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2021年河北省普通高中学业水平选择性考试
化学
题目1：
答案：C
解析：钢是以铁为主要成分的碳合金，其硬度随含碳量增加而增大。生铁与熟铁的熔点差异体现在描述中：
生铁熔化后灌入熟铁，表明生铁熔点较低。选项C错误地认为生铁熔点更高，与事实不符。其他选项均正
确，如赤铁矿主要成分为Fe O ，用于冶炼铁。
₂ ₃
题目2：
答案：B
解析：芦苇的主要成分是纤维素，可用于制造黏胶纤维。淀粉为天然高分子物质，分子量较大。大豆蛋白
纤维可被微生物分解，属于可降解材料。聚氯乙烯虽通过加聚反应制得，但高温时会分解产生有毒气体，
不适用于不粘锅的耐热涂层，因此选项B错误。
题目3：
答案：A
解析：在测定醋酸浓度时，使用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂是规范的，滴定终点由无色
变淡红色。其他操作不规范：乙实验中温度计接触烧杯壁且未用硬纸板隔热，丙中容量瓶不可用于稀释操
作，丁中分液漏斗末端未紧贴烧杯壁。
图示操作正确，而乙、丙、丁存在错误。
题目4：
答案：D
解析：二氧化硫无色，二氧化氮红棕色，两者均能形成酸雨。汽车尾气主要污染物包括氮氧化物和一氧化
碳，并非二氧化硫。植物无法直接吸收氮氧化物，需通过土壤转化。工业废气中的二氧化硫可用石灰石或
石灰乳脱除，方法有效。
题目5：
第1页 | 共10页答案：A
解析：根据核反应推导，X为硼元素，Y为锂元素。硼酸（H BO ）可用于中和皮肤上的氢氧化钠。锂在空
气中燃烧生成氧化锂（Li O），而非过氧化物。硼与氢形成₃共价₃化合物，如乙硼烷。锂的两种同位素
（
⁶
Li和⁷Li）非同素异形₂体。
题目6：
答案：D
解析：分次加入硝酸可控制反应剧烈程度。加入盐酸可抑制硝酸铋水解形成BiONO 。醋酸钠通过结合氢离
子促进铋离子水解。加入硝酸铵会增加氢离子浓度，抑制BiOCl生成，还可能形成₃BiONO ，不利于目标产
物。 ₃
题目7：
答案：C
解析：标准状况下22.4L氟气含18N 质子。碘与氢气反应可逆，产物分子数小于2N 。电解食盐水生成的
气体总质量为73g时，对应1mol氢气ₐ 和1mol氯气，转移电子数为2N ，选项C错误。ₐ 溴化铵溶液电荷守恒
表明铵根与氢离子之和大于N 。 ₐ
ₐ
题目8：
答案：B
解析：该化合物非苯同系物，因侧链非烷基。苯环及相连碳原子共8个原子可共平面。分子对称，一氯代
物有5种。结构中仅含一个碳碳双键，苯环无双键。
题目9：
答案：D
解析：隔膜允许钾离子通过但阻挡氧气。放电时电流从b流向a，充电时b为阳极。生成KO 与消耗O 质
量比约2.22。消耗3.9g钾时转移电子0.1mol，铅酸蓄电池消耗1.8g水，非0.9g。 ₂ ₂
题目10：
答案：B
解析：浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，非吸水性。氯的含氧酸盐在酸性条件下氧化性增强，因生成次氯酸
等活性物质。高沸点酸制低沸点酸原理适用于HI制备，非酸性强弱比较。浓硝酸氧化性强于稀硝酸，与还
原产物无关。
第2页 | 共10页题目11：
答案：CD
解析：氟无正价，氯最高+7价。氢氟酸非强酸。磷原子半径最大，氟最小。氯、氮和氢可形成氯化铵，含
离子键和共价键。
题目12：
答案：BC
解析：1mol该物质与碳酸氢钠反应生成1mol CO 。含5mol羟基和1mol羧基，消耗钠与氢氧化钠物质的量
比为6:1，选项B错误。仅1mol碳碳双键可与氢₂气加成，非2mol，选项C错误。碳碳双键和羟基可被高锰
酸钾氧化。
题目13：
答案：A
解析：30min内Y平均反应速率为2.5×10 ³ mol·L ¹·min ¹，非6.67×10 。反应体系中Y与Z浓度比
恒定。反应结束时62.5% M转化为Z。反应⁻①活化能大⁻ 于反应⁻②。 ⁻⁸
三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选
考题，考生根据要求作答。
14. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组
在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO ，进一步处理得到产品NaCO 和NH Cl，实验流程如图：
3 2 3 4
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO ，正确的连接顺序是___(按气流方向，用小写字母表示)。为使
3
A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___。
第3页 | 共10页A. B. C. D.
E.
