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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法不正确的是
A．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素
B．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金
C．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体材料，属于复合材料
D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料
2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应
，下
列说法正确的是
A．HClO 的电子式为
B．NH3是极性分子
C．H2O 中含有s-p σ 键
D．NCl3的VSEPR 模型为
3．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是
A．图甲：灼烧海带制海带灰
B．图乙：准确量取15.00mL 稀硫酸
C．图丙：制备NaHCO3晶体
D．图丁：准确测定中和反应的反应热
4．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是
A．AgCl 溶于氨水，是由于AgCl 与
反应生成了可溶性配合物
B．
的酸性比
的酸性弱
C．
是极性分子，故
易溶于水
D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强
5．化合物Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y 分子中所有原子可能共平面
B．Z 可以发生氧化、取代和消去反应
C．X、Y、Z 可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同
6．下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用
去除自来水中的余氯(
)：
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：
C．用胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多：
D．用
溶液刻蚀铜电路板：
7．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期元
素，Z 和Y 同主族，X 和T 也同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．
和
均为非极性分子
D．
和
空间构型均为四面体形
8．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅
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允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．充电时，石墨电极与电源正极相连
B．充电时，石墨电极上可发生电极反应
C．放电时，氯离子向锌电极迁移
D．放电时，理论上电路中每转移
电子，锌电极质量增加
9．氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
中含有的质子数为17NA
B．
溶液中，含有的
数为0.04NA
C．反应①中每消耗
，生成的
分子数为0.1NA
D．反应②中每有
参与反应，转移电子数为0.6NA
10．贝克曼重排是酮肟(
)在一定条件下生成酰胺的反应，R、
代表不同的烃基，反应历程如
图所示：
已知：R、R′代表烷基。下列说法不正确的是
A．H+在过程中降低了反应的活化能
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R′键比
键更容易断裂
D．
按照上述历程发生反应，生成的酰胺是
11．下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝
酸，再滴加几滴KSCN 溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有
铁元素
B
常温下，用
计测量
溶液的
若
，说明
HClO 是弱酸
C
常温下，向
溶液中滴加5 滴
溶液，充分反应后，再滴加5 滴
KI 溶液，观察沉淀颜色
变化
D
向饱和
溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入
蒸馏水，振荡观察现象
探究蛋白质的盐析过
程是否可逆
A．A
B．B
C．C
D．D
12．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法不正确的是
A．与
最近的
有12 个
B．
之间的最短距离为
C．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
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13．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化能：
B．0~4s 内反应Ⅰ的平均速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡
14．常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中含A 微粒百分含量(例如
的百分含量
随滴加
溶液体积
的
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示
的百分含量随滴加
溶液体积的变化关系
B．
C．
D．M 点溶液中存在
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含
、
、
、
，少量
、
)提取
、
、
，并获得一系列化工产品，部分流程如下：
已知：
易与
发生配位生成
，
不稳定，易被氧化为
；
、
；相关金属离子
形成氢氧化物沉
淀的
范围如下：
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
回答下列问题：
(1)基态Co 的价电子排布图 ，核外电子的空间运动状态有 种。
(2)纳米级
可与
反应，其化学方程式为 。
(3)“氨浸”过程中，
转化为
的离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是 。“调
”过程中，溶液的
范围应调节为 时才能保证
“滤渣2”纯度较高。
(5)“沉镍”过程中使用
溶液而不使用
溶液的原因是 。“结晶”过程通入
的酸性气体X 是 (填化学式)。
(6)
、
、
可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个
周围与它距离最近且相等的
有 个。
3
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16．（14 分）亚硝基硫酸
在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和
，可溶于浓
硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。
I．实验室将
和
按照1：1 的比例通入发烟硫酸
溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚
硝基硫酸，反应原理：
，装置如图所示：
已知：装置A 中发生反应
。
回答下列问题：
(1)检查装置A 气密性的具体操作为 。
(2)通入氮气的目的为 。
(3)装置
的主要作用是吸收尾气
和
，防止其污染环境，若反应结束后在
中得到一种含氮的
盐类物质，则装置
中反应的离子方程式为： ；装置
中倒置的漏斗所起的作用是 。
(4)亚硝基硫酸
遇水发生分解反应的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定
准确称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶 中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4标准溶液和
10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为
20.00mL。已知：
；
(5)配制60.00mL 的 KMnO4标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(6)达到滴定终点时的实验现象为 。
(7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。
17．（15 分）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4kJ∙mol−1，合成氨原料中的N2由液
化空气分离法提供，H2可来源于水煤气，相关反应如下：
a．C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ∙mol−1
b．CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ∙mol−1
回答下列问题：
(1)C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)的反应热ΔH= kJ∙mol−1。
(2)在密闭容器中发生反应C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)，下列说法正确的是___________。
A．增大压强，该反应平衡不移动
B．断裂2molO−H 键的同时断裂1molH−H 键反应达到平衡
C．升高温度，反应v 正增大，V 逆减小
D．使用催化剂提高H2O 的平衡转化率。
(3)实验室模拟合成水煤气，T℃时在2L 的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0molH2O(g)发生反应a、b，
反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为40%，CO 的物质的量为0.4mol。
T℃
①
时，反应b 的平衡常数K= (用分数表示)。
②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO 的物质的量 0.4mol(填“>”“<”或“=”)。
(4)按起始反应物
=3 进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中NH3的体积分数为
x(NH3)。在T=400°C 下：x(NH3)与p 总的关系和p 总=30MPa 下x(NH3)与T 的关系如图1 所示，图中对应
等温过程的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)；N 点对应的体系中氢气的分压p(H2)=
MPa(分压=气体的物质的量分数×总压)。
(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图2(Q1、Q2均大于0)所示：
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①合成尿素的热化学方程式为 。
②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为 (填化学式)。
18．（15 分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K 的作用。其合成路线之
一如下：
已知：
。
回答下列问题：
(1)B 的化学名称是 。
(2)D 的结构简式是 。
(3)H 含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和 。
(4)E→F 的化学方程式是 。
(5)F→G 的反应中
作用是 ，G→I 的反应类型是 。
(6)C 的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面
积比为6 2 1 1
∶∶∶的结构简式是 (写出一种即可)。
(7)化合物苄叉丙酮(
)可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成
路线，设计以甲苯(
)为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3 个碳的有
机物任选，不超过3 步)。
5
