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2022 年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)
化学
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物
C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应
3. 某白色粉末样品，可能含有Na SO 、Na SO 、Na S O 和Na CO 。取少量样品进行如下实验：
2 4 2 3 2 2 3 2 3
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是
A. Na SO 、Na S O B. Na SO、Na S O C. Na SO 、Na CO D. DNa SO、Na CO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3 2 4 2 53 2 3 2 3
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
氧化性：
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶
A 先变橙色，后变蓝色
液 Cl >Br >I
2 2 2
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
B 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
的Cu(OH) 悬浊液
2
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br 的CCl 溶 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
2 4
第1页 | 共9页液
试管口润湿的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆反
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试纸变红 应
A. A B. B C. C D. D
5. 化合物 YW X Z ×4W Z 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，
2
在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B. 最高价氧化物的水化物酸性：Y<X
C. 100~200℃阶段热分解失去4个WZ
2
D. 500℃热分解后生成固体化合物X Z
2 3
6. Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电
2
Li-O 电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子 e- 和空穴 h+ ，驱动阴极反应 Li+ +e- = Li 和
2
阳极反应(Li O +2h+=2Li++O )对电池进行充电。下列叙述错误的是
2 2 2
第2页 | 共9页A. 充电时，电池的总反应Li O =2Li+O
2 2 2
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应O +2Li+ +2e- = Li O
2 2 2
7. 常温下，一元酸HA的K (HA)=1.0´10-3。在某体系中，H+与 A -离子不能穿过隔膜，未电离的HA
a
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c
A-
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
总
A. 溶液Ⅰ中c
H+
=c
OH-
+c
A-
æ c A- ö
1
B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度ç ÷为
çc (HA)÷ 101
è 总 ø
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO 、PbO 、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物
4 2
等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
第3页 | 共9页一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO PbCO BaSO BaCO
4 3 4 3
K 2.5´10-8 7.4´10-14 1.1´10-10 2.6´10-9
sp
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Pb(OH)
3 2 3 2
35
开始沉淀的pH 2.3 6.8 . 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中PbSO 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na CO 的原
4 2 3
因________。
（2）在“脱硫”中，加入Na CO 不能使铅膏中BaSO 完全转化，原因是________。
2 3 4
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H O 。
2 2
(ⅰ)能被H O 氧化的离子是________；
2 2
(ⅱ)H O 促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac) ，其化学方程式为________；
2 2 2
(ⅲ)H O 也能使PbO 转化为Pb(Ac) ，H O 的作用是________。
2 2 2 2 2 2
（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
9. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K [Cu(C O ) ])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾
2 2 4 2
可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
4
第4页 | 共9页过滤。
Ⅱ.向草酸(H C O )溶液中加入适量K CO 固体，制得KHC O 和K C O 混合溶液。
2 2 4 2 3 2 4 2 2 4
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分
析。
回答下列问题：
（1）由CuSO ×5H O配制Ⅰ中的CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
4 2 4
（2）长期存放的CuSO ×5H O中，会出现少量白色固体，原因是________。
4 2
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
（4）Ⅱ中原料配比为n(H C O ):n(K CO )=1.5:1，写出反应的化学方程式________。
2 2 4 2 3
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K CO 应采取________的方法。
2 3
（6）Ⅲ中应采用________进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。
10. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问
题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g) ΔH =-1036kJ×mol-1
2 2 2 2 1
②4H S(g)+2SO (g)=3S (g)+4H O(g) ΔH =94kJ×mol-1
2 2 2 2 2
③2H (g)+O (g)=2H O(g) ΔH =-484kJ×mol-1
2 2 2 3
计算H S热分解反应④2H S(g)=S (g)+2H (g)的ΔH =________kJ×mol-1。
2 2 2 2 4
（2）较普遍采用的H S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反
2
第5页 | 共9页应④高温热分解H S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
2
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H S):n(Ar)=1:4的混合气进行H S热分解反应。平衡时混
2 2
合气中H S与H 的分压相等，H S平衡转化率为________，平衡常数K =________kPa。
2 2 2 p
（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的
2
H S-Ar混合气，热分解反应过程中H S转化率随时间的变化如下图所示。
2 2
①n(H S):n(Ar)越小，H S平衡转化率________，理由是________。
2 2
②n(H S):n(Ar)=1:9对应图中曲线________，计算其在0-0.1s之间，H S分压的平均变化率为________
2 2
kPa×s-1。
【化学—选修 3：物质结构与性质】
11. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12ps d.1s22s22p33p2
（2）①一氯乙烯 C H Cl 分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3p 轨道形成C-Cl_______键，并
2 3 x
且Cl的3p 轨道与C的2p 轨道形成3中心4电子的大π键
P4
。
x x 3
②一氯乙烷 C H Cl 、一氯乙烯 C H Cl 、一氯乙炔 C HCl 分子中，C-Cl键长的顺序是_______，
2 5 2 3 2
理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ⅱ)_______。
（3）卤化物CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X
2
的熔点比Y高的原因_______。
第6页 | 共9页（4）α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空
隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为
_______。
已知阿伏加德罗常数为N ，则α-AgI晶体的摩尔体积V =_______m3×mol-1(列出算式)。
A m
[化学-选修5：有机化学基础]
12. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反
应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。
第7页 | 共9页（4）E中含氧官能团的名称为_______。
（5）由G生成H的反应类型为_______。
（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。
（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。
a)含有一个苯环和三个甲基；
b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：
1)的结构简式为_______。
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