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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共48 分）
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．第二届世界材料大会2024 年7 月在广州隆重开幕。生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的
是
A．铁红
常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C．碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D．五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
2．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是
已知
结论
A
15-冠-5(冠醚)能识别
12-冠-4(冠醚)能识别
B
石墨晶体可以导电
石墨的化学键具有金属键的性质
C
在
中的溶解度大于在
中
分子的极性影响溶解性
D
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜
破坏了水分子间的氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3．2g
中
的数目为0.1
B．4．6g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0．2
C．常温常压下，124g
中所含P—P 的数目为4
D．1mol
中σ 键的个数为10
4．由
簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。
下列说法错误的是
A．该循环的总反应为：
B．
都有可能作催化剂
C．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和生成
D．反应过程中金属元素V 的价态发生改变
5．一定条件下，有机化合物X、Y 的转化关系如下，下列说法错误的是
A．X 和Y 分子中均含有1 个手性碳原子
B．X 和Y 互为同分异构体
C．X 比Y 的一氯代物种类少1 种(不考虑立体异构)
D．X 和Y 均能发生取代反应和氧化反应
6．化合物
是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：
为原子序数依次增
大的短周期不同主族的非金属元素，
与其他元素不在同一周期，
是电负性最强的元素，基态
原子
各能级的电子数相同。下列说法错误的是
A．
的空间构型为三角锥形
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．简单离子半径：
7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水
漂白粉
B．工业制取镁：
溶液
无水
Mg
C．工业制纯碱：
D．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石
8．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
1
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B．工业废水中的
用FeS 去除：
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
9．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
操作及目
的
A．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
B．萃取操作时，打开活塞放气
装置
操作及目
的
C．实验室制备乙炔气体
D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
10．在
浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成
，再加入锌粉生成
和纯度较高的单质银。下列说法错误的是
A．正极发生的电极反应式为：
B．随着腐蚀的进行，溶液的
增大
C．提高
浓度有利于单质银的溶解
D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度不变
11．煤中无机硫主要以FeS2的形式存在，随着煤的燃烧会产生SO2污染环境，工业上用硫酸铁溶液浸泡煤可
提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件下测得生成的Fe2+浓度随时间(hr：小
时)的变化如下图所示：
实验序
号
粒径相同且含相同FeS2的煤的质量/g
温度/℃
硫酸铁溶液浓度/mol·L-1
pH
①
30
25
0.6
6
②
30
25
0.9
6
③
30
30
0.9
6
④
30
30
0.9
5
已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将FeS2转变为FeSO4；
②FeS2可与硫酸发生反应：
。
下列有关说法正确的是
A．pH 越小，用硫酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好
B．实验④在0～0.3hr 时间内Fe3+消耗的化学反应速率为1.5 mol·L-1·hr-1
C．硫酸铁溶液与FeS2反应的离子方程式为：
D．由实验可得出浓度、温度、pH 和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率和化学平衡
12．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经
中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法正确的是
A．“熔融”过程中，n(氧化剂):n(还原剂)=2:1
B．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到 KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、加热烘干
13．我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：-23.5
)
℃的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图
所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为
，分子中所有原子共平面，波浪线表示修
饰基团)。下列说法正确的是
2
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A．杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体
B．吡咯分子中N 原子的杂化方式为
C．杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子
D．溶于水的吡咯分子不能与水分子形成水合分子
14．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下，测定等浓度的
溶液和
溶液的
，
溶液为8.4，
溶液为9.0
电离平衡常数：
B
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，
溶液
紫色褪去
证明
具有还原性
C
向含有
的废水中加入
固体，溶液呈浅绿色
证明
D
向
黑色悬浊液中加入
，生成白色沉淀
证明
A．A
B．B
C．C
D．D
15．NiCo-LDHs 电催化HMF(
)，NiCo-LDHs 电极的物质转化过程为
OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA(
)，其工作原理如图1 所示，各物质含量的动态变化如
图2 所示。下列说法正确的是
A．NiCo-LDHs 电极电势低于石墨烯电极电势
