文档内容
余姚中学 2024 学年第二学期质量检测高一化学选考试卷
命题：洪森 审题：费娜
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl
35.5 K39 Ca40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟
2．化学兴趣小组进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图
连接好线路发现灯泡亮，以下结论正确的是
A．NaCl 是非电解质
B．NaCl 溶液是电解质
C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl 溶液中，水电离出大量的离子
3．概念是化学学习的基础，下列说法错误的是
A． 与 互为同位素
B．二129聚硫(S131)与环八硫(S )互为同素异形体
2 8
54Xe 54Xe
C．CH CH 与 互为同系物
3 3
D． 与 互为同分异构体
4．下列关于反应热和焓变的说法正确的是
A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0
B．任何条件下，焓变完全等于反应热
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜05．如图所示，将潮湿的Cl 通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，
2
红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③水 ④饱和食盐水
A.①④ B.②③
C.①② D.②③④
6．NaN 是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一、当汽车受到猛烈碰撞时，
3
瞬间引发反应：2NaN =2Na+3N ↑，同时释放大量的热。NaN 为离子化合物，下
3 2 3
列说法正确的是
A．N 是还原产物 B．1个N -中含有21个电子
2 3
C．NaN 中只含离子键 D．生成3molN 时，转移2mol电子
3 2
7．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半
试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A．为加快化学反应速率，应在日光直射下完成
B．甲烷和Cl 反应后试管内壁的油状液滴包括
2
CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl
3 2 2 3 4
C．盛放饱和NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D．CH 和Cl 完全反应后液面上升，液体充满试管
4 2
8．碳酸钠晶体(Na CO ·10H O)失水可得到Na CO ·H O(s)或Na CO (s)，两个
2 3 2 2 3 2 2 3
化学反应的能量变化示意图如下：
其中：反应1 Na CO ·10H O(s)=Na CO ·H O(s)+9H O(g) ∆H
2 3 2 2 3 2 2 1
反应2 Na CO ·10H O(s)=Na CO (s)+10H O(g) ∆H
2 3 2 2 3 2 2
下列说法不正确的是
．．．
A．∆H >0
1
B．碳酸钠晶体(Na CO ·10H O)失水是化学变化
2 3 2
C．向Na CO (s)中滴加几滴水，温度升高
2 3
D．1molNa CO ·H O(s)分解生成Na CO (s)和H O(g)：∆H=∆H -∆H
2 3 2 2 3 2 1 29．温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO (g) N (g)+2CO (g)，部
2 2 2
分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所
示(曲线m、n)。下列说法正确的是
A．t min时，反应达平衡状态
2
B．t 时刻反应速率：v(NO ) ＞2v(N )
1 2 正 2 逆
C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变
D．平衡后充入1molAr 此时化学反应速率增大
10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．H (g)+Br (g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
2 2
B．2NO (g) N O (g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
2 2 4
C．CaCO (s) CO (g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体密度保持不变
3 2
D．N (g)+3H (g) 2NH (g)，反应体系中H 与N 的物质的量之比保持3:1
2 2 3 2 2
11．将等物质的量的 A、B 混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：
3A(g)+B(g)= xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，这2min
以C 表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是
A．2min 时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1
12．X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H O，则X和Y的反应不可能是
2
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应
13．某学习小组需要用CuSO ·5H O晶体配制480mL0.20mol·L-1CuSO 溶液。
4 2 4
下列说法正确的是
A.称量前应将CuSO ·5H O用蒸发皿加热除去结晶水
4 2
B.取200mL该溶液,则其物质的量浓度为0.08mol·L-1
C.用托盘天平称取25.0gCuSO ·5H O晶体
4 2
D.配制CuSO 溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线
4
14．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式书写正确的是
