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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法错误的是
A．低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
B．装修材料会释放甲醛而引发健康问题，因此新装修的房子要通风一段时间方可入住
C．汽车牌照为蓝色的是燃油汽车，石油经分馏后可以得到汽油，汽油为混合物
D．聚酯纤维面料具有多种优点，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．
通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI 溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入
溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
3．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．仪器①、②可用于物质分离
B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水
C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热
D．仪器③、⑥使用前需要烘干
4．下列表示不正确的是
A．乙醚的结构简式：
B．
的电子式：
C．醛基的碳氧双键的极性：
D．
的VSEPR 模型：
5．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
C
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
6．下列说法错误的是
A．
与浓
糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．利用
的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管
D．通入
后的漂白液消毒能力增强
7．浏阳花炮闻名中外，其以土硝(主要成分是
)、硫黄、炭末为主要原料，采用传统手工技艺制成。
下列说法正确的是
A．
(分子结构为
)中含有
键
B．
的空间结构为平面三角形
C．碳有
、
、
等多种同素异形体
D．钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关
8．化合物STG 能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物
由X、Y、Z、M、Q 五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y 和Z 位于同一周期，化合物
STG 的结构如下图如示：
下列有关说法中正确的是
A．原子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．化合物STG 难溶于水，属于非电解质
1
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9．有机化合物M 是一种重要的香料，广泛用于牙膏、口香糖和各种饮料中。在三氟甲磺酸(CF3SO3H)催化
作用下M 可生成N，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．M 和N 互为同分异构体
B．M 的一氯代物有7 种
C．M 和N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．N 中所有碳原子处于同一平面
10．轻质碳酸镁
是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块
（主要成分为
，含
、
等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法
错误的是
A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．②和③工序名称均为“过滤”
D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体
主要为
和
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4
分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．一定条件下，
与
反应合成
的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的
元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，
与
发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b 高
C．该反应的
D．
与
发生上述反应，只能获得1 种相对分子质量的有机产物
12．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
向
溶液中滴加
溶液
出现白色沉淀（
）
促进了
的电
离
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液
产生白色沉淀，加入浓
，仍有沉淀
样品已被氧化变
质
C
取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，
水浴加热
产生光亮的银镜
该有机物为醛类
D
量取同体积不同浓度的
溶液，分别
加入等体积等浓度的
溶液
浓度大的
溶液产生
气泡的速度快
反应物浓度越大，化学
反应速率越快
13．工业上用
固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(
)获得钼(Mo)的反应原理为
。在恒容密闭容器中进行
该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y、Z 分别代表
、
、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
14．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下。W 为可充电电池
的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH，下列有关说法正确的是
A．充电时，A 接外电源正极，发生氧化反应
B．根据反应顺序，W 充当A 极放电反应的催化剂
C．放电结束，A 极区域pH 不变
2
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D．放电时，B 的电极反应：
15．
是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol L
⋅
溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中
[Y 表示
或
]与溶液pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线b 表示
与pH 的变化关系
B．Q 点溶液中，
C．常温下，
的水解常数
D．N 点溶液中，
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16．（14 分）元素周期表已成为化学家的得力工具，如在过渡元素中寻找优良的催化剂，在碱金属元素中
开发高能电池。结合日常生活中的常见应用，请回答以下问题：
Ⅰ.
