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2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北博物院的下列宋代文物中，主要成分为氧化物的是 （ ）
A．磁州窑白釉黑彩孩儿
垂钓纹枕
B．海棠花式玛瑙碗
C．“大晟”铜编钟
D．钧窑天蓝釉红斑梅瓶
【答案】B
【解析】陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，二氧化硅属于氧化物，但硅酸盐属于盐，不属于氧化
物，A 不选；玛瑙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于氧化物，B 选；铜编钟是合金，主要成分为金
属，不属于氧化物，C 不选；陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，二氧化硅属于氧化物，但硅酸盐属
于盐，不属于氧化物，D 不选；故选B。
2．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 （ ）
A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
B．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物
【答案】C
【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干冰
灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A 错误；
难溶于水，且性质稳定，
不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说明它对人体无害，无毒性， B 错误；
浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C 正确；实验室制乙
1
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酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D 错误；故选C。
3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 （ ）
A．顺丁橡胶适度硫化后强度会增加
B．天然纤维羊毛和蚕丝的材质均为蛋白质
C．低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少软化温度高
D．纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团
【答案】C
【解析】顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，故顺丁橡胶适度硫化后强度会增
加，A 项正确；羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，B 项正确；低密度聚乙烯在较高温度和较高压强下
制得，支链多，软化温度较低，C 项错误；带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，得到含亲水基团的高
聚物，如聚丙烯酸钠高吸水性树脂，故高纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团，D 项正确；故
选C。
4．
可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。
遇到撞击时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．
中所含电子的数目为
B．
水溶液中所含
的数目为
C．常温常压下，
中所含
键的数目为
D．生成
时，转移的电子数目为
【答案】D
【解析】6.5gNaN3的物质的量为
，一个NaN3含有11+3×7=32 个电子，0.1mol NaN3所
含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol 电子，数目是3.2NA，A 错误；NaN3水溶液显弱碱性，说明
能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含
的数目小于0.1NA，B 错误；常温常压下，14
g N2 的物质的量为
所含 π 键的数目为0.5×2NA=NA，C 错误；根据反应的方程式
可知，反应中钠的化合价从+1 变为0 价，得1 个电子，生成3molN2气体，钠得电
子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D 正确；故选D。
5．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 （ ）
2
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A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
【答案】B
【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物O2均可以采
用固、固加热制气装置，①装置均可完成两个实验，A 项正确；实验室制取二氧化碳选用固液常温型制
气装置，即②装置，由于碳酸钠的存在状态不是块状的、且碳酸钠溶于水，故不能用④装置完成该实
验，B 项错误；反应物选择MnO2与浓盐酸时，可以选用③装置完成实验室制氯气，反应物用KMnO4
与浓盐酸时，可以选用②装置完成实验室制氯气，C 项正确；可以采用液差法检验④装置的气密性，具
体方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高
度差保持不变，则装置气密性良好，D 项正确；故选B。
6．维生素P 是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R 为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是（
）
A．含有5 种官能团
B．所有原子可能共平面
C．可以与
溶液发生显色反应
D．
该化合物最多能与
发生反应
【答案】C
【解析】维生素P 中含有酚羟基、酮羰基、醚键3 种官能团，A 错误；在维生素P 中因为含有烷烃基
R，所有原子不可能共面，B 错误；维生素P 中含有酚羟基，能与
溶液发生显色反应，C 正确；
维生素P 中只有酚羟基能与
溶液发生反应，
维生素P 中只有
酚羟基，所以只能消耗
溶液，D 错误；故选C。
7．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 （ ）
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加少量氯水，充分反应后
溶液先变橙黄色，后变蓝色