B．HMFCA 转化为FFCA 是整个转化过程的决速步
C．石墨烯电极产物为
D．一段时间后，两电极室pH 均减小
16．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。
进入海水后，主要以4 种无机形式存在，称为总
溶解无机碳(
)，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：
；
，某些组分百分率随
变化如下图。另据
资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应
形成石灰石外壳，进而形成
珊瑚。下列说法错误的是
A．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
B．海水中：
C．
时，海水中
D．
第II 卷（非选择题 共52 分）
3
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二、非选择题，共4 题，共52 分。
17．(14 分)锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原
料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；
②25℃时，Zn2++4NH3 ⇌[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。
(1)Zn、Cu 在元素周期表中位于 区，第二电离能：I(Cu) I(Zn)(填“＞”或“＜”)。
(2)“浸取”时，ZnO、CuO 分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。
①[Zn(NH3)4]2+的配位数为 。
②ZnO 发生反应的离子方程式为 。
③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为 。
(3)“除铜”时，当加入的(NH4)2S 超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-
ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下
降，该反应的平衡常数为 。
(4)用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，
已知：晶胞参数为anm。
①与Cu 原子等距离且最近的Cu 原子有 个。
②该铜锌合金晶体的密度为 g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
18．(13 分)肉桂酸乙酯具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的
制作。其合成原理如下：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。
部分物质的物理性质如下：
物质名称
分子式
密度/(
)
沸点
溶解性
肉桂酸
1.245
300
溶于乙醇、苯，不溶于冷水
肉桂酸乙酯
1.049
271
不溶于水，溶于乙醇
乙醇
0.78
78.3
与水任意比例互溶
实验步骤：
Ⅰ．加料：于100mL 仪器A 中加入30.0mL 乙醇(约0.5mol)和11.9mL 肉桂酸(约0.1mol)，再加入一定量
的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。
Ⅱ．加热：油浴加热至所需温度，反应2h 后停止加热。
Ⅲ．减压蒸馏：将反应装置中的仪器A 取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下
进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有
催化剂的粗产品。
Ⅳ．除杂：在粗产品中加入
的
溶液。
Ⅴ．水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。
Ⅵ．称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8g。部分装置如图。
回答下列问题：
(1)使用分水器的优点是 。
(2)仪器A 的名称为 ；冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)口。
(3)油浴加热的优点为 ，本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为 。
(4)第Ⅳ步除杂过程中，加入
的
溶液的目的是 。
(5)无水硫酸镁的作用是 。
(6)该产品的产率为 (保留三位有效数字)。
19．(14 分)氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
(1)用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ．N2(g)+O2(g) = 2NO(g)
H
△
1>0 .
ⅱ．2NO(g)+O2(g) = 2NO2 (g)
H
△
2＜0
ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
H
△
3＜0
①对于反应ⅲ，下列说法正确的是 。
A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO 的转化率
B．v 正(NO)=2v 逆(N2)，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H = (用代数式表示)。
(2)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3 个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别生成
4
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CH3*+ HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2 和
TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3，总反应
的速率常数为k， k=k1+k2+k3，1380~1800K 温度范围内的速率常数变化如图乙。
①从能量变化来看，反应速率最快的是 (填“R1”“R2”或“R3”)，原因是 。
②下列有关说法错误的是 (填正确答案标号)。
A．trans-HONO 比HNO2和cis-HONO 都稳定
B．在高温时，R1和R3会相互竞争
C．温度升高，3 个反应的速率常数都减小
D．CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应
(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N
⇌
2(g) +
3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为p 的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3，达到平
衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。
①NO2的转化率为 。
②该温度下此反应的平衡常数Kp= (用含p 的式子表示)。
20．(11 分)某研究小组对一除草剂的有效成分喹草酮的合成路线进行了探究：
回答下列问题：
(1)
的反应类型是 。
(2)化合物G 所含的官能团名称为 。
(3)写出
的化学方程式 。
(4)符合下列条件B 的同分异构体N 有 种。
①与
溶液可发生显色反应；②可与
溶液反应；③可发生银镜反应；④含硝基官能团
(5)在一般的有机化合物中烯醇式是不稳定的，要转变为酮式，而化合物K 能稳定存在，试用分子间作
用力解释 。
(6)该方法还可以用于合成另一性能优良的除草剂二酮类化合物的中间体M，同时伴随着M 的同分异构
体L 的生成，流程如下图：
或M
已知
，试写出产物M 的结构简式 。
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