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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Na 23 In 115
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
2．下列化学用语描述正确的是
A．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
B．HClO 的电子式：
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．
和
互为同素异形体
3．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选
项
物质
性质
用途
A
明矾
水解时生成胶体
作净水剂
B
氧化性
作自来水消毒剂
C
浓硫酸
脱水性
作干燥剂
D
弱碱性
作抗酸药物
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀
B．橡胶的老化
C．氨的合成
D．食物的腐败
5．四种短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与Y，Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外
电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y<X<Z<W
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯
B．吸收尾气氨气
C． 证明
的漂白性
D．制备少量乙二酸
A．A
B．B
C．C
D．D
7．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如
图所示。下列说法错误的是
1
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A．电极N 与直流电源的负极相连
B．阳极室的总反应可表示为
C．膜b 为阴离子交换膜
D．理论上每转移
时阴极室增重
8．化合物Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法中正确的是
A．1molX 最多可与3molH2发生反应
B．Y 和Z 中所有碳原子都是sp2杂化
C．Y 分子中最多9 个碳原子共面
D．X、Y、Z 分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
9．下列操作不能达到相应检验目的的是
选
项
检验目的
操作
现象
A
食盐中的钠元素
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食
盐溶液，进行焰色试验
产生黄色火焰
B
洁厕灵中含有
取洁厕灵适量加入
粉末
产生大量气泡
C
鸡蛋蛋清液中含有蛋白质
取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸
蛋清液变黄
D
尿液中含有葡萄糖等还原
性糖
将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热
产生砖红色沉
淀
A．A
B．B
C．C
D．D
10．已知A 转化为C 和D 分步进行：①
；②
，其反应过程能量
如图所示，下列说法正确的是
A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量
B．
C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于
，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累
11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较
为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正
确的是
A．将
晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．
与氧化铜反应的离子方程式为：
C．
时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
12．某笼形络合物
晶胞结构中，镍离子与
连接形成平面层，两个平面层
通过
分子连接，所有N 原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H 原
子未画出)。下列说法错误的是
2
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A．可用X 射线衍射法测定该晶体结构
B．N 的杂化方式为sp、
C．电负性：N>C>H
D．基态Ni 原子核外有28 种不同空间运动状态的电子
阅读下列材料：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，
反应为
，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。
Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产
生。完成下面两个小题：
13．下列说法正确的是
A．第一电离能：S<O<N B．原子半径：N<O<S
C．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d 轨道上 D．O2和SO2都是非极性分子
14．下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的大
B．SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化
C．Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强
D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 小题，共58 分。
15．（15 分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金
属废渣(
、
、
及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①
的性质与
相似。
②室温下：
，
。
③溶液中某离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“操作1”为 。
(2)“中和”时加入
，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。
(3)“酸浸2”后溶液中
浓度为
，则加入
进行“中和”时，
调节范围为 。
(4)“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。
(5)
可以与
形成配合物，
中含有
键的数目为
。
(6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。
磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为
)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的
坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a 原子的分数坐标为
，则原
子的分数坐标为 ；已知晶胞参数a=0.587 nm，则InP 晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即
可，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023）。
16．（13 分）以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵
。其过程为：
V2O5
溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
3
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①仪器a 的名称为 。
②步骤I 生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭
K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO 的形式存在，然后用
标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：
)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
17．（15 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发氧
化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，
结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
有关说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因 。
4
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(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染。已知反应：
ΔH=-746.5kJ/mol。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×该组分物质的量分数)。
18．（15 分）黄烷酮包括橙皮素、柚皮苷、圣草酚等，通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具
有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A 制备Ⅰ的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称为 。
(2)若B 为乙酸则由A 生成C 的化学方程式为 。
(3)由C 生成D 的反应类型是 ，E 的化学名称是 。
(4)Ⅰ的结构简式为 。
(5)芳香化合物X 是C 的同分异构体，同时满足如下条件的X 有 种。
a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连
b．能与
溶液发生显色反应
c．1molX 可与4molNaOH 反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为3 2 2 1
∶∶∶的X 的结构简式是 、 (写出两种)。
5