氧化性：
3
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再加入淀粉
溶液
B
将
气体通入
溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是
C
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加
溶液
有气体生成，滴加
溶液
后溶液呈红色
稀硝酸将
氧化成
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代
反应
【答案】A
【解析】向
溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙黄色，说明Cl2与溴离子反应生成Br2，充分后溶液
变蓝，说明有I2生成，说明Br2将I-氧化为I2，氧化性：
，A 正确；将
气体通入
溶液中，SO2先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境下硝酸根具有强氧化
性，故最终得到BaSO4沉淀，B 错误；向稀硝酸中加入过量铁粉，Fe 转化为Fe2+，加
溶液后溶液
不呈红色，C 错误；向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴由水层转移到了苯层，发生了萃
取，没有发生取代反应，D 错误；故选A。
8．陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是 （ ）
选项
陈述I
陈述II
A
X 射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石
玻璃是非晶体
B
水加热到很高的温度都难以分解
水分子之间可形成氢键
C
能使干燥的有色布条褪色
具有强氧化性
D
熔沸点：
电负性：
【答案】A
【解析】X 射线衍射实验确保晶体与非晶体，因玻璃是非晶体，真宝石是晶体，故可以鉴别，A 符合题
意；水加热到很高的温度都难以分解说明O-H 键键能较大，与水分子间形成氢键无关，B 不符合题
意；Cl2不能使干燥的有色布条褪色，C 不符合题意；Cl2、Br2、I2均属于分子晶体且结构相似，熔沸点
与范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，D 项不符合题意；答案选A。
9．下列关于物质结构的说法错误的是 （ ）
A．
和SO2的VSEPR 模型均为平面三角形
B．单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力
C．熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同
D．Cl2O 和CS2均为由极性键构成的非极性分子
【答案】D
【解析】
中心原子N 周围的价层电子对数为3，SO2的中心原子S 周围的价层电子对数为3，根据
价层电子对互斥理论可知，它们的VSEPR 模型均为平面三角形，A 正确；单层石墨烯的层内结构中只
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存在共价键，不存在范德华力，层与层之间靠范德华力结合，B 正确；已知冰为分子晶体，NaCl 固体
为离子晶体，故熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力分别为分子间作用力和离子键，故类型不同，C 正
确；Cl2O 的空间构型为V 形，分子中正、负电荷中心不重合，是极性键构成的极性分子，而CS2为直
线形分子，分子中正、负电荷中心重合为由极性键构成的非极性分子，D 错误；故选D。
10．化合物
可作电镀液的制备原料，已知所含的5 种元素
、
、
、
、
原子序数依
次增大，且在前四周期均有分布，仅有
与
同周期。
与
同族，
在地壳中含量最高，基态
离
子的
层为全满。下列说法正确的是 （ ）
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．
与
反应可生成
D．键角：
【答案】D
【解析】元素
、
、
、
、
原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X 为H 元素，Z
在地壳中含量最高是O 元素，
与
同族说明R 是S 元素，基态
离子的
层为全满说明Q 是Cu
元素，
与
同周期，结合化合物的化学式为
，Y 为N 元素，综上所述，
、
、
、
、
分别为H、N、O、S、Cu。Y 为N，Z 为O，R 为S，NH3、H2O 分子间均有氢键，水分子间
氢键强于氨分子间，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A 错误；Y 为N，Z 为O，R 为S，同周期
从左往右第一电离能呈增大趋势，N 原子2p 轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第
一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B 错误；Q 为Cu，R 为S，Cu 与S 反应生成Cu2S，C 错
误；NH3、H2O、H2S 的中心原子均为sp3杂化，N 原子有1 对孤电子对，O 和S 有2 对孤电子对，NH3
键角最大，O 的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，H2O 的键角更大，故键角：
NH3>H2O>H2S，D 正确；答案选D。
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为
。下列叙述正确的是 （ ）
A．该晶体的化学式为CuN
B．2 个铜原子的最近距离为
C．与N 原子距离最近且等距离的铜原子有12 个
D．该晶体密度
【答案】D
【解析】由晶胞结构可知，N 原子位于晶胞8 个顶点，个数为8
，Cu 位于12 条棱上，个数为12
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，则该晶体的化学式为Cu3N，故A 错误； Cu 位于12 条棱的中点，晶胞边长为
，面对角
为
，2 个铜原子的最近距离为
，故B 错误；取晶胞顶点N 原子，与其距离最近且等距
离的铜原子位于该顶点所在的3 条棱上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N 原子
距离最近且等距离的铜原子有6 个，故C 错误；据A 分析可知，晶胞质量为
，晶胞体积为
(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度
，故D 正确；故选D。
12．全固态LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON 薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-
xCoO2
Si+LiCoO2。下列说法正确的是 （ ）
A．放电时，a 极为正极
