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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 As
75
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．煤的干馏、汽化、液化和石油的分馏均属于化学变化
B．75%的酒精可用来消毒杀菌，因为乙醇使蛋白质发生盐析
C．硬化油又叫人造脂肪，不易被空气氧化变质，便于储存和运输
D．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
2．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是
选
项
操作
目的
A
取适量
晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准
溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向
的酒精中加入钠粒
证明
的酒精中含水
D
向
溶液中先滴加少量
溶液
振荡后再滴加少量
溶液
证明：
3．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说
法正确的是
A．X 分子中所有原子不可能共平面
B．Y 的分子式为
C．不可用浓溴水鉴别X 和Z
D．1molZ 可与
发生加成反应
4．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．关闭a、打开b，检查装置气密性
B．灼烧海带
C．排出盛有K2Cr2O7溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．制备Fe(OH)3胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 乙醛中含有σ 键的数目为6
B．1L pH=3 的稀
溶液中氢离子的数目为0.002
C．等物质的量的
和
气体中所含中子数均为16
D．标准状况下，11.2L
中含有的分子数目为0.5
6．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子
方程式不相符的是
A．向
溶液中通入足量
：
B．用
溶液除去水垢中的
：
C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
D．向
溶液中逐滴滴加
溶液至刚好
沉淀完全：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大；X 是地壳中含量最高的元素；Y 的氧化物X 是光导纤
维的主要成分；基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4 倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W>Y
B．简单离子还原性：Z>W>X
C．原子半径：Y>W>X
D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W
8．实验室制备少量氮气的反应为
。下列与该反应有关的化学用语表
1
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述错误的是
A．基态N 原子的价层电子的轨道表示式为
B．
的电子式为
C．NaCl 的形成过程可表示为
D．
的VSEPR 模型为
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但
只要选错一个就得0 分。
9．硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在
，下列有关说法正确的是
A．
是共价化合物
B．基态
的核外电子排布式为
C．
与水分子形成配离子是因为
有空轨道，
中O 有孤对电子
D．
的空间构型为正四面体形
10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉镁”时可能发生反应：
B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C．“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应
D．不可以通过直接灼烧
晶体的方法得到无水
固体
11．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是
)，可通过主反应除去，温度高于300℃时会发生副
反应。
主反应：
副反应：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，
的转化率在不同催化剂作用下随
温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A．较低温度时A 的催化效果比B 的好
B．升高温度、增大压强均可提高主反应中
的平衡转化率
C．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，
的转化率能达到Y 点的值
D．图中Z 点到W 点
的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
12．碳铂(
，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．
是由极性键构成的极性分子
C．
该配合物含有
配位键
D．所有的碳原子的轨道杂化方式均为
13．以惰性电极电解丙烯腈（
）合成己二腈[
]，原理如图，电解过程会产生丙
腈（
）等副产物。下列说法正确的是
A．电极Y 的电势高于电极X 的电势
B．电解池中
的移动方向：右室→质子交换膜→左室
2
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C．电极Y 上反应ⅰ的电极反应式为
D．生成2.24L
（标况下）时，X 极区溶液的质量减少3.6g
14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．用
中和
的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗
更多
B．
相等的①
②
③
三种溶液，
大小是①=②
③
C．等浓度等体积混合的
和
的混合溶液中存在：
D．浓度均为
的
与
等体积混合所得缓冲溶液
，溶液中各离子浓度大小
关系为：
第II 卷（非选择题 共60 分）
三、非选择题，共5 题，共60 分。
15．（10 分）硫代乙醇酸(
)可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应
制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验(夹持装置
省略)。
已知：
(熔点-16.5℃、沸点123
)
℃在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒
的硫化物烟气。
回答下列问题：
(1)
可通过以下反应制备：
。
①简述
小于
的原因： 。
②
属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)该实验需要250mL 10mol/L NaOH 溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是 (填标号)。
操
作
选
项
a
b
c
d
(3)检查完气密性后，关闭
、
、
，添加实验药品，先制备NaHS。
①制备
时，打开
，使25%磷酸缓缓滴入
浓溶液中，缓缓滴加的优点是 。
②实验时不能用25%硝酸代替装置A 中25%磷酸的原因是 。
③装置C 的作用是 。
16．（10 分）炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取砷并将其资源化的工艺流程
如下：
回答下列问题：
(1)“沉淀”时，需控制溶液中HS-的浓度不能过高，原因为 。
(2)“转化”时，As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2，HAsO2中As 元素的化合价为 ，该反应的化学
方程式为 。
(3)已知Ksp(CuS)=1×10-36、Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8，若“转化”时，调节溶液中Cu2+浓度为10-
8mol·L-1，SO4
2-的浓度为0.1mol·L-1，此时c(Pb2+)= ，滤渣中的Pb 的存在形式为 。
(4)该流程制得99gAs2O3，则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为 。
17．（12 分）羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用
和
反应可以合
成COS，回答下列问题：
(1)由
和
合成
的反应分两步进行，其能量变化如图所示。
①
②
3
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反应
的
。决定COS 生成速率的步骤是
(填“①”或“②”)。
(2)在恒压、CO 和
的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO 的转化率与温
度的关系如图所示：
则
段曲线变化的原因是 ；能提高
平衡转化率的措施有 (填序号)。
A．适当升温 B．及时分离COS C．降低
投料比 D．选择高效催化剂
(3)在某温度下，向
的密闭容器中通入
和
各
，发生反应
，
，平衡时
。若保持温度不变，再向
容器中加入
和
，平衡移动的方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不
移动”)。
(4)实验测得该反应的速率方程为
，k 为速率常数(受温度
影响)，则化学平衡常数
(用
、
表达)，平衡后升高温度，
增大的倍数
(填“>”“<”或“=”)
增大的倍数。
18．（14 分）盐酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，还具有抗心律失常的作用，其合成路线：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ，B→C 的反应类型为 。
(2)C→D 的化学方程式为 。
(3)E 中苯环上的一氯代物有 种。
(4)X 为B 的芳香族同分异构体且苯环上仅有2 个取代基，红外光谱显示X 有氨基(-NH2)，实验测得X 能
与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X 的结构可能有 种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为
2:2:2:2:1 的X 的结构简式为 。
(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的
催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl 的路线流程图
(无机试剂任选)。
19．（14 分）元素周期表第IIIA 族包括B、Al、Ga 等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，
回答下列问题：
(1)Ga 原子的价电子排布式为 ；Ga、As 和Se 的第一电离能由小到大的顺序是 。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球
棍模型如图所示。
①该分子中Al 原子采取 杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH 溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学键类型有 (填标号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．σ 键 G．氢键
(3)GaN 是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs 可制得GaN。GaN 熔点
约为1500℃，GaAs 熔点为1238℃，GaN 熔点高于GaAs 的原因是 。
(4)GaN 的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga 原子处于N 原子形
成的 (填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN 的密度为ρ g/cm3，
Ga 和N 的摩尔质量分别为a g/mol 和b g/mol，则GaN 晶胞的边长为 pm(列出表达式)。
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