化学2025-2026长春汽三高二上期末考试_2026年02月高二试卷_260209吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试（全）

汽开三中 2025-2026 学年度第一学期期末试卷 高二化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 4页，总分 100分，考试时 间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共 20小题，共 60分。 1. 丁烷(CH )广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 4 10 A. 在常温下，CH 是气体 4 10 B.CH 与CH 互为同系物 4 10 4 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D.CH 进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 4 10 2. 如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列描述正确的是 A. 与d互为同分异构体的是c B.b、f的分子式均为C H 4 8 C.a的一氯代物只有一种 D.f的二氯代物有两种 3. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 可用乙醇萃取溴水中的溴 D. 可用红外光谱法鉴别乙醇(CH CH OH)和二甲醚(CH OCH ) 3 2 3 3 4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用 于研究有机物的方法错误的是（ ） A. 蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物 B. 李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C. 利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 D. 质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量5. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 6. 已知X、Y、Z、W 的原子序数都不超过18，它们的离子 X n+1+、 Yn+、 Z n+1-、 Wn-具有相同的 a b c d 电子层结构。则下列说法正确的是 A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径： X n+1+＞ Yn+＞ Z n+1-＞ Wn- a b c d C. 离子的氧化性：X n+1+＞Yn+ D. 单质的氧化性：Z＞W 7. 氰气的化学式为(CN) ，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 2 A. 分子中只含极性键 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长 8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( ) 中心原子 价层电子对 分子或离子 选项 分子式 杂化方式 互斥模型 的立体构型 A SO sp 直线形 直线形 2 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF sp2 四面体形 平面三角形 3 D NH + sp3 正四面体形 正四面体形 4 A.A B.B C.C D.D 9. 下列说法正确的是 A.BF 键角为120°，SnBr 的键角大于120° 3 2 B. 苹果酸 含有1个手性碳原子C. HCl 、 NH 、C H OH均易溶于水的原因之一是与 H O均能形成氢键 3 2 5 2 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个 B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 C. 要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪 D. 基态钙原子的3p 、3p 、3p 轨道相互垂直，但能量相等 x y z 11. 表中数据是对应物质的熔点(℃)： BCl Al O Na O NaCl AlF AlCl 干冰 SiO 3 2 3 2 3 3 2 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. SO 与SiO B. NaCl与HCl C. BF 与H O D. CH CH 与KCl 2 2 3 2 3 3 13. 下列有关性质的比较，正确的是 ①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H OMgF >AlF ；⑥沸点：H O>HF>NH ；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔 3 4 2 3 2 3 点：二氧化硅>NaCl>I >冰 2 A.①②⑥⑧ B.①④⑥⑧ C.④⑤⑥ D.④⑥⑧ 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表 Mg)。则下列说法错误的是A. 铁镁合金的化学式可表示为Mg Fe 2 B. 每个晶胞平均含有14个铁原子 C. 离子键强度：氧化钙<氧化镁 416 D. 该晶胞的质量是 g(N 表示阿伏加德罗常数的值) A N A 15. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中，18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与K作用 B. 图2物质相较NaBF 摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 4 C. 图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D. 图3中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 Si O 10n 6 17 n 16. 硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的 是 A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种B. S2在ZnS晶胞和Li S晶胞中的配位数相同 2 11 C. 若Li 2 S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为 anm 4 D. 充电过程中该电极反应式为4ZnS6Li 6e 3Zn4Li Zn S 1.5 0.25 17. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物[TiCl(H O) ]Cl H O不能与AgNO 溶液反应产生白色沉淀 2 5 2 2 3 B.1mol配合物Ni(CO) 中共有8N 个σ键 4 A C. 