文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共13 小题，每小题3 分，共39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
2．石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是
A．石墨烯是碳的一种同位素
B．基态碳原子的电子排布式：
C．第一电离能
比较：
D．
轨道的电子云轮廓图
3．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：
B．向
悬浊液中滴加
溶液：
C．将少量钠投入盐酸中：
D．氢碘酸在空气中变质：
4．
不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以
(熔点
，沸点
)为原料，
稀硫酸为电解液，
作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得
，阴极的电极反应式
为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．核素
中所含中子的数目为
B．标准状况下，
中
键的数目为
C．
溶液中所含氧原子的数目为
D．生成
，理论上外电路转移电子的数目为
5．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选
项
性质差异
结构因素
A
常温下S 在CS2中的溶解度强于在H2O 中的溶解度
分子的极性
B
金刚石的硬度大于钠的硬度
晶体的类型
C
CH3NH2的碱性强于NH3的碱性
孤电子对的个数
D
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点
氢键的类型
6．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取Ti 单质
C．用图③装置干燥二氧化碳
D．用图④装置探究
与
还原性强弱
7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列说法错误的是
A．PLA 的单体可以发生消去反应
B．MMA 不能使溴水褪色
C．MP 的同分异构体中含羧基的有2 种
D．MP 的化学式是C4H8O2
8．化合物A 由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①稀硫酸与固体A 恰好完全反应；②气体B 能使带火星的木条复燃。
下列说法正确的是
A．气体B 的体积在标准状况下约为1.68L
B．A 的化学式为
C．溶液C 中
的物质的量为0.15mol
D．用洁净铂丝蘸取溶液E 在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色
9．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸的性
质
取少量蔗糖于烧杯，向其中
加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨胀
变大
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
B
探究Fe2+、Fe3+结
合SCN−的能力
向FeCl2溶液依次滴加足量
KSCN 溶液、几滴H2O2溶
液
加入KSCN 后无明显变
化，加入H2O2溶液变红
结合SCN−能力：
Fe3+>Fe2+
C
探究c(H+)对
MnO2氧化性的影
响
用H2SO4调节相同浓度
KCl、KBr 和KI 溶液的
pH，测量氧化反应所需最
低c(H+)
最低c(H+)顺序：
KCl>KBr>KI
c(H+)浓度越大，
MnO2氧化性越强
D
比较
与
结合H+能力
将等浓度等体积的NaAlO2
溶液和NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
10．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为
，a 的分
数坐标为
，设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．与
最近的
有12 个
B．
之间的最短距离为
C．若以
为顶点重新取晶胞，
位于晶胞的面心和体心
D．b 的分数坐标为
11．X 原子不含中子，Y 元素位于第四周期且基态原子中有5 个未成对电子，基态W 原子的s 能级与p 能级
的电子总数相等，ZW 与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物
结构如图所
示。下列说法不正确的是
A．电负性：
；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W 的元素有3 种
C．Y 属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．
的空间结构为三角锥形
12．下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备
和
的装置示意图，其中
、
均为
复合电极，电极
、均为石墨，下列说法正确的是
A．电极
发生的反应是：
B．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得
C．、
依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电极
是正极，电极反应为：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为
时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活
性炭和
，发生反应：
，反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．容器内的压强：
B．
时，该反应的化学平衡常数为
C．图中a、b 点对应的
浓度：
D．图中点所示条件下：
(正)
(逆)
14．在
时，用
溶液滴定
溶液，加入的
溶液体积与溶液
变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
溶液体积为
时，溶液的
稳定在7.20 左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙
述不正确的是
已知：
，
，
。
A．总反应的化学方程式：
B．
点的混合溶液：
C．点的混合溶液，
的数量级为
D．
的过程中，水的电离程度不断增大
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀
土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。
已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以
和
的形式存在。
②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。
③金属离子完全沉淀时，其浓度为
。
（1）Nd 为60 号元素，Nd 的简化核外电子排布式为
（2）“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。
（3）“浸出液”中仍有少量
，极易被P507 萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上
可用
作氧化剂，反应的化学方程式为 ；已知常温下，
的
为
，要使
完全沉淀，pH 至少应调至 。
（4）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA 表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为
。溶液初始pH 以及P507 的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从
平衡移动的角度解释萃取率随初始pH 的减小而减小的原因： 。“萃取”操作条件应选的最佳
pH 以及
与P507 浓度之比为 。
A．2.0
B．2.5
C．3.0
（5）“沉钕”过程中得到
晶体，反应的离子方程式为 。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16．（14 分）叠氮化钠
在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯
-水合肼
法制备
的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。
实验步骤：将一定量的
、
加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加
30%
盐酸(约为
)，生成的亚硝酸乙酯
气体通入装有水合肼、
、乙醇(作溶剂)的装置
乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙
醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到
产品。
回答下列问题：
（1）装置乙中仪器a 的名称为 。
（2）装置甲控温时所采取的措施是 。
（3）装置甲生成
(气体)的化学方程式为 ，装置乙生成
的化
学方程式为 (还有
生成)。
（4）进行减压蒸馏时，装置乙中X 处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
（5）利用“分光光度法”检测
产品纯度，其原理如下：
与
反应灵敏，生成红色配合物，
在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与
关系曲线，可确定样品溶液中的
。查
阅文献可知，不同浓度的
标准溶液，分别加入
(足量)
标准溶液，摇匀后测量吸
光度，可绘制标准溶液的
与吸光度的关系曲线如下图所示。
检测步骤如下：
①准确称量
晶体，配制
标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量
样品，配制成
溶液，取
待测溶液加入
标准液，摇匀后测
得吸光度为0.6。
步骤②中取用
标准液
mL，样品的质量分数为 (保留四位有效数字)。
17．（15 分）将
转化为
、
、
、
等化学品是研究热点。回答下列问
题：
（1）已知以下信息：
ⅰ．
、
的燃烧热分别为
和
；
ⅱ．
。
反应
的
。
（2）一定温度和
条件下，将
和
按体积比
充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平
衡时，
平衡转化率为80%，
选择性为50%[
的选择性
]。
Ⅰ．
；
Ⅱ．
。
①
的平衡转化率为 。
②体系中
的平衡分压为 MPa(结果保留2 位有效数字)。
③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数
(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
（3）已知Arthenius 经验公式为
(
为活化能，k 为速率常数，与温度和催化剂有关，
R 和C 为常数)。分别使用催化剂a、b、c 进行
和
合成
反应：
，依据实验数据获得如下图所示曲线。在催化剂a 作用
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下，直线 (填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。
（4）在TK、
下，等物质的量的
与
混合气体发生如下反应：
。反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，p 为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数
，则
转化率为20%时，
。
（5）电解法可以将NO，与另一污染性气体SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原
理如下图所示：
①计算常温下0.01mol/L 的(NH4)2SO4的pH 值为 (已知：Kw=1.0×10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，
lg3=0.48)
②若通入NO2，其电极反应式为 。
18．（15 分）卤沙唑仑G 是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①
+
+HCl
②
+
+H2O
回答下列问题：
（1）物质A 中名称是 。
（2）物质F 中含氮官能团的名称为 。
（3）从物质结构的角度分析B 的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
（4）C→D 的化学方程式为 。
（5）参考C→D 的反应，需要加入NaOH 从而提高D 的产率。则E→F 的反应中，加入过量反应物Y
可以提高F 产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
（6）物质G 的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
（7）根据上述信息，请以
为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充
下图中合成
的合成路线 。
5