B．导电介质c 可为Li2SO4溶液
C．充电时，b 极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．放电时，当电路通过0.5mol 电子时，b 极薄膜质量减少3.5g
【答案】C
【解析】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2
Si+LiCoO2可知，放电时，电极a 为非
晶硅薄膜，其电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极a 为负极，电极b 为LiCoO2薄膜，其电极反应为Li1-
xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，电极b 为正极；则充电时电极a 为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，
电极b 为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，据此分析解题。由分析可知，放电时，a 极
为负极，A 错误；由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c 中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B
错误；由分析可知，充电时b 极为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，C 正确；由分析
可知，放电时，电极b 为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，则当外电路通过0.5mol 电
子时，锂离子得电子嵌入正极，故b 极薄膜质量增加0.5mol×7g∙mol-1=3.5g，D 错误；答案选C。
国家将氮氧化物也列入节能减排的总量控制范围，而控制氮氧化物的实质就是"脱硝"。工业上常用氨
气脱硝，转换成氮气，下面是两种不同的氨气脱硝方法，结合信息回答13-14 题。
13．向恒容密闭容器中充入
和
，发生反应：
，测得
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的平衡转化率与温度、投料比
的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应任何条件下均可自发进行
B．缩小体积，
增加的倍数大于
增加的倍数
C．当
，温度为T 时，氨气的平衡转化率为
D．其他条件不变，增大投料比x，
的平衡转化率降低
【答案】C
【解析】根据图示，其他条件相同，升高温度，
的平衡转化率升高，平衡正向移动，说明该反应
是吸热反应，由于是熵增反应，高温条件下反应的
，高温能自发进行，A 项错误；该反
应是一个气体分子数增大的反应，缩小体积，正、逆反应速率均增大，平衡逆移，则
增大的倍数
多，B 项错误；按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，因此氨气的转
化率也是40％，C 项正确；其他条件不变，增大投料比x 的值，
的平衡转化率增大，D 项错误；
答案选C。
14．
在有氧条件以及催化剂作用下可被
还原成
，反应机理如图甲，
的脱除率与温度的关系
如图乙。
下列说法错误的是 （ ）
A．该转化过程中，
体现了还原性
B．
为该反应的催化剂，温度超过
时
脱除率骤然下降的原因可能是催化剂活性大大
降低
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C．若
过量，则不利于
被还原为
D．该过程总反应为
【答案】B
【解析】该反应的过程中，
中氮元素的化合价升高了，体现了还原性，A 项正确；
参与到
了该反应中，但质量未发生变化，故为催化剂，
为中间产物，由图象分析可知，脱除
的
最佳温度是900℃，在温度超过1000℃时
脱除率骤然下降的原因可能是：催化剂失去活性，B 项
错误；如果
在转化的过程中过量将会把
氧化为
，不利于还原反应，C 项正确；进入的物质
为
、
、
，出去的物质为
与
，故该反应的总反应式为
，Ⅰ为
，D 项正确；答案选B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（14 分）高铁酸钾
是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备
，部分
装置如图所示。
Ⅰ．取30g
溶于75mL 水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入
至饱
和，再分批次加入70g
固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g
，再加入
固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL 饱和
溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理：
；
②
难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出
，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置图中仪器X 的名称是 ，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为 。
(2)步骤Ⅰ通入
时控制温度20℃以下，目的是 。
(3)下列说法不正确的是___________（填字母）。
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A．装置甲中固体A 可以为
B．装置乙吸收
，有利于提高产率
C．分批次加入
的主要目的是防止反应速率过快
D．水中的溶解度：
(4)对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序： ：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水 b．将粗产品溶于3mol/L
溶液
c．冰水洗涤 d．将溶液注入冷的
饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤 f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干 h．真空干燥器中干燥
(5)测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓
溶液中，再加入足量亚铬
酸钾
反应后配成100mL 溶液；取上述溶液20.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸调至
，用c mol/L 硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：
a．
b．
c．