配合物[Cu(NH ) ]SO H O的配体为NH 和SO2 3 4 4 2 3 4 D. 配合物[Ag(NH ) ]OH的配位数为6 3 2 18. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li La TiO )，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程 x y 3 如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为3价。下列说法错误的是 1 A. 导电时，Ti和La的价态不变 B. 若x= ，Li+与空位的数目相等 3 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 19. 室温下，向浓度均为0.2molL1的NaOH和Na CO 混合溶液A中滴加0.2molL1标准盐酸，溶液 2 3  V(标准溶液) pH与    关系如图所示。下列叙述正确的是  V(溶液A)  A. 水的电离程度：a bcB. 常温下，Na CO 的水解常数K 约为103.62 2 3 hl C.c点溶液中：c  Na c  Cl c  HCO 2c  CO2 3 3 D.b点溶液中：3c  Na 2c  Cl 2c  CO2 2c  HCO 2c  H CO  3 3 2 3 20. 如图，甲池的总反应式为：2CH OH＋3O ＋4KOH=2K CO ＋6H O。下列说法正确的是 3 2 2 3 2 A. 甲池通入CH OH的电极反应式为CH OH＋6e-＋2H O=CO 2-＋8H+ 3 3 2 3 B 甲池中消耗224mL(标准状况)O ，此时丙池中理论上产生1.16g固体 . 2 C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH) 固体，能使CuSO 溶液恢复到原浓度 2 4 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 3 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共 3小题，共 40分。 21. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳 品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提 纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪 器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪 测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 22. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中 A原子核外有三个未成对电子；化合物B E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素 2 是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与 B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的 元素符号表示）： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________（填“高”或“低”），理由是___________。 （3）F的外围电子排布式是________, 它位于周期表的_______ 区 （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表示1个原子）。 （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其 晶体中所含的化学键类型为________。 23. 回答下列问题： （1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对 应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______。 c(CH COOH)c(OH) c(CH COOH) a．c(H) b．c(OH) c． 3 d． 3 c(CH COO) c(H) 3 （2）在t°C时，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH) 10bmol/L ，已知ab12，则： ①该温度下水的离子积常数K =______(mol/L)-2。 w ②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中 c(OH)______mol/L，溶液的pH=______。汽开三中 2025-2026 学年度第一学期期末试卷 高二化学 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 4页，总分 100分，考试时 间75分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本大题共 20小题，共 60分。 1. 丁烷(CH )广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是 4 10 A. 在常温下，CH 是气体 4 10 B.CH 与CH 互为同系物 4 10 4 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D.CH 进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 4 10 【答案】D 【解析】 【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C H 是气体，故A正确； 4 10 B.由于CH 与CH 均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确； 4 10 4 C.丁烷有正丁烷(CH CH CH CH )和异丁烷(CH CH(CH )CH )两种同分异构体，故C正确； 3 2 2 3 3 3 3 D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代 后共生成2+2=4种产物，CH 进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误； 4 10 所以本题答案：故选D. 2. 如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列描述正确的是 A. 与d互为同分异构体的是c B.b、f的分子式均为C H 4 8 C.a的一氯代物只有一种 D.f的二氯代物有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B．由图可知，b、f的分子式均为C H ，互为同分异构体，B正确； 4 8 C．由图可知，a中有两种等效氢，其一氯代物只有两种，C错误； D．