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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
(本试卷满分100 分，考试时间90 分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40
V 51 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一部分
一、非选择题(本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符
合题目要求的一项。)
1．2017 年5 月9 日，我国正式向社会发布113 号、115 号、117 号、118 号元素的中文名称，至此，全
部完成了1~118 号元素的中文命名。已知115 号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如
等。
下列说法中，正确的是( )
A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故
位于周期表中的f 区
B．
位于周期表的第七周期第VIA 族
C．比结合能：
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115 号元素正下方将是147 号元素
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．PH3的电子式：
C．用电子云轮廓图示意“p-p”π 键的形成：
1
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D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和
缠有锌皮的铁钉(图
)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图
中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B．图
中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．图
中，会出现蓝、红、蓝三个色块
4．化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是( )
A．煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等
B．碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品
C．油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料
D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO3
2-+H2O
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
2
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A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体
B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体
C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响
D．图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH 的含量
7．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主要含H2SO4
和As(Ⅲ)等］和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。
已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是( )
A．“氧化”时，H2O2使As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ)
B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率
C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被O2氧化
D．“水解”时，加Fe2O3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀
8．KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-
I3
-。下列说法不正确的是( )
A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫红色
C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强
D．利用
溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
9．加热煮沸的浓NaOH 溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为：
P4+3NaOH+3H2O=3NaHPO2+ PH3↑。下列说法不正确的是( )
A．热稳定性：NH3＞PH3，沸点：N2H4＜P2H4
3
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B．P4、PH3与P2H4都是分子晶体
C．制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
D．已知PH3的配位能力比NH3强，这是由于PH3配体中的P 存在3d 空轨道
10．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比
为1：3 投料，反应经如下流程可实现CO2高效转化。
下列说法不正确的是( )
A．X 为H2O，Y 为CaCO3和Fe
B．图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应
C．过程II，CaO 吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO 的平衡正移
D．反应制得4 mol CO，须投入1 mol Fe3O4
11．某医药中间体Z 的合成路线如下，有关物质说法错误的是( )
A．物质X、Y、Z 分子中原子杂化类型有sp2、sp3
B．反应Ⅰ和Ⅱ的反应类型均属于取代反应
C．若将
替换X 发生反应Ⅰ，所得产物中可能含有
D．物质Z 与H2O 的加成产物只有1 种结构(不考虑立体异构)
12．下列说法正确的是( )
A．键能：H-O＞H-S，因此H2O 的沸点高于H2S 的沸点
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．杂化轨道可用于形成σ 键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π 键
D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
13．邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：
4
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已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6 个电子的碳阳离子，是活性
中间体)的稳定。
2
②，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：
过渡态1
过渡态2
生成物
分步机
理
0.00
30.1
38.3
-82.3
协同机
理
0.00
44.0
-
-82.3
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：
芳基
相对速
率
0.7
1
500
下列说法不正确的是( )
A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为
主要以分步机理进行
B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率
C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定
D．
在酸的作用下，产物主要形式为
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl 或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度lg c(M)
(M 代表H2C2O4、HC2O4
-、C2O4
2-、Ca2+)随pH 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知
5
