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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关科技成就的描述错误的是
A．“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料
含有非极性键
B．“朱雀二号”遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子
C．我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水
D．深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料
2．亚铁氰化钾别名黄血盐
，可用铁制备，反应为
(设
表示阿伏加德罗常数的值)。下列说
法正确的是
A．5．6g 基态铁原子核外未成对电子数为
B．标准状况下生成
，转移电子数为
C．13.8g 碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于
D．1mol 黄血盐中含有的σ 键数目为
3．化合物Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y 分子中所有原子可能共平面
B．Z 可以发生氧化、取代和消去反应
C．X、Y、Z 可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
D．Y、Z 分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同
4．硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图，下列说法错误的是
A．晶体中微粒间作用力有离子键及共价键
B．基态
的价电子排布式为3d9
C．
个数为2 个
D．晶胞中
1 1∶
5．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发
溶液制备少量硫酸镁晶体B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
6．Cl2O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。
已知：
①
，合适反应温度为
；副反应：
。
②常压下，Cl2沸点
，熔点
；Cl2O 沸点
，熔点
。
③
在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置
1
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7．
可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以
形式存在，还含
有
、
、
、
等物质。以独居石为原料制备
的工艺流程如下：
下列关于上述流程的叙述，错误的是
A．焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃
B．滤渣Ⅲ的主要成分是
和
C．“沉铈”步骤，也可以用
沉淀得到
D．分离出
的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒
8．NiCo-LDHs 电催化HMF(
)，NiCo-LDHs 电极的物质转化过程为
HMF→HMFCA→FFCA→FDCA(
)，其工作原理如图1 所示，各物质含量的动态变化如图
2 所示。下列说法正确的是
A．NiCo-LDHs 电极电势低于石墨烯电极电势
B．HMFCA 转化为FFCA 是整个转化过程的决速步
C．石墨烯电极产物为
D．一段时间后，两电极室pH 均减小
9．
催化氧化
制取
的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为
的容器中通入
和
，若仅考虑上述反应，
平衡转化率
和平衡时
的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，
、
代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：
的选择性
下列说法不正确的是
A．压强
B．一定温度下，增大
会降低
的平衡转化率
C．压强为
、温度为T 时，反应达平衡时，混合气体中
D．反应
10．向
溶液中滴入1mol/L 氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素
相关微粒的分布系数
与
的变化关系如图所示。已知：
；比如
下列说法正确的是
A．与
形成配位键的能力：
B．
时，
C．
时，
D．
的平衡常数为
第II 卷（非选择题 共60 分）
二、非选择题，共4 题，共60 分。
11．（16 分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还
2
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有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下：
已知：① 25℃时，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2-n配
离子(M 代表金属元素)；
② (NH4)2S2O8在煮沸时易分解.
（1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2+，其中MnO2参与反应的离子方程式为
。
（2）氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH 为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾
铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为 。
②若加入Na2CO3过多，将导致产品的产率下降，其原因是 。
（3）①氟化过程中溶液pH 与钙镁去除率关系如图1 所示。当2.5 < pH < 4.0 时，溶液pH 过高或过低，
Ca2+、Mg2+去除率都会下降，其原因是 。
②氟化后，溶液中
为 。
③CaF2晶胞结构如图2 所示，若该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数：计算晶体的密度为
g•cm-3(列出表达式)。
④某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu 原子位于面心，Ag 原子位于顶点，
H 原子可进入由Cu 原子和Ag 原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag 原子等同看待，该晶体储氢后的
晶胞结构与CaF2（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
（4）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL 氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫
酸、磷酸和硝酸银(Ag+是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将
溶液煮沸，冷却后，再用0.0700 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出
Mn2+与S2
反应的离子方程式 。
12．（14 分）硼氢化钠(
)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、
提纯、分析
纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
NaH
性
质
固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反
应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在
固体，强还原性，与
水剧烈反应产生
固体，难溶于异丙胺，常
温下与水剧烈反应
Ⅰ．
的制备
先打开
，向装置中鼓入
，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的
快速分散
到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭
，打开
通入
，充分反应后制得
。然后升温到
240℃，持续搅拌下通入
，打开
，向
容器中滴入硼酸三甲酯[分子式为
，沸点为
68
]
℃，充分反应后，降温后离心分离得到
和
的固体混合物。
（1）仪器A 的名称是 。
（2）写出
与
的化学反应方程式 。
（3）将
分散到石蜡油中的目的是 。
Ⅱ．
的提纯
（4）
可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将
和
的固体混合物放
入滤纸套筒1 中，烧瓶中异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33
)
℃受热蒸发，蒸汽沿导管2 上升至球形冷凝
管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，再经导管3 返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，
在
(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
3
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（5）分离异丙胺和
并回收溶剂方法是 。
Ⅲ．
的纯度分析[已知
]
步骤1：取
产品(杂质不参与反应)，将产品溶于
溶液后配成
溶液，取
置
于碘量瓶中，加入
溶液充分反应。(反应为
)
步骤2：向步骤1 所得溶液中加入过量的
溶液，用稀硫酸溶液调节
，使过量
转化为
，冷化
为
，冷却后暗处放置数分钟。(反应为
)
步骤3：向步骤2 所得溶液中加
和
缓冲溶液调
约为5.0，加入几滴淀粉指示
剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为
。(反应为
)
（6）X 溶液为 (写名称)。
（7）产品中
的纯度为 。
13．（14 分）化合物Q 是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q 的路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的名称为 。Q 中含氧官能团的名称为 。
（2）下列说法错误的是 (填标号)。
a．设计A→B 步骤的目的是保护酚羟基 b．B→C 中，AlCl3作催化剂
c．E 和H 中碳原子杂化方式相同 d．1 mol Q 最多能与6 mol H2反应
（3）D 的结构简式为 。G 易溶于水，从物质结构角度分析其原因为 。
（4）
反应的化学方程式为 。
（5）E 的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有5 组峰；②1 mol 有机物最多能与2 mol NaHCO3反应。
14．（16 分）甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和、副产物少，成为了诸多富氢燃料的首选之一。甲醇水蒸
气重整制氢过程中的化学反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）
，若反应ⅰ正反应的活化能
，则逆反应的活化能
。
（2）下图为含碳产物的选择性（CO 的选择性是指反应生成CO 的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢
率随水醇物质的量之比（
）的变化图像，曲线 是
选择性曲线。由图可知，下列
最优水醇物质的量之比是 。
A．1．2 B．1.7 C．2.5
（3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO 存在的情况下进行的，产氢量随温度和
之比的
影响如下图所示。已知吸附剂CaO 的碳酸化反应为：
。
①当
一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度
升高而降低，降低的原因 。
②在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得
二氧化碳压强为a kPa。在相同温度下的恒容密闭石英管中按
通入水蒸气和甲醇，并
加入适量CaO，测得压强为
，待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为b
kPa，若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则
的平衡分压为 kPa，反应ⅲ的
。
若继续加入甲醇，则
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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