根据f的结构可知，其二氯代物中，两个氯在同一个碳上，或者在相邻的两个碳上，或者在对位上，D 错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 可用乙醇萃取溴水中的溴 D. 可用红外光谱法鉴别乙醇(CH CH OH)和二甲醚(CH OCH ) 3 2 3 3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯甲酸常温下为固体，在水中有一定的溶解度，且溶解度随温度升高而增大，提纯苯甲酸的步 骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤，得到的苯甲酸可以用重结晶的方法进一步提纯，故A正确； B．正己烷和正庚烷互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确； C．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取溴水中的溴，故C错误； D．红外光谱可检测出有机物分子中的官能团和化学键，乙醇(CH CH OH)和二甲醚(CH OCH )的官能团不 3 2 3 3 同，故可以用红外光谱鉴别，故D正确； 故选C。 4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用 于研究有机物的方法错误的是（ ） A. 蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物 B. 李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构 C 利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚 . D. 质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确； B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误； C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不 完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确； D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。 故答案为：B。 5. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B.Fe原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量 则比内层p轨道电子能量高，A错误； B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为 ，B正确； C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子， C错误； D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1， D错误； 故选B。 6. 已知X、Y、Z、W 的原子序数都不超过18，它们的离子 X n+1+、 Yn+、 Z n+1-、 Wn-具有相同的 a b c d 电子层结构。则下列说法正确的是 A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径： X n+1+＞ Yn+＞ Z n+1-＞ Wn- a b c d C. 离子的氧化性：X n+1+＞Yn+ D. 单质的氧化性：Z＞W 【答案】C 【解析】【分析】 X n+1+、 Yn+、 Z n+1-、 Wn-具有相同的电子层结构，则有a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，则X、 a b c d Y处于周期表中Z、W 的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，由此分析。 【详解】A． X n+1+、 Yn+、 Z n+1-、 Wn-具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n ， a b c d 根据分析，X、Y处于周期表中Z、W 的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误； B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z n+1-＞Wn-＞Yn+＞X n+1+， 故B错误； C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：X n+1+＞Yn+，故C正确； D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧 化性：W＞Z，故D错误； 答案选C。 7. 氰气的化学式为(CN) ，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 2 A. 分子中只含极性键 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 不和氢氧化钠溶液发生反应 D. 分子中N≡C键的键长小于C－C键的键长 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氰气的化学式为(CN) ，根据分子结构可知其中含有C-C非极性键和C≡N极性键，A错误； 2 B．氰气的分子结构式为N≡C－C≡N，其中含3个σ键和4个π键，B错误； C．氰气的化学式为(CN) ，其性质与卤素相似，卤素单质能够与NaOH溶液反应，则(CN) 也可以可以氢氧 2 2 化钠溶液发生反应，C错误； D．由于N原子半径比C原子半径小，N≡C键的键能比C－C键大，导致分子中N≡C键的键长比C－C键 的键长小，D正确； 故合理选项是D。 8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( ) 中心原子 价层电子对 分子或离子 选项 分子式 杂化方式 互斥模型 的立体构型 A SO sp 直线形 直线形 2 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形C NF sp2 四面体形 平面三角形 3 D NH + sp3 正四面体形 正四面体形 4 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO 中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的 2 立体构型为V型结构，选项A错误； B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构 型为平面三角形，选项B错误； C、NF 分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型 3 为三角锥形，选项C错误； D、NH +的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为 4 正四面体形，选项D正确； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A.BF 键角为120°，SnBr 的键角大于120° 3 2 B. 