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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 I 127 Ce 140
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是
A．高性能镁铝合金材料建造的人行天桥—合金的硬度一般大于其成分金属
B．摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应
C．单晶硅板光伏发电基地—单晶硅可作太阳能电池的半导体材料
D．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体
2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示Na2O2的形成：
B．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑
C．用电子云轮廓图示意p-pπ 键的形成：
D．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n
+nHCHO
+(2n-1)H2O
3．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH 溶液滴定盐酸
B．制备NaHCO3
C．比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱
D．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液
4．部分含碘的物质有如下转化关系。已知：
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L
中含原子数为0.4
B．1L
溶液中含
数小于0.1
C．在反应①中生成0.3mol
时转移电子数为0.6
D．在反应②中生成0.1mol 氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25
5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH 具有较强氧化性
B．做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O 是硫酸盐结晶水合物
C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl 溶液迫使微生物脱水失活
D．使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO
6．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，
能够还原氮氧化物
实现氮污染的
治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物
，将烟气与
的混合气体通入
与
的
混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是
A．该处理过程中，起催化作用的离子是
B．若该过程中，每转移
电子消耗
氮氧化物
，则x 为1.5
C．当
时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为
D．当无害化处理标况下
时，使用等量的
可以无害化处理
(不考虑
和
的
转化)
7．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如下图所示，已知该转化过程中化合物
需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
A．化合物
的分子式为
B．化合物
中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物
生成化合物所发生反应的类型仅有酯化反应和消去反应两种
1
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D．化合物与足量
加成后的产物中含有4 个手性碳原子
8．下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案
实验目的
A
向
的
溶液中加入浓
溶液，振荡、静置、分液，向水
层中加入
溶液，过滤
从
的
溶液中提取
B
向工业食盐中加入酸性
溶液
检验是否含有
C
将含少量
的
固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷
却结晶后过滤
除去
中的
D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
是酸性氧化物
9．我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的
超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A．柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面
B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ 键和π 键个数比为5 1∶
C．柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰
D．构造形成超分子聚合物SMP 体现超分子的自组装性质
10．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将
催化还原为
。
已知CO2催化加氢的主要反应有：
其他条件不变时，在相同时间内温度对
催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
A．
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成
的方向进行
D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知
X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X、Y 为同族元素，M 原子的
核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．X、Y、W 元素形成的氢化物中，X 的氢化物沸点最高
B．原子半径大小：
C．电负性强弱：
D．
三元素组成的盐超过两种
12．Se@C(硒@多孔石墨)是一种极具吸引力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应的快充水
系硒基电池放电或充电原理如图所示。已知充放电时Se 的变化过程为
。
下列说法正确的是
A．放电过程中
由右侧流向左侧
B．充电时Se@C 的电极总反应为
2
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C．放电时
的电极反应为
D．若中间物质
中
，则
中
与
的个数之比为
13．工业上从钴镍渣(主要含
、
和少量
、
)中回收
和
的流程如下。
已知：①
；②
，完全沉
淀时
；③
。下列说法正确的是
A．滤渣1 是
，滤渣2 是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中
，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1
14．氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更
稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是
[已知：O2-的空缺率=
×100%]
A．CeO2晶胞中Ce4+的配位数为6
B．若CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为apm，则Ce4+与O2-的最小核间距为
pm
C．已知M 点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N 点原子的分数坐标为(
，
，
)
D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1 的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%
15．乙二胺四乙酸用
表示，可接受质子形成
。
在水溶液中存在六级电离，含
微粒的分布
分数
与
变化关系如图。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
A．曲线e 代表
B．向
溶液中加入过量
溶液，离子方程式为
C．
溶液中存在：
D．酸性条件下溶液中存在：
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。
16．（14 分）氮化钛
常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含
，还含少
量
、
）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
Mg
Ti
熔点
648.8
714
1667
沸点
136.4
1090
1412
3287
(1)Ti 位于元素周期表第 周期 族。
(2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
3
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“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。
(3)“熔炼”时，温度在
，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方
程式为 。
(4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工业上用
惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为 。
(5)利用
溶液和过量
溶液制备
的离子方程式为 ；用酸性
溶液滴
定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原
因是 。已知滴定反应为
（未配平）。
(6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为
，已知
、
原子半径之和等于
（Ti、N 相切），
为阿伏加德罗常数的值。
17．（14 分）异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制
得异山梨醇。其中的一种制备方法，其原理、装置(略去夹持、加热装置)与实验步骤如下：
i.称取mg 的山梨醇反应样品和沸石加入100mL 三口烧瓶中，组装好装置；
ii.经一系列实验操作；
iii.反应2h 后，分析产物。
回答下列问题：
(1)山梨醇熔点约为100℃、沸点为495℃，熔、沸点较高的原因是
和较大的分子间范德
华力所致。
(2)“一系列实验操作”适宜顺序为 (填序号)。
a.打开连接冷凝管的水管，通水
b.打开分液漏斗活塞，加入浓硫酸
c.油浴升温至130℃
(3)当 (填现象)，反应基本完成。
(4)如果硫酸改为盐酸，产率 (填“不变”“上升”或“降低”)，主要原因是
。
(5)第一步反应产物除生成1，4-脱水山梨醇外，还有 (举一例)。
(6)提纯产物的实验方法： 。
(7)经分析，第一步转化率为84%，第二步转化率为96%，则制得异山梨醇的质量为Xg，X 的计算式为
。
18．（14 分）乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问
题：
(1)已知几种共价键的键能如下表所示。
共价键
键能/(
)
812
413.4
347.7
436
根据上述键能估算：
△H1= kJ/mol。
(2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程
如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS 代表过渡态。已知：
。
①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是
；引入Pt 催化剂，总反应的焓变 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②结合(1)信息，
，a 等于 。
(3)在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数
(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。
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①随着X 增大，ψ 降低的原因是
。
②平衡常数M N(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1 Y2。正反应速率v(N) v(Q)。
(4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1 mol C2H2(g)和3 mol H2(g)，加入一定量催化
剂，经a min 达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。
①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为 (用所给字母表示，数字保留1 位
小数)kPa/min。
②反应
的平衡常数Kp为 (kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压
计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。
。
19．（13 分）化合物K 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①
RBr
②
RMgBr
回答下列问题：
(1)A 具有酸性，写出A 中的官能团名称 。
(2)B 分子的结构简式为 。
(3)D 的化学名称为 。
(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
a．经红外光谱测定分子中含
结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
(5)写出J→K 的化学反应方程式
。
(6)一种由CH3CHO、
、
为原料，制备有机物
的合成路线如下图所示。
其中有机物M、N 的结构简式分别为 、 。
5