①高铁酸钾样品的纯度= (用含有m、c、V 的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是 (填化学式)。
【答案】(1) 三颈烧瓶 （2 分） NaCl （2 分）
(2)有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下生成NaClO3(或防止NaClO 分解) （2 分）
(3)CD （2 分）
(4)b→ d→ e→ f →h （2 分）
(5)
（2 分） Na2FeO4 （2 分）
【解析】装置甲中浓盐酸与KMnO4（或KClO3）固体反应制备氯气，装置乙吸收氯气中的HCl，装置
丙中步骤I：氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠在后续制备高铁酸钠时作氧
化剂，故步骤I 析出的晶体为NaCl；步骤II：次氯酸钠、硝酸铁、氢氧化钠反应得到高铁酸钠，离子
方程式为：
，步骤III：再加饱和KOH 溶液转化，过滤
得到高铁酸钾。
（1）装置图中仪器X 的名称是：三颈烧瓶，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为：NaCl；
（2）步骤Ⅰ通入Cl2时控制温度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高温下Cl2和NaOH
生成NaClO3(或防止NaClO 分解)；
（3）根据分析，装置甲中固体A 可以为KMnO4，A 正确；装置乙吸收HCl，K2FeO4在强碱性溶液中
稳定存在，除去HCl 有利于提高产率，B 正确；Fe(NO3)3溶液呈酸性，高铁酸盐在酸性条件下不稳
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定，所以分批次加入Fe(NO3)3·9H2O 的主要目的是防止高铁酸根离子在酸性条件下发生反应，C 错
误；在Na2FeO4溶液中加入KOH 饱和溶液析出K2FeO4固体，故水中的溶解度：
，D
错误；故选CD；
（4）根据信息：K2FeO4难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出O2，在低温、干燥或强碱性溶液
中稳定存在，故重结晶时：将粗产品溶于3mol/LKOH 溶液，将溶液注入冷的KOH 饱和溶液中，充分
搅拌，过滤，依次用乙醇、乙醚洗涤，在真空干燥器中干燥，操作顺序为：b→ d→ e→ f →h ；
（5）①根据题意可找出关系式：
，故高铁酸钾样品的纯度=
；
②测得产品的纯度为102.5%，则杂质也含高铁酸根，故杂质为Na2FeO4。
16．（15 分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣
（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如下表所示。
金属离子
开始沉淀时
的
4.5
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时
的
5.5
4.7
3.2
9.0
请回答下列问题：
(1)镓原子的基态原子核外电子排布式为 。
(2)为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填字母）。
A．将刚玉渣研细
B．适当升高温度
C．使用质量分数为98%的浓硫酸
D．增大体系的压强
(3)从“滤液①”中获得
的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为
（填化学式）。若“滤液②”中阳
离子浓度均为
，“中和沉淀”过程中
应调节的范围为
。
(5)“碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为
。
(6)“滤渣②”的主要成分为
。
【答案】(1)[Ar]3d104s24p1（2 分）
(2)AB （2 分）
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(3)蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
(4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3 （3 分） 5.5~7（2 分）
(5)
或
（2 分）
(6)Al(OH)3（2 分）
【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti 和Si 单质，则滤液①中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，
通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，滤液②中主要含有Ga3+、Al3+、
Fe3+，由“中和沉淀”得到的滤液③进入“结晶”步骤重复利用知，为避免“结晶”时产生Fe(OH)2沉
淀，加入NaOH 调节pH 为5.5~7.5，“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的
NaOH 溶液，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成[Al(OH)4]-（即
）和[Ga(OH)4]-（即
），向滤
液④中通入适量CO2，[Al(OH)4]-生成Al(OH)3沉淀除去，电解含有[Ga(OH)4]-的溶液得到Ga 单质，据
此分析解题。
【解析】（1）镓为31 号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1；
（2）将刚玉渣研细，增大接触面积，加快刚玉渣的酸浸速率，A 正确；适当升高温度，加快刚玉渣的
酸浸速率，B 正确；质量分数为98%的浓硫酸电离出的H+较少，不利于酸浸，C 错误；该反应没有气
体参加反应，增大体系压强，不影响反应速率，D 错误；故选AB；
（3）
中含有结晶水，故从溶液中得到
的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥；
（4）由分析可知，滤液②中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，由“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、
Ga(OH)3；
若“滤液②”中阳离子浓度均为
，“中和沉淀”过程中镓离子要完全沉淀，而Fe2+不沉
淀，由表格数据可知，pH=9.0 时Fe2+完全沉淀，此时pOH=5，
，滤液②中阳离子浓度均为
，则需控
制
，pOH=7，pH=7，故应调节的pH 范围为5.5~7；
（5）“碱浸”时 Ga(OH)3与NaOH 反应生成Na[Ga(OH)4]，化学方程式为
或
；
（6）由分析可知，“碳酸化”过程向滤液④中通入适量CO2，[Al(OH)4]-生成Al(OH)3沉淀除去，
[Ga(OH)4]-不发生反应。
17．（14 分）
、