A．2KMnO +5H 18O +3H SO =K SO +2MnSO +518O ↑+8H O
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
B．Na 34S+2H SO (浓)=Na SO +S↓+34SO ↑+2H O
2 2 4 2 4 2 2
C．515NH NO 2H15NO +4N ↑+9H O
4 3 3 2 2
D．2Na 18O +2H O=4Na18OH+O ↑
2 2 2 2
≜
15．蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、
E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D [E B (BA) ]，其中D 元素
4 4 10 8
是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A B+和
3
BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．原子半径：D＞B＞E＞A B．简单氢化物的稳定性：E＜B
C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂
D．含E的一种盐溶液常作木材防火剂16．下列关于可逆反应的说法中，正确的是
A.在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度
B.只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达 100%
C.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
D.只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于0
17．下列叙述正确的是
①Na O与Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na O与CO 发生化合反应生成Na CO ，Na O 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③Na O 是淡黄色物质，Na O 是白色物质
2 2 2
④Na O 可作供氧剂，而Na O一般不可以
2 2 2
⑤Na O 和Na O 焰色反应均为黄色
2 2 2
A．都正确 B．①③④
C．②③⑤ D．④⑤
18．分子式为C H Cl 的有机物的同分异构体有
4 8 2
A.5 种 B.7 种 C.9 种 D.12 种
19．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A Ca(OH) +NH Cl NH
2 4 3
B MnO +HCl(浓) Cl
2 2
C MnO +KClO O
2 3 2
D NaCl+H SO (浓) HCl
2 4
20．某学生按图示方法进行实验可观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝
与液面脱离接触。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 中表面钝化
3
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明稀HNO 和铜反应生成了NO
3 2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
D．反应停止的原因是硝酸消耗完全
21．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正
确的是A．I的化学方程式：4FeS +11O 2Fe O +8SO
2 2 2 3 2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO 的反应速率
2
≜
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
22．用零价铁去除酸性水体中的NO -是地下水修复研究的热点之一，下列说法
3
错误的是
初始pH=4.5 的水体中，分
铁粉还原水体中NO -的 足量铁粉还原水体中的
3 别加入Fe2+、Fe(足量)、
反应原理示意图(已知：形 NO -后，铁表面最终的
3 Fe(足量)和Fe2+时NO -去
成了原电池) 形态示意图 3
除率(%)的对比图像
A．图甲中电极Fe 发生氧化反应
B．图甲中正极发生的电极反应式为NO -+8e-+10H+=NH ++3H O
3 4 2
C．当FeO(OH)附着在Fe 表面后会阻碍零价铁还原水体中的NO -
3
D．由图丙可知，去除NO -时，若只加入适量Fe2+，就可直接还原NO -，从
3 3
而提高NO -的去除率
3
23．银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理为
Zn+Ag O+H O=Zn(OH) +2Ag。下列说法正确的是
2 2 2
A.Zn电极是正极
B.Ag O电极上发生氧化反应
2
C.Zn 电极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)
2
D.放电一段时间后，溶液中c(OH-)减小
24．将2molCl 和3mol F 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：
2 2
Cl +F =2ClF ΔH =akJ/mol
2 2 1
Cl +3F =2ClF ΔH =b kJ/mol
2 2 3 2
一段时间后，Cl 和F 恰好全部消耗，共放出 303kJ 热量。部分化学键的键能如
2 2
下表所示，则X的值为
化学键 F-F Cl-Cl F-Cl (ClF 中) F-Cl(ClF 中)
3
键能/(kJ/mol) 157 243 248 X
A．172 B．202 C．238 D．25825．在绝热的定容容器中，投入反应物A和B，发生反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)。
当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③容器内的温度 ④混合气体的总物
质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥c(C)与c(D)的比值 ⑦混合气体
的总质量
