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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．C919 使用的碳纤维复合材料
B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
C．浙大科学家用冰制作出的“冰光
纤”
D．卫星芯片使用的高纯硅
2．北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示
了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料
为极性分子
B．“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，
U 与
U 互为同素异形体
3．化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是
A．用铝热反应焊接铁轨
B．在钢铁部件表面进行钝化处理
1
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C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹
D．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”
4．已知：
；
熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验
检验
分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN 溶液
D．丁中溴水褪色表明
有漂白性
5．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
B
人工降雨：用干冰人工降雨
干冰升华吸收大量的热
C
卫生劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的
、
反应
D
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
6．儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是
A．X 分子中所有原子可能共平面
B．可用酸性
溶液鉴别X 和Z
C．Y 存在二元芳香酸的同分异构体
D．Z 与足量的溴水反应消耗3mol
7．微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原
2
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理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．a 极是电池负极
B．电子从
极经电解质溶液流向极
C．
向极移动
D．若“有机物”是甲烷，则a 极每产生
，转移电子数为
8．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究
性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试
剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①变红，体现了
酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明
具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明
具有氧化性
D．实验中可用
固体代替
固体
9．部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是
A．a 与Cl2反应一定生成d
B．c 为黑色固体
C．g 与h 均含有σ 键
D．可存在a→c→d→h 的转化
3
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10．
是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH 完全反应后生成
，下列叙述正确的是
A．
的溶液是酸式盐
B．
溶液中存在电离平衡：
C．0.01 mol/L
水溶液加水稀释，pH 增大
D．
溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为
11．
表示阿伏加德罗常数的值，有关反应
的叙述正确的是
A．1LpH=1 的
溶液中含有的
数目为
B．1mol
与足量NaOH 溶液反应转移电子数为
C．标准状况下，22.4L
与
充分反应，生成物的分子数为
D．1mol
与足量NaOH 溶液反应, 所得溶液中
数为
12．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X 的基态原子的
电子排布式为1s1；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W
原子多8 个电子。下列说法不正确的是
A．
是一种强酸
B．氢化物稳定性：E<W
C．
的空间构型为V 形
D．电负性：
13．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向含
、
的溶液中滴加
溶液，先产生砖红色沉淀
B
向酸性
溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
邻甲基苯胺中氨基表现还原
性
C
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入
溶液，
产生白色沉淀
酸性：
D
将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
丁烷裂解产物中含不饱和键
14．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
液氨作制冷剂用作食品加工
NH3易液化且汽化热较大
B
婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒
银离子能使细菌的蛋白质变性
4
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C
金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气
熔点：Na<Fe
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
氯甲烷具有酸性
15．已知：烯烃与卤化氢(H-X)加成分两步完成，机理如下
①
②
异丁烯与HCl 加成时存在两种产物，反应历程如下：
有关说法正确的是
A．异丁烯中所有原子共面
B．加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体
C．伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子
D．2—氯—2—甲基丙烷比1—氯—1—甲基丙烷稳定
16．研究人员利用电化学原理吸收废气中的
，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
5
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A．a 电极为负极，c 电极为阳极
B．b 电极的电极反应式为：
C．反应一段时间后，c 极区溶液pH 减小
D．每吸收
，理论上可以得到
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分
17．（14 分）某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a．
能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子：
，生成的配离
子能吸收波长为510nm 的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A 与其物质的量浓度c 成正比：
，可在
吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ．配制溶液
（1）用
（
）晶体配制500mL 含
的
溶液，需要用到下列仪器中的 。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是 g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制
的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm 时溶液的吸光度：
编
号
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
（2）表格中a 的数值为 ，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH 保持在酸性环境，其原因是
。
6
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（3）所测定的结果如下图所示，可求得配体数
。
Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料
也能与phen 配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制
溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
（4）小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是 。
（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制
溶液时，加入少量Fe 粉，但乙同学认
为不可以，其原因是 。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（
）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程
式为：
________
________
。
（6）铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途 。
18．（14 分）赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为
、
等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为 ，
的空间构型是 。
（2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是 。
（3）酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。室温下，向氧化后的溶液中滴加
溶液
至
时，溶液中的
。(已知
，
的
)
（5）为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同
条件下加入PAFS【
】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知
在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析
时，去浊率较低的可能原因为
。
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（6）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为 ，若晶体
密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为
(阿伏加德罗常数的值用
表
示，写出计算式即可)。
19．（14 分）我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的
浓度，减缓温室效应，将
转化为
高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：
（1）工业生产尿素的基本原料为
、
。
①基态N 原子价层电子的轨道表示式为 。
②反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程
式： 。
③为了提高尿素的产量，可以采取的措施是(答两种)： 。
④若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的
和
，发生上述反应。下列叙述不能说明
反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
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A．
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．
的体积分数不再变化
（2）一定条件下，通过
的还原作用，
可转化为甲醚
，反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
将
与
按照3：1 的体积比通入
的恒压容器中反应过程中
的平衡转化率(X)与含碳
物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520K 达到平衡时，
。
已知：I．选择性(
)
II．(收率)(Y)
520K
①
时，甲醚的选择性为 (保留两位有效数字)。
②该温度下，反应I 的压强平衡常数
(写出计算过程，保留两位有效数字)。
③甲醚的选择性在520K 到535K 范围内随温度的升高 (填“减小”、“不变”或“增
大”)。
20．（14 分）碳中和、碳循环是科学家们研究的热门课题，一种以CO2为碳源和胺类化合物合成甲基红
（化合物ⅷ）的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
已知：重氮盐（含
结构）与胺类或酚类发生偶合反应，偶合位置优先选择氨基或酚羟基的对
9
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位。
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式为 ；芳香族化合物x 为化合物ⅰ的同分异构体，其核磁共振氢谱有4 组
峰，则x 的结构简式为 ，其化学名称为 。
（2）反应①中，除了生成化合物ⅱ外，还有另外一种产物y 为 （填化学式）。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
水解反应
（4）下列关于反应⑤的说法正确的有______（填选项字母）。
A．反应⑤中，有
键和
键的断裂
B．反应物ⅵ中，C 原子和N 原子的杂化方式完全相同
C．产物ⅶ中，不存在手性碳原子
D．反应⑤的另一种产物z 属于极性分子，存在仅由p 轨道“头碰头”形成的
键
（5）以苯为含碳原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物
，基于你
设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为 .
②相关步骤涉及卤代烃制酚的反应，写出该反应第一步的化学方程式： .
③从苯出发制重氮盐，经过第一步反应得到的产物为 （填结构简式）。
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