文档文本内容
高一化学测评
本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．2026 年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨
大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是
A．逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐
B．大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅
C．碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物
D．聚乙二醇（PEG）基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子
2．下列化学用语表示错误的是
A．胆矾的化学式：
B．硅酸盐中的硅氧四面体：
C．乙烯的结构简式：
D．硝酸的分解：
3．下列叙述错误的是
A．丙烯属于不饱和烃
B．高分子材料中的有机分子均呈链状结构
C．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
D．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
4．分子式为
的结构的种数（不考虑立体异构）为
A．9
B．11
C．13
D．15
5．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖
B．植物油的水解产物不饱和脂肪酸有利于人体的健康
C．“卤水点豆腐”与豆类蛋白质在石膏的作用下发生了变性有关
D．为了避免产生肥胖，应尽可能地不食用糖类和油脂，多食用蛋白质
6．常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照下的实验。光照一段时间后，下列说法错
误的是
A．试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升
B．试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物
C．饱和NaCl 溶液能吸收该反应产生的酸性气体
D．每生成2 mol CH₃Cl，至少需要消耗2 mol Cl₂
7．“纳米小人”的合成展示了有机合成化学在分子结构设计上的高精度控制能力。某“纳米小人”的分
子结构如图（图中碳、氢元素符号已省略，只表示出分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个
碳原子）。已知：苯为平面正六边形结构，分子中12 个原子都共平面；H—C≡C—H 分子中4 个原子共线；
CH≡CCH₂CH₂CH₃ 可表示为
。下列有关该有机物的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．分子中最多有5 个碳原子在同一条直线上
C．“双手”上的一氯取代物最多有2 种
D．不能与液溴发生反应
8．下列离子方程式书写正确的是
A．SO₂ 与Cl₂ 在水溶液中反应：
B．Cu 和浓硝酸的反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：
D．向稀氨水中通入过量的SO₂：
9．异植物醇是工业合成维生素E 的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的
是
A．其分子式为
B．可以使溴的CCl₄ 溶液褪色
C．其分子中含有三种官能团
D．1 mol 异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2 L（标准状况）
10．下列实验步骤、现象和结论均正确的是
选项
实验步骤及现象
实验结论
A
向过量的
溶液中加入某有机物，没有气泡产
生
该有机物中不含羧基
B
通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号
衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味
①号衣料的主要成分为蛋白质
C
先向淀粉的酸性水解液中加入足量的
溶液，然
后加入新制
，再加热，有砖红色沉淀产生
淀粉已完全水解
D
将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性
溶液中，
溶液颜色变浅，收集剩余气体
剩余气体的成分为甲烷
11．丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．丁苯橡胶属于混合物
B．丁苯橡胶的链节为
，丁苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控
C．丁苯橡胶的单体为
D．丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应
12．某化学兴趣小组利用如图实验装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是
A．加入试剂时，应先向试管中加入适量的浓硫酸，再加入乙酸和乙醇
B．反应结束后可观察到靠近油水界面处的
溶液颜色变浅
C．可以用
溶液代替饱和
溶液
D．该反应中，乙酸分子断裂
，乙醇分子断裂
，发生取代反应
13．贝凡洛尔是一种治疗高血压的药物，其合成过程中的部分物质转化关系如图（①②③④表示各步的反
应）。下列说法错误的是
A．物质A 中不含碳碳双键B．反应①中的HCHO 仅作溶剂
C．物质B 中非含氧官能团的名称为碳氯键
D．反应④中PCl₅ 的作用是提供氯原子
14．室温下，将20 mL 由X（烷烃）、Y 两种气态烃组成的混合物与足量O₂ 混合，完全燃烧后，恢复至
室温，气体总体积减小40 mL。下列说法错误的是
A．烷烃X 可能为乙烷
B．气态烃Y 可能为HC≡C-CH₃
C．可能为Y 的不饱和烃只有两种
D．气态烃Y 分子可能只含2 个氢原子