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Ksp(CaC2O4)= 10－8.62。下列有关说法正确的是( )
A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B．pH=7 时，2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A 点时，c(H＋)＞c(HC2O4
-)＞c(C2O4
2-)＞cOH－
第二部分
二、非选择题(本部分共5 题，共58 分。)
15．(10 分)最近，科学家构筑新型整体式催化剂(Co3O4/Fe-S)高效降解甲苯(
)，以减轻
甲苯带来的污染。根据上述涉及的元素，回答下列问题：
(1)基态Fe 原子价层电子排布式为 ；甲苯中碳原子杂化类型有 。
(2)H2O2和H2S 的相对分子质量相同，但是在常温常压下，H2O2呈液态，H2S 呈气态，其状态不同的主
要原因可能是 。
(3)
的空间结构是 。SO3的VSEPR 模型是 。
(4)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(结构如图)。
O8中存在 种氧氧键。
(5)钴能形成多种配合物。
[Co(NH
①
3)6]3+空间结构为正八面体，如图所示。由此推知，[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有
种。
6
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②配离子颜色与分裂能大小有关，1 个电子从较低能量的d 轨道跃迁到较高能量的d 轨道所需的能量
为d 轨道的分裂能。则d 轨道的分裂能：[Co(H2O)6]2+(呈粉色) (填“>”或“<”)[Co(H2O)6]3+(呈红色)。
(6)一种铁的硫化物的晶胞如图所示(
为硫，
为铁)。已知：六棱柱底面边长为apm，高为bpm，
NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为 ；Fe 的配位数为
。
16．(9 分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。
(1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：
反应I：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
在一定温度下，向容积固定为2L 的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为2MPa，发
生反应I 和Ⅱ。10 min 后达到平衡，此时H2O(g)的转化率为70%，CO 的物质的量为0.1mol。
①反应I 能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体
的物质的量分数)。
(2)另一种绿色环保制氢技术“Fe-HCO3
--H2O 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸
收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa 和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验
中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应初期有FeCO3生成并放出H2。随着反应进行，
FeCO3迅速转化为活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3
-转化为HCOO-的催化剂，其可能反应机理如图所示。
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①下列叙述正确的是 。
a．电负性O＞H＞Fe，因此吸附在O2-上的H 略带正电
b．升高温度生成HCOO-的反应速率一定加快
c．吸附在Fe2+上的H 原子在步骤Ⅰ后生成了水
d．该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用
②在其他条件相同时，测得Fe 的转化率、HCOO-的产率随cHCO3
-变化如图所示。
请分析HCOO-的产率随cHCO3
-增加而增大的可能原因是
。
(3)电解水制“绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设计了耦合HCHO 高效制H2的方法，相同电
量下H2理论产量是传统电解水的2 倍，其装置如下图所示。则阳极电极反应式为
。
8
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17．(12 分)奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。
已知：
。
(1)A 能与FeCl3溶液作用显紫色，A 的名称是 。
(2)A→B 的化学方程式是 。
(3)试剂a 是 。
(4)E→G 的过程：
M
①
中含有的官能团有醚键、 。
9
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N
②
与NaOH 反应的化学方程式是 。
(5)合成
的路线如下。
CH
①
3CHO 可由CH≡CH 与 (填化学式)经加成反应得到。
K
②
转化为
的同时有SO2生成，化学方程式是 。
18．(13 分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中(主要含有V2O5和铝铁硅的氧化物)
提取钒的主要流程如下：
已知：ⅰ、滤液A 中的阳离子有H+、VO2
+、Fe3+、Al3+等；
ⅱ、“萃取”过程可表示为VO2++2HA (有机相)
VOA2(有机相)+2H+。
金属离
子
开始沉淀的pH
(c=0.01mol·L-1)
沉淀完全的pH
(c=10-5mol·L-1)
Fe+
6.8
8.3
Al3+
3.7
4.7
Fe3+
1.8
2.8
(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有__________________ (写出1 条即可)，滤渣B 的成
分为_________ 。
(2)“浸钒”过程中，主要发生的离子方程式为__________________ 。
(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是 __________________ 。
10
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(4)“萃取”与“反萃取”的目的是 ，都需要用到的主要玻璃仪器是_________，假设“滤液C”中
c(VO2＋)=amol·L-1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90％，4 次“萃取和反萃取”后，
“滤液C”中残留的c(VO2＋)=__________mol·L-1。(萃取率=
×100％)
(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 __________________ 。
19．(14 分)某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对
相关的反应进行了探究。
Ⅰ.发现问题
(1)①氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，
生成 沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。
②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。
Ⅱ．查阅资料：AgClO 为白色晶体，常温下难溶于水
提出猜想：反应中除生成AgCl 外，还有AgClO 生成
Ⅲ.实验探究
已知：AgI + I-
AgI
编号
实验操作
实验现象
11
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i
向a1试管中加入2 mL 浓盐酸，并用湿润
的淀粉KI 试纸靠近试管口
产生刺激气味的气体，试纸变蓝
ii
向a2试管中加入2 mL 饱和KI 溶液，振
荡，再滴入2 滴淀粉溶液
加入饱和KI 溶液，白色沉淀变为
黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀
粉溶液，溶液变蓝。
iii
向另一支试管a3中只加入2 mL 饱和KI
溶液，振荡，再滴入2 滴淀粉溶液，与
实验ii 放置相同时间
滴入淀粉溶液，无明显变化
(2)操作a 的名称是 。
(3)实验i 中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。
(4)实验ii 表明，固体b 中含有AgClO，且AgClO 的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释
。
(5)实验iii 的作用是 。
(6)综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是
。
12
