
-。
步骤2：打开活塞K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，
1 2
请回答下列问题：
（1）除不能加热以外，如何加快①中的反应____________________________（写出一种方法即
可）
（2）装置②中的试剂是___________________，③中的试剂的作用是______________________
（3）本实验预期现象是__________________________________________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明“CO 与HO接触时才能
2 2
和NaO 反应”，理由是_________________________________（请用化学方程式解释） 最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是_______________________________
2 2
19.（10分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。
以铁屑（含少量Fe O 杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
2 3
请回答下列问题：
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：___________________、Fe + 2H+= Fe2++
H₂↑；
（2）证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3+的实验操作是______________________________________
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