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作为燃料、工
业合成原料等。
（1）工业上乙醇的获得：
①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：________________（填分子式，下
同）→__________→C₂H₅OH。
②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学
方程式为_______________________________________；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸（H—
O—SO₃H）反应得到硫酸氢乙酯（CH₃CH₂—O—SO₃H），然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应
的化学方程式为________________________________，该反应的反应类型是________________。
（2）乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反
应是一个放热反应。该反应的化学方程式为________________________________________，从物质的能量
变化来看，该反应中反应物的总能量____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（3）乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还
可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H₂SO₄ 溶液燃料电池（以乙醇的燃烧反应为原理），该燃料
电池中加入乙醇的一极为__________（填“正”或“负”）极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的
pH___________（填“增大”或“减小”）。
16．（14 分）乳酸正丙酯（
，相对分子质量为132）可用于精细化学品的合成。某
兴趣小组利用乳酸（
）和正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）合成乳酸正丙酯的实验装置如图（加
热、夹持和搅拌装置均已略去）。
实验步骤：将一定量的正丙醇、浓硫酸、乳酸投入反应容器中，加热一段时间，待反应结束后，冷却降温
至60°C 以下，加入一定量的纯碱，经物质分离、提纯操作获得乳酸正丙酯。
回答下列问题：
（1）仪器M 的名称为_______________。
（2）
中含氧官能团的名称为_____________________。
（3）三口烧瓶中生成乳酸正丙酯反应的化学方程式为_________________________________，反应类型为
_____________________。
（4）三口烧瓶中还发生了一个与生成乳酸正丙酯相同类型的反应，该反应会生成链状酯类副产物W，试
推测W 的结构简式：________________。
（5）若起始时加入0.1 mol 乳酸、0.3 mol 正丙醇，实验结束后收集到7.92 g 乳酸正丙酯，则该实验中乳
酸正丙酯的产率为________%。
（6）已知：
结构不稳定。若以
为原理制备乳酸正丙酯，则与
互为同系物的X 的稳定结构有________种（不考虑立体异构）。
17．（15 分）非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。某主族元素的最简单氢化物可发生如下转化：
回答下列问题：
（1）若该氢化物的分子为10 电子分子且其水溶液呈碱性，则该氢化物的化学式为____________，其与氧
气反应转化为甲的化学方程式为____________________________。
（2）若该氢化物的水溶液呈酸性：
①该氢化物与丙的浓溶液反应时，出现淡黄色浑浊且放出有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为
____________________________；每生成标准状况下2.24 L 气体时，转移电子的数目为________
。
②恒温下，向2 L 固定容积的密闭容器中充入4 mol 甲和2 mol
，发生反应：
。反应过程中甲、乙的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。
ⅰ．通过向反应体系中加入____________，可以加快该反应速率。下列描述中能表示该反应已达到该条件
下的最大限度（即平衡状态）的是________（填标号）。
A．反应速率
时
B．容器中气体压强不随时间变化而变化时
C．容器内气体密度不随时间变化而变化时
ⅱ．0～5 min 内，用
表示的平均速率
________
，此时正反应速率________（填
“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。
ⅲ．平衡时，反应体系中乙的物质的量分数为________%（保留三位有效数字）。
18．（15 分）丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯
的工
业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图：
回答以下问题：
（1）
的官能团名称为_______________。
（2）X 的结构简式为_______________，反应⑤的实验现象为_____________________。
（3）Y 为有机高分子，其结构简式为_______________。
（4）反应④会产生一种副产物，其结构简式为_______________。
（5）反应⑥的化学方程式为______________________________；写出属于醇类的
的同分
异构体的结构简式：____________。
（6）关于上述物质转化关系，下列说法正确的是_________（填标号）。
A．反应②和③均为氧化反应
B．可用金属钠来鉴别
和
C．
与
互为同系物