(2)B中使用雾化装置的优点是__。
(3)生成NaHCO 的总反应的化学方程式为___。
3
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO 和滤液：
3
①对固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NaO，NaO 增重0.14g，则固
3 2 2 2 2
体NaHCO 的质量为___g。
3
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH Cl(aq)→NaCl(aq)+NH Cl(s)过程。为使NH Cl沉淀充分析出
4 4 4
并分离，根据NaCl和NH Cl溶解度曲线，需采用的操作为___、___、洗涤、干燥。
4
(5)无水NaHCO 可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO 保存不当，吸收了一定量水分，用
3 3
第4页 | 共10页其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。
A.偏高 B.偏低 不变
【答案】 (1). aefbcgh (2). 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (3). 使氨盐水雾化，可增大与二
氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） (4). NH HO+NaCl+CO =NHCl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
(5). 0.84 (6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). A
15. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价
铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe
—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)工序①的名称为__。
(3)滤渣的主要成分是__(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__，可代替NaOH的
化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为__。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉
淀完全；A1(OH) +OH- Al(OH) ：K=100.63，K =10-14，K [A1(OH) ]=10-33)
3 w sp 3
⇌
【答案】 (1). Fe、Cr (2). 溶解浸出 (3). MgO、Fe O (4). 2Na++2 +2CO +H O=
2 3 2 2
+2NaHCO↓ (5). 4Fe(CrO )+ 7O +16NaHCO 8NaCrO+2 Fe O+ 16CO +8H O (6). NaCO (7). ②
3 2 2 2 3 2 4 2 3 2 2 2 3
(8). 8.37
16. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中
第5页 | 共10页二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数
据如表：
物质 H(g) C(石墨，s) C H(l)
2 6 6
燃烧热 H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
(1)则25△℃时H(g)和C(石墨，s)生成C H(l)的热化学方程式为________。
2 6 6
(2)雨水中含有来自大气的CO，溶于水中的CO 进一步和水反应，发生电离：
2 2
①CO(g)=CO (aq)
2 2
②CO(aq)+H O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
2 2
25℃时，反应②的平衡常数为K 。
2
溶液中CO 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当
2
大气压强为pkPa，大气中CO(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，
2
考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO (s)
3 3
MCO(s)+HO(g)+CO(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
2 3 2 2
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO(g)，再加入足量MHCO (s)，欲使平衡时体系中水蒸
2 3
气的分压小于5kPa，CO(g)的初始压强应大于________kPa。
2
(4)我国科学家研究Li—CO 电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
2
①Li—CO 电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO 在___(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，
2 2
该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO 电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出
2
步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO +2e-=C O Ⅱ.C O =CO +CO
2 2 2 2
Ⅲ.__________ Ⅳ.CO +2Li+=Li CO
2 3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO 气体可被电化学还原。
2
Ⅰ.CO 在碱性介质中电还原为正丙醇(CHCHCHOH)的电极反应方程式为_________。
2 3 2 2
Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO 电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H 的反应
2 2
可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO 电还原为CO从易到难的顺序为_______(用a、b、c字母
2
排序)。
第6页 | 共10页【答案】 (1). 6C(石墨，s)+3H(g)= C H(l) H=49.1kJ mol-1 (2). (3). 100.8 (4). 正极
2 6 6
(5). 2C +CO =2C +C (6). 12CO+18e-+4H O=CHCHCHOH+9C (7). c、b、a
2 2 2 3 2 2
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对
应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，
按本选考题的首题进行评分。
17. KH PO 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH PO 晶体已应用于大功率固
2 4 2 4
体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH PO 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
2 4
(2)原子中运动 的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用- 表示，称为电
子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看，氮以N、而白磷以P(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。
2 4
(4)已知KH PO 是次磷酸的正盐，HPO 的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
2 4 3 2
(5)与PO 电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
第7页 | 共10页如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示HPO 和K+，KH PO 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是HPO
2 2 4 2
、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N ，晶体的密度__g•cm-3(写出表达式)。
A
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。
【答案】 (1). 和 (2). 或 (3). 在原子数目相同的条件下，N 比N 具有更低的能量，
2 4
而P 比P 具有更低的能量，能量越低越稳定 (4). (5). sp3 (6). SiF 、SO F 等 (7).
4 2 4 2 2
(8). (9). B
18. 丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—
289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路
第8页 | 共10页线如图：
已知信息： +R2CHCOOH (R1=芳基)
2
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___。
(2)D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___、___。
①可发生银镜反应，也能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3。
(3)E→F中(步骤1)的化学方程式为__。
(4)G→H的反应类型为___。若以NaNO 代替AgNO，则该反应难以进行，AgNO 对该反应的促进作用主
3 3 3
要是因为__。
(5)HPBA的结构简式为__。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的结构，说
明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因___。
(6)W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4—二氯甲苯( )和对三氟甲基苯
乙酸( )制备W的合成路线__。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。
第9页 | 共10页【 答 案 】 (1). 邻 二 甲 苯 (2). (3). (4).
(5).
取代反应 (6). AgNO 反应生成的 AgBr 难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行 (7).
3
(8). HPBA中烃基的空间位阻较大，使得羟基较为活泼，常温下不稳定、易转化为
NBP (9).
第10页 | 共10页