苹果酸 含有1个手性碳原子 C. HCl 、 NH 、C H OH均易溶于水的原因之一是与 H O均能形成氢键 3 2 5 2 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF 属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr 的中心原子含有1对孤电子对，空间构型是V 3 2 形，键角小于120°，A错误； B．苹果酸 含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正 确； C．HCl 不能与 H O形成氢键，C错误； 2D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，D错误； 答案选B。 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有12个 B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 C. 要证明空气中有氧元素，可利用X射线衍射仪 D. 基态钙原子的3p 、3p 、3p 轨道相互垂直，但能量相等 x y z 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中每个钛原子周围与它距离最近且等距的钛原子有6个，A项错误； B．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 ，B项错误； C．要证明空气中有氧元素，可利用元素分析仪分析，C项错误； D．p能级有3个轨道，基态钙原子的3p 、3p 、3p 轨道相互垂直，但能量相等，D项正确； x y z 答案选D。 11. 表中数据是对应物质的熔点(℃)： BCl Al O Na O NaCl AlF AlCl 干冰 SiO 3 2 3 2 3 3 2 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A．由表中数据可知，氟化铝的熔点高于氯化钠，氯化钠为离子化合物，则氟化铝为离子化合物， 故A正确； B．由表格数据可知，干冰、氯化硼和氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，故B错误； C．由表格数据可知，二氧化硅熔点高为原子晶体，而二氧化碳的熔点较低为分子晶体，则同族元素的氧化 物可形成不同类型的晶体，故C正确； D．二氧化硅熔点高为原子晶体，由表格数据可知，氧化铝的熔点高于二氧化硅，应也属于原子晶体，则不 同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确； 故选B。 12. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A. SO 与SiO B. NaCl与HCl C. BF 与H O D. CH CH 与KCl 2 2 3 2 3 3 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO 和SiO 中都只存在共价键，但SiO 是共价晶体、SO 是分子晶体，A错误； 2 2 2 2 B．NaCl中存在离子键，是离子晶体，而HCl只存在共价键，是分子晶体，B错误； C．CO与NO均只存在共价键，均为分子晶体，C正确； D．CH CH 中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，D错误； 3 3 故选C。 13. 下列有关性质的比较，正确的是 ①硬度：BaO>CaO>MgO；②沸点：HCl>HF；③离子键强度：NaCl>MgO；④分子或离子中键角：H OMgF >AlF ；⑥沸点：H O>HF>NH ；⑦熔点：金刚石>生铁>纯铁>钠；⑧熔 3 4 2 3 2 3 点：二氧化硅>NaCl>I >冰 2 A.①②⑥⑧ B.①④⑥⑧ C.④⑤⑥ D.④⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①三种化合物所带离子电荷相同，离子半径Ba2+>Ca2+>Mg2+，晶格能随半径减小而增大，硬度 应为MgO>CaO>BaO，①错误； ②HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，②错误； ③MgO中离子电荷为+2和-2，NaCl中为+1和-1。电荷越高，晶格能越大，故MgO的晶格能远大于NaCl， 顺序应为MgO>NaCl，③错误； ④H O、H O+的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，但H O有2对孤电子对、H O+有1对孤电子 2 3 2 3对，NH 、NH 的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，NH 有1对孤电子对，NH 无孤电子对， 3 4 3 4 由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，分子或离子中键角： H O＜H O+，NH ＜NH ，④正确； 2 3 3 4 ⑤离子电荷Al3+＞ Mg2+>Na+，晶格能增大，熔点应为NaF＜MgF ＜AlF ，⑤错误； 2 3 ⑥H O、HF、NH 均能形成氢键，但H O氢键数量最多，常温下为液体，沸点最高，沸点高低顺序为H O 2 3 2 2 ＞HF＞NH ，⑥正确； 3 ⑦金刚石是共价晶体，熔点最高，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，钠熔点最低，故熔点为金刚石＞纯 铁＞生铁＞钠，⑦错误； ⑧二氧化硅为共价晶体熔点最高，NaCl为离子晶体次之，碘与冰为分子晶体，常温下碘为固体，水为液体， 所以熔点：二氧化硅＞NaCl＞I ＞冰，⑧正确； 2 正确的是：④、⑥、⑧，答案选D。 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表 Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为Mg Fe 2 B. 每个晶胞平均含有14个铁原子 C. 离子键强度：氧化钙<氧化镁 416 D. 该晶胞的质量是 g(N 表示阿伏加德罗常数的值) A N A 【答案】B 【解析】 1 1 【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为 86 4，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为Mg Fe， 2 8 2 A正确； B．晶胞中Fe原子数为4个，B错误； C．Mg2+半径比 Ca2+ 小，MgO晶格能更大，离子键更强，C正确；4104 416 D．一个晶胞中含有4个“Mg Fe”，其质量为 g  g，D正确； 2 N N A A 故选B。 15. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A. 图1中，18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与K作用 B. 图2物质相较NaBF 摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点 4 C. 