A.②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤ D.①③⑤
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技
术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
(1)新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础
理论研究与应用技术的前沿。
Li-CuO二次电池具有比能量高、工作温度宽的优势。Li-CuO 二次电池中，工作
时金属锂作 极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡
量电池的优劣，则Li、Na、Al 分别作为电极时比能量由大到小的顺序为 。
(2)CH OH 可作为燃料使用，使用CH OH 和O 组合设计的燃料电池的结构如图
3 3 2
所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸，c 处有CO 产生。
2
物质a为 (填化学式)：电极c上发生的电极反应方程式为 。
27．I.某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，X、
Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图
所示。根据图中数据，请回答下列问题：
(1)从开始至2min，X的平均反应速率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)1 min 时，v v ，4min 时，v v 。
正 逆 正 逆
(填“>”或“<”或“=”)。
(4)在2min 时，向容器中通入Ar ，X 的化学反应速率将 ，若加入适合
的正向催化剂，Y的化学反应速率将 。
(填“变大”或“变小”或“不变”)。(5)将上述反应置于恒温恒压密闭容器中进行，仍按照图示投入X、Y原料，若
发现Y的体积分数不再变化， (填“是”或“否”)说明反应达到最大限度。
II.已知 H＋(aq)＋OH－(aq)==H O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关
2
中和反应的问题：
(1)用0.1mol Ba(OH) 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ 的能量。
2
(2)如图所示装置中，A 的名称是__________，作用是__________；碎泡沫塑料
的作用是______________________。
(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3kJ·mol－1，其原因可能是
_____________________________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替 Ba(OH) 溶液进行上述
2
实验，测得的反应热的数值__________(填“偏大”“偏小”
或“无影响”，下同)。
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中
和反应反应热的数值__________；A换成金属材质进行上
述实验，测得的中和反应反应热的数值__________。
28．如表为1～20号部分元素的特点：
元素代号 特点
X 地壳中含量最高的元素
Y 取含Y元素的溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
该元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应
Z
生成盐
Q 该元素最高价氧化物的空间构型为直线形
R 该元素的一种氧化物可以使品红褪色，并且加热可复原
L 第三周期中简单离子半径最小的元素
请回答下列问题：
(1)X 元素在周期表第 列；
(2)下列说法不正确的是_______________；
A．最高正价：X>Z>Q
B．化合物QR 中各原子最外层均达到8电子稳定结构
2
C．X、L和R 的简单离子半径大小顺序为：X2->L3+>R2-
D．因为Y的金属性强于L，故Y单质能从L的盐溶液中置换出L单质
(3)化合物YX 能与水、过量CO 反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，
2 2
写出该反应的化学方式： ；(4)标准状况下，圆底烧瓶中充满体积比为 4:3 的ZX和X 的混合气体，烧杯中
2
盛有水，进行喷泉实验。实验结束后圆底烧瓶中充满了溶液，其物质的量浓度
为 ；(保留三位小数)
(5)实验室可用L 的单质、Mg 作电极材料，强碱溶液作介质构成原电池，写出负
极电极反应式： ；
(6)科学家已获得了气态Z 分子，其结构为正四面体(如图)，已知断裂1mol Z-Z
4
键需要吸收193kJ 能量，断裂1molZ 分子中共价键需要吸收946kJ 能量，下列
2
说法不正确的是______。
A．Z 属于一种新型共价化合物
4
B．1molZ (g)完全转化为Z(g)的过程中吸收965kJ 热量
4
C．1molZ (g)完全转化为Z (g)时释放 734kJ 热量
4 2
D．Z 稳定性强于Z
2 4
29．已知固体Na SO 受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
2 3
已知：气体Y是一种纯净物，在标况下密度约为1.52g·L-1。请回答下列问题：
(1)气体Y 的电子式为 。
(2)实验流程中，Na SO 隔绝空气加热生成固体 X的化学方程式为 。
2 3
(3)另取固体X 试样和Na SO 混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸立即有淡
2 3
黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为 (不考虑空气的影响)。
(4)Na SO 长期露置在空气中，会被氧化成 Na SO ，检验Na SO 样品是否变质
2 3 2 4 2 3
的实验操作是 。
30．向铁和氧化铁的固体混合物中加入500mL0.30mol·L-1稀盐酸后固体完全溶
解，盐酸恰好完全反应，得到浅绿色溶液(只含一种金属阳离子)，并收集到气体
672mL(标准状况下测定)，回答下列问题：
(1)实验室欲用浓度为10.0mol·L-1的浓盐酸配制500mL0.30mol·L-1的稀盐酸，则
需要用量筒量取上述浓盐酸 mL。
(2)原混合物中氧化铁的质量为 g。