常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则
。
(2)实验测得
的速率方程为
(k 为速率常数，只与温
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度、催化剂有关)，速率常数k 与活化能的经验关系式为
(R、C 为常数，
为活化能，
T 为热力学温度)。
①一定温度下， 向密闭容器中充入适量
和
，实验测得在催化剂Cat1、Cat2 作用下，
Rlnk 与
的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是
。
②将2nmol
和n mol
充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡
时，
为amol，如果此时移走nmol
和0.5nmol
，在相同温度下再达到平衡时
(g)的物质的量为x，则x 为 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)向恒容密闭容器中投入0.2mol
和0.2mol
，发生反应：
。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a 改变的条件可能是 。
②曲线b 条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应
的压强平衡常数
kPa。
(4)温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
，反应
经过一
段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
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t/s
0
50
150
250
350
/mol
1.0
0.84
0.82
0.80
0.80
①反应在前150s 的平均反应速率
。
②相同温度下，起始时向该2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
和0.40mol
，反应达到平
衡前
((填“>”或“<”)，判断依据是
。
【答案】(1)
（2 分）
(2)Cat2 （1 分） Cat2 对应直线斜率更小活化能更低 （2 分） B（1 分）
(3)升高温度（1 分） 40（2 分）
(4)
（2 分） ＜ （1 分）
，则反应逆向进行（2 分）
【解析】（1）由盖斯定律可得目标反应=
，则
；
（2）①由
可知，Ea越大对应直线斜率的绝对值越大，则Cat1 对应活化能更大，Cat2 的
催化效能较高；
②固定容器，移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时
的物质的量小于原
平衡的一半，故选B；
（3）①曲线a、b 起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即曲
线a 改变的条件是升高温度；
②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设Cl2转化xmol，列三段式：
则
，解的x=0.1mol，则p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=
，
=40kPa；
（4）①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s 的平均反应速率
；
②根据表格数据可知向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
，反应达到平衡时
物质的量
变化为0.20mol，则
、
物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时
、
、
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物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L 则平衡常数K=
，相同温度下，起始时向该2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol
、
0.40mol
和0.40mol
，此时浓度商为Q=
＞K，则反应逆向进
行，
＜
，原因为
，则反应逆向进行。
18．（15 分）某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。
已知：
请回答：
(1)化合物E 中的含氧官能团的名称为 。
(2)化合物C 的结构简式为 。
(3)下列说法中不正确的是___________。
A．E→F 的反应类型是还原反应
B．化合物I 中含有手性碳原子
C．将I 转化为J 有利于提高药物的水溶性D．J 的化学式为
(4)写出F→H 的化学方程式
。
(5)结合题给信息，写出以异丙醇
为原料，合成G 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
(6)写出同时满足下列条件的化合物H 的所有同分异构体
。
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2 种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键
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【答案】(1)(酮)羰基（2 分）
(2)
（2 分）
(3)AD（2 分）
(4)
（3 分）
(5)
（3 分）
(6)
、
、
（3 分）
【解析】A 是乙苯，根据B 的分子式可知，A 发生硝化反应生成B，B 发生氧化反应生成C，C 中硝基
被还原为氨基生成D，根据D 的结构简式逆推，B 是
、C 是
；根据题目已知，F
与H2NCH(CH3)2反应生成
，H 是
。
（1）根据E 的结构简式，化合物E 中的含氧官能团的名称为(酮)羰基；
（2）根据D 的结构简式逆推，B 是
、C 是
；
（3）E→F 是E 中的甲基变为醛基，“去氢加氧”，反应类型是氧化反应，故A 错误； 化合物
中含有手性碳原子(*号标出)，故B 正确；铵盐易溶于水，将I 转化为J 得到盐，有
利于提高药物的水溶性，故C 正确； J 的化学式为
，故D 错误；选AD；
（4）根据题目已知，F 与H2NCH(CH3)2反应生成
和水，F→H 的化学方程式为
；
（5）
反应催化氧化生成丙酮，丙酮与氨气反应生成HN=C(CH3)2，HN=C(CH3)2被KBH4
还原为H2NCH(CH3)2；合成G 的路线为
（6）①分子中除苯环外无其它环，②分子中有2 种不同环境的氢原子，说明结构对称；③分子中无氮
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氧键，符合条件的H 的同分异构体是
、
、
。
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