图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1 D. 图3中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 Si O 10n 6 17 n 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚中氧原子与K＋之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误； B．图2中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图2物质相较NaBF 更低的熔 4 沸点，故B错误； C．单键都是键，双键中一个键，则图2中1个阳离子含有19个键，阴离子含有4个键，个数比 不是4：1，故C错误； 1 D．该结构的最小重复单元如图 ，最小重复单元中Si原子个数为4+4× =6，O原子 2 1 个数为14+6× =17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si O )整体化合价为-10，所以该硅 6 17 2 酸盐结构的通式为 Si O 10n ，故D正确； 6 17 n 故选D。 16. 硫化锌(ZnS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的 是A. 基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种 B. S2在ZnS晶胞和Li S晶胞中的配位数相同 2 11 C. 若Li 2 S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为 anm 4 D. 充电过程中该电极反应式为 4ZnS6Li 6e 3Zn4Li Zn S 1.5 0.25 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是第30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数目与核外电子空间 运动状态相等，s、p、d轨道分别有1、3、5，共15种空间运动状态，A正确； B．由晶胞ZnS结构可知，硫离子的配位数为4，晶胞Li S中，硫离子的配位数为8，B错误； 2 1 1 3   C．若Li 2 S的晶胞参数为anm，若F的坐标分数为 1,0,1 ，则E的坐标分数为 , , ，则E、F间的 4 4 4 3a a a 11 距离为 ( )2 ( )2 ( )2nm= anm，C正确； 4 4 4 4 1 1 D．由均摊法可知，Li Zn S中Li+和Zn2+共有7个，S2-有8  +6 =4，由化合价代数和为零可知，Li+ x y 8 2 和Zn2+的个数比为6:1， 化学式为Li ZnS ，即Li Zn S，充电过程中该电极为阴极，得电子，电极反应 6 4 1.5 0.25 式为4ZnS+6Li++6e-=3Zn+4Li Zn S，D正确； 1.5 0.25 故选B。 17. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A. 配合物[TiCl(H O) ]Cl H O不能与AgNO 溶液反应产生白色沉淀 2 5 2 2 3B.1mol配合物Ni(CO) 中共有8N 个σ键 4 A C. 配合物[Cu(NH ) ]SO H O的配体为NH 和SO2 3 4 4 2 3 4 D. 配合物[Ag(NH ) ]OH的配位数为6 3 2 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl(H O) ]Cl ⋅ H O中，外界有2个Cl−，所以能与Ag+反应生成AgCl沉淀，故A错 2 5 2 2 误； B．配合物Ni(CO) 中，4个CO与Ni形成4个配位σ键，每个CO分子内含1个σ键，故1mol配合物共有 4 8molσ键，即8N 个σ键，故B正确； A C．配合物[Cu(NH ) ]SO ·H O的配体仅为NH ，故C错误； 3 4 4 2 3 D．配合物[Ag(NH ) ]OH中，Ag+与2个NH 配位，配位数为2，故D错误； 3 2 3 选B。 18. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li La TiO )，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程 x y 3 如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为3价。下列说法错误的是 1 A. 导电时，Ti和La的价态不变 B. 若x= ，Li+与空位的数目相等 3 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； 1 1 1 B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8× =1个，含O：12× =3个，含La或Li或空位共：1个，若x= ， 8 4 3 2 2 1 则La和空位共 ，n(La)+n(空位)= ，结合正负化合价代数和为0，(+1)× +(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0， 3 3 3 5 1 解得n(La)= 、n(空位)= ，Li+与空位数目不相等，B项错误； 9 9 C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 19. 室温下，向浓度均为0.2molL1的NaOH和Na CO 混合溶液A中滴加0.2molL1标准盐酸，溶液 2 3  V(标准溶液) pH与    关系如图所示。下列叙述正确的是  V(溶液A)  A. 水的电离程度：a bc B. 常温下，Na CO 的水解常数K 约为103.62 2 3 hl C.c点溶液中：c  Na c  Cl c  HCO 2c  CO2 3 3 D.b点溶液中：3c  Na 2c  Cl 2c  CO2 2c  HCO 2c  H CO  3 3 2 3 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸先与NaOH反应生成氯化钠，再与Na CO 反应生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸足量，最 2 3 后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液A为1L，即NaOH和Na CO 都是0.2mol， 2 3 当 =1时，则盐酸也为 1L，即 HCl 也是 0.2mol，此时 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，故 b 点溶质为 0.2molNa CO 与0.2molNaCl，则a点NaOH没有完全反应，溶质为Na CO 、NaOH、NaCl，当 =2 2 3 2 3 时，盐酸为2L，即 HCl是 0.4mol，根据 ， 知，c HCl+NaOH=NaCl+H O HCl+Na CO =NaCl+NaHCO 2 2 3 3 点溶质为0.2molNaHCO ，0.4molNaCl。 3 【详解】A．