和
均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应
用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。
（1）基态Ti 和Mn 原子中未成对电子数之比为 。
（2）
和·CHO 中碳原子的杂化形式分别为 、 。
（3）HCHO 的空间构型为 。
（4）金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多
种晶型，y 型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填编号)。
Ⅱ.2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。
、聚乙二醇、
、
和LiCl 等可作锂离子聚合物电池的材料。
（5）Fe 的基态原子的价电子排布式为 。
（6）乙二醇(
)的相对分子质量与丙醇(
)相近，但沸点高出100℃，原因
是 。
（7）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x 轴投影的晶胞中
所有Li 原子的分布图和原子分数坐标。
已知，
的摩尔质量为M
，
为阿伏加德罗常数的值。
该晶胞中Cl 原子的数目为 ，
晶体的密度为
(列出计算表达式)。
17．（12 分）利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn2O4进行处理，回收Li、Mn 元素，工艺
流程如下：
回答下列问题：
（1）通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由
、
构成，它们的个数比为 。
（2）为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有 (答出2 条)。“滤液1”的主要溶质有
LiNO3、
，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式 。
（3）在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是 ，请评价若流程中缺少
“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点 (优点和缺点各写一条)。
3
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（4）“沉锂”试剂不选用
的原因可能是 (写出一条)。
（5）写出“800℃煅烧”
时发生反应的化学方程式 。
（6）若“沉锂”前“滤液2”中
，取1L 该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液
中
，则该实验中锂离子的沉淀率为 %(已知
，
混合后溶液体积变化忽略不计)。
18．（12 分）氧钒碱式碳酸铵晶体
，紫红色，难溶于水和乙醇。其制
备及氮元素含量的测定实验如下（已知
易被
氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的
溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量
溶液中缓慢加入制得的
溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和
溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
（1）“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
（3）“步骤2”可在如图装置中进行。
①连接装置，依次连接的顺序为 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开
，通入一段时间气体目的是 ，当观察到 （填实
验现象）时，再关闭
，打开
，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg 晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH 溶液充分反应，通入水蒸
气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取
下接收瓶，用0.5
盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗
盐酸。
1．玻璃管 2．水 3．10%NaOH 溶液 4．样品液 5．硼酸标准溶液 6．冰盐水
已知：
，
。
（4）“冰盐水”的作用是 。
（5）样品中氮元素质量分数的表达式为 。
19．（12 分）“逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双环丁
烷类化合物K 作为一种药物中间体，其合成路线如图．
已知：i）4
+NaBH4+4H2O
4
+NaB(OH)4；
ⅱ）
。
（1）化合物B 中所含官能团名称为 。
（2）物质Ⅰ的名称为 。
（3）设计步骤A→B 的目的为 。
（4）写出E 生成F 的化学方程式： 。
（5）J 的同分异构体中满足下列条件的有 种。
i．苯环上有四个取代基，包括
和2 个
ⅱ．
该物质可以与
反应
其中核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1 的化合物的结构简式为 （写出一个即可）。
（6）J 生成K 的反应中，试剂X 可能为 （填序号）。
A．
B．
C．
（7）参照上述合成路线，以乙烯和其他必要的试剂为原料，制备药物中间体环丙基甲酸甲酯（
）。
4
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。
20．（12 分）CH3OH 是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．合成甲醇。
工业上常用CO 和H2制备CH3OH，反应原理是
。
（1）已知：①
kJ mol
⋅
②
kJ mol
⋅
③
kJ mol
⋅
上述反应的
kJ mol
⋅
(用含a、b、c 的代数式表示)。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入1 mol
和1 mol
合成
。下列情况表明该反应
一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不随时间变化
B．
C．气体密度不随时间变化
D．气体平均摩尔质量不随时间变化
（3）向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol
和3 mol
同时发生反应合成
，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。
①温度：甲 (填“高于”或“低于”)乙，判断依据是 。
②
(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是 。
③若容器体积为1 L，甲容器中0~4 min 内用H2表示的平均反应速率为 mol L
⋅
min
⋅
。
Ⅱ．可用于合成有机物。
近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh 单核配合物催化剂以和CO 为原料合成了
CH3COOH，相关反应为
、
。
（4）以CH3OH 和CO 为原料，从原子利用率分析，合成 (填“CH3COOH”或
“CH3COOCH3”)是最理想的绿色化学工艺。
（5）一定温度下，总压强保持1.5a kPa，向反应器中充入1 mol
和1 mol
，在一定
条件下合成
和
。达到平衡时，
的转化率为60%，
的选择性为80%，(
的选择性
)。该温度下合成
反应的平衡常数
(用含a 的代数式表示，
为用分压表示的平衡
常数，分压=总压×物质的量分数)。
5