NaOH抑制水的电离，Na CO 促进水的电离，同浓度的Na CO 与NaHCO ，Na CO 溶 2 3 2 3 3 2 3 液中水的电离程度大，则ab水电离程度增大，bc水电离程度减小，A错误；B．利用b点数据计算第一步水解常数：pH11.69，c  OH  102.31molL1， c  HCO c  OH  102.31 2 c  Na 2 CO 3  0.1mol/L ，K hl  c  C 3 O2  0.1 103.62，B正确； 3 C．c点溶液显碱性，c  OH c  H ，电荷守恒： c  Na c  H c  Cl c  HCO c  OH 2c  CO2 ，可知： 3 3 c  Na c  Cl c  HCO  2c  CO2 ，C错误； 3 3 D．b点：起始时c(NaCl)c  Na CO  ，物料守恒： 2 3 2c  Na 3c  Cl 3c  CO2 3c  HCO  3c  H CO  ，D错误； 3 3 2 3 故选B。 20. 如图，甲池的总反应式为：2CH OH＋3O ＋4KOH=2K CO ＋6H O。下列说法正确的是 3 2 2 3 2 A. 甲池通入CH OH的电极反应式为CH OH＋6e-＋2H O=CO 2-＋8H+ 3 3 2 3 B. 甲池中消耗224mL(标准状况)O ，此时丙池中理论上产生1.16g固体 2 C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH) 固体，能使CuSO 溶液恢复到原浓度 2 4 D. 若将乙池电解质溶液换成AgNO 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目中甲池的总反应式为：2CH OH＋3O ＋4KOH=2K CO ＋6H O，甲池为原电池，乙池和 3 2 2 3 2 丙池为电解池，甲池乙醇电极为负极，则丙池右边Pt电极为阴极，乙池Ag为阴极。 【详解】A．甲池通入CH OH的电极反应式为CH OH-6e-＋8OH-=CO 2-＋6H O，故A错误； 3 3 3 2 电解 B．丙池中发生的总反应为MgCl +2H O Mg(OH) +H +Cl ，消耗224ml氧气的物质的量为 2 2 2 2 20.224L 0.01mol，转移0.04mol电子，生成0.02molMg(OH) 的质量为1.16g，故B正确； 2 22.4L/mol C．乙池中是过量的硫酸铜溶液，故应该加入氧化铜能使CuSO 溶液恢复到原浓度，故C错误； 4 D．电镀时应该镀件做阴极，而题目中Ag做阴极，故D错误； 股癣B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、简答题：本大题共 3小题，共 40分。 21. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳 品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提 纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪 器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪 测得M的红外光谱如图3所示。M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. C H O ②.88 ③. C H O 2 4 4 8 2 （3） ①. 羟基、羰基 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置 中，选仪器y。 【小问2详解】 ①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量 分数为w(O)=100%-54.5%-9.1%=36.4%，分子内各元素原子的个数比 54.5% 9.1% 36.4% N(C):N(H):N(O)= : : =2:4:1，所以实验式为C H O； 2 4 12 1 16 ②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子 质量为24488，设分子式为  C H O  ，则44n=88，n=2，则分子式为C H O 。 2 4 n 4 8 2 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3， 结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为 ，所含官能团为 羟基、羰基。 22. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中 A原子核外有三个未成对电子；化合物B E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素 2 是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的 元素符号表示）： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________（填“高”或“低”），理由是___________。 （3）F的外围电子排布式是________, 它位于周期表的_______ 区 （4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表 示1个原子）。 （5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其 晶体中所含的化学键类型为________。 【答案】 ①.Naa ②.ad （2） ①.10-12 ②.0.1 ③.11 【解析】 【小问1详解】 pH均为4的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，稀释相同倍数，pH变化小的 是醋酸，pH变化大的是盐酸，外加酸抑制水的电离，溶液酸性越强，水的电离程度越小，所以pH越大， 水的电离程度越大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c>a，加水稀释醋酸， 促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子外，其他离子浓度都下降，故a．溶液中c(H)减小，a正确； b．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则c(OH)变大，b错误；c(CH COOH)c(OH) K c． 3  w ，温度不变，K 和K 不变，比值不变，c错误； c(CH COO) K a w 3 a c(CH COOH) c(CH COO) d． 3  3 ，温度不变，K 不变，醋酸根浓度减小，比值减小，d正确； c(H) K a a 故答案选ad； 【小问2详解】 该温度下水的离子积常数K =c  H c  OH 10a10b 10 ab 1012 mol/L 2 ，硫酸中氢离子 w 的物质的量=0.1mol/L×0.1L×2=0.02mol，氢氧化钠溶液中氢氧根的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混 0.04mol-0.02 mol 1012 合后氢氧根离子浓度= 0.1mol/L，溶液中氢离子浓度= mol/L1011mol/L ， 0.2L 0.1 故